九年级化学知识点填空

九年级化学知识点填空一、根本实验操作1、“三不原则〞：不能用拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得。2、节约原则：严格按实验规定用量取用药品。假如没有说明用量，一般取，液体，固体只要。3、处理原则：实验时剩余的药品不能；不要随意；更不要。4、倾倒液体时，试剂瓶标签应。5、量取液体时，视线应与凹液面的保持程度。6、量筒只能用于量取液体，不能用于。7、用过的滴管要立即以备再用

8、滴瓶上的滴管。9、用天平称取固体药品时需要在天平两端的托盘上各放，假如固体为氢氧化钠，则放。手品味任何药品的味道最少量1mL~2mL盖满试管底部倒回原瓶丢弃拿出实验室对准手心最低点加热或用作反响容器用水冲洗不得用水清洗一张称量纸一个烧杯第二页，共27页。10、酒精灯中的酒精用量，添加酒精应使用；11、假如不慎引起酒精在桌面上燃烧，应用盖灭12、给液体加热，试管口；给固体加热，试管口；13、给物质加热，要先；14、用酒精灯的加热15、洗净的试管应放在试管架上二、根底知识1、空气的主要成分按分：。2、污染空气的主要物有两类，分别是和。其中能引起酸雨的是和气体。除了酸雨外，和臭氧空洞也是空气污染引出的问题。引起空气污染的源头是的燃烧和工厂排放的废气物不超过酒精容积的2/3漏斗湿抹布略向上倾斜略向下倾斜预热外焰倒体积有害气体粉尘SO2NO2温室效应化石燃料第三页，共27页。3、硫为色固体，在空气中燃烧的现象为：；在氧气中燃烧的现象为：。说明。4、氧化反响分为和，一样点：，不同点：。5、电解水实验：正极得到的气体是；负极得到的气体是，他们的体积比为。在实验中得到的体积比往往小于1:2，原因是。6、电解水实验时，需要向水中参加一些氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是。7、可用区分硬水和软水，实验室通过的方法使硬水软化〔变化〕，实际生活中通过的方法来降低水的硬度〔变化〕。8、保持水的化学性质的最小粒子是；保持氧气化学性质的最小粒子是。黄淡蓝色火焰蓝紫色火焰氧气浓度越高燃烧越剧烈剧烈氧化缓慢氧化都放热剧烈氧化发光、缓慢氧化不发光O2H21：2一样情况下氧气的溶解度大；氧气与电极反响。增强水的导电性肥皂水蒸馏物理煮沸化学水分子氧气分子第四页，共27页。9、保持氦气化学性质的最小粒子是；保持铁的化学性质的最小粒子是；金刚石、石墨都是由构成的10、原子由和构成，由和构成11、原子中：===；12、分子与原子的本质区别是：。13、决定元素种类的是：；决定元素化学性质的是：。14、元素符号的意义：①②；15、元素周期表共有个横行，个周期，个纵行，个族。16、制取蒸馏水时，温度计的放置位置是；冷凝水从方进入，从方流出；蒸馏烧瓶中放入一些沸石的目的是：。17、活性炭不仅可以滤去液体中的物质，还可以掉一些溶解的杂质，除去。活性炭具有作用He原子铁原子C原子原子核电子原子核质子中子核电荷数质子数电子数原子序数化学变化中分子可分原子不可分核电荷数(质子数)最外层电子数一种元素该元素的一个原子771816水银球位于支管口处下上防止液体暴沸不溶性臭味吸附过滤第五页，共27页。18、物质分为和，分为和。19、质量守恒定律针对的是变化。20、化学变化中，一定不变的是〔宏观〕〔微观〕，一定改变的是〔宏观〕〔微观〕，可能改变的是〔宏观〕〔微观〕。21、书写化学方程式遵循的2个原则是：1、；2、。22、带入方程式计算的必须是的质量。23、由同种元素组成的物质可能是_____或________，一定不是______。〔填：混合物、化合物、单质〕24、金刚石和石墨都是由______组成，但它们的性质有很大的差异，原因是：______________。25、物质的性质、用处、构造它们之间有什么关系？混合物纯洁物纯洁物单质化合物化学元素原子物质分子种类化合价分子个数遵守客观规律遵守质量守恒定律纯洁物单质混合物化合物C元素C原子排列方式不同第六页，共27页。26、木炭和二氧化锰的颜色都是黑色,我们可以用方法来区分它们，所使用的方法属于______。(填“物理方法〞或“化学方法〞27、如何证明金刚石和石墨都是碳的单质：。28、二氧化碳是一种____、____的__体〔通常情况〕，密度______并且_____、_____可作为灭火剂；二氧化碳的固体叫___可作为______、_______；由于二氧化碳_______的性质所以进入地窖前需进展_______；二氧化碳________并且______________(用化学方程式表达)可制作汽水等饮料；_______________________(用化学方程式表达)可用来检验二氧化碳的存在；由于二氧化碳________可作为气肥；大气中二氧化碳过多会造成温室效应，请结合实际谈谈防止温室效应的措施：__________________。29、CO是、的体，溶于水，密度略小于空气，有。敞口灼烧化学方法称量一定质量石墨在含充足纯氧的密闭容器中燃烧计算产生二氧化碳中碳元素质量是否等于燃烧石墨的质量无色无味气大于空气CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+H2O==H2CO3不可燃不助燃干冰制冷剂人工降雨不供呼吸灯火实验可溶于水参与光合作用尽可能少用含碳燃料开发新能源，植树造林无色无味气难毒性第七页，共27页。30、燃烧的条件：、、。31、灭火的原理：、、。32、燃烧的剧烈程度除了跟可燃物的性质有关，还跟和有关。33、实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是：。34、化石燃料是指、和，其中被称为工业粮食，被称为工业血液，是家用天然气的主要成分。它们都是能源。35、温室效应气体包括：、、、等。36、燃烧乙醇汽油比燃烧汽油减少20%~30%的CO排放，为什么？.37、金属材料包括和。38、金属具有很多共同的物理性质：常温下都是体〔汞除外〕；大多数的金属呈色〔铜：色；金色；铁粉：色〕;大多数金属为的优良导体可燃物与氧气接触温度到达着火点隔离可燃物隔绝氧气温度降到着火点以下氧气的浓度与氧气的接触面积没有盖灯帽酒精挥发煤石油天然气煤石油甲烷不可再生CO2CH4O3氟利昂乙醇中含有氧元素，燃烧更充分纯金属合金固银白红黄黑热和电第八页，共27页。39、地壳中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素，目前世界年产量最高的金属，导电、导热性最好的金属熔点最高的金属，熔点最低的金属，密度最小的金属.40、灯泡中往往需要充入一些红磷是为了。41、考虑物质的用处时，首先要考虑物质的，还需要考虑那些因素？42、合金就是在中加热熔合某些或形成的具有特征的物质。43、合金是物。44、和就是含量不同的铁的两种合金。45、百炼成钢的原理：。46、一般合金的硬度比相应纯金属的硬度，一般合金的熔点比相应的金属的熔点，抗腐蚀性能。47、和被认为是21世纪最有开展前途的金属材料铝钙铁银钨汞锂消耗残留的氧气性质价格、资源、是否美观、使用便利、环保等金属金属非金属金属混合生铁钢碳高温下生铁中的碳转化成CO2除去高低更好钛钛合金第九页，共27页。48、镁、铝等在下就可以跟氧气反响；铁、铜等在下可以跟氧气反响；即使在高温下也不跟氧气反响49、金属与酸的反响的条件是：和。50、金属与金属化合物〔盐〕溶液反响的条件是：和〔K、Ca、Na除外〕。51、用方程式表达“湿法炼铜〞：。52、写出铝丝插入硫酸亚铁溶液的现象：；53、写出铜丝插入硝酸银溶液的现象：。54、金属的活泼程度即金属的。55、化合反响：由种或种以上物质反响生成物质的反响；分解反响：一种物质反响生成物质的反响；置换反响：一种和一种反响生成另和另的反响。56、利用金属与盐溶液的反响判断金属的活动性一般规律为：中间为，两头为；两头为，中间为。常温高温金H前金属盐酸稀硫酸强金属制弱金属金属化合物可溶Fe+CuSO4=FeSO4+Cu有黑色物质析出，溶液从浅绿色变为无色有银白色物质析出,溶液从无色变为蓝色活动性22另一种2种或2种以上其他单质化合物一种单质一种化合物金属溶液溶液金属第十页，共27页。57、铝比铁活泼，但是铝却比铁耐腐蚀，因为铝的外表可以生成一层，阻止铝与氧气进一步反响；而铁锈，不能阻止铁进一步与氧气反响。58、单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时生成的化合态的铁的化合价为。59、斜线看出金属的(越陡越)；平行线看出金属的大小(越高)。60、三种金属之间的置换反响存在顺序，在金属活动性顺序中相距越远则速度越。61、用活泼金属置换不活泼金属时，参加的活泼金属一定要，目的是。62、铁矿石主要有褐铁矿(主要成分为)赤铁矿(主要成分为)磁铁矿(主要成分为)菱铁矿(主要成分为)黄铁矿(主要成分为FeS2)，最合适炼铁的是，理由是。致密的氧化物薄膜疏松多孔+2活动性活泼相对原子质量小快过量充分置换溶液中的金属离子Fe2O3Fe2O3Fe3O4磁铁矿含量高、无污染FeCO3第十一页，共27页。63、铁生锈的条件：；加速铁生锈的条件：。64、防止铁生锈的方法：〔1〕加保护膜：、、、；〔2〕改变内部构造：形成；〔3〕改变腐蚀环境：保持环境。65、回收对环境和资源的好处是：、、。66、说出以下物质的颜色硫酸铜溶液硫酸亚铁溶液氧化铁氧化铜四氧化三铁氯酸钾高锰酸钾氢氧化铜。67、溶液的特征：、、。68、影响物质溶解快慢的因素：、、。69、固体与液体混合，为溶质，为溶剂；气体与液体混合，为溶质，为溶剂；液体与液体混合，为溶质，为溶剂。水永远是。70、溶解是变化，乳化是变化。与氧气和水同时接触在酸或盐的溶液中刷漆涂油烤蓝电镀合金枯燥节约资源节约能源保护环境蓝色浅绿色红色黑色黑色白色紫黑色蓝色均一性稳定性混合物温度搅拌颗粒粗细固体液体气体液体量少的量多的溶剂物理化学第十二页，共27页。71、物质溶于水时，扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度,如硝酸铵;扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度，如氯化钠；扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度，如氢氧化钠固体。72、饱和溶液：在,向里参加某种溶质,时,所得到的溶液。73、用乳化剂乳化后形成是液体是。74、影响物质溶解才能的内部因素是：和；外部因素是和。75、结晶后的溶液是溶液，叫做。76、20℃的氯化钠饱和溶液,能否继续溶解氯化钠能否溶解硝酸钾为什么77、20℃时,某一接近饱和的硝酸钾溶液,如何可以变成饱和溶液吸收大于放出降低吸收等于放出不变吸收小于放出升高一定温度下一定量的溶剂不能再溶解乳浊液溶质溶剂温度压强饱和母液不能能，各种溶质分别饱和降温、加溶质、蒸发溶剂第十三页，共27页。78、20℃时,某一饱和的硝酸钾溶液,怎样可以变成它的不饱和溶液79、我们常用的酸碱指示剂有,表示,pH的范围为,用广泛PH试纸测定的溶液PH值准确到；如何测定溶液的pH？80、农作物需要的主要营养元素有、、；这些营养元素在农作物的作用分别是：氮肥磷肥钾肥。鉴别化肥的简易方法有。加水、升温紫色石蕊、无色酚酞溶液的酸碱性0~141用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，过一会儿与标准比色卡比较，得出数值并记录。NPK返青抗寒抗旱抗倒伏(1)看色：P肥为灰白色,其余为白色;(2)溶解:P肥大部分不溶,其余都溶;(3)加热:铵态N肥(NH4+)加热都有NH3放出,有刺激性气味;(4)加碱研磨：铵态N肥(NH4+)与碱(熟石灰)混合均有NH3放出，有刺激性气味;(5)燃烧:P肥不能燃烧，N肥燃烧会起泡，K肥燃烧时会跳动并伴随爆裂声。第十四页，共27页。81、如何鉴别酸性物质〔H+〕？82、如何鉴别碱性物质〔OH-〕？83、如何鉴别碳酸根离子？84、如何鉴别氯离子、硫酸根离子？85、如何检验铵根离子〔NH4+〕加碱(或碱性物质)混合研磨或加热，有能使潮湿的蓝色石蕊试纸变蓝的刺激性气体产生(NH3)。(1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)非金属氧化物;(4)可溶性铁盐(Fe3+)、铜盐(Cu2+)、镁盐(Mg2+)、铝盐(Al3+)滴加稀盐酸产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊(1)滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀不溶解则含有氯离子；(2)滴加硝酸钡溶液(假如阳离子不是银离子则采用氯化钡)出现白色沉淀，追加稀硝酸(稀盐酸)沉淀不溶解。(1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)活泼金属;(4)不溶性金属氧化物;(5)不溶性碱;(6)碳酸盐第十五页，共27页。87、浓硫酸的性质：A、酸性；B、强氧化型；C脱水性(沾到身上如何处理？)D、(相应的用处)88、酸的通性：〔写方程式，以盐酸为例，其余分别以铝、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钠为例〕A：与金属反响B：与金属氧化物反响C：与碱反响D：与盐反响89、氢氧化钠俗称，色体，溶于水，溶解时(放热、吸热、无变化)，露置在空气中会吸水而发生，也会因为吸收而变质(用方程式表示检验氢氧化钠是否变质)。故在试验实验室中用于吸收、、等酸性气体和作气体的枯燥剂。大量水冲洗，然后涂上3%~5%的小苏打溶液吸水性枯燥剂火碱、烧碱、苛性钠白固易放热潮解CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑SO2CO2HClNH3第十六页，共27页。90、氢氧化钙俗称,色体,溶于水,溶解时(放热、吸热、无变化)，露置于空气中会吸收而变质。氢氧化钙由生石灰和水反响获得，方程式为，且该反响剧烈，这个反响与氢氧化钠溶于水温度升高有什么不同？。氢氧化钙在实验中用于；在工业上用于。91、碱的通性：(同上，碱以氢氧化钠为例，其余以CO2、H2SO4、Cu(NO3)2为例)A：与非金属氧化物反响B：与酸反响C：与盐反响92、氯化钠俗称,色体,，溶于水,其溶解度随温度变化,故可采用法获得氯化钠。生理盐水是的氯化钠溶液,农业上的氯化纳溶液用于选种。熟石灰、消石灰白固微放热CO2CaO+H2O===Ca(OH)2放热这个反响是化学变化检验CO2中和酸性土壤、中和酸雨食盐白固很小蒸发溶剂0.9%16%第十七页，共27页。93、含有的盐叫做碳酸盐。碳酸钠俗称，用于；碳酸氢钠俗称，用于；碳酸钙俗称，用于。94、用方程式表示制皮蛋〔松花蛋〕的主要反响，其制作原料为食盐、纯碱、生石灰、水、泥巴：；；95、人体所需的六大营养素：.....(其中和可被人体直接吸收)96、蛋白质由构成，酶也是一种蛋白质，其特点为：。蛋白质在受到高温、紫外线、酸、碱、重金属离子等均会造成变质，我们把这种现象叫做；假如误服碳酸钡引起中毒，需服用解毒。97、是人体能量的主要来源；是人体能量的储藏能源。CO32-纯碱苏打玻璃、泡沫灭火器小苏打中和胃酸、发酵粉石灰石、大理石建筑、补钙剂、实验室制取CO2CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH蛋白质脂肪无机盐水糖类维生素水无机盐氨基酸高效性、专一性蛋白质变性鸡蛋清、牛奶、硫酸镁糖类脂肪第十八页，共27页。98、如何鉴别羊毛、棉花、合成纤维？99、人体缺乏时患的主要病症：VAVCCa.IFFe.100、两种互相生成另外两种的反响叫做复分解反响。101、复分解反响发生的条件是：(1)；.102、NaOH和HCl反响中发生反响的粒子是；HCl和Na2CO3的反响中发生反响的粒子是；Ba(OH)2和H2SO4的反响中发生反响的粒子是.燃烧法。羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬熔成一个灰色的小球，用手一捻即成粉末状；棉花燃烧时没有特殊气味，灰烬与羊毛相似；合成纤维燃烧时有烧焦塑料的味道，灰烬熔成一个黑色的坚硬小球。夜盲症坏血病骨质疏松、佝偻病甲状腺肿大龋齿缺铁性贫血化合物交换成分化合物反响物可溶于水或可溶于酸(与酸反响)生成物中有沉淀、气体或水〔难解离的物质〕H+OH-H+CO32-H+OH-Ba2+SO42-第十九页，共27页。三、化学实验1、在实验室中测定空气中氧气含量选择作为反响原料2、选择碳和硫是否可以？为什么？3、选择铁丝或镁条是否可以？为什么？4、假如要选择碳和硫应在装置中做怎样的改动？5、反响原料要为什么？。6、实验测定结果大于1/5的可能原因有：a；b；c；7、实验测定结果小于1/5的可能原因有：a；b；c；8、该实验完毕后集气瓶中剩下的主要为氮气，说明氮气有哪些性质？〔分别表达其物理性质和化学性质〕红磷否，生成物均为气体否，铁丝不能在空气中燃烧，镁条燃烧不仅消耗O2还消耗N2和CO2集气瓶底预先放一些澄清石灰水〔最好是氢氧化钠溶液〕过量将氧气耗尽插入速度过慢弹簧夹未夹或未夹紧反响完毕彻底未冷却便翻开弹簧夹红磷缺乏装置漏气反响完毕未冷却至室温即翻开弹簧夹物理：无色气体，难溶于水；化学：不可燃、不助燃第二十页，共27页。9、如何证明一瓶无色气体是氧气？10、四瓶无色气体分别为氧气、氮气、二氧化碳和空气，如何鉴别？11、木炭在氧气中燃烧，需要将烧红的木炭插入氧气瓶中，目的是。12、做硫粉在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一些或，目的是。说明。13、做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一些或，目的是。14、做铁丝在氧气中燃烧实验时需要把铁丝绕成螺旋状，目的是。带火星的木条插入集气瓶中，假设木条复燃，则证明为氧气。1、分别向4个瓶子中滴加澄清石灰水，变浑浊的是CO2；2、用燃烧的木条分别插入剩余的3瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，木条熄灭的是氮气。缓慢得让木炭和氧气充分反响水氢氧化钠溶液吸收SO2，防止污染空气SO2可以溶于水〔与水反响〕和与氢氧化钠溶液反响水细沙防止生成物温度过高烫坏集气瓶增大铁丝与氧气的接触面积第二十一页，共27页。15、请分别描绘铁丝、木炭、硫粉、红磷、铝箔在空气中和氧气中燃烧的实验现象并写出反响方程式铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热，生成一种黑色固体3Fe+2O2====Fe3O4点燃木炭在空气中燃烧,发红,，放出热量，在氧气中燃烧发出白光,放出热量,均生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2===CO2点燃硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，均放出热量并生成一种有刺激性气味的气体

S+O2===SO2点燃红磷在空气中燃烧产生大量的白烟(固体)，放出热量；在氧气中燃烧发出黄色火焰，产生大量的白烟(固体)，放出热量并发出耀眼的白光。4P+5O2===2P2O5点燃铝箔在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射、放出大量的热，生成一种白色固体4Al+3O2====2Al2O3点燃第二十二页，共27页。16、通常我们在研究某种物质的制取时需要讨论以下几个问题：(1)药品；(2)反响原理[通常指反响方程式]；(3)；(4)；(5)；(6)；(7)；17、发生装置的选择根据：。18、搜集装置的选择根据：。19、写出以下图示的装置类型，并写出能用该装置制取的气体的反响方程式发生装置搜集装置操作步骤检验方法验满方法反响物、生成物的状态及反响条件。气体的水溶性、气体的密度、是否与水或空气反响等。固液不加热型固固加热型CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2H2O2====2H2O+O2↑(分液漏斗)MnO22KClO3====2KCl+3O2↑MnO2∆2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

需要棉花∆第二十三页，共27页。20、写出以下图示的搜集装置的名称，并说出适用范围和优缺点排水法：难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反响的气体优点是易于搜集到较纯的气体和便于观察气体是否已经搜集满，缺点是操作复杂适用于密度比空气大〔小〕且不与空气中任何成分反响、无毒无害的气体，优点是操作方便，缺点是搜集的气体不纯洁和需要验满向上排空气法向下排空气法21、用固固加热型发生装置和排水法制取并搜集氧气的操作步骤为：查(检查气密性)、装(装药品)、定(固定装置)、点(点燃酒精灯加热，加热之前先预热)、