【解析】湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期化学期末质量检测试题

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一、单选题

1．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A．B．C．CuSD．

2．下列说法不正确的是（）

A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定

C．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

3．下列化学用语正确的是（）

A．甲烷的空间填充模型：

B．和互为同分异构体

C．丙烷的结构式

D．和互为同系物

4．下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A．装置①可用于制备并收集SO2B．装置②可作为氨气吸收装置

C．装置③可作为氨气发生装置D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色

5．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正确的是（）

A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快

B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快

C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变

D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

6．自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A．为放热反应

B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的能量低于生成物

D．中化学键的断裂需要放出能量

7．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是（）

A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

B．电池工作时，Pb电极质量减小

C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+

8．下列说法正确的是（）

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇

B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物

C．工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产

D．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

9．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是（）

A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快

B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015molL-1min-1

C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大

D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．探究与的取代反应C．配制银氨溶液D．探究浓度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

11．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面

B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应Ⅰ属于氧化还原反应

D．NO2不是酸性氧化物

12．物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是（）

A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3

B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

C．NH3NONO2HNO3

D．CaCl2溶液CaCO3CaO

13．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成

14．如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是（）

A．该物质的化学式为：C7H10O5

B．该分子中含有两种官能团

C．该物质能发生加聚反应

D．1mol该物质可以和3mol金属钠反应

15．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

16．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）

A．a点：正反应速率小于逆反应速率

B．b点：净反应速率等于零

C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2

D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40%

二、填空题

17．在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。

请回答以下问题。

（1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的。

（2）Y和H2S发生反应的化学方程式为。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式。

（3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。

①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为(写出一种即可)。

②实现步骤Ⅱ的转化可选择，试剂(填序号)，选择的依据为。

a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S

三、实验题

18．某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下：

序号温度/℃

①8.005.003.00020

②8.005.003.00030

③8.005.001.00V20

请回答下列问题：

（1）mL。

（2）该实验①和②是探究对化学反应速率的影响。

（3）该实验①和③是探究对化学反应速率的影响。

（4）该实验中溶液褪色所用的时间最长的是组实验。

（5）小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是____。

A．反应放热导致温度升高B．压强增大

C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大

（6）该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s0510152025354050

温度/℃25262626262626.52727

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：是反应速率明显加快的主要原因。

四、有机推断题

19．乙酸环己酯是一种香料，可用于配制苹果、香蕉等果型香精。一种制备乙酸环己酯的合成路线如图：

回答下列问题：

（1）D中所含的官能团名称是，由石油获得E的生产工艺称为。

（2）在反应②③④中，属于取代反应的有(填序号)，C的分子式为。

（3）写出反应③的化学方程式为；④的化学方程式为。

（4）X是E的同系物，其相对分子质量比E大42，含3个－CH3的X结构简式为。

五、原理综合题

20．原电池是化学对人类的一项重大贡献，某学生利用实验探究原电池的工作原理，回答下列问题。

（1）符合某些特征的化学反应理论上都可以设计成原电池。下列化学反应(填字母)不能设计成原电池，原因是。

A．B．

C．D．

（2）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。

装置

电子从A到BC电极的质量增加金属D不断溶解

根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是；

（3）盐桥式原电池的装置图如下

①铜为(填“正”或“负”)极，导线中电子流向为(用a、b表示)

②若装置中铜电极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目为(用表示阿伏加德罗常数的值)

（4）③该装置的盐桥中除添加琼脂外，还要添加的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的、的移动方向的表述正确的是（）

A．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

B．盐桥中的向右侧烧杯移动、向左侧烧杯移动

C．盐桥中的、几回都不移动

答案解析部分

1．【答案】D

【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；自然界中的硫循环

【解析】【解答】A：Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，故A不符合题意；

B：S在氧气中燃烧生成SO2，故B不符合题意；

C：铜和硫在高温条件下反应生成Cu2S，故C不符合题意；

D：Na在氧气中燃烧生成，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3。

S在氧气中燃烧生成SO2。

硫得电子能力较弱，铜和硫在高温条件下反应，只能生成+1价亚铜，生成物Cu2S。

Na在氧气中燃烧生成。

2．【答案】A

【知识点】氮气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；自然界中的硫循环

【解析】【解答】A：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6，故A符合题意；

B：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，故B不符合题意；

C：二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，故C不符合题意；

D：硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6。

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料。

硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。

3．【答案】D

【知识点】同系物；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型；烷烃

【解析】【解答】A：甲烷的空间填充模型：，故A不符合题意；

B：一溴甲烷为四面体结构，：和是同一种物质，故B不符合题意；

C：丙烷的结构式为，结构简式为，故C不符合题意；

D：和互都属于烷烃，相差1个“CH2”，故它们互为同系物，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】甲烷的空间填充模型：，空间结构为正四面体。

结构式和结构简式：结构式可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键，结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。

同系物是结构相似，组成上相差一个或多个“CH2”的化合物。

4．【答案】B

【知识点】氯气的化学性质；氨的实验室制法；气体的收集；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A：二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A不符合题意；

B：氨气极易溶于水，倒置漏斗装置既可吸收氨气，又可防止倒吸现象的发生，故装置②可作为氨气吸收装置，故B符合题意；

C：加热氯化铵生成氨气和HCl，在冷处又重新结合成氯化铵，故装置③可作为氨气发生装置，故C不符合题意；

D：氯气能和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，挤压胶头滴管，烧瓶内可形成红色喷泉，ClO-有漂白性，溶液最终呈无色，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】收集装置的选择：若气体不与空气中的成分反应，则密度大于空气的气体，可选向上排空气法，密度小于空气的气体，可选向下排空气法；若气体不与水反应且不溶于水，可选排水法。

氨气极易溶于水，吸收氨气注意放倒吸。

实验室制取氨气选用氯化铵和氢氧化钙混合加热。

氯气能和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的主要成分。

5．【答案】B

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率不加快，故A不符合题意；

B：保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增加了反应物浓度，化学反应速率加快，故B符合题意；

C：保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；

D：保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。

6．【答案】D

【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变

【解析】【解答】A：，反应物臭氧的能量高于生成物氧气的能量，故反应为放热反应，故A不符合题意；

B：氧气的能量比臭氧低，故比臭氧稳定，故B不符合题意；

C：臭氧形成反应中，反应物的能量低于生成物，故C不符合题意；

D：化学键的断裂需要吸收能量，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】会看能量变化示意图：起点——反应物总能量，终点——生成物总能量，起点高于终点，则反应物总能量＞生成物总能量，反应放热，起点低于终点，则反应物总能量＜生成物总能量，反应吸热。

物质能量越低越稳定。

化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的生成。断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量。

7．【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理

【解析】【解答】A：电池工作时，Pb是负极，PbO2是正极，电子由负极流向正极，故A不符合题意；

B：电池工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，故B符合题意；

C：电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C不符合题意；

D：电池工作时方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，PbO2为氧化剂，PbSO4为氧化产物，故物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】铅蓄电池为二次电池，工作原理，放电时为原电池，充电时为电解池。放电时负极反应式Pb-2e-+=PbSO4，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O。

8．【答案】C

【知识点】单糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构

【解析】【解答】A：葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，但不是水解反应，故A不符合题意；

B：油脂分子式量小，不属于天然有机高分子化合物，故B不符合题意；

C：油脂可看作高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，因此工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产，故C符合题意；

D：鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后变性，变性过程不可逆，加足量水，白色沉淀不溶解，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇：。

油脂的分子量不大，不属于高分子化合物。油脂可看作高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，可进行水解。

乙醇、84消毒液、强酸、强碱、重金属盐、高温、射线、超声波、剧烈振荡或搅拌等可使蛋白质变性。变性不可逆。

9．【答案】B

【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：实验甲，浓度高的曲线斜率大，证明分解速率快，则能说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快，故A不符合题意；

B：实验乙b条件下，0～40min内分解速率为，故B符合题意；

C：观察图像，三条曲线催化剂浓度越高，斜率越大，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，故C不符合题意；

D：实验甲a条件下，0～20min内的斜率大于0～40min内的，故0～20min内分解速率大，故D不符合题意；

答案B

【分析】n—t图像，①起点：投料情况。②趋势：反应物浓度减小，生成物浓度增加，平衡后或反应结束后，各物质的物质的量浓度不变。③看终点：平衡时或反应结束时各物质的浓度。④计算速率：斜率=速率=。⑤计算产率。

10．【答案】A

【知识点】铁及其化合物的性质实验；甲烷的取代反应；葡萄糖的银镜反应；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A：加热湿棉花会产生水蒸气，与铁粉接触并在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可以检验氢气，故A符合题意；

B：甲烷经强光照射会爆炸，故B不符合题意；

C：配制银氨溶液的操作：向硝酸银溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合题意；

D：过氧化钠与NaHSO3反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

配制银氨溶液的操作：向硝酸银溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合题意；

11．【答案】A

【知识点】氧化还原反应；同素异形体；烯烃；物质的简单分类；烷烃

【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基为空间四面体结构，不可能所以原子共平面，故A符合题意；

B：O2和O3是氧组成的不同单质，是氧的两种同素异形体，故B不符合题意；

C：反应Ⅰ为2NO+O2=2NO2，N和O的化合价都发生了变化，则反应为氧化还原反应，故C不符合题意；

D：与水反应生成对应酸的氧化物，属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】甲基为空间四面体结构，不可能所以原子共平面。

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是元素的化合价在反应前后是否发生变化。

同素异形体是同种元素组成的不同单质。

酸性氧化物是与水反应生成对应酸的氧化物，其化合价不能发生改变。

12．【答案】C

【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质

【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能与Cu反应生成SO2，故A不符合题意；

B：Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成三价铁的化合物，故B不符合题意；

C：NH3在催化剂加热的条件下能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2能与HO2反应生成HNO3，故C符合题意；

D：盐酸是强酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制强酸，即碳酸不能与CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，浓硫酸具有氧化性。氯气具有强氧化性，能将单质Fe氧化为高价态的铁。

强酸能制弱酸，弱酸不能制强酸。

13．【答案】D

【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质

【解析】【解答】A：X分子中含有酯基、碳碳双键、羟基三种官能团，故A不符合题意；

B：苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，X分子含有碳碳双键和羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不符合题意；

C：碳碳双键能发生加成、加聚、氧化等反应，酯基能发生取代反应，羟基能发生取代、氧化等反应，故C不符合题意；

D：苯环和碳碳双键能与H2加成，1molX最多能与4molH2加成，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】碳双键能发生加成、加聚、氧化等反应，酯基能发生取代反应，羟基能发生取代、氧化等反应。苯环能与H2加成，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

14．【答案】B

【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质

【解析】【解答】A：该物质的化学式为：C7H10O5，故A不符合题意；

B：该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B符合题意；

C：该物质含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C不符合题意；

D：羟基和羧基都能与金属钠反应，则1mol该物质可以和3mol金属钠反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】碳碳双键，能发生加聚反应。

羟基和羧基都能与金属钠反应。

15．【答案】B

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：将黄铁矿粉碎，增大了接触面积，可以提高其在沸腾炉中的反应速率，故A不符合题意；

B：主要反应方程式：，O化合价由0价变为-2价，O2化合价降低，沸腾炉中每生成1molSO2，有11molO2生成，44mole-发生转移，故B符合题意；

C：接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，故C不符合题意；

D：可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】固体粉碎可增大接触面积，加快反应速率。

电子转移数目要找出所有化合价升高或降低的元素，并标出其化合价，化合价变化总数=化合价变化数乘以原子个数，最后根据题目要求求出电子转移数目。

16．【答案】A

【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系

【解析】【解答】如图，看起点：X、Y投料分别为0.8mol·L-1和0.5mol·L-1，Z为0，X、Y为反应物，Z为生成物。看趋势：X、Y为反应物，随着反应的的进行，物质的量浓度不断减小，直到达到化学平衡；Z为生成物，随着反应的进行，物质的量浓度不断增加，直到达到化学平衡后，不再改变。看终点：平衡后，XYZ的物质的量浓度为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1。

A：a点：还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故A符合题意；

B：b点：达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率，且不为0，则净反应速率等于零，故B不符合题意；

C：化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时X、Y、Z的转化量分别为（0.8-0.2）mol·L-1、（0.5-0.3）mol·L-1、0.4mol·L-1，则化学计量数之比为0.6：0.2：0.4=3∶1∶2，故C不符合题意；

D：达到平衡时，Y的平衡转化率为，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】c—t图像，①起点：投料情况。②趋势：反应物浓度减小，生成物浓度增加，平衡后，各物质的物质的量浓度不变。③看终点：平衡时各物质的浓度。④计算速率：斜率=速率=。⑤计算产率。

17．【答案】（1）同素异形体

（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)；ac；CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂

【知识点】氧化还原反应；同素异形体；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；无机物的推断

【解析】【解答】硫的0价为硫单质，即X为S，化合物的化合价代数和为0，故显+4价的硫的氧化物为SO2，即Y为SO2，显+6价硫的酸为硫酸，则Z为H2SO4；

（1）单斜硫和正交硫是硫的两种单质，它们是同素异形体。

（2）Y为SO2，SO2和H2S发生歧化反应，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；铜不与稀硫酸反应，与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）SO2转化为CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3；SO2可以与CaO反应产生CaSO3。

②步骤ⅡS的化合价由+4价升高至+6价，因此需选择氧化剂，则ac合适。

【分析】（1）同素异形体是同种元素组成的不同单质。

（2）SO2和H2S发生歧化反应，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；铜不与稀硫酸反应，与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水。

（3）SO2转化为CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3；SO2可以与CaO反应产生CaSO3。写出一种即可。

②步骤ⅡS的化合价由+4价升高至+6价，因此需选择氧化剂，则ac合适。

18．【答案】（1）2.00

（2）温度

（3）浓度

（4）③

（5）A；C

（6）生成物的催化作用(或催化剂)

【知识点】化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素

【解析】【解答】（1）③相较于①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，因此在设计实验时要保证除浓度外其他量不变，则溶液总体积要保持不变，故V=2.00mL。

（2）实验①和②变化的量为温度，则该对照实验是探究温度对化学反应速率的影响。

（3）③相较与①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率的影响。

（4）②相较于①，温度升高，则反应速率加快，③相较于①，减少反应物浓度，反应速率变慢，故三个实验的速率关系为②＞①＞③，溶液褪色所用的时间最长的是③组实验。

（5）A：反应放热导致温度升高，能使反应速率变快，故A符合题意；

B：反应体系为液体，压强对该反应速率无影响，故B不符合题意；

C：催化剂能使反应速率变快，则可能是生成物的催化作用，使反应速率加快，故C符合题意；

D：随着反应的进行，反应物接触面积减小，故D不符合题意；

故答案为：AC

（6）根据图表信息可知，随着反应的进行，体系温度几乎不变，因此反应速率明显加快的主要原因不是反应放热导致温度升高，而是生成物的催化作用(或催化剂)。

【分析】当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响；③相较于①变量为硫酸的量，则其他因素应保持不变，故（1）V=2.00mL，（2）实验①和②变化的量为温度，则该对照实验是探究温度对化学反应速率的影响。

（3）③相较与①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率的影响。

（4）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，升温、增大反应物浓度、增大压强（气体参与）、合适催化剂能使反应速率加快。②相较于①，温度升高，则反应速率加快，③相较于①，减少反应物浓度，反应速率变慢，故三个实验的速率关系为②＞①＞③。

（5）根据影响化学反应速率的因素来分析。

（6）结合表中信息，排除反应放热导致温度升高引起反应速率的加快，则可得结论。

19．【答案】（1）羟基；石油裂解

（2）④；C6H11Br

（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH++H2O

（4）

【知识点】有机物的推断；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质；同系物；酯化反应

【解析】【解答】由A的结构简式和B的分子式可知，A→B为苯与溴的取代反应，根据反应条件和C的结构简式可知，B→C为加成反应，根据反应条件和D的结构简式可知，C→D是卤代烃的水解反应，根据D和乙酸环己酯的结构简式和反应条件可知，D+G→乙酸环己酯为酯化反应；根据E的分子式可知E为乙烯，乙烯能与水加成，则F为乙醇，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，得G为乙酸。

（1）D中所含的官能团名称是羟基，石油裂解可得乙烯。

（2）反应②是苯环上加氢，属于加成反应，反应③是乙烯与水的加成反应，反应④是酯化反应，属于取代反应。

（3）反应③是乙烯与水的加成反应，化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。

反应④是酯化反应，根据酸脱羟基、醇脱氢写出化学方程式CH3COOH++H2O。

（4）X是E的同系物，说明X含有碳碳双键，相对分子质量比E大42，则比E多3个“CH2”，分子式为C5H10，含3个－CH3说明X的碳链长度为4，碳碳双键位置在第二和第三个碳原子之间，结构简式为。

【分析】苯环与溴单质发生取代反应，生成溴苯，溴苯与氢气加成生成1—溴环己烷，1—溴环己烷发生水解反应生成环己醇；石油裂解可得乙烯，乙烯与水加成生成乙醇，乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，乙酸与环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯。

（1）写出对应官能团的名称，石油裂解能得到乙烯。

（2）根据取代反应和加成反应的特点分析。

（3）乙烯与水加成反应生成乙醇，乙酸与环己醇发生酯化反应生成乙酸环己酯，写出对应化学方程式即可。

（4）X是E的同系物，说明X含有碳碳双键，相对分子质量比E大42，则比E多3个“CH2”，分子式为C5H10，含3个－CH3说明X的碳链长度为4，碳碳双键位置在第二和第三个碳原子之间，结构简式为。

20．【答案】（1）C；不是氧化还原反应

（2）D＞A＞B＞C

（3）正；a→b；0.1NA

（4）A

【知识点】原电池工作原理及应用；氧化还原反应的电子转移数目计算

【解析】【解答】（1）构成原电池的条件之一是能自发发生氧化还原反应，C为复分解反应，故不能设计成原电池。

（2）电子从A流向B，则A为负极，B为正极，金属性A＞B；

C极电极质量增加，则C极发生Cu2++2e-=Cu，发生还原反应，C极为正极，则金属性B＞C；

金属D不断溶解，说明金属D失电子变成离子进入溶液，发生氧化反应，D为负极，则金属性A＞B；

综上，4种金属活动性由大到小的顺序是D＞A＞B＞C。

（3）①Zn比Cu金属性活泼，故Zn为负极，铜为正极，导线中电子由负极流向正极，即a→b；

②Cu极电极反应式为Cu2++2e-=Cu，则有关系：2e-~Cu，电极的质量增加3.2g，则生成Cu，故转移电子数为0.1mol，即0.1NA。

（4）盐桥内的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则盐桥中K+的向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故A选项符合题意；

【分析】（1）根据原电池的形成条件：两种活泼性不同的金属（或另一种为非金属导体）构成电极、电解质溶液、自发发生氧化还原反应、形成闭合回路分析。

（2）根据原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，负极发生氧化反应，负极电极较活泼进行分析。

（3）根据金属活动性顺序可判断正负极，然后利用原电池工作时，电子由负极经导线流向正极原理分析出电子流向。

利用电极反应式，计算铜极的质量增加3.2g，则导线中转移电子的数目。

（4）根据原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极进行分析。

1/1湖南省株洲市炎陵县2022-2023学年高一下学期化学期末质量检测试题

一、单选题

1．下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是（）

A．B．C．CuSD．

【答案】D

【知识点】氯气的化学性质；钠的化学性质；自然界中的硫循环

【解析】【解答】A：Fe在Cl2中点燃生成FeCl3，故A不符合题意；

B：S在氧气中燃烧生成SO2，故B不符合题意；

C：铜和硫在高温条件下反应生成Cu2S，故C不符合题意；

D：Na在氧气中燃烧生成，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】氯气具有强氧化性，Fe在Cl2中点燃生成FeCl3。

S在氧气中燃烧生成SO2。

硫得电子能力较弱，铜和硫在高温条件下反应，只能生成+1价亚铜，生成物Cu2S。

Na在氧气中燃烧生成。

2．下列说法不正确的是（）

A．凡是呈酸性的雨水都称为酸雨

B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定

C．二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料

D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等

【答案】A

【知识点】氮气的化学性质；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；自然界中的硫循环

【解析】【解答】A：正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6，故A符合题意；

B：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，故B不符合题意；

C：二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料，故C不符合题意；

D：硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，呈酸性，酸雨的pH小于5.6。

将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。

二氧化硅是制造光导纤维的材料，单质硅是良好的半导体材料。

硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等。

3．下列化学用语正确的是（）

A．甲烷的空间填充模型：

B．和互为同分异构体

C．丙烷的结构式

D．和互为同系物

【答案】D

【知识点】同系物；结构式；结构简式；球棍模型与比例模型；烷烃

【解析】【解答】A：甲烷的空间填充模型：，故A不符合题意；

B：一溴甲烷为四面体结构，：和是同一种物质，故B不符合题意；

C：丙烷的结构式为，结构简式为，故C不符合题意；

D：和互都属于烷烃，相差1个“CH2”，故它们互为同系物，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】甲烷的空间填充模型：，空间结构为正四面体。

结构式和结构简式：结构式可以完整地绘出分子内每个原子间的化学键，结构简式可以省略部分化学键直接用化学符号和阿拉伯数字表示分子式的组成。

同系物是结构相似，组成上相差一个或多个“CH2”的化合物。

4．下列相关实验原理或操作能达到实验目的的是（）

A．装置①可用于制备并收集SO2B．装置②可作为氨气吸收装置

C．装置③可作为氨气发生装置D．装置④烧瓶中溶液最终呈红色

【答案】B

【知识点】氯气的化学性质；氨的实验室制法；气体的收集；化学实验方案的评价；氯水、氯气的漂白作用

【解析】【解答】A：二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法，导管长进短出，故A不符合题意；

B：氨气极易溶于水，倒置漏斗装置既可吸收氨气，又可防止倒吸现象的发生，故装置②可作为氨气吸收装置，故B符合题意；

C：加热氯化铵生成氨气和HCl，在冷处又重新结合成氯化铵，故装置③可作为氨气发生装置，故C不符合题意；

D：氯气能和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，挤压胶头滴管，烧瓶内可形成红色喷泉，ClO-有漂白性，溶液最终呈无色，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】收集装置的选择：若气体不与空气中的成分反应，则密度大于空气的气体，可选向上排空气法，密度小于空气的气体，可选向下排空气法；若气体不与水反应且不溶于水，可选排水法。

氨气极易溶于水，吸收氨气注意放倒吸。

实验室制取氨气选用氯化铵和氢氧化钙混合加热。

氯气能和氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的主要成分。

5．在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。下列分析正确的是（）

A．增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率加快

B．保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，化学反应速率加快

C．保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，化学反应速率保持不变

D．保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，化学反应速率加快

【答案】B

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)，化学反应速率不加快，故A不符合题意；

B：保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量，增加了反应物浓度，化学反应速率加快，故B符合题意；

C：保持容器内压强不变，充入一定量的氩气，体积变大，反应物浓度减小，化学反应速率减小，故C不符合题意；

D：保持容器的容积不变，充入一定量的氩气，反应物浓度不变，化学反应速率不变，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】影响化学反应速率的因素有压强、温度、浓度、催化剂等。温度升高、压强增大、浓度增大、使用催化剂能增大反应速率。

6．自然界中臭氧形成反应的能量变化如图所示。下列说法中错误的是（）

A．为放热反应

B．氧气比臭氧稳定

C．反应物的能量低于生成物

D．中化学键的断裂需要放出能量

【答案】D

【知识点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变

【解析】【解答】A：，反应物臭氧的能量高于生成物氧气的能量，故反应为放热反应，故A不符合题意；

B：氧气的能量比臭氧低，故比臭氧稳定，故B不符合题意；

C：臭氧形成反应中，反应物的能量低于生成物，故C不符合题意；

D：化学键的断裂需要吸收能量，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】会看能量变化示意图：起点——反应物总能量，终点——生成物总能量，起点高于终点，则反应物总能量＞生成物总能量，反应放热，起点低于终点，则反应物总能量＜生成物总能量，反应吸热。

物质能量越低越稳定。

化学反应的本质是：旧化学键的断裂和新化学键的生成。断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量。

7．铅蓄电池构造如图，下列说法不正确的是（）

A．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板

B．电池工作时，Pb电极质量减小

C．电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

D．由反应可知，物质的氧化性：PbO2＞Pb2+

【答案】B

【知识点】氧化性、还原性强弱的比较；电极反应和电池反应方程式；常见化学电源的种类及其工作原理

【解析】【解答】A：电池工作时，Pb是负极，PbO2是正极，电子由负极流向正极，故A不符合题意；

B：电池工作时，负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，负极质量增加，故B符合题意；

C：电池工作时，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O，故C不符合题意；

D：电池工作时方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，PbO2为氧化剂，PbSO4为氧化产物，故物质的氧化性：PbO2＞Pb2+，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】铅蓄电池为二次电池，工作原理，放电时为原电池，充电时为电解池。放电时负极反应式Pb-2e-+=PbSO4，正极的电极反应方程式是PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O。

8．下列说法正确的是（）

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇

B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物

C．工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产

D．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

【答案】C

【知识点】单糖的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构

【解析】【解答】A：葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，但不是水解反应，故A不符合题意；

B：油脂分子式量小，不属于天然有机高分子化合物，故B不符合题意；

C：油脂可看作高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，因此工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产，故C符合题意；

D：鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，后变性，变性过程不可逆，加足量水，白色沉淀不溶解，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇：。

油脂的分子量不大，不属于高分子化合物。油脂可看作高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，可进行水解。

乙醇、84消毒液、强酸、强碱、重金属盐、高温、射线、超声波、剧烈振荡或搅拌等可使蛋白质变性。变性不可逆。

9．70℃时，200mL过氧化氢溶液在pH=13时分解，甲、乙两组实验中分别只改变一个反应条件，过氧化氢的物质的量随时间的变化图像如图(假设反应前后溶液体积不变)。下列有关说法错误的是（）

A．实验甲说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快

B．实验乙b条件下，0～40min内过氧化氢的分解速率为0.0015molL-1min-1

C．实验乙说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大

D．实验甲a条件下，0～20min内过氧化氢分解速率大于0～40min内的分解速率

【答案】B

【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：实验甲，浓度高的曲线斜率大，证明分解速率快，则能说明过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快，故A不符合题意；

B：实验乙b条件下，0～40min内分解速率为，故B符合题意；

C：观察图像，三条曲线催化剂浓度越高，斜率越大，说明催化剂的浓度越大，对过氧化氢分解速率的影响越大，故C不符合题意；

D：实验甲a条件下，0～20min内的斜率大于0～40min内的，故0～20min内分解速率大，故D不符合题意；

答案B

【分析】n—t图像，①起点：投料情况。②趋势：反应物浓度减小，生成物浓度增加，平衡后或反应结束后，各物质的物质的量浓度不变。③看终点：平衡时或反应结束时各物质的浓度。④计算速率：斜率=速率=。⑤计算产率。

10．下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A．探究铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气B．探究与的取代反应C．配制银氨溶液D．探究浓度对化学反应速率的影响

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【知识点】铁及其化合物的性质实验；甲烷的取代反应；葡萄糖的银镜反应；化学实验方案的评价

【解析】【解答】A：加热湿棉花会产生水蒸气，与铁粉接触并在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，点燃肥皂泡可以检验氢气，故A符合题意；

B：甲烷经强光照射会爆炸，故B不符合题意；

C：配制银氨溶液的操作：向硝酸银溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合题意；

D：过氧化钠与NaHSO3反应生成硫酸钠和水，无明显现象，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。

配制银氨溶液的操作：向硝酸银溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，至白色沉淀恰好溶解，故C不符合题意；

11．历史上被称为“世界八大公害”和“20世纪十大环境公害”之一的洛杉机光化学烟雾事件使人们深刻认识到汽车尾气的危害性。汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是（）

A．丙烯(CH2=CHCH3)中所有原子共平面

B．O2和O3是氧的两种同素异形体

C．反应Ⅰ属于氧化还原反应

D．NO2不是酸性氧化物

【答案】A

【知识点】氧化还原反应；同素异形体；烯烃；物质的简单分类；烷烃

【解析】【解答】A：丙烯分子含有甲基，甲基为空间四面体结构，不可能所以原子共平面，故A符合题意；

B：O2和O3是氧组成的不同单质，是氧的两种同素异形体，故B不符合题意；

C：反应Ⅰ为2NO+O2=2NO2，N和O的化合价都发生了变化，则反应为氧化还原反应，故C不符合题意；

D：与水反应生成对应酸的氧化物，属于酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】甲基为空间四面体结构，不可能所以原子共平面。

判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是元素的化合价在反应前后是否发生变化。

同素异形体是同种元素组成的不同单质。

酸性氧化物是与水反应生成对应酸的氧化物，其化合价不能发生改变。

12．物质间的转化体现了化学核心素养之——变化观念。下列物质的转化在一定条件下能实现的是（）

A．H2SO4(稀)SO2NH4HSO3(NH4)2SO3

B．FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3

C．NH3NONO2HNO3

D．CaCl2溶液CaCO3CaO

【答案】C

【知识点】氨的性质及用途；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；浓硫酸的性质

【解析】【解答】A：H2SO4(稀)不具有氧化性，不能与Cu反应生成SO2，故A不符合题意；

B：Cl2具有强氧化性，与Fe反应生成三价铁的化合物，故B不符合题意；

C：NH3在催化剂加热的条件下能与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2能与HO2反应生成HNO3，故C符合题意；

D：盐酸是强酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制强酸，即碳酸不能与CaCl2溶液生成CaCO3和HCl，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，浓硫酸具有氧化性。氯气具有强氧化性，能将单质Fe氧化为高价态的铁。

强酸能制弱酸，弱酸不能制强酸。

13．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．X分子中含有三种官能团

B．可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X

C．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应

D．在催化剂的作用下，1molX最多能与5molH2加成

【答案】D

【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；苯的结构与性质；乙醇的化学性质

【解析】【解答】A：X分子中含有酯基、碳碳双键、羟基三种官能团，故A不符合题意；

B：苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，X分子含有碳碳双键和羟基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不符合题意；

C：碳碳双键能发生加成、加聚、氧化等反应，酯基能发生取代反应，羟基能发生取代、氧化等反应，故C不符合题意；

D：苯环和碳碳双键能与H2加成，1molX最多能与4molH2加成，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】碳双键能发生加成、加聚、氧化等反应，酯基能发生取代反应，羟基能发生取代、氧化等反应。苯环能与H2加成，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

14．如图是一种常用的食品防腐剂的结构简式，下列关于该物质的说法不正确的是（）

A．该物质的化学式为：C7H10O5

B．该分子中含有两种官能团

C．该物质能发生加聚反应

D．1mol该物质可以和3mol金属钠反应

【答案】B

【知识点】有机物中的官能团；乙烯的化学性质；乙酸的化学性质

【解析】【解答】A：该物质的化学式为：C7H10O5，故A不符合题意；

B：该分子中含有羟基、羧基、碳碳双键三种官能团，故B符合题意；

C：该物质含有碳碳双键，能发生加聚反应，故C不符合题意；

D：羟基和羧基都能与金属钠反应，则1mol该物质可以和3mol金属钠反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】碳碳双键，能发生加聚反应。

羟基和羧基都能与金属钠反应。

15．以黄铁矿(主要成分为FeS2，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率

B．沸腾炉中每生成1molSO2，有11mole-发生转移

C．接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率

D．可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥

【答案】B

【知识点】化学反应速率的影响因素

【解析】【解答】A：将黄铁矿粉碎，增大了接触面积，可以提高其在沸腾炉中的反应速率，故A不符合题意；

B：主要反应方程式：，O化合价由0价变为-2价，O2化合价降低，沸腾炉中每生成1molSO2，有11molO2生成，44mole-发生转移，故B符合题意；

C：接触室中排放出的SO2、O2循环利用，可提高原料利用率，故C不符合题意；

D：可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】固体粉碎可增大接触面积，加快反应速率。

电子转移数目要找出所有化合价升高或降低的元素，并标出其化合价，化合价变化总数=化合价变化数乘以原子个数，最后根据题目要求求出电子转移数目。

16．在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示(提示：净反应速率等于正、逆反应速率之差)。下列说法错误的是（）

A．a点：正反应速率小于逆反应速率

B．b点：净反应速率等于零

C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2

D．该可逆反应在该反应条件下达到最大限度时，Y的平衡转化率为40%

【答案】A

【知识点】化学平衡状态的判断；化学反应速率与化学平衡的综合应用；化学反应速率和化学计量数的关系

【解析】【解答】如图，看起点：X、Y投料分别为0.8mol·L-1和0.5mol·L-1，Z为0，X、Y为反应物，Z为生成物。看趋势：X、Y为反应物，随着反应的的进行，物质的量浓度不断减小，直到达到化学平衡；Z为生成物，随着反应的进行，物质的量浓度不断增加，直到达到化学平衡后，不再改变。看终点：平衡后，XYZ的物质的量浓度为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.4mol·L-1。

A：a点：还未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，故A符合题意；

B：b点：达到化学平衡，正反应速率等于逆反应速率，且不为0，则净反应速率等于零，故B不符合题意；

C：化学反应速率之比等于化学计量数之比，平衡时X、Y、Z的转化量分别为（0.8-0.2）mol·L-1、（0.5-0.3）mol·L-1、0.4mol·L-1，则化学计量数之比为0.6：0.2：0.4=3∶1∶2，故C不符合题意；

D：达到平衡时，Y的平衡转化率为，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】c—t图像，①起点：投料情况。②趋势：反应物浓度减小，生成物浓度增加，平衡后，各物质的物质的量浓度不变。③看终点：平衡时各物质的浓度。④计算速率：斜率=速率=。⑤计算产率。

二、填空题

17．在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价一类”二维图。

请回答以下问题。

（1）单斜硫和正交硫两种单质叫作硫元素的。

（2）Y和H2S发生反应的化学方程式为。写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式。

（3）工业上处理废气时，通过步骤Ⅰ和步骤Ⅱ将Y转化为CaSO4再利用。

①实现步骤Ⅰ的转化所加试剂的物质类别为(写出一种即可)。

②实现步骤Ⅱ的转化可选择，试剂(填序号)，选择的依据为。

a．O2b．KIc．H2O2d．Na2S

【答案】（1）同素异形体

（2）SO2+2H2S=3S+2H2O；Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）碱、碱性氧化物、盐(写出一种即可)；ac；CaSO3转化为CaSO4硫元素化合价升高被氧化，需加入氧化剂

【知识点】氧化还原反应；同素异形体；二氧化硫的性质；浓硫酸的性质；无机物的推断

【解析】【解答】硫的0价为硫单质，即X为S，化合物的化合价代数和为0，故显+4价的硫的氧化物为SO2，即Y为SO2，显+6价硫的酸为硫酸，则Z为H2SO4；

（1）单斜硫和正交硫是硫的两种单质，它们是同素异形体。

（2）Y为SO2，SO2和H2S发生歧化反应，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；铜不与稀硫酸反应，与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（3）SO2转化为CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3；SO2可以与CaO反应产生CaSO3。

②步骤ⅡS的化合价由+4价升高至+6价，因此需选择氧化剂，则ac合适。

【分析】（1）同素异形体是同种元素组成的不同单质。

（2）SO2和H2S发生歧化反应，反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；铜不与稀硫酸反应，与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水。

（3）SO2转化为CaSO3的方法：SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O；SO2也可以与CaO反应产生CaSO3；SO2可以与CaO反应产生CaSO3。写出一种即可。

②步骤ⅡS的化合价由+4价升高至+6价，因此需选择氧化剂，则ac合适。

三、实验题

18．某小组利用溶液与溶液反应，来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。实验内容及记录如下：

序号温度/℃

①8.005.003.00020

②8.005.003.00030

③8.005.001.00V20

请回答下列问题：

（1）mL。

（2）该实验①和②是探究对化学反应速率的影响。

（3）该实验①和③是探究对化学反应速率的影响。

（4）该实验中溶液褪色所用的时间最长的是组实验。

（5）小组同学发现反应速率随时间变化总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是____。

A．反应放热导致温度升高B．压强增大

C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大

（6）该小组对实验①测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

时间/s0510152025354050

温度/℃25262626262626.52727

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是：是反应速率明显加快的主要原因。

【答案】（1）2.00

（2）温度

（3）浓度

（4）③

（5）A；C

（6）生成物的催化作用(或催化剂)

【知识点】化学反应速率的影响因素；探究影响化学反应速率的因素

【解析】【解答】（1）③相较于①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率的影响，因此在设计实验时要保证除浓度外其他量不变，则溶液总体积要保持不变，故V=2.00mL。

（2）实验①和②变化的量为温度，则该对照实验是探究温度对化学反应速率的影响。

（3）③相较与①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率的影响。

（4）②相较于①，温度升高，则反应速率加快，③相较于①，减少反应物浓度，反应速率变慢，故三个实验的速率关系为②＞①＞③，溶液褪色所用的时间最长的是③组实验。

（5）A：反应放热导致温度升高，能使反应速率变快，故A符合题意；

B：反应体系为液体，压强对该反应速率无影响，故B不符合题意；

C：催化剂能使反应速率变快，则可能是生成物的催化作用，使反应速率加快，故C符合题意；

D：随着反应的进行，反应物接触面积减小，故D不符合题意；

故答案为：AC

（6）根据图表信息可知，随着反应的进行，体系温度几乎不变，因此反应速率明显加快的主要原因不是反应放热导致温度升高，而是生成物的催化作用(或催化剂)。

【分析】当研究多个因素之间的关系时，往往先控制其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响；③相较于①变量为硫酸的量，则其他因素应保持不变，故（1）V=2.00mL，（2）实验①和②变化的量为温度，则该对照实验是探究温度对化学反应速率的影响。

（3）③相较与①，滴加硫酸的量变化，即该对照实验要探究反应物浓度对化学反应速率