南京2009届高三第二次调研测试

江苏高考化学预测卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共12分0。考试用时10分0钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。可能用到的相对原子质量：一一一一一一选择题共48分单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1．200年8诺贝尔化学奖授予钱永键等三位科学家，以表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白一种蛋白质，简称 方面做出的杰出贡献。下列有关 的说法错误的是．．A属于高分子化合物A属于高分子化合物水解后可得到多种氨基酸．下列实验不能达到目的的是．．.遇到 溶液会发生盐析.可用于蛋白质反应机理的研究C.验证NH3易溶于水A.C.验证NH3易溶于水A.测定一定时间内生成的反应速率B.用CO2做喷泉实验D.比较Na2cCh与NaHCO3的热稳定性.常温下，在 H的水溶液中能大量共存的离子组是.三氟化氮 是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色、无臭，在潮湿的空3气中能发生下列反应：+ = + +32 3下列有关说法正确的是A反应中是氧化剂， 是还原剂32B反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为：若反应中生成 ，则反应共转移 -D 在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象.E知阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A 甲基碳正离子含有的电子数目为3AB 含有的一键的数目为512 A和的混合气体含有的分子数目为2AD标准状况下 甲苯含有的碳原子数目为下列实验现象的解释正确的是实验现象解释淀粉溶液中通入，溶液变蓝淀粉能与发生显色反应

浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸见光分解，生成 溶于浓硝酸某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有 -铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化XY三种主族元素，和-两种离子具有相同的电子层结构，原子核内质子数比原子核内质子数少个，-在一定条件下可被氧化生成-离子。下列说法正确的是3A离子半径A- .、、均属于短周期元素.化合物 的溶液具有漂白性 .属于第V族元素．天然海水中主要含有

发电燃煤排放的含-等离子。火力含硫烟气的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：天天然海水I氧气．天然海水中主要含有

发电燃煤排放的含-等离子。火力含硫烟气的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：天天然海水I氧气I天然海水净化后烟气下列说法错误的是・・-、-水解--、-水解-等氧化生成．“氧化”是利用氧气将C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸・“排放”出来的海水中-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同4不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。・下列反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液： +-+・铵明矾 •4 42A3+＋l2S42・下列反应的离子方程式正确的是A澄清石灰水中滴加过量的小苏打溶液： +-+・铵明矾 •4 42A3+＋l2S42O-＋2B2a+＋4O. 溶液中滴加酸性22-+ + +=］溶液中加入过量-=J+33溶液：HO-= -+溶液：+T+.尼泊金酸HOCOOH）与碳酸氢钠溶液反应：COOH＋2HCO3－OCOO-+2CO」+H2O雷琐苯乙酮HOOCCHZcOOHCWBOYVVH一定条件雷琐苯乙酮HOOCCHZcOOHCWBOYVVH一定条件0．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂。其合成方法为：伞形酮下列有关这三种物质的说法正确的是A每个雷琐苯乙酮、苹果酸和伞形酮分子中均含有个手性碳原子B雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟 溶液发生显色反应 雷琐苯乙酮跟足量反应，最多消耗D 伞形酮与足量 溶液反应，最多消耗XY是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是

XY一定是非金属单质BXY中至少有一种是金属单质C若、都为金属单质，则必为金属单质D伞形酮与足量 溶液反应，最多消耗2．常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是TOC\o"1-5"\h\zA 溶液中：+ = -+ -3 23 3将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的=时，->44物质的量浓度分别为和的两种醋酸溶液，若其分别为和+，则=12 1溶液的=8则U --=X-充电电池的正极材料是 ，负极材料是石墨，电解质为含3 电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为:充电电池的正极材料是 ，负极材料是石墨，电解质为含+的导电固体。下列有关 电池说法正确的是．可加入硫酸以提高电解质的导电性.放电时电池内部+向负极移动．充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为： +++-=.图I是+ (g) + 反应过程中能量示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件、随的变化关系曲稀盐酸 饱和n,HCO3溶液样品、.稀盐酸 饱和n,HCO3溶液样品、.配制 溶液和.取一粒药片 ，研碎后加入.以酚欧为指示剂，用溶液蒸馏水溶液滴定，用去体积为 达到终点.用酸式滴定管加入溶液，充分反应.该反应的焓变△=-.若表示的起始浓度，则表示的可能是的转化率.若表示温度，则表示的可能是的物质的量浓度.若表示反应时间，则表示的可能是混合气体的密度非选择题 共72分分某种胃药中止酸剂为 。为测定其中 含量，33某研究小组设计以下两种方案药片中的其它成分与 和溶液均不反应。请回答有关问题：⑴方案一：用右图装置测量一定量样品与足量稀盐酸反应生成的体积，计算 的含量；装置中连通管的作用是23▲、 ▲。⑵方案二：用滴定法测定，有以下几步操作：

①测定过程的正确操作顺序为▲填字母）①测定过程的正确操作顺序为▲填字母）②现需要重复滴定次，配制 溶液需要选用右图所示仪器中的▲填字母）③经测定，每次消耗 溶液体积的平均值为 ，则该胃药中 的质量分数▲。④与方案一相比，方案二的主要优点是▲。分根据下列框图回答有关问题答题时，方程式中的无色液体E知： 溶于过量的新制氯水，形成黄色溶液，向该溶液中滴加 溶液立即出现22红色，振荡，一段时间后，红色褪去。⑴的电子式为▲。⑵写出反应②的化学方程式▲。⑶写出 与新制氯水反应的离子方程式▲。—⑷一段时间后红色褪去的原因可能是：TOC\o"1-5"\h\z①元素被氯水氧化为更高价态的物质；② ▲ 。分工业上可利用合成气和的混合气体生产甲醇如反应④）已知：+g = △=-+- = △=-+- = △一+ =n(H2)：/t(CO)OOOOOOOOQO09876454321⑴反应④的△=▲,△▲填“>”“<”或“=”）⑵在一定条件下，反应④在一密闭容器中达到平衡。维持浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，平衡将▲n(H2)：/t(CO)OOOOOOOOQO09876454321A向正反应方向移动 .向逆反应方向移动不移动 .无法判断▲。填字母⑶工业上用反应④低压合成甲醇，在℃-℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在23℃0、25℃0和27℃0进行实验，结果如右图。C的实验结果所对应的曲线是▲填字母）工业生产适宜采用的合成气组成比 ： 的范围应是⑷原料气中含有少量对合成甲醇的转化率有一定影响。科学家为研究这一影响，在同一容器中分别进行以下5▲。填字母原料气中各组分的体积分数第组第组第组第组第组表中组实验中，控制不变的实验条件是压强、催化剂、 ▲、 ▲等。分开源节流是应对能源危机的重要举措。⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是^^填字母）a大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求b大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生⑵氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是▲填字母）．电解水制氢：．高温使水分解制氢：高温=f+f．太阳光催化分解水制氢：TiO．高温使水分解制氢：高温=f+f．太阳光催化分解水制氢：TiO太阳光T+f.天然气制氢：+〈高温三十⑶利用通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为:⑶利用通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为:十一>1000K十一则第二步反应的化学方程式为▲ 条件不写）⑷下图是以、、 为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。原料水原料水反应的化学方程式为▲,该流程中循环使用的原料有▲。从理论上讲，该流程中， 原料水制得▲ 。字1分2）奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：水杨酸—CH3OH*浓硫酸BDE

水杨酸—CH3OH*浓硫酸BDE已知：①NaNO.NH '2HClN+2已知：①NaNO.NH '2HClN+2微碱性N二NOH②具有强氧化性⑴写出水杨酸一反应的化学方程式：▲⑵的结构简式： ▲⑶从整个合成路线看，设计一步骤的作用是：▲COOCH3⑷Nj 也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体是a—氨基酸，能与发生显色反应，其核磁共振氢谱有个吸收峰。的结构简式为▲⑸苏丹红号是一种化工染料。写出以苯和B—萘酚OH⑸苏丹红号是一种化工染料。写出以苯和B—萘酚OH为原料其他无机试剂任选，合成苏丹红号的合成路线。▲。分某同学对与 的反应进行如下探究。请回答有关问题。为原料其他无机试剂任选，合成苏丹红号的合成路线。▲。分某同学对与 的反应进行如下探究。请回答有关问题。⑴用右图所示装置制取，验证型管中生成的气体是的实验方法是▲。⑵将 全部溶于一定量的浓 中，测得生成气体 含、和，共消耗 。将生成的气体与空气混合，2 24 3再通入 溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有 和、32①计算空气中参加反应的在标准状况下的体积为▲ 。②计算 混合气体中 的物质的量写出计算过程。▲・选做题，共计分。本题有、两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”

两个选修模块的内容，每题分。请选择其中一题作答，并把所选题目对应字母后的方•・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・・•框涂黑。若两题都作答，将按题评分。•可以由下列反应合成三聚氰胺：C＋高温高温＋NCfC＋高温高温＋NCfTOC\o"1-5"\h\z+ = +222 2与水反应生成尿素 ,尿素合成三聚氰胺。2 22⑴写出与在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:▲。 中阴离子为-，与-互为等电子体的分子有和▲ 填化 学式）由此可以推知-离子的空间构型为▲。—⑵尿素分子中原子采取▲杂化。尿素分子的结构简式是▲，其中碳氧原子之间的共价键是▲填字母.O.HNNNHo、个。键 .个n键 ..O.HNNNHoH2N n..N4⑶三聚氰胺rn俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸N-NNH2

后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过结合，在肾脏内易形成结石。⑷晶胞如右图所示，晶体中的配位数为▲。晶体和 晶体的晶格能分别为： 1。导致两者晶格能差异的主要原因是▲。化合物密度--沸点℃溶解度 水正丁醇化合物密度--沸点℃溶解度 水正丁醇冰醋酸8乙酸正「酯下表。请回答有关问题。I.乙酸正丁酯粗产品的制备在干燥的 圆底烧瓶中，装入沸石，加入 正丁醇和冰醋酸，再加滴浓硫酸。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应。⑴本实验过程中可能产生多种有机副产物，写出其中两种的结构简式：▲、 ▲。⑵实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是：▲、 ▲ 。II.乙酸正丁酯粗产品的制备⑴将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗②蒸馏③用无水 干燥④用0碳酸钠洗涤，正确的操作步骤是▲填字母）A①②③④ .③①④② .①④①③② .④①③②③⑵将酯层采用如右图所示装置蒸馏。①写出右图中仪器的名称▲。冷却水从▲口进入填字母）②蒸馏收集乙酸正T酯产品时，应将温度控制在▲左右。m.计算产率测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.,假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失，且忽略副反应，计算乙酸正丁酯的产率▲。题号1234567891011121314答案BDADCBCDCBDCADDAC化学参考答案及评分标准选择题共化学参考答案及评分标准选择题共48分2009.04非选择题共72分（10分）（1）使广□瓶与分液漏斗内气体压强相同，便于滴入酸液（1分） 消除滴入盐酸体积对所测气体体积的影响（1分）（2）①ABDC或BADC（2分）②CD或CDE（2分）③680%（2分）④滴定法所需样品和试剂量少（1分）,实验测定结果误差小（1分）（8分，每空2分）Hh：n：h**（2）NaNO2+6Na2FeO3+5H2O=3Na2FesO4+7NaOH+NH3卜（3）2FeO/+8H++Cl/=2Fe"+2Cl-+4HQ（4）SCN-被氯水氧化（10分）（1）-92.9kj/mol（2分）V（1分）（2）C（2分）（3）X（1分）B（2分）（4）温度（1分） CO和总的体积分数之比（1分）（10分）⑴加以2分）⑵M2分）（3）MnFeQ47+#HQ=MnFeQ4+zH29（2分）（4）SO2+I2+2H2O1