南师期末分析化学试卷含答案

word.zl.word.zl.复核总分复核人复核总分复核人得分评卷入复查人200年月XX省高等教育自学考试284634201定量分析化学(一)总分题号一一一四题分20102050合分人得分一、单项选择题〔每题1分，共20分〕在以下每题的四个备选答案中选出一个正确的答案，并将其字母标号填入题干的括号内。.将0.089gMg2P2O7沉淀换算为MgO的质量，计算以下换算因数〔2乂〔MgO〕/M〔Mg2P2O7〕〕时应取()A．0.3423B．0.342C．0.34D．0.3.从误差的正态分布曲线说明：标准偏差在±2。外的分析结果，占全局部析结果的TOC\o"1-5"\h\z( )A．69.3%B．95.5%C．99.7% D．4.5%.欲配制250mL0.008000mol/LK2Cr2O7溶液,应称取K2Cr2O7(M〔KfrOj=294.2g/mol)( )A．0.5884gB．0.5gC．0.6g D．2.3536g.以NaOH滴定H3PO4(K1=7.6X10-3；Ka2=6.3X10-8；Ka3=4.4X10-i3)至生成Na2HpO4时溶液的pH为( )A．10.7 B．9.8 C．8.7 D．7.7.用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH〔pKa=3.74］。对此滴定适用的指示剂是( )A.酚酞(pK=9.1) B.中性红(pK=7.4)aaC甲基橙(pK=3.4) D.溴酚蓝(pK=4.1)aa

.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的突跃乂围是9.7~4.3。用0.01mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的pH突跃乂围是( )A．9.7~4.3 B．8.7~4.3C．C．9.7~5.3D．8.7~5.3.某碱样为NaOH和Na2CO3的混合液,用HCl标准溶液滴定。先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为Vj继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2。V和V2的关系是〔〕A．A．V1=V2B．2V1=V2C．C．V1>V2D．V1<V2.用EDTA滴定Ca2+离子反响的lgKCaY=10.69。当时pH=9.0时，Y4-的好丫阿二1.29,那么该反响的映仁以丫为〔 〕A．1.29 B．－9.40C．10.69 D．9.40.可用于测定水硬度的方法是( )A.碘量法B.K2Cr2O7法C.络合滴定法D.酸碱滴定法.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是〔〕氏'Sn4+/Sn2+=氏'Sn4+/Sn2+=0.14V]A.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32VA.0.75VB.0.68VC.0.41VD.0.32V.在氧化复原滴定中如%=y=2要使化学计量点时反响的完全程度到达99.9%,那么两个电对的标准电位的最小差值为( )A.0.354V B.0.226VC.0.177VD.0.148V.KMnO4滴定,开场时反响速率很慢，为了加快反响速率,采用的适宜措施是〔〕A.加热试液B.增大酸度C.增加KMnO4标准溶液的浓度D.在试液中参加MnSO4

.莫尔法适用的pHX围为( )A．＜2.0BA．＜2.0C．C．6.5~10.5D．10.0~12.0TOC\o"1-5"\h\z.在进展BaSO4沉淀时，尽管溶液中的铅离子彳艮少，但还是在沉淀中发现有铅，这是由于( )A.外表吸附作用 B.后沉淀现象C混晶作用 D.机械包藏.佛尔哈德法中使用的指示剂是( )A.铬酸钾 8.硫酸铁铵D.荧光黄 C.曙红.EDTA滴定Al3+,Zn2+,Pb2+混合液中的A13+应采用〔 〕A.直接滴定法 B.返滴法C.置换滴定法 D.间接法.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为〔〕A.中性B.碱性C.酸性 D.不定M(Ca)MM(Ca)M(CaCO)3A．C．M(CaA．C．M(CaCO)24M(Ca) M(CaCO) 1__—D.-1 ^_41M(CaO) M(Ca)19.1mol/LHAc与1mol/LNaAc等体积混合溶液H+浓度〔单位：mol/L〕的计算公〕++式为：〕++A.C..以下有关沉淀操作的表达，正确的选项是〔〕A.沉淀BaSO4时不需陈化B.用纯水洗涤AgClC.用稀HCl洗涤H2SiO3D.在400℃下灼烧CaC2O4沉淀得分评卷入复查人二、填空题〔每空1分，共10分〕.如果分析天平上的称量误差为±0.2mg,拟分别称取试样0.1g和18左右,称量的相对误差分别为和.EDTA络合滴定中，滴定反响的条件平衡条件K'MY随酸度而变化,如果某酸度下Y4-离子的酸效应系数为“丫何,那么K'MY和aY⑪之间的关系为。.碘量法测定Cu2+,所涉及的三个反响式是： 24.分析以下效应对沉淀溶解度的影响(填“增大〞、“减少〞或者“无影响〞)(1)共同离子效应沉淀的溶解度；(2)盐效应沉淀的溶解度；(3)酸效应沉淀的溶解度；(4)络合效应沉淀的溶解度。得分评卷入复查人25.简要说明晶形沉淀和无定形沉淀的沉淀条件。三、简答题〔每题5分，共20分〕26.酸碱滴定中指示剂的选择原那么是什么？27.影响氧化复原速率的因素有哪些？28.何谓缓冲溶液的缓冲容量？影响缓冲容量的因素有哪些？得分得分评卷入复查人四、计算题〔每题10分，共50分〕29.某清洁剂有效成分的质量分数标准值为54.46%，测定4次所得的平均值为54.26%，标准偏差为0.05%。问置信度为0.95时，平均值与标准值之间是否存在显著性差异？(t0.95.3=3.18t(t0.95.3=3.18t0.95.4=2.78t0.95.5=2.57)得分30.分析不纯CaCO3〔其中不含干扰物质〕时，称取试样0.3000g,参加浓度为0.2500&CO)3mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012mol/L&CO)3溶液返滴过量酸，消耗5.84mL,计算试样中CaCO3的质量分数。〔M=100.1g/mol〕得分31.称取0.5000g煤试样，熔融并使其中硫完全氧化成SO2-o溶解并除去重金属离子后，参加0.05000mol/LBaCl220.00mL,使生成BaSO4沉淀。过量的Baz+用0.02500mol/LEDTA滴定，用去20.00mL。计算试样中硫的质量分数。(M(s)=32.07)得分32.今有不纯的KI试样0.3504g,在H2SO4溶液中参加纯K2CrO40.1942g与之反响，煮沸逐出生成的12。放冷后又参加过量KI,使之与剩余的长2g04作用，析出的I2用0.1020mol/LNa2s2O3标准溶液滴定，用去10.23mL。问试样中KI的质量分数是多少？(M=166.0M=194.2)KI K2CrO4得分33.计算BaSO的溶解度。〔1〕在纯水中；〔2〕考虑同离子效应，在0.10mol/LBaCl42溶液中。〔BaSOq的Ksp=1.1X10-10〕得分2007年月XX省高等教育自学考试284634201定量分析化学试题答案及评分参考〔一〕单项选择题〔每题1分，共20分〕2.D 3.A4.B5.A 6.D7.C8.D 9.C 10.D11.C 12.A 13.C 14.CB 16.B 17.D 18.C 19.D 20.C填空题(每空1分,共10分)21.±0.2%, ±0.02%22K’MY=KMY/aY(H).1)2Cu2++4I-=2Cul[+I22)12+2520/=2I-+S4O62-3)CuI+S-=CuS[+I-.减少， 增大， 增大， 增大简答题(每题5分,共20分).晶形沉淀的条件是：稀、热、慢、逐滴滴加、不断搅拌、沉淀剂适当过量、陈化无定形沉淀的条件是：浓、热、快、参加适当电解质、不必陈化、必要时再沉淀.酸碱滴定中指示剂选择的原那么是：指示剂的变色X围落在滴定突跃乂围之内或者有一局部落在滴定突跃乂围之内。.氧化剂和复原剂的性质， 反响物浓度催化反响， 诱导反响温度.缓冲溶液的缓冲容量：使1L溶液的pH增加dpH单位时所需要强碱的量为db〔mol〕；或是使1L溶液的pH减少dpH单位时所需强酸的量为da(mol)影响缓冲容量的因素：总浓度和浓度比计算题(每题10分,共50分)29.〔8分〕x-XT_54.26-54.46〔8分〕: 0.05xH查表的to—3」8，'〉t0.95.3。结果存在显著性差异。〔2分〕30.1X(0.2500X25.00x10-3—0.2012x5.84x10-3)x100.1CaCO=2 X100%3 0.3000〔8分〕=84.67%〔2分〕TOC\o"1-5"\h\z所加BaCl物质的量0.05000mol•L-1X20.00mlx-1-〔1分〕

2 1000剩余BaCl物质的量0.02500mol•L-1x20.00mlx-1-〔1分〕2 1000用来沉淀SO42-所消耗去BaCl2物质的量〔2分〕0.05000mol•L-1x20.00mlx-L--0.02500mol•L-1x20.00ml〔2分〕1000 1000此量也即为SO2-物质的量4故煤样中硫的百分含量为：(0.05000x20.00x-L--0.02500x20.00x-L-MMsS%= 1000 1000 x100%0.5000(0.05000x20.00x-1--0.02500x20.00x-1-)x32.07= 3 1000 x100%0.5000〔5分〕=3.21%〔1分〕此题涉及如下反响2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3++3I2+8H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-由以上反响可知CrO42-〜3S2O32-0.19421(——-x0.1020x10.23x10-3)x166〔8分〕3二19423x100%〔8分〕ki 0.3504=92.66% 〔2分〕〔1〕设BaSO4在纯水中的溶解度为S1。[Ba2+]=[SO4-]=S1TOC\o"1-5"\h