【化学课件】化学反应的热效应单元复习 2023-2024学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应(1)用50mL0.50mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将

(填“偏大”“偏小”或“不变”)。②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：

。例1偏小HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-56.8kJ/mol例12[2022·河北16(1)]氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ,1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。(2)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ·mol-1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为

。例3CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165kJ•mol-16.向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(

) A.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1 B.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1 C.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1 D.Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－1课时作业P86一定条件下，水溶液中所含离子Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)则反应3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的

△H=

kJ·mol-1利用能量计算例4-117ΔH＝－98kJ·mol－1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为__________________________________________________________。2V2O5(s)＋2SO2(g)=2VOSO4(s)＋V2O4(s)ΔH＝－351kJ·mol－1例5利用键能计算课时作业P6T1313.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：若已知硫氧键的键能为dkJ·mol－1，氧氧键的键能为ekJ·mol－1，S(s)＋O2(g)=SO2(g)

ΔH＝－akJ·mol－1，则S8分子硫硫键的键能为

。

MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0B.ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0C.ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)D.对于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3C利用键能计算例6利用燃烧热计算课时作业P9T13（2）根据方程式计算课时作业P8T10例7[2022·湖北，19(1)]自发热材料在生活中的应用日益广泛。已知：则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－1。－911.9利用盖斯定律例8[2022·全国乙卷，28(1)(2)]油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：①2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)===3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)的ΔH4＝_____kJ·mol－1。考向四从能源和资源利用角度评价反应工艺的优缺点＋170利用盖斯定律(2)较普遍采用的H2S处理方法是克劳斯工艺，即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反应④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是__________________________________，缺点是_______。副产物氢气可作燃料、不产生SO2污染物①2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(g)

ΔH1＝－1036kJ·mol－1②4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)

ΔH2＝＋94kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)

ΔH3＝－484kJ·mol－1计算H2S热分解反应④2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g)例9、已知：在标准压强、298K时，由最稳定的单质合成1mol物质Ｂ的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用ΔHkJ⋅mol-1