【化学课件】电离平衡第三课时 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡

第三课时

电离平衡常数学习目标1、认识电离平衡常数，知道其定义及意义2、能说出影响化电离衡常数的因素，能利用电离平衡常数解决问题知识回顾浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度开始与金属反应的速率体积相同与过量碱反应消耗的碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量c(A－)与c(B－)大小2＝pHHA<pHHBHA>HBHA＝HBHA＝HBc(A－)>c(B－)0.01mol·L－1＝c(HA)<c(HB)HA＝HBHA<HBHA<HBc(A－)＝c(B－)新知探究一、电离平衡常数的概念与表达式1、概念对一元弱酸或者一元弱碱来说，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。2、表达式练习：请书写CH3COOH、NH3.H2O电离平衡常数表达式。新知探究多元弱酸的电离是分步进行的，所以酸的元数是多少，就有几个电离常数。多元弱酸电离常数依次称为Ka1、Ka2……例1：H2CO3是二元弱酸，其电离方程式和电离常数分别为：＝4.5×10－7c(H＋)·c(HCO3－)c(H2CO3)Ka1＝H2CO3H＋＋HCO3－＝4.7×10－11c(H＋)·c(CO32－)c(HCO3－)Ka2＝HCO3－

H＋＋CO32－Ka1≫Ka2，因此计算多元弱酸溶液的c(H＋)时，通常只考虑第一步电离。一、电离平衡常数的概念与表达式新知探究二、电离平衡常数的意义结论：一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS‑电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。12345P61【实验3-2】新知探究三、电离平衡常数的影响因素1、内因：弱电解质本身的性质。2、外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。新知探究四、电离平衡常数的计算【例1】在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.2mol·L－1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10－3mol·L－1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。NH3·H2ONH4＋

＋OH－起始浓度变化浓度平衡浓度0.2001.7×10－31.7×10－31.7×10－31.7×10－31.7×10－30.2－1.7×10－3c(NH3·H2O)＝(0.2－1.7×10－3)mol·L－1≈0.2mol·L－1Kb＝c(NH4＋)·c(OH－)c(NH3·H2O)＝(1.7×10－3)·(1.7×10－3)0.2≈1.4×10－5新知演练【例2】已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。试回答下述问题：（1）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，上式中的数值

（填增大、

减小、不变），理由是

。

（2）若醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时氢离子浓度c(H＋)

是

（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)

可近似视为仍等于0.010mol/L。）温度不变，弱电解质的电离平衡常数不变不变4.18×10－4mol/L新知探究【解析】（2）设电离平衡时H＋物质的量浓度为x0.010000.010-xxxCH3COOHCH3COO－＋H＋c(起始)c(平衡)K＝=1.75×10－5x20.010-xc(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)因醋酸的电离程度很小，故0.010-x≈0.010即

x2/0.010=1.75×10－5x=4.18×10-4mol/L新课小结一、电离平衡常数的概念与表达式二、电离平衡常数的意义三、电离平衡常数的影响因素四、电离平衡常数的计算新知演练1、下列关于电离常数的说法正确的是()A．电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝CH3COO－(CH3COOH)C.

向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关D2、在一定温度下，冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加

入水的体积有如下变化关系：试回答：⑴“0”点导电能力为0的理由是:

。

⑵a、b、c三点对应溶液的pH值由大到小的顺序是：

。

⑶a、b、c三点中电离程度最大的是

。

电离平衡常数的关系

。

⑷若使c点溶液中c(Ac-)、PH