化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版阶段滚动检测（三）

温馨提示：此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。阶段滚动检测(三)(第6～8章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成:Ⅰ.HBr(g)+O2(g)HOOBr(g);Ⅱ.HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g);Ⅲ.HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)1molHBr(g)被氧化为Br2(g)放出kJ热量,其能量与反应进程的关系如图所示:下列说法正确的是 ()A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B.Ⅰ的反应速率最慢比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)ΔHkJ·mol1【解析】选B。A选项,第一步反应中反应物总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,故A错误;B选项,第一步反应需要的活化能最大,即反应Ⅰ的反应速率最慢,故B正确;C选项,HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,故C错误;D选项,根据题意,1molHBr(g)被氧化为Br2(g)放出kJ热量,则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)ΔHkJ·mol1,故D错误。2.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。3.(双选)下列说法正确的是 ()A.LCl2与足量铁充分反应,转移电子数为4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.25℃时Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,【解析】选B、D。A.没有指明在标准状况下,无法计算,故A错误4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则ΔHTΔS>0,由于反应前后气体体积增大ΔS>0,则ΔH一定大于0,故B正确4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度高,而有BaCO3生成,故C错误;D.根据Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,知酸性HClO>HCN,酸越弱,酸根离子水解越强,溶液的碱性越强,若要该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN),故D正确。4.(2020·榆林模拟)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()在硫氧化菌作用下转化为SO42-的反应为HS+4H2O8eSOB.电子从电极b流出,经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有mol电子发生转移,则有molH+通过质子交换膜【解析】选A。根据题图知,在硫氧化菌作用下HS转化为SO42-,发生氧化反应:HS+4H2O8eSO42-+9H+,A项正确;电子从电极a流出,经外电路流向电极b,B项错误;如果将反应物直接燃烧,有部分化学能转化为热能和光能,能量的利用率降低,C项错误;若该电池电路中有mol电子发生转移,则有mol5.(2019·聊城模拟)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是 ()A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化2(g)+X2(g)2HX(g)ΔH>-2akJ·mol1C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D.断裂1molHX中的化学键需要吸收akJ的能量【解析】选D。A选项,HX溶解电离的过程共价键断裂,属于物理变化,正确;B选项,该反应的ΔH为负值,且绝对值小于2a,正确;C选项,卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,正确;D选项,未标明HX的状态,错误。6.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,当反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a对应的反应温度最高B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>a点时c(NH3)=1mol·L1,则N点的c(N2)∶c(NH3)=1∶1【解析】选D。A项,压强相同时,曲线aNH3的质量分数最大,因为正反应为放热反应,故此时反应温度应最低,错误;B项,M、Q点温度相同,平衡常数相等,N点对应的温度高,平衡常数小,错误;C项,相同压强下相同投料比,温度越高到达平衡时间越短,即c<b<a,错误;D项,N点NH3的物质的量分数为20%,设开始投料为N21mol、H23mol,消耗N2为x,H2为3x,则生成NH3为2x,2x13mol,N2剩余23mol,生成NH323mol,体积相同,【互动探究】(1)上题D项中反应的平衡常数为多少?提示:利用三段式计算,反应达到平衡时,N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶1,N点时c(NH3)=1mol·L1,则c(N2)=1mol·L1,c(H2)=3mol·L1,代入平衡常数表达式可求得K=127(2)由图可知该反应最好选择的条件是什么?为什么?提示:曲线a的温度,压强10～20MPa。该温度和压强下,生成的含量已经很高,且压强适宜,对设备的要求不是很高。7.(2020·淮北模拟)电化学在日常生活中用途广泛,图①是镁次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO+H2OCl+Mg(OH)2,图②是Cr2O72-A.图②中Cr2O72-向惰性电极移动,与该极附近的OH结合转化成B.图②的电解池中,有g阳极材料参与反应,阴极会有336mLC.图①中发生的还原反应是Mg2++ClO+H2O+2eCl+Mg(OH)2↓D.若图①中g镁溶解产生的电量用以图②废水处理,则理论可产生【解析】选C。图②为电解池,Cr2O72-向阳极(Fe)移动,A项错误;图②中阳极上发生的反应为Fe2eFe2+,阴极上发生的反应为2H2O+2eH2↑+2OH,阳极上g铁参与反应,阴极上产生气体的体积(标准状况)为22.4L·mol1=0.0336L,B项错误;图①为原电池,正极上ClO发生还原反应,且Mg2+向正极移动参与反应,电极反应式为Mg2++ClO+H2O+2eCl+Mg(OH)2↓,C项正确;若图①中3.6g镁溶解,根据得失电子守恒,则图②中阳极上放电的铁的质量为m(Fe)=56g·mol1×n(Fe)=56g·mol1×n(Mg)=56g·mol1×3.6g24g·mo8.(2020·宿州模拟)25℃时,将浓度均为mol·L1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pHa(HA)=106mol·L1点时,c(B+)=c(A)+c(HA)点时,c(→c过程中水的电离程度始终增大【解析】选C。由题图可知,a点时,100mL0.1mol·L1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)=10-3×10-30.1-10-3mol·L1≈105mol·L1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,根据电荷守恒,则有c(B+)=c(A),B项错误;由A+H2OHA+OH可知,Kh=[HA]·[OH-][A-],升高温度,促进A水解,故c点时,c(A9.下列说法正确的是 ()A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=1012mol·L1,稀释为原体积的10倍后c(H+)=10-1210mol·L1=1013B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7C.pH=3的HA酸溶液中c(H+)=103mol·L1,稀释为原体积的10倍后pH≤4D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)=10-11+10【解析】选C。NaOH溶液中的H+是由水电离产生的,当稀释或混合时,由于混合液中NaOH浓度的变化,对H2O的电离的抑制作用会改变,水的电离平衡会发生移动,因而将其当成不变的值进行计算是错误的,即A、D错;B项中CH3COOH开始电离出的H+即可将NaOH溶液中和完全,而绝大多数的CH3COOH最初是没电离的,即CH3COOH远远过量,因而混合液呈酸性,B错;C项中HA若为强酸,稀释10倍后pH=4,若为弱酸,稀释10倍后pH<4,正确。【互动探究】(1)上题B项,两种溶液混合后溶液显中性,则V(CH3COOH)______V(NaOH)(填“>”“<”或“=”)。

提示:<。pH=11的NaOH溶液的c(OH×103mol·L1×103mol·L1,pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3×103mol·L1,混合后溶液显中性,则V(CH3COOH)<V(NaOH)。(2)上题D项的pH约为________。

提示:。pH=11和pH=13的NaOH溶液中的c(OH)分别为1.0×103mol·L1,1.0×101mol·L1,等体积混合后c(OH)=(1.0×103mol·L1+1.0×101mol·L1)÷2≈5×102mol·L1,c(H+)=2×1013mol·L1,pH约为。10.(双选)25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)B.Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2COC.将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl)=c(CH3COOH)D.pH=4的NaHA溶液:c(HA)>c(H+)>c(H2A)>c(A2【解析】选B、D。HA溶液与MOH溶液以任意比混合,不论HA是强酸还是弱酸,混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH、A,所以一定满足电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A),A正确;B项满足质子守恒c(OH)=c(HCO3-)+c(H+2c(H2CO3),B错误;醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na+、H+、Cl、OH、CH3COO,满足电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(CH3COO)+c(Cl),由于溶液呈中性,c(H+)=c(OH),则c(Na+)=c(CH3COO)+c(Cl),又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),所以c(CH3COOH)+c(CH3COO)=c(CH3COO)+c(Cl),得出c(CH3COOH)=c(Cl),所以C正确;NaHA可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐,所以D错误。11.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2的物质的量浓度的对数。25℃时,A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH[Zn(OH)4]2B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在～之间与的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×1010【解析】选D。由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=3.0,所以c(OH)=107mol·L1、c(Zn2+)=103mol·L1,Ksp[Zn(OH)2]=1017。当时,c(Zn2+)=10-17(10-6)2=105mol·L1,当时,c(Zn2+)=10-17(10-2)2=1013mol·L1,所以与的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2++4OH[Zn(OH)4]2,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图象可知,通常可以调控该溶液的pH在之间,B项正确与的两种废液中,Zn12.(2019·郑州模拟)钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)空气电池的放电反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。 下列说法正确的是 ()A.电解过程中,OH由阴离子交换膜右侧向左侧迁移极反应式为2VB2+22OH22eV2O5+2B2O3+11H2OC.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小D.若石墨极只收集到LCl2,则理论上制备g【解析】选B。由装置图知,铜极为正极,电极反应式为O2+4e+2H2O4OH,铂为负极,负极反应式为2VB222e+22OHV2O5+2B2O3+11H2O,负极反应消耗OH,OH由交换膜左侧向右侧迁移,A项错误,B项正确;铜极生成OH,迁移需要一定时间,铜极附近电解质溶液pH增大,C项错误;没有指明氯气是否处于“标准状况”,不能根据摩尔体积L·mol1计算,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(13分)高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2,少量为SO32-和S(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中,相关热化学方程式如下:CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)ΔHkJ·mol1CaS(s)+32O2(g)CaO(s)+SO2(g)ΔHkJ·mol1①第二阶段在惰性气体中,反应CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=______kJ·mol1。

②整个过程中,CaS完全转化生成1molSO2,转移的电子数为______mol。

③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。写出电解时阳极的电极反应式__________。

(2)喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣,通入适量的CO2,将硫元素以含硫气体形式脱去。当CO2的流量、温度一定时,渣水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、HCO3-、CO32-)①已知Ksp(CdS)=8.0×1027,Ksp(CdCO3)=4.0×1012。取渣水混合液过滤,可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在SO32-。试剂的添加顺序依次为______(填字母2O22②H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=________(填数值,已知pKa2=—lgKa2)。

③通入CO215～30min时,混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为

__________。

(3)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3,由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度约为98.3%,温度为____________________,而工业生产中一般采用60℃的可能原因是__

__________。

【解析】(1)①将题给已知方程式依次编号为①②,利用盖斯定律将②×4①×3可得反应CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g),则ΔH=(454.3kJ·mol1)×4(907.1kJ·mol1)×3=904.1kJ·mol1;②CaS完全转化生成SO2时,S元素的化合价从2价升高到+4价,则CaS完全转化生成1molSO2转移的电子数为[(+4)(2)]mol=6mol;③由电解总方程式可知,SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2SO4,电极反应式为SO2+2H2O2eSO42-+4H(2)①由题意可知渣水混合液的滤液中含有S2,为排除S2对SO32-检验的干扰,应先加入CdCO3将S2转化为CdS,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀,过滤,向滤渣中加入双氧水充分反应,将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,最后加入盐酸,若滤液中存在SO②由图1、2可知,当溶液中c(CO32-)和c(HCO3-)相等时,溶液的pH为10.25,则Ka2=c③由图1、2可知,通入CO215～30min时,溶液中碳元素主要以HCO3-存在,说明二氧化碳与溶液中S2反应生成HCO3-和H2S,反应的离子方程式为2CO2+S2+2H2O2HCO3-(3)由图3可知,当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%,温度为40℃时SO360℃答案:(1)①②6③SO2+2H2O2eSO42-+4H+(2)①cba③2CO2+S2+2H2O2HCO3-+H2S↑(3)40℃适当升高反应的温度可加快吸收SO14.(13分)(2020·郑州模拟)“低碳经济”备受关注,CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。 (1)绿色植物通过图1所示过程储存能量,用化学方程式表示其光合作用的过程:__________。

(2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为________________________________。

(3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。①已知:反应Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH1=802kJ·mol1反应Ⅱ.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH2=283kJ·mol1反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41kJ·mol1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=____________。

②为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为mol·L1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3):v(正)～c(CH4)和v(逆)～c(CO),则与v(正)～c(CH4)相对应的是图中曲线________(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为________(填“D”“E”或“F”)。

(4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。①在捕集时,气相中有中间体NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3):氨基甲酸铵分解反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,15℃时此反应的化学平衡常数K=________②在NH4HCO3溶液中,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×107【解析】(1)光合作用即是将CO2和水通过光合作用储存成能量,反应方程式为mCO2+nH2OCm(H2O)n+mO2;(2)乙醛和臭氧在紫外线的作用下及TiO2作催化剂的条件下,反应生成CO2和水,反应方程式为3CH3CHO+5O36CO2+6H2O;(3)①反应Ⅰ.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=802kJ·mol1反应Ⅱ.CO(g)+12O2(g)CO2(g)ΔH2=283kJ·mol1反应Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3=41kJ·mol1将Ⅰ+(4×Ⅱ)+2×Ⅲ,可得到热化学反应方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH=802kJ·mol1+[4×(283kJ·mol1)]+2×(41kJ·mol1)=+248kJ·mol1;②从图象可知,甲的浓度是从0升高到0.4mol·L1,即生成物CO的图象,乙是浓度从1.0降低到0.8mol·L1,即是反应物CH4,该反应是吸热反应,降低温度平衡向放热反应方向移动,即向逆反应方向移动,生成物浓度减小,化学反应速率减小,E点符合;(4)①从表格信息可知,温度升高,气体总浓度增大,向正反应方向移动,即温度升高平衡向吸热反应方向移动,即正反应方向吸热,根据反应化学计量数关系可知,c(NH3)=2c(CO2),15℃时平衡体系的气体总浓度为3×102mol·L1,即c(NH3)+c(CO2)=3×102mol·L1,得到c(NH3)=2×102mol·L1,c(CO2102mol·L1,K=c2(NH3)×c(CO2)=4×106;②根据盐类水解规律,由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×105、H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×107可知,碳酸氢根的水解程度更大,所以c(NH4+)大于c(HCO3-);反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=c(答案:(1)mCO2+nH2OCm(H2O)n+mO2(2)3CH3CHO+5O36CO2+6H2O(3)①+248kJ·mol1②乙E(4)①吸热4×106②×10315.(13分)(2020·通州模拟)机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。 Ⅰ.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。(1)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1kJ·mol1②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2kJ·mol1③N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3kJ·mol1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是____________________。

(2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:时间(s)012345c(NO)/(104mol·L1)c(CO)/(103mol·L1)①前4s内的平均反应速率v(CO)=________mol·L1·s1。

②L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是________。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:________________。

Ⅱ.柴油燃油车是通过尿素选择性催化还原(UreaSCR)法处理氮氧化物。UreaSCR的工作原理:尿素[CO(NH2)2]水溶液通过喷嘴喷入排气管中,当温度高于160℃时尿素水解,产生NH3,生成的NH3与富氧尾气混合后,加入适合的催化剂(3)尿素水解的化学方程式是

____________。

(4)下图为在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]时NO转化效率随温度变化的曲线。①尿素与NO物质的量比a________b(填“>”“=”或“<”)。

②由图可知,温度升高,NO转化效率升高,原因是______________________。温度过高,NO转化效率下降,NO的浓度反而升高,可能的原因是________________(写出一种即可)。

【解析】Ⅰ.(1)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=393.5kJ·mol1,②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=221.0kJ·mol1,③N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol1,由盖斯定律可知①×2②③得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),则ΔH=2(ΔH1)(ΔH2)(ΔH3)=2×(393.5kJ·mol1)(221.0kJ·mol1)(+180.5kJ·mol1),故CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ·mol1;(2)①前4s内的平均反应速率v(CO)=ΔcΔt=(3.60-2.×104mol·L1·s1;②图中L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的增大而降低,说明逆向进行,结合反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ·mol1,升高温度时平衡逆向进行,增大压强时平衡正向进行,可知X代表的物理量是温度;当温度一定时,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,故L2>L1;Ⅱ.(3)尿素[CO(NH2)2]水溶液温度高于160℃时尿素水解,产生NH3,根据质量守恒可知,同时有CO2气体生成,则尿素水解的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2;(4)①增大尿素的量可提高NO的转化率,即尿素与NO物质的量比值越大,NO的转化率越大,则图象中a>b;②由图可知,随着温度升高,尿素水解释放氨气的速率加快,c(NH3)增大,且温度升高,催化剂活性增加,导致化学反应速率加快,故温度升高,NO转化效率升高;但温度过高,发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,生成NO,导致NO的浓度升高,NO转化效率下降。答案:(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=746.5kJ·mol1(2)①2.25×104②温度L2>L1,该反应为气体体积减小的反应,压强增大,NO转化率增大(3)CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2(4)①>②随着温度升高,尿素水解释放氨气的速率加快,c(NH3)增大;温度升高,催化剂活性增加,都导致化学反应速率加快当温度过高,发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,生成NO,导致NO的浓度升高,NO的转化效率下降16.(13分)(2017·全国卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下: 回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的