2024届上海市同济大学附属七一中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

2024届上海市同济大学附属七一中学化学高一第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知下列反应：2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I22FeCl2＋Cl2=2FeCl3I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-2、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究NO和N2O可能化合生成NO2C．探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用3、在密闭容器中充入体积比为1∶1的CO2和CO的混合气体，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2固体，不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2之间的关系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P24、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75、下列有关氧化还原反应的叙述，正确的是()A．一定有氧元素参加 B．还原剂本身发生还原反应C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移(得失或偏移)6、某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是()A．氧化性：ClO－＞I2＞SO42—B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色7、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋8、下列操作中不属于萃取的是A．从青蒿中提取青蒿素 B．从溴水中提取溴单质C．浸泡药酒 D．海水中提取食盐9、把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为A．1∶1 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2(标准状况)和11gCO2C．11.2L(标准状况)H2O和0.5molBr2 D．224mLH2(标准状况)和0.1molN211、已知某溶液的：①体积；②密度；③溶质和溶剂的质量比；④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（）A．①②③④B．①②③C．②④D．①④12、下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨13、实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液950mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是A．称取40.0gNaOH固体B．容量瓶水洗后未烘干直接使用C．定容时俯视D．摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐14、标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()A． B． C． D．100VρM(MV＋2240)15、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照元素组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误()A．三处 B．四处 C．五处 D．六处16、不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂是()A．澄清石灰水 B．品红溶液C．高锰酸钾溶液 D．溴水17、下列说法不正确的是()A．硫酸的摩尔质量(g/mol)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7：8C．3.2gO2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44g18、下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O棕黄色②Fe2O3红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O白色⑥HCl无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥19、下列有关实验操作和现象､结论都正确的是（）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

常温下,将大小、形状形态的锌和铝分别加入到等体积98%的浓硫酸中,观察到前者反应速率快

锌比铝活泼

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-

C

将盐酸滴入碳酸钠溶液中,产生气泡

非金属性:Cl大于C

D

向某溶液中加入氢氧化钡溶液丙加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

该溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D20、下列说法中，正确的是A．NaCl的摩尔质量为58.5gB．1molO2的质量是l6gC．标准状况下，11.2L的CO2质量为22gD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L21、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OC．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag22、下列反应中水既作还原剂，又作还原剂的是（）A．2H2O2H2↑＋O2↑B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2F2＋2H2O=4HF＋O2二、非选择题(共84分)23、（14分）下列有关物质的转化关系如图所示（部分反应条件己路去）。A是紫红色的金属单质，B为强酸，E在常温下为无色液体，D、F、G为气体。请回答下列问题：（1）G的化学式为___，实验室中试剂B应保存在___中。（2）写出反应①的化学方程式：___，反应中B体现的性质为___。（3）写出反应②的离了方程式：___，实验室中F可用___法收集。24、（12分）1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）该溶液中一定不含有的离子是___。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系___。（3）V3V4段离子方程式为___。25、（12分）2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：1．上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝2．上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。A．钾 B．钠 C．镁 D．铝Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。请结合装置回答下列问题：3．B中可加入_____A．MnO2固体 B．KMnO4固体 C．浓H2SO4 D．大理石4．仪器A的名称是_____A．普通漏斗 B．长颈漏斗 C．分液漏斗 D．容量瓶5．从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。A．澄清石灰水 B．KBr溶液 C．浓H2SO4 D．NaOH溶液26、（10分）分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：（1）除去粗食盐水中的泥沙___；（2）用CCl4萃取碘水中的碘___；（3）用自来水制取蒸馏水___；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2___。27、（12分）为了探究“一氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课外活动小组设计了下列装置进行探究。广口瓶②、③中分别装有试剂X和试剂Y，④、⑤中均是干燥的过氧化钠。（实验与现象）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条不复燃。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，木条复燃。（思考与分析）(1)装置①中反应的离子方程式是_________。(2)装置②中的试剂X是__________；装置③中的试剂Y是____________(填序号)。A．浓H2SO4B．饱和食盐水C．饱和Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液（结论与反思）(3)根据步骤1和步骤2的实验现象，得到的结论是_________。(4)实验后有同学提出质疑：“步骤2的实验并不能证明过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”小组其他同学也认为很有道理，请写出其理由的方程式_______________。(5)若要证明“过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应”，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________________。28、（14分）（1）在标准状况下，某气体A的密度是1.25g·L－1，则它的摩尔质量是________;该气体在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是______。若该气体是单质，同质量的A与氧气所含的分子数之比为_______________。（2）某物质的相对分子质量为M，在温度为T时的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为dg·cm－3，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_______（用代数式表示）。（3）现实验室要用质量分数为40%的浓氢氧化钠(密度为1.2g·mL－1)来配制浓度为0.6mol·L－1的稀氢氧化钠100mL，问需要这种浓碱的体积是______mL。（4）下列有关实验操作或判断不正确的是________。A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B．用干燥的pH试纸测定氯水的pHC．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中29、（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。(1)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______。(2)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式______。(3)酸雨是指pH<_____的降水。大量燃烧含硫煤产生气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因_________。在煤中加入适量石灰石,可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式__________。(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是______(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2D．O2(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

根据还原剂的还原性大于氧化剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【题目详解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2，所以还原性KI＞FeCl2，即

I-＞Fe2+；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，所以还原性FeCl2＞FeCl3，即Fe2+＞Cl-；③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，所以还原性SO2＞HI，即

SO2＞I-；因此还原性强弱顺序是SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故选B。2、B【解题分析】

A.SO2和Na2O2反应生成Na2SO4，A正确。B.NO和N2O可能化合生成NO2，发生氧化还原反应NO和N2O的化合价都升高，按照氧化还原反应的定义，没有化合价降低的元素，是不可能的，B符合题意。C.NO2与NaOH溶液完全反应生成NaNO2、NaNO3和水，C正确。D.向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用，有两种可能，故也有探究意义，D正确。答案选B。3、B【解题分析】

CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相当于发生反应：CO+Na2O2=Na2CO3，根据反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比来计算。【题目详解】设CO2的物质的量为x，则CO的物质的量也为x，CO2、CO与足量Na2O2的反应如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，将①②叠加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以认为只发生了两个反应①和③，最后剩余气体就是CO2发生反应①生成的O2，n（O2）=，反应前后的压强之比=反应前后的物质的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故选：C。4、C【解题分析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【题目点拨】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。5、D【解题分析】

A.凡是有化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，A错误；B.还原剂在反应中被氧化，发生氧化反应，B错误；C.氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，C错误；D.氧化还原反应的实质是电子的转移，所以在氧化还原反应中一定有电子转移(得失或偏移)，D正确，故答案为：D。6、B【解题分析】

第一步中发生：NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，第二步发生：Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，均为氧化还原反应，结合物质的性质及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。【题目详解】A．由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O，ClO-的氧化性大于I2的氧化性，由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI，I2的氧化性大于SO4

2-的氧化性，所以氧化性强弱为：ClO-＞I2＞SO42-，故A正确；B．由第二步反应可知，S元素的化合价升高，则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．由第一步反应可知，淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，故C正确；D．氯气的氧化性强于碘单质，碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，所以氯气更能将亚硫酸钠氧化，而使氯水褪色，故D正确；故选：B。【题目点拨】本题考查了氧化还原的相关知识，是高考考查的重点，本题有一定的难度，要注意蓝色消失的原因并不是Na2SO3溶液具有漂白性，而是Na2SO3与I2反应，消耗了碘。7、C【解题分析】过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，同时过氧化钠具有氧化性，则向含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四种离子的溶液中加入过量的过氧化钠，会产生Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀，Al3+则变为AlO2-溶于水，由于氢氧化亚铁易被氧化，所以微热并搅拌，Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，再加入过量盐酸，Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3溶解变为Cu2＋、Mg2＋、Fe3＋，AlO2-则变为Al3＋。因此溶液中大量减少的阳离子是Fe2＋，答案选C。8、D【解题分析】

萃取是指利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，注意萃取后溶液分层，以此解答该题。【题目详解】A．青蒿素不溶于水，可溶于乙醚，乙醚不溶于水，可用萃取的方法从青蒿中提取青蒿素，故A不符合；B．溴易溶于有机溶剂例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质，故B不符合；C．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，属于萃取，故C不符合；D．海水中提取食盐利用的是蒸发原理，不属于萃取，故D符合；答案选D。【题目点拨】本题主要考查了萃取原理，注意物质的制备方法是解题的关键，选项C是易错点。9、C【解题分析】

设已反应的Fe3+的物质的量为2mol，根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液中Fe2+的物质的量为3mol，因为溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以未反应的Fe3+的物质的量为3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2mol∶3mol=2∶3，故选C。10、B【解题分析】

A.10g氢气是5mol，而10g氧气是0.3125mol，则分子数不同，故A不正确；B.物质的量都是0.25mol，分子数相同，故B正确；C.标准状况下H2O不是气体，11.2L水的物质的量大于1mol，与0.5molBr2的物质的量不相等，故C不正确；D.224mLH2（标准状况）是0.01mol，与0.1molN2的物质的量不相等，故D不正确；答案选B。11、C【解题分析】

根据计算物质的量浓度的公式，结合已知的溶解度，分析还需要的物理量。【题目详解】据c＝n/V，要求饱和溶液的物质的量浓度，需要知道饱和溶液中溶质的物质的量和溶液的体积。已知溶质的溶解度，即知道每100g溶剂（水）中最多溶解的溶质的质量Sg，故以Sg溶质和100g水组成的饱和溶液计算。由Sg计算溶质的物质的量n还需要溶质的摩尔质量，由溶液质量（100+S）g计算溶液体积V，还需要知道溶液密度。必不可少的是②④。本题选C。【题目点拨】根据所求物理量的计算公式，结合已知的条件，逆推可知还必须的条件。12、C【解题分析】

A.氯气溶于水生成HClO，根据HClO的性质分析；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应；C.石墨能导电，是良好的导体；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，作为人工降雨的凝结核。【题目详解】A.氯气溶于水生成HClO，HClO具有强氧化性，可以杀菌消毒，故A项正确；B.铁锈的主要成分为Fe2O3，能与稀盐酸反应，因此去除铁锈可用适量的稀盐酸，故B项正确；C.石墨能导电，是良好的导体，故不能用石墨做绝缘体材料，C项错误；D.碘化银受热后会在空气中形成极多极细的微小粒子，成为凝结核，导致水蒸气会以AgI为晶核而液化，故可用于人工降雨，故D项正确；答案选C。13、C【解题分析】

实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=1mol/L×1L×40g/mol=40g。【题目详解】A.称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；B.容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；C.定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；D.摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；故答案选C。14、B【解题分析】

气体A的物质的量＝mol，所得溶液的体积＝L，根据c＝，带入数据进行计算，所得溶液的物质的量浓度=mol·L－1；故选B。【题目点拨】气体溶于水，溶液的体积不等于气体的体积与溶剂的体积之和，即便是浓溶液与稀溶液混合，溶液的体积也不等于两份溶液的体积之和。两份稀溶液混合，只要试题给出了混合溶液的密度，混合溶液的体积也不等于两份稀溶液的体积之和。15、C【解题分析】

①物质按照组成分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，①错误；②单质又可分为金属单质和非金属单质，②正确；③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物，③正确；④按照分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；⑤在水溶液里通过自身电离而导电的化合物是电解质，⑤错误；⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑥错误；⑦氧化还原反应的本质是电子的转移，⑦错误；故答案选C。16、A【解题分析】

二氧化硫和二氧化碳都可与澄清石灰水反应生成沉淀，但二氧化硫具有还原性，可与溴水、高锰酸钾反应，具有漂白性，可使品红褪色，以此解答。【题目详解】A．二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A选；B．二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B不选；C．二氧化硫能被高锰酸钾溶液氧化，从而使高锰酸钾褪色，二氧化碳没有漂白性，不能使高锰酸钾溶液褪色，所以能用高锰酸钾溶液鉴别，故C不选；D．二氧化硫和溴发生氧化还原反应而使溴水褪色，二氧化碳和溴不反应，不能使溴水褪色，所以能用溴水鉴别，故D不选；故选A。17、D【解题分析】

A．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，6.02×1023个H3PO4分子的质量为98g，二者数值相等，A说法正确；B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28：32=7：8，B说法正确；C．3.2gO2的物质的量==0.1mol，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C说法正确；D．0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×44g/mol=22g，D说法错误；答案为D。18、B【解题分析】

①FeSO4•7H2O是绿色的，①不符合；②Fe2O3是红棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4•5H2O是蓝色的，⑤不符合；⑥HC是无色的，⑥符合；答案选B。19、D【解题分析】A、铝与浓硫酸发生钝化反应，因此不能比较锌、铝的活泼性，故A错误；B、此溶液中可能含有Ag＋，故B错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是Cl的最高价氧化物对应水化物，故C错误；D、NH3是中学学过的唯一一个使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故D正确。点睛：本题的易错点是选项C，比较非金属性方法之一是非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl中Cl不是最高价，此实验只能说明盐酸的酸性强于碳酸。20、C【解题分析】

A．NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，故A错误；B．氧气摩尔质量M＝32g/mol，1molO2的质量是32g，故B错误；C．标准状况下，11.2L的CO2质量＝×44g/mol＝22g，故C正确；D．40gNaOH物质的量＝＝1mol，溶于1L水中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不等于1mol/L，故D错误；故答案选C。21、B【解题分析】

A．硅酸钠属于可溶性盐，写成离子形式，往Na2SiO3溶液中加入盐酸，正确的离子方程式：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，A错误；B．氯气与烧碱溶液反应生成可溶性盐：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体生成Al(OH)3和NaHCO3，正确的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中生成银和硝酸铜，正确的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，D错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】离子反应方程式的书写及判断是高中化学重要的内容。在判断离子方程式正误时，要从以下几个方面入手：先判断各物质是否能够拆成离子，能拆的不拆，不该拆的拆了，这就不符合要求；第二观察一下生成物是否书写正确；第三观察一下该离子反应电荷或电子或原子是否守恒；第四判断该反应是否满足反应发生的规律。只要做到这些，还是能够快速准确的解决问题的。22、A【解题分析】

氧化还原反应中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，A.水中氢的化合价降低为氧化剂，氧的化合价升高为还原剂，即水既是氧化剂又是还原剂，故A正确；B.该反应中水中氢元素化合价降低，只做氧化剂，故B错误；C.该反应中水中氧元素和氢元素化合价没有发生变化，既不做氧化剂也不做还原剂，故C错误；D.该反应中水中氧元素化合价升高，只做还原剂，故D错误；故答案为A。二、非选择题(共84分)23、O1棕色试剂瓶Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O强氧化性、酸性3NO1+H1O=1H++1NO3-+NO排水【解题分析】

A是紫红色的金属单质，则A为Cu，B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E，而E在常温下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F，且D、F为气体，可推知B为浓硝酸、C为、D为、E为、F为NO，硝酸在光照条件下分解生成的气体G为。【题目详解】（1）由分析可知，G的化学式为：O1．B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂瓶中，故答案为：O1；棕色试剂瓶；（1）反应①的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O，反应中硝酸体现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）1+1NO1↑+1H1O；强氧化性、酸性；（3）反应②的离了方程式：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO，实验室中F（NO）可用排水法收集，故答案为：3NO1+H1O═1H++1NO3﹣+NO；排水。24、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH-=NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，我们可得出该溶液中一定不含有的离子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出两个反应中NaOH的体积关系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【题目详解】加入NaOH至V1时，无沉淀生成，则表明溶液中含有H+，由于CO32-与H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，则说明沉淀为Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，从而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；则V1~V2段，Al3+与OH-反应生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物质的量不变，则表明此段发生反应NH4++OH-=NH3·H2O。因为溶液呈电中性，则一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出该溶液中一定不含有的离子Mg2+、CO32-。答案为：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3为桥梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案为：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【题目点拨】在判断图象中线段对应反应时，若我们弄不清哪种离子先反应，哪种离子后反应，可从共存寻求突破。比如HNO3与NaOH反应完之后，我们假设NH4+先与OH-反应生成一水合氨，一水合氨又会与Mg2+、Al3+反应，分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，则表明假设错误，应为Mg2+、Al3+先与OH-反应，而NH4+后发生反应。25、1．A2．D3．B4．C5．D【解题分析】

Ⅰ．(1)根据金属活动性顺序表可以判断钾、钠、镁、铝的活泼性，金属活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；(2)根据电子守恒比较生成氢气在相同条件下的体积大小；Ⅱ．要证明非金属性：Cl>I，可根据氯气能够将碘离子氧化成碘单质，则B装置为氯气的制备装置；氯气有毒，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，据此分析解答。1．金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；故合理选项是A；2．生成1mol氢气需要得到2mol电子，钾、钠都是+1价的金属，1mol钾质量是39g，失去1mol电子，1mol钠质量是23g，失去1mol电子，Mg是+2价的金属，1mol镁质量是24g，失去2mol电子，Al是+3价的金属，而1mol铝质量是27g，失去3mol电子，所以等质量的四种金属失去电子的物质的量最多的是Al，则生成相同条件下氢气最多的是金属铝，故合理选项是D；3．根据以上分析，发生装置为氯气的制备装置，浓盐酸和高锰酸钾在常温下反应生成氯气，则B中可加入KMnO4固体，故合理选项是B；4．根据仪器的结构可知仪器A的名称是分液漏斗，故合理选项是C；5．氯气是有毒气体，在排放前要进行尾气处理，可根据氯气能够与碱反应的性质，多余的氯气用氢氧化钠溶液进行吸收，所以从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气，故合理选项是D。【题目点拨】本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱比较方法，掌握判断金属性、非金属性强弱的方法是解题的关键。26、ADBE【解题分析】

(1)氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可用过滤的方法的分离；故答案为：A；(2)用CCl4萃取碘水中的碘，碘易溶于有机溶剂，可用萃取、分液的方法分离；故答案为：D；(3)自来水中水的沸点较低，可用蒸馏的方法制取蒸馏水；故答案为：B；(4)酸性KMnO4溶液能将SO2氧化，将混合气体通入酸性KMnO4溶液进行洗气，除去CO2中的SO2。故答案为：E。27、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑DA有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中【解题分析】

①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去CO2中的杂质HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，干燥气体；④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，影响实验结果的判断，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。【题目详解】(1)装置①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙难溶于水，应该写化学式，反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；(2)②装置：除去CO2中的杂质HCl，盐酸易挥发，装置②中试剂应为饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：+H+=H2O+CO2↑，故答案为D；装置③是浓硫酸，作用是干燥CO2气体，故答案为A；(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，④中没有水蒸汽，a处带火星木条不复燃，则二氧化碳不能和过氧化钠反应，所以不能生成氧气，步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，⑤有水蒸汽，a处带火星木条复燃，则二氧化碳能和过氧化钠反应