0506平衡与定量分析

第3、4讲【课前必读】未完成1、2节课的同学本节课不要直接观看！本节内定性判断的“⼗字⼝诀”，不管看多少遍，请务必熟练掌握，这是后⾯所有平衡题⽬识，并对照后⾯所附⾼考真题，规划⾃⼰需要得到的其他分数即可基础不错的同学，由于每次考试必考，因此本节课中的技巧⽅法统统需要掌握，同时，你还可以观看合题”内容，提前动⼿半2021新题来袭之后顾补充即可。【复习】改变因素，平衡的瞬时移动⽅向和最终的充分程 例：恒温恒容体系中，起始投⼊SO2和O2反应，2SO2g)O2g)2SO3ccn(SO2)/n平均相对分⼦质量若向该体系中起始投⼊SO3，则SO3转化率 ，平均相对分⼦质量 条件（c/p/T）改变的两种效果（整体变化对于任意可逆反应，我们只需要关注两个部分 条吸放反充Kα描TΔH<ΔH>第33 已知某反应ΔH>0，T1<T2，则K1 K2⽓v充Kα描 总结：左 右 第34（1）T、p单变量（烂⼝诀，不背也罢先拐先平数值⼤，找完⼤的看变化，⼤于⼜快⼜充分，⼩（φ）与反应时间（t）的关系如图所⽰，正确的是 ）（已知p1＜p2． ．练：H2(g)I2(g)⇌则 （2）T、p双变 。影响α的因素有 。第35【经典巨坑】已知反应 ⇌pC(g)，不同容器体积、不同温度下，平衡时测定B物质的浓（mol/L）关系如下表所⽰124则ΔH 0，m+n p常考参数的定反应物平衡转化率αn，初末压强⽐p初=n初=c，体积分数φ p c起转平φHX2（1）CH4−CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(2某温度下，在体积为2L的容器中加⼊2molCH4，1molCOX以及催化剂进⾏22COX的转化率是50%，其平衡常数 2第36)⇌温度T的关系如图所⽰：①该反应的ΔH （填“>”“<”或“=”）0②M点时容器内NO的体积分数为 Kp （⽤含p的表达式表⽰）。)③容器中通⼊等物质的量的⼄烷和氢⽓，在等压下（p）发⽣上述反应，⼄烷的平衡转化率为α应的平衡常数Kp= (⽤平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。连锁反应计算（分步分析法/守恒法例：（2016正定⽉考）将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发⽣下列反应①NH4I(s)⇌NH3(g)+②2HI(g)⇌H2(g)+I2 第37练：（2021·湖北模拟）甲烷和⽔蒸⽓催化制氢主要有如①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206kJ⋅②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ⋅恒定压强为100kPa时，将n(CH4)∶n(H2O) = ，反应①的平衡常数的计算式为Kp= 含投料⽐例：（2018宁夏⽉考）⽤氨合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)⇌的转化率与氨碳⽐n(NH3]、⽔碳⽐n(H2O)]的变化关系。n n第38III的⽔的是 B点氨 %则x1= 。练：（2019国三）Deacon发明的直接氧化法为4Hlg)+O2g=2l2g)+2H2Og下为刚性容器中，进料浓度⽐HlO2分别等于∶1、1、71时Hl平关系：可知反应平衡常数K(300℃) K(400℃)（填“⼤于”或“⼩于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度⽐c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K(400℃)_ （列出计算式【经典神坑】⼯业上通常在⾼温条件下，⽤CO来催化还原烟⽓中的NO，⽅程式为：2NO(g)+2)+器压强为p总。⼀段时间后达到平衡，NX的体积分数为25%，则该温度下分压平衡常数 （⽤含p总的式⼦表⽰练：（2020国⼀压强p条件下进⾏反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3压强为 ，平衡常数Kp=_ (以分压表⽰，分压=总压×物质的量分数。第3933①343K时反应的平衡转化率a %。平衡常数K343K= （保留2位⼩数）③⽐较a、b处反应速率⼤⼩：va vb（填“⼤于”“⼩于”或“等于”）反应速率v=v正−v逆=k正 −k逆xSiHClxSiCl，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数 2 为物质的量分数，计算a处的v （保留1位⼩数） 正=逆=关）。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充⼊1molSO2，并加⼊⾜SOX的转化率为80%2①k正∶k逆 。②平衡时体系压强为pkPa，Kp为⽤分压表⽰的平衡常数（分压=总压×物质的量分数），则平衡常数Kp= 第40【A+B⇌CD起始投料为起始投料为)⇌=起始投料为起始投料为例：（2018⾼安⽉考）已知：CO(g)H2O(g)⇌CO2g)H2g)；ΔH=−41kJ/mol，相同温度下，起始时各物质物质的量变化H起始时各物质物质的量变化H2①1400②0014容器①中反应达平衡时，CO的转化率为容器①中CO的转化率等于容器②中CO2平衡时，两容器中CO2容器①中CO反应速率等于CO2第41【综合训练】（2015国⼀）Bodensteins研究了下2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)；ΔH>在716K时，⽓体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与t的关系如下②上述反应中，正反应速率为v =k正⋅x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆⋅x(H2)⋅x(I2)，其中k正 ③由上述实验数据计算得到v正-x(HI)和v逆- )的关系可⽤下图表⽰。当升⾼到某⼀温度时，反重新达到平衡，相应的点分别为 （填字⺟）。（1）Shibata曾做过下①使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为⾦属钴Co(s)⽓体中H2的物质的量分数为0.0250②在同⼀温度下⽤CO还原CoO(s)，平衡后⽓体中CO的物质的量分数为0.0192根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是 H2（填“⼤于”或“⼩于”）第422（2）℃时，在密闭容器中将等物质的量的C(g)和H2(g)混合，采⽤适当的催化剂进⾏则平衡时体系中H的物质的量分数 （填标号）。2 C．0.25〜 E.可知⽔煤⽓变换的ΔH 0（填“⼤于”“等于”或“⼩于”），该历程中最⼤能垒（活化能）E正= eV，写出该步骤的化学⽅程式 2Shihi489⽔煤⽓OH如图所⽰催化氧H2OOO2H2相等。2第432计算曲线a的反应在30～90min内的平均速率vˉ(a)= 。489℃时pH2和pCO随时间变化关系的曲线分别是_2 （2020国三）⼆氧化碳催化加氢合成⼄烯是综合利⽤COX

热点研究领域。回答下列问题 。 2 当反应达到平衡时，若增⼤压强，则n(C2H4) （填“变⼤”“变⼩”或“变”）图中，表⽰C2H4、C