高中化学必修一全册课件包

高中化学必修一全册课件包第一页，共296页。溶洞的形态为什么会发生变化？自然界中的溶洞第一页第二页，共296页。[实验探究]

在澄清石灰水中通入适量的CO2

再通入过量的CO2

，观察现象。实验内容实验现象结论通入适量的CO2通入过量的CO2出现白色沉淀白色沉淀消失出现白色沉淀由于溶洞中含有较高浓度的CO2，发生了CaCO3→Ca(HCO3)2→CaCO3的转化加热得到的澄清溶液第二页第三页，共296页。探空气球和飞艇气球、飞艇为什么会飞起来？第三页第四页，共296页。古代铁器制造它们用到了同一种物质，是什么？在实验室和工业上如何制取它？第四页第五页，共296页。现代炼铁高炉古代冶铁图第五页第六页，共296页。化学探究的一般方法：提出问题观察思考提出假说收集证据、验证假说表达交流完善证据、得出结论第六页第七页，共296页。化学科学发展的几个重要历史时期：1661年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。1771年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展。1803年，英国化学家、物理学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。1869年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。第七页第八页，共296页。门捷列夫第八页第九页，共296页。我国古代在化学发展方面的贡献第九页第十页，共296页。用硅原子组成的两个汉字—中国。此照片由中国科学院北京真空物理实验室提供，照片中的每一个亮点代表一个硅原子（放大180万倍）。神舟五号返回舱号第十页第十一页，共296页。诺贝尔化学奖（近十年）1993年K.B.穆利斯（美国人）发明“聚合酶链式反应”法

M.史密斯（加拿大人）开创“寡聚核苷酸基定点诱变”法1994年G.A.欧拉（美国人）在碳氢化合物即烃类研究领域作出了杰出贡献1995年P.克鲁岑（德国人）、M.莫利纳、F.S.罗兰（美国人）

阐述了对臭氧层产生影响的化学机理，证明了人造化学物质对臭氧层构成破坏作用1996年R.F.柯尔（美国人）、H.W.克罗托因（英国人）、R.E.斯莫利（美国人）发现了碳元素的新形式——富勒氏球（也称布基球）C601997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶。第十一页第十二页，共296页。2000年黑格（美国人）、麦克迪尔米德（美国人）、白川秀树（日本人）因发现能够导电的塑料有功2001年

威廉·诺尔斯(美国人)、野依良治(日本人)、巴里·夏普莱斯(美国人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就2002年约翰·芬恩（美国）、田中耕一（日本）、库尔特·维特里希（瑞士）发明了对生物大分子进行确认和结构分析的方法和发明了对生物大分子的质谱分析法2003年

彼得·阿格雷（美国）、罗德里克·麦金农（美国）在细胞膜通道方面做出的开创性贡献。第十二页第十三页，共296页。化学是在原子、分子层次上认识物质的结构、性质，变化规律的自然科学。它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的“中心学科”小结第十三页第十四页，共296页。第十四页第十五页，共296页。第十五页第十六页，共296页。化学1化学2有机化学基础物质结构与性质实验化学化学反应原理化学与技术化学必修模块选修模块认识化学科学化学实验基础常见无机物及其应用

物质结构基础化学反应与能量化学与可持续发展

化学与生活第十六页第十七页，共296页。第十七页第十八页，共296页。第十八页第十九页，共296页。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第二节研究物质性质的程序和方法第十九页第二十页，共296页。交流·研讨1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法在研究它们的性质的？物质研究它们性质的主要方法氧气观察和实验法氢气锌的铁盐酸非金属的通性分类、比较法金属的通性酸的通性第二十页第二十一页，共296页。2、你认为研究一种物质的性质，应该按照什么程序来进行？请举例观察物理性质验证或探究预测的性质分析现象并解释分类、比较、归纳、概括同类物质的性质预测化学性质第二十一页第二十二页，共296页。研究物质性质的基本方法一：观察法1、含义：是一种有计划、有目的的用感官考察研究对象的方法2、内容：用肉眼或借助仪器（提高灵敏度）观察物质的色、态、闻气味。在此过程中不仅要用感官搜集信息，还须同时进行积极的思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的，并对所观察到的现象进行分析和综合。第二十二页第二十三页，共296页。3、实例：观察金属钠的物理性质及与水的反应【目的】⑴学会观察实验现象的方法；⑵通过对所观察到的现象进行分析，揭示物质的性质；⑶通过观察认识钠的色、态、硬度的密度的相对大小，熔点的相对高低；⑷通过观察钠与水反应的现象，分析钠的化学性质。第二十三页第二十四页，共296页。金属钠的物理性质状态颜色硬度的相对大小密度的相对大小延展性固体银白较软比水小良好第二十四页第二十五页，共296页。金属钠与水（水中加酚酞）反应：现象分析（或结论）⑴⑵⑶⑷⑸⑹浮在水面熔化成液态小球在水面无规则游动经过处水溶液变红发出咝咝的声音用火柴可以点燃密度比水小反应放热，钠的熔点低产生气体，受力不匀生成了可溶性碱—NaOH反应剧烈生成了可燃性气体—H2第二十五页第二十六页，共296页。问题思考1、能写出钠与水反应的化学反应程式吗？2、你注意到金属钠的保存方法是什么？3、你的观察能力与初中相比有哪些提高？2Na+2H2O===2NaOH+H2↑少量的金属钠保存在煤油中第二十六页第二十七页，共296页。拓展·延伸1、预测钠与盐酸的反应现象，推测方程式。2、预测钠与CuSO4稀溶液的反应现象，观察并分析结果，推测化学反应方程式。反应更剧烈2Na+2HCl==2NaCl+H2↑反应剧烈，产生气泡，并有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

第二十七页第二十八页，共296页。研究物质性质的基本方法二：实验法1、含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。2、注意:在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶解的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。第二十八页第二十九页，共296页。3、实验的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。第二十九页第三十页，共296页。4、实例：金属钠与氧气反应的实验【阅读P10有关内容】明确实验目的、所需仪器、实验步骤【实验记录】实验内容实验现象结论在空气中放置在空气中加热很快失去金属光泽与O2反应生成了白色的Na2O剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。与O2反应生成了淡黄色的的Na2O2第三十页第三十一页，共296页。【问题讨论】1、这组实验对你有何启示？2、列举你所知道的因条件不同影响反应产物的实例。第三十一页第三十二页，共296页。研究物质性质的基本方法三：分类法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。

第三十二页第三十三页，共296页。研究物质性质的基本方法四：比较法运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物质的性质进行归纳和概括。

第三十三页第三十四页，共296页。交流·研讨金属钠与铁的比较性质相同点不同点结论物理性质化学性质均为银白色金属钠比铁硬度、密度小，熔点沸点低均能与O2、酸、盐溶液反应①钠常温下能与O2反应，铁常温下不能与O2反应②钠可在空气中燃烧，铁只能在纯氧中燃烧③铁可置换出CuSO4溶液中的Cu，而钠是先与水反应虽都是金属单质，但物理性质有较大差别都是较活泼的金属单质，但钠比铁更活泼第三十四页第三十五页，共296页。【思考】归纳金属可能具有的共性。金属可能具有的物理性质：金属可能具有的化学性质：①有金属光泽、不透明的固体；②电和热的良导体；③有延展性。①常温或加热条件下与氧气反应；②常温或加热时与水反应，置换出水中的氢（比氢活泼）；③与酸反应置换出酸中的氢（比氢活泼）；④与盐溶液应，置换出在金属活动顺序中排在它后面的金属（K、Ca、Na先与水反应）第三十五页第三十六页，共296页。活动探究由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与酸反应与CO2反应白色粉末淡黄色粉末Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑Na2O+CO2==Na2CO32Na2O+2CO2==2Na2CO3+O2↑第三十六页第三十七页，共296页。【结论】氧化钠是典型的碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物第三十七页第三十八页，共296页。练习1、将一小块金属钠放置在空气中较长时间，请描述可能出现的现象，写出可能发生的化学反应方程式。2、将盛有等质量且足量水和稀硫酸的两个烧杯，分托盘天平的两个托盘上，此是时天平平衡。向盛水的烧杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的烧杯中加入4.8gMg，请判断反应结束后，天平的平衡情况。第三十八页第三十九页，共296页。研究氯气的性质一、观察氯气的物理性质1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？色、态、味，“二点”（熔点、沸点）“二度”(密度、硬度)“三性”（溶解性、导电性、导热性）2、闻气味的方法3、试验氯气的溶解性飘闻（注意操作要领）实验（检验气体水溶性的常用方法）案例第三十九页第四十页，共296页。〖小结〗氯气的物理性质颜色气味水溶性黄绿色刺激性气味（剧毒！）能溶于水（氯水）将盛满氯气的试管倒置在水中，水面上升，并呈黄绿色第四十页第四十一页，共296页。二、预测氯气的化学性质1、Cl2与O2、H2氢气都是非金属单质，应该具有某些类似性质。与Na、Fe、Cu等金属单质反应。与S、P等非金属单质反应。但从原子结构看，氯元素与氧元素更相似，它们的原子的最外层电子数都比较多，容易得到电子成为8电子的稳定结构，所以都是较活泼的非金属元素。氧气与氯气都是活泼的非金属单质。预测第四十一页第四十二页，共296页。实验探究实验内容实验现象生成物Cl2与Fe反应Cl2与Cu反应Cl2与H2反应剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，产物水溶液呈棕黄色FeCl3剧烈燃烧，产生棕色浓烟，产物水溶液呈棕蓝绿色CuCl2剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾HCl第四十二页第四十三页，共296页。实验探究氯气能与水反应吗？1、预测与假设：Cl2与O2的性质相似，但氧气不易溶于水，而氯气能溶于水，可能是氯气与水发生了反应的缘故。若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成H+和Cl-，也可能生成其它含氯的化合物。第四十三页第四十四页，共296页。2、实验设计：方案目的实验设计所需药品所需仪器123检验Cl-取少量氯水于试管中，滴加AgNO3溶液氯水，AgNO3溶液试管，胶头滴管检验H+取少量氯水于试管中，滴加石蕊试液氯水石蕊试液试管胶头滴管检验漂白性①用镊子夹干燥的红纸条放在盛氯水的试剂瓶口②将红纸条用水湿润后沾在玻璃棒一端，放在盛氯水的试剂瓶口红纸条氯水蒸馏水镊子玻璃棒第四十四页第四十五页，共296页。2、实验记录：实验内容实验现象结论方案1方案2方案3有白色沉淀生成氯水中有Cl-存在，说明Cl2与H2O发生了反应溶液先变红后褪色氯水中有酸生成，还有一种具有漂白性的物质生成。说明Cl2与H2O发生了反应①无变化②湿润的红色纸条逐渐褪色①氯气本身无漂白性。②氯水中存在一种具有漂白性的物质。说明Cl2与H2O发生了反应第四十五页第四十六页，共296页。3、实验结论：氯气不仅能溶于水，还能与水发生化学反应，生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：

Cl2+H2O==

HCl+HClO干燥的Cl2不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物质时，能破坏其中的有机色质，使有色物质褪色。但HClO不稳定，见光会分解：2HClO==

HCl+O2↑光第四十六页第四十七页，共296页。4、知识拓展：氯气能与碱反应吗？能。可能理解成氯气先与水反应，生成HCl和HClO，再与NaOH中和，生成NaCl和NaClO。Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O应用：实验室常用NaOH溶液吸收或除去多余的Cl2，以消除污染。第四十七页第四十八页，共296页。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2

+Ca(ClO)2+2H2O这就是漂白粉的主要成份思考：写出Cl2与熟石灰反应的化学方程式，这一反应有何实际应用？第四十八页第四十九页，共296页。小结氯水与液氯的区别液氯氯水制法将氯气加压、降温氯气溶于水所含微粒Cl2分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-

、

Cl-

化学性质具有氯气的化学性质具有所含微粒的性质第四十九页第五十页，共296页。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第一章第三节化学中常用的物理量——物质的量第五十页第五十一页，共296页。课前思考

假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？第五十一页第五十二页，共296页。序号方法或途径1234567……直接数数先称量出一个硬币的质量，再用硬币的总质量除以一个硬币的质量先称量出100个硬币的质量，用硬币的总质量除以100个硬币的质量，再乘以100先测量出一个硬币的体积，再用硬币的总体积除以一个硬币的体积先测量出一个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以一个硬币的厚度先测量出100个硬币的厚度，再将硬币垒起来，用硬币的总厚度除以100个硬币的厚度，然后乘以100先用模具计量（比如一木板上刻有许多凹槽，每一凹槽中正好卡入10个硬币）（银行常用）第五十二页第五十三页，共296页。建立模型模型一：——直接计量（方法一）模型二：——引入中间物理量换算（方法二~八）第五十三页第五十四页，共296页。C+O2===CO2宏观上：（物质质量或体积）微观上：（所含粒子数目）12克32克44克1个C原子1个O2分子1个CO2分子宏观物质质量体积微观粒子个数？第五十四页第五十五页，共296页。思考探究结合前面解决一娄硬币个数的方法模型，尽可能多地列举出解决一定质量或体积的宏观物质中所含粒子数的方法或途径。第五十五页第五十六页，共296页。序号方法或途径12345一个一个地数先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数第五十六页第五十七页，共296页。分析评价序号方法或途径12345一个一个地数先称量出1个微观粒子的质量，然后再用宏观物质的质量除以1个微观粒子的质量，计算出微观粒子个数先称量出由某一数目的微观粒子所组成的微粒集体的质量，然后再用宏观物质的质量除以微粒集体的质量，再乘以微粒集体所含有的微粒数,计算出碳原子个数。先数出1cm3宏观物质所含有的微观粒子个数，然后再根据宏观物质的总体积,计算出微观粒子个数先测量出1个微观粒子的体积，然后再用宏观物质的体积除以1个微观粒子的体积，计算出微观粒子个数××××可以利用相对原子质量第五十七页第五十八页，共296页。建立模型根据方法3，我们把这一微观粒子集体所含微粒数目暂定为NA个，建立下列数学模型：物质所含微粒数＝×NA第五十八页第五十九页，共296页。问题探究⑴国际上是如何规定NA的？⑵这样规定有什么好处？

0.012kg12C所含碳原子数目即为NA①

NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。②有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体的质量。并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023第五十九页第六十页，共296页。=物质的量（mol）当物质的量等于1mol时：物质所含微粒数=阿佛加德常数物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量=第六十页第六十一页，共296页。小结：物质的量与物质所含微粒数的关系物质的量=（mol）n=NNA第六十一页第六十二页，共296页。符号单位联系物质的量摩尔阿伏加德罗常数

小结：nmolmolNAmol-1物质的量的单位是摩尔1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为6.02×1023第六十二页第六十三页，共296页。使用摩尔概念时的注意事项⑴适用范围：⑵使用准则：⑶大：⑷小：⑸广：微观粒子或它们的特定组合必须指明微粒符号或化学式1mol物质所含微粒数巨大摩尔计量的是微无其微的微观粒子应用范围极广，是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。第六十三页第六十四页，共296页。练习1：下列说法是否正确？⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）⑶1mol氢中含有NA个氢原子（）⑷1molCO2含有NA个氧原子（）⑸1molH2O中含有1molH2和1molO（）⑹1molH2O中含有10NA个质子（）√√×××√第六十四页第六十五页，共296页。在0.5molO2中含有的O2的分子数目解：O2的分子数为N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-１

=3.01×1023思考：在0.5molO2中含有的氧原子物质的量又是多少摩？例题1第六十五页第六十六页，共296页。0.5molNa2SO4含有

molNa+,

molSO42-,约含

个O

1

0.52mol×6.02×1023mol-1

Na2SO4—————Na+—————SO42-—————O

1

2141mol2mol1mol4molNA2NANA4NA例题2第六十六页第六十七页，共296页。练习2、计算并填空：⑴3.01×1024个硫酸分子的物质的量为

mol；⑵2molH2O中含

molH和

molO，含有

个H2O。⑶9.03×1023个甲烷分子含

molC原子、

molH原子，

mol质子、

mol电子。⑷

CO2mol中含有的氧原子数跟1.806×1024个H2O分子中含有的氧原子数相同。5421.204×10241.5615151.5第六十七页第六十八页，共296页。问题探究摩尔质量和气体摩尔体积〖讨论〗阅读P21表1－3－1，组内研讨问题结论1mol物质的质量在数值上有什么特点？相同的温度、压强下，1mol的不同物质的体积在数值上有什么特点？数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克固体、液体物质体积无明显规律，气体物质体积基本相同第六十八页第六十九页，共296页。小结：摩尔质量1mol物质（即单位物质的量的物质）的质量叫做摩尔质量（单位：g/mol）n=〖问题〗1、1mol不同物质的质量为什么不同？2、Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？物质的量与物质的质量、摩尔质量的关系：第六十九页第七十页，共296页。24.5gH2SO4

物质的量是多少？解：H2SO4的相对分子质量为98，则H2SO4的摩尔质量为98g/mol。n（H2SO4）==0.25mol答：24.5gH2SO4

物质的量是0.25mol。m（H2SO4）M（H2SO4）24.5g98g/mol=例题1第七十页第七十一页，共296页。例题2

1.5molH2SO4

的质量是多少？解：由m=n×Mm（H2SO4）=n（H2SO4）×M（H2SO4）答：1.5molH2SO4

的质量是157.0g。=1.5mol×98g/mol=157.0g第七十一页第七十二页，共296页。0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？解：根据公式：M=———mnM=————0.01mol1.08g=108g/mol答：此物质的摩尔质量是108g/mol。例题3

第七十二页第七十三页，共296页。练习1：填空⑴3.6gH2O的物质量是

，含有

个水分子。⑵11.7gNaCl的物质量是

，共含离子

个。⑶3.01×1022个OH-的物质的量为

，质量为

g0.2mol1.204×10230.2mol2.408×10230.05mol0.85第七十三页第七十四页，共296页。定义：在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm单位：L·mol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（0℃，1.01×105Pa）。小结:气体摩尔体积n=VVm第七十四页第七十五页，共296页。例题1下列说法是否正确?⑴在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L（）⑵1molH2的体积约是22.4L（）⑶1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同

（）⑷1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L（）⑸在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L（）××××√第七十五页第七十六页，共296页。例题2在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g，求两种气体的物质的量和各自的体积。解：n总==1.75mol设：混合气体中CO的物质的量为x,CO2的物质的量为y则：x+y=1.75mol28x+44y=61g解得：x=1moly=0.75mol∴VCO=1mol×22.4mol/L=22.4LVCO2=0.75mol×22.4mol/L=16.8L第七十六页第七十七页，共296页。概括·整合÷摩尔质量×摩尔质量物质的质量(g)物质的量(mol)微粒数（个）×阿伏加德罗常数÷阿伏伽德罗常数STP时气体体积×气体摩尔体积÷气体摩尔体积以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量物质的量的单位,任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒每摩尔物质的质量，单位为g/mol12g碳12C中所含碳原子的个数，大约为6.02×1023第七十七页第七十八页，共296页。概括·整合n=NNAn=n=VVm任何物质所含的微粒数任何物质的质量气体物质在STP时的体积适用于任何物质只适用于STP时的气体第七十八页第七十九页，共296页。问题探究一定体积溶液的组成探究：配制100mL含0.2molNaCl的溶液。实验步骤：计算需要溶质质量为多少？0.2mol×58.5g/mol=11.7g下一步第七十九页第八十页，共296页。准备仪器下一步需要哪些仪器？容量瓶上有哪些标识？如何洗涤仪器？选择100ml容量瓶、150ml烧杯、适当长度的玻棒、称量范围为100g的托盘天平将玻璃仪器分别用自来水、蒸馏水各洗3次。第八十页第八十一页，共296页。称量称量时要注意什么？称量：用托盘天平称量11.7gNaCl固体。下一步溶解什么操作可以加速溶解？溶解：将NaCl固体放入烧杯中，加入50ml水溶解。下一步第八十一页第八十二页，共296页。转移溶解后若有明显的温度改变，能否立即转移溶液？如何保证尽可能将溶质全部转移到容量瓶中？转移：将NaCl溶液沿着玻棒小心转移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中。下一步第八十二页第八十三页，共296页。定容摇匀加水至容量瓶容积的2/3时，为什么要轻轻振荡容量瓶？定容时要注意什么？定容、摇匀：向容量瓶中加水至其容积的2/3时，轻轻振荡容量瓶，然后继续加水至凹液面的最低点与刻度线平齐，塞好瓶塞，倒转容量瓶3～4次，使溶液混合均匀下一步第八十三页第八十四页，共296页。装瓶贴签将溶液转移到试剂瓶中，贴上标签。〖小结〗基本步骤：

算—称—溶—转—定—装第八十四页第八十五页，共296页。〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？物质的量浓度：以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度(CB)CB=溶质的物质的量溶液的体积溶质的物质的量浓度第八十五页第八十六页，共296页。〖拓展讨论〗某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响操作实情对溶液物质的量浓度的影响称量前未调零点，天平指针偏向左边

容量瓶洗涤后未干燥

溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未干燥

定容时眼睛处于仰视的位置摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线偏小无影响偏小偏小偏小第八十六页第八十七页，共296页。〖讨论与练习〗2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分别是多少？1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？3、将1molNaCl和1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？CNa2CO3=1.0mol/LCH+=2mol/L、CSO42-=1mol/LCNa+=1mol/L、CCa2+=1mol/L、CCl-=3mol/L第八十七页第八十八页，共296页。1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度的换算关系CB=1000ml×ρg/cm3×ω(B)Mg·mol-1

×1L〖协作探究〗第八十八页第八十九页，共296页。2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制250ml2mol/L的稀硫酸？⑴计算：V（浓H2SO4）=

=0.0266L=26.6ml0.25L×2mol/L×98g·mol-1

1.84×1000g·L-1

⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入水中，边加边搅拌。第八十九页第九十页，共296页。⑷定容：直接加水至离容量瓶刻度线2~3cm时，改用胶头滴管加水至恰好到刻度。⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液全部转入容量瓶中。⑸将所配稀硫酸转入试剂瓶中，并贴上标签。第九十页第九十一页，共296页。问题探究物质的量与化学反应2H2+O2===2H2O点燃4g32g36g2分子1分子2分子2mol1mol2mol44.8L22.4L从物质的量角度：从质量角度：从分子数角度：从标况下气体体积角度：从任意相同条件气体体积角度：2体积1体积第九十一页第九十二页，共296页。〖例题〗在标准状况下，CH4气体0．224升，充分燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？第九十二页第九十三页，共296页。解：CH4+2O2==CO2+2H2O点燃22.4L2mol1mol36g0.224L

no2

nco2

mH2ono2=0.02molnco2=0.04molmH2o

=0.36g

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O1mol2mol0.04mol2mol/L×VV=0.04L=40ml第九十三页第九十四页，共296页。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第一节元素与物质的分类第九十四页第九十五页，共296页。元素与物质的分类问题探究一第九十五页第九十六页，共296页。联想·质疑（本节的核心问题）

(1)110多种元素是如何构成几千万种物质的？(2)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？(3)各类物质之间具有怎样的关系？第九十六页第九十七页，共296页。交流·研讨问题1（P30）找出组成元素；由已找出的元素重新组合成新的物质。1)若只由一种元素组成，请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？单质——由同种元素组成的纯净物叫单质。元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态）第九十七页第九十八页，共296页。2）若由两种元素组成化合物，先在下面的两个表格中将能形成化合物的元素画上连线，并请写出其化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物？第九十八页第九十九页，共296页。3）若由三种元素组成化合物，请写出其化学式。NaClONa2SO4Na2SO3

Na2CO3NaOHMgSO4MgSO3MgCO3

Mg(OH)CuSO4CuCO3Cu(OH)2Ca(ClO)2CaSO4CaCO3

Ca(OH)2第九十九页第一百页，共296页。由两种或两种以上的元素组成的纯净物。元素以化合物的形式存在的状态称为该元素的化合态化合物——第一百页第一百零一页，共296页。问题2含碳物质的研究。CH4CO2CaCO3Na2CO3NaHCO3

CCO-40+2+4化合价化学式第一百零一页第一百零二页，共296页。〖小结〗⑴元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。⑵同一种元素可以自身组成纯净物—单质⑶不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物—化合物⑷由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不同的方式进行组合，因而110多种元素能够构成庞大繁杂的物质世界。第一百零二页第一百零三页，共296页。迁移·应用（对P32图的理解）⑴元素按存在形态分为游离态和化合态；有的元素只有一种单质，有的有两种或两种以上的单质，单质、化合物还可以按不同的标准分类。⑵同一种化合物按组成的元素、存在形态、离解情况等可从不同角度分类第一百零三页第一百零四页，共296页。物质纯净物混合物单质化合物金属非金属氧化物氧化物对应的水化物非金属氢化物盐按金属离子按酸根离子酸碱钠盐钾盐钙盐…盐酸盐硫酸盐碳酸盐…第一百零四页第一百零五页，共296页。钠元素钠单质（游离态）化合物（化合态）Na氧化物氧化物对应的水化物盐…Na2O、Na2O2盐酸盐硫酸盐……NaOH碳酸盐硝酸盐磷酸盐亚硫酸盐硫化物…NaCl…Na2SO4…Na2CO3…NaNO3…Na3PO4…Na2S…Na2SO3钠家族第一百零五页第一百零六页，共296页。物质的分类问题探究二第一百零六页第一百零七页，共296页。交流·研讨五彩缤纷的铜世界绿色蓝色紫红色CuCu(OH)2

Cu2(OH)2CO3

CuSO4

CuO化合物氧化物盐碱单质蓝色白色黑色CuSO4·5H2OCu2O红色第一百零七页第一百零八页，共296页。根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电〖问题1〗物质分类的依据物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小？？？？？第一百零八页第一百零九页，共296页。〖问题2〗单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系【预测1】金属酸盐非金属单质第一百零九页第一百一十页，共296页。碱性氧化物【预测2】酸酸性氧化物水

第一百一十页第一百一十一页，共296页。酸性氧化物【预测3】碱碱性氧化物水

第一百一十一页第一百一十二页，共296页。【预测4】酸碱盐金属碱性氧化物指示剂第一百一十二页第一百一十三页，共296页。碱酸盐非金属酸性氧化物指示剂【预测5】第一百一十三页第一百一十四页，共296页。盐酸盐金属碱【预测6】第一百一十四页第一百一十五页，共296页。活动·探究（分组实验并填表）金属单质：

Fe、Zn氧化物：

CaO、CuO酸（稀）：

HCl、H2SO4

碱溶液：NaOH、Ca(OH)2

盐溶液：NaCl、Na2SO4

、AgNO3、CuSO4、CaCO3第一百一十五页第一百一十六页，共296页。反应关系实验现象结论酸能使石蕊试液变色Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸能跟金属单质反应CuO+2HCl=CuCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OAgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3酸能跟碱性氧化物反应酸能跟碱发生反应酸能跟某些盐发生反应紫色石蕊试液变红无色气体黑色氧化铜解溶液变蓝色白色沉淀试管发热类别：指示剂类别：金属单质类别：氧化物类别：碱类别：盐类别：酸石蕊试液金属铁氧化铜NaOHAgNO3稀盐酸第一百一十六页第一百一十七页，共296页。反应关系实验现象结论碱能使石蕊试液变色Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O碱能跟某些金属单质反应CO2+

2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4

+H2O2NaOH

+CuSO4

=Cu(OH)2↓

+Na2SO4碱能跟酸性氧化物反应碱能跟酸发生反应碱能跟某些盐发生反应无色酚酞试液变红黄绿色消失无明显现象蓝色沉淀试管发热类别：指示剂类别：非金属单质类别：酸性氧化物类别：酸类别：盐类别：碱酚酞试液Cl2CO2H2SO4CuSO4氢氧化钠第一百一十七页第一百一十八页，共296页。金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐用简图表示单质、氧化物、

酸、碱、盐之间的转化关系讨论1第一百一十八页第一百一十九页，共296页。讨论2给物质分类有何意义？☆认识一类物质☆制备物质☆鉴别物质☆提纯物质第一百一十九页第一百二十页，共296页。胶体问题探究三第一百二十页第一百二十一页，共296页。联想·质疑？第一百二十一页第一百二十二页，共296页。交流·讨论1.分散质2.分散剂3.分散系被分散成微粒的物质。分散质分散到另一种物质中，这种物质（另一种物质）叫分散剂。由分散质和分散剂构成的混合物统称为分散系。第一百二十二页第一百二十三页，共296页。4、几种常见的分散系分类依据：根据分散系中分散质粒度大小进行分类。浊液胶体溶液100nm1nm分散质粒度大小分散系类别第一百二十三页第一百二十四页，共296页。5、胶体的性质胶体中分散质微粒对可见光散射。⑴丁达尔现象当可见光束通过胶体时，能在胶体中形成一条明亮的“光路”。原因：应用：区别溶液和胶体。定义：第一百二十四页第一百二十五页，共296页。⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有同种电荷。第一百二十五页第一百二十六页，共296页。使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。（适用于液溶胶）能使胶体聚沉的方法：加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体⑶聚沉：第一百二十六页第一百二十七页，共296页。（1）盐卤点豆腐；（2）肥皂的制取和分离；（3）明矾净水；（4）FeCl3溶液用于伤口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。（7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程，保肥作用。6.胶体的用途：第一百二十七页第一百二十八页，共296页。小结：三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径外观分散质微粒能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性＜1nm1nm~100nm＞100nm均一、透明较均一透明不均一不透明分子、离子分子集合体高分子大量分子的集合体能能不能能不能不能稳定较稳定不稳定第一百二十八页第一百二十九页，共296页。根据化合物的性质在水溶液中或熔化状态下是否导电物质是否由同一种分子组成物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素是否由同种元素组成被分散物质颗粒的大小概括·整合第一百二十九页第一百三十页，共296页。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第二节电解质第一百三十页第一百三十一页，共296页。电解质的电离问题探究一第一百三十一页第一百三十二页，共296页。在水溶液中或熔化状态下是否导电化合物的另一种分类方法物质纯净物混合物单质化合物酸、碱、盐氧化物电解质非电解质溶液浊液胶体元素？第一百三十二页第一百三十三页，共296页。【问题1】下列哪些物质能导电？一、电解质的电离铁氯化钠晶体盐酸铜氯化钠溶液稀硫酸锌硝酸钾晶体烧碱固体铝硝酸钾溶液烧碱溶液金酒精大理石√√√√√×√×√×√√××√第一百三十三页第一百三十四页，共296页。为什么上述物质的溶液具有导电性？问题探究金属能导电金属内部有自由移动的带负电的电子定向迁移盐酸、NaOH溶液NaCl溶液能导电溶液中也有自由移动的带电微粒定向迁移第一百三十四页第一百三十五页，共296页。物质中有阴阳离子就能导电吗？[质疑]在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。电离与通电与否无关。电离——第一百三十五页第一百三十六页，共296页。电离的表示方法——电离方程式

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH-

NaCl=Na++Cl-

第一百三十六页第一百三十七页，共296页。[练习]书写电离方程式：HNO3H2SO4KOHBa(OH)2Na2CO3CuSO4BaCl2

电解质非电解质酸碱盐强电解质弱电解质第一百三十七页第一百三十八页，共296页。电解质在水溶液中的反应问题探究二第一百三十八页第一百三十九页，共296页。对电解质的初步了解①电解质是具有特定性质的化合物（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。知识回顾第一百三十九页第一百四十页，共296页。⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？问题思考第一百四十页第一百四十一页，共296页。实验观察将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中现象1现象2现象3电流计指针读数由__到__溶液颜色由__变__有______生成大小红紫白色沉定第一百四十一页第一百四十二页，共296页。问题探究1.电流计指针读数由大到小说明了什么？2.溶液颜色为什么会由红变紫？3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。4.稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质第一百四十二页第一百四十三页，共296页。问题讨论硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42-、Ba2+、OH-溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42-、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应。第一百四十三页第一百四十四页，共296页。问题迁移1请说明下列反应的实质：NaOH溶液与CuSO4溶液的反应NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是：本质特点是：OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀；溶液中离子间结合生成了难溶物。第一百四十四页第一百四十五页，共296页。问题迁移2请说明下列反应实质：NaOH溶液与盐酸的反应NaOH溶液与盐酸的反应实质是：本质特点是：H+与OH-结合生成难电离的水溶液中离子间结合生成了难电离的物质第一百四十五页第一百四十六页，共296页。问题迁移3请说明下列反应实质：Na2CO3和盐酸的反应Na2CO3和盐酸的反应的实质是：本质特点是：CO32-与

H+结合生成碳酸，碳酸分解为H2O和CO2气体溶液中离子间结合生成了难电离的物质和挥发性物质第一百四十六页第一百四十七页，共296页。小结1溶液中的离子间发生反应后，有难电离物（水）或难溶物或易挥发物生成——酸、碱、盐发生复分解反应的条件。电解质在水溶液中能发生反应的条件第一百四十七页第一百四十八页，共296页。小结2离子反应⑴电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加；⑵在化学上我们把有离子参加的反应叫做离子反应；⑶离子反应是化学反应中的一种；⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。第一百四十八页第一百四十九页，共296页。离子方程式问题探究三第一百四十九页第一百五十页，共296页。问题讨论1电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达的化学反应方程式。什么是离子方程式？第一百五十页第一百五十一页，共296页。基本原则：问题讨论2如何书写离子方程式？①要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中；②要符合质量守恒定律；③要符合电荷守恒原则。第一百五十一页第一百五十二页，共296页。问题讨论3酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；（四强酸、四强碱、易溶盐）⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；单质→氧化物（包括水）→四种酸→常见碱→硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→钠盐→钾盐√√√√√√第一百五十二页第一百五十三页，共296页。基本步骤方法1⑴写出反应物在水溶液中的电离方程式；⑵判断能结合成沉淀、水、气体的离子；⑶写出离子方程式并配平。NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-

H++OH-=H2ONaOH=Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓Na2CO3=2Na++CO32-

HCl=H++Cl-CO32-+2H+=CO2↑+H2O第一百五十三页第一百五十四页，共296页。⑴写出化学方程式⑵改写化学方程式⑶写出离子方程式基本步骤方法2AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ag++

NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++

NO3-Ag++Cl-=AgCl↓第一百五十四页第一百五十五页，共296页。离子方程式的含义问题解决1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓表示一类反应可溶性钡盐可溶性硫酸盐只生成硫酸钡沉淀第一百五十五页第一百五十六页，共296页。知识迁移将离子方程式改为符合反应事实的化学方程式请将下列离子方程式分别改写成不同的两个化学方程式：Ag++Cl-=AgCl↓H++OH-=H2O第一百五十六页第一百五十七页，共296页。问题解决2离子反应的应用1、检验离子的存在【例】待测液中Cl-的检验实验：在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl-

第一百五十七页第一百五十八页，共296页。2、判断离子能否共存离子间不发生化学反应（不生成沉淀、气体、难电离的物质）就可以大量共存【例】判断下列各组离子能否大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（×）（×）（×）（×）（√）第一百五十八页第一百五十九页，共296页。课堂练习1、写出下列反应的离子方程式：①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液：②铁屑加入CuSO4溶液中2、将下列离子方程式改写成两个不同的化学反应方程式：①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓②CO32-+2H+=CO2↑+H2O③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑第一百五十九页第一百六十页，共296页。普通高中课程标准实验教科书化学1（必修）第二章第三节氧化剂与还原剂第一百六十页第一百六十一页，共296页。【问题探究1】氧化还原反应1、什么是氧化还原反应？2、氧化还原反应的本质是什么？第一百六十一页第一百六十二页，共296页。〖交流·研讨〗写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价NaCl与AgNO3溶液反应：H2还原CuO：Zn与CuSO4溶液反应：NaCl+AgNO3

=AgCl+NaNO3H2+CuO===Cu+H2O△Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4+1-1+1+5–1+1–1+1+5-20+2-20+1-20+2+6-20+2+6-2第一百六十二页第一百六十三页，共296页。〖小结〗化学反应的又一种分类方法化学反应依据：反应过程中有无化合价变化氧化还原反应有化合价变化非氧化还原反应无化合价变化第一百六十三页第一百六十四页，共296页。Cu+Cl2===CuCl2△CaO+H2O

===Ca(OH)2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4〖练习〗判断下列哪些是氧化还原反应？CaCO3===CaO+CO2↑高温2KClO3===2KCl+3O2↑△NaOH+HCl==NaCl+H2O√××√√×化合分解置换复分解第一百六十四页第一百六十五页，共296页。化学反应氧化还原反应与四种基本反应类型的关系〖小结〗非氧化还原反应氧化还原反应复分解反应分解反应化合反应置换反应第一百六十五页第一百六十六页，共296页。〖交流·研讨〗化合价升高氧化反应还原反应化合价降低氧化还原反应第一百六十六页第一百六十七页，共296页。〖交流·探究〗〖问题〗在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化？氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去1×2e-，化合价升高发生氧化反应得到1×2e-，化合价降低发生还原反应第一百六十七页第一百六十八页，共296页。〖小结〗⑴化合价升降是氧化还原反应的标志；⑵氧化还原反应的实质是电子转移；⑶失e-→化合价升高→发生氧化反应得e-→化合价降低→发生还原反应第一百六十八页第一百六十九页，共296页。〖做一做〗Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？√√×√哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。第一百六十九页第一百七十页，共296页。〖交流·探究〗氧化剂和还原剂所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

第一百七十页第一百七十一页，共296页。Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？

〖做一做〗氧化剂

还原剂

氧化剂

还原剂

既是氧化剂又是还原剂

非氧化还原反应第一百七十一页第一百七十二页，共296页。〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？

失e-的反应物→所含元素化合价升高→发生氧化反应→是还原剂→具有还原性得e-的反应物→所含元素化合价降低→发生还原反应→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生还原反应的性质

使还原剂发生氧化反应的性质第一百七十二页第一百七十三页，共296页。〖交流·探究〗元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系[演示实验]KMnO4与KI的反应

紫色无色+→红色KMnO4→Mn（无色）+7+2KI→I2（棕红）-10最高价只具有氧化性可作氧化剂最低价只具有还原性可作还原剂第一百七十三页第一百七十四页，共296页。〖小结〗含有最高价态的元素的物质具有氧化性；含有最低价态的元素的物质具有还原性；含有中间价态的元素的物质既有氧化性又有还原性。

第一百七十四页第一百七十五页，共296页。〖做一做〗O2、Cl2、HNO3、浓H2SO4、Fe3+

Na、Cu、C、H2、S2-HCl、SO2、H2O2在一般情况下，下列物质在化学反应中是氧化剂，还是还原剂？第一百七十五页第一百七十六页，共296页。〖迁移·应用〗常见的氧化剂和还原剂

活泼金属单质某些非金属单质含有较低价态元素的氧化物和盐活泼非金属单质含有较高价态无素的含氧酸含有较高价态元素的盐第一百七十六页第一百七十七页，共296页。〖概括·