教学设计：常见的酸和碱 市赛一等奖

常见的酸【学习目标】了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。【学习重点】酸的化学性质的初步延伸【学习内容】酸的化学性质1)酸石红酚无，碱石蓝酞红2)金属+酸＝盐＋H2↑ 此类反应共同特点：①置换反应②冒气泡，金属溶解③反应本质－M金M液Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(Mg、Zn、Fe与稀H2SO4反应快慢的比较)金属活动性顺序:3)酸+盐=新盐+新酸(盐可以不溶于水,但必须溶于酸)——复分解反应：AB+CD=AD+CBH2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(检验SO42-)——用BaCI2和稀HNO3HCl+AgNO3=AgCl+HNO3(检验Cl-)——用AgNO3和稀HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2和检验CO32-)—用稀HCl和澄清的石灰水Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2应用: ①灭火器原理 ②蒸馒头(面粉在发酵过程中必须添加纯碱) ③CO32－的检验 ④吃钡餐时误服BaCO3使人中毒中毒原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 解毒:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl4)金属氧化物＋酸＝盐＋水(复分解反应)Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O(1623除铁锈)5)酸＋碱＝盐＋H2O(中和反应，生成H2O是反应发生的依据)反应本质:H+＋OH－＝H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O——肉眼观察不到,须借助于指示剂【课堂反馈】__________________________________________________________________________________________________________________________________________【课堂练习】1．柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁( )A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．无法确定2．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是( )①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性 ④硝酸具有氧化性A．①② B．②④ C．②③ D．③④3．根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是()A．铜 B．锌 C．镁 D．铁4．下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是( )A．锌 B．镁 C．铜 D．铝5．酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是( )A．大理石围栏 B．铝制门窗 C．钢铁大桥 D．柏油路面6．泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金7．下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( )A．能与碳酸钙反应放出二氧化碳 B．能与锌反应放出氢气 C．能与氯化钡溶液反应生成沉淀 D．能与氢氧化铁反应生成有色溶液8．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A．酚酞试液 B．氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液9．将一根生锈的铁钉插入足量的稀硫酸中，首先看到____________________，反应方程式为_______________________，一段时间后，又看到铁钉表面出现，反应的方程式为______________________________。10．小华想测定Cu—Zn合金和Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_______合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0．080．080．04(3)从上表数据分析,小华用10克合金粉末总共收集到_____克氢气。(4)求出该合金中铜的质量分数。【教学体会及注意事项】__________________________________________________________________________________________________________________________________________制氢小专题金属+酸＝盐＋H2↑1．实验室制取H2(1)最佳原料： Zn和稀H2SO4(2)反应原理： Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑(3)装置特点: 固＋液不加热气 实验装置检验，放置(4)制氢注意事项 不用Mg、Al、Fe三不替 不用浓HCl—H2(HCl、H2O) 不用浓H2SO4或HNO3－H2O(5)金属活动性顺序的得出2．气体除杂(原则：最后除水)方法： ①选择试剂：HCl、CO2—NoOH溶液；H2O浓硫酸。②选择装置③选择顺序应用：1．反应条件 金属+酸＝盐＋H2 H前稀HCl或稀H2SO4(①置换反应②冒气泡，金属溶解③反应本质－M金M液)2．测合金中某金属的含量 Cu－Zn，Cu－Ag3．等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀酸完全反应，得到H2的质量大小顺序为Al>Mg>Fe>Zn4．等质量的Mg、Al与足量的稀酸完全反应，得到H2的质量比值为Mg、Al的折合原子量之比的倒数(18/24)5．Mg、Al、Zn、Fe的金属活动性顺序为Mg、Al、Zn、Fe与4)，结合得到图形6．天平问题 ①等质量的Mg、Fe分别投入质量和a％都相等的稀硫酸溶液中，充分反应后指针偏向______②足量的Mg、Fe分别投入一定量的等量的稀硫酸溶液中，充分反应后指针不偏向,原因是_____7．一步制盐下列盐是由金属与相应的酸一步反应制得的是:Fe－FeCl2 Fe－FeSO4 Fe－FeCl3 Fe－Fe2(SO4)3 Cu－CuCl2 Ag－AgCl习题1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( )2．用铁、镁、铝分别与足量的盐酸反应制取氢气，右图是产生氢气的质量与所用金属质量的关系图。如果a代表铁，b代表锌，c代表铝，这三条图线从上到下的顺序是 ( )A.a、b、c B.b、c、aC.c、a、b D.c、b、a3．实验室用锌和浓盐酸来制取氢气,则在制的的氢气中必然含有_________和_________,如果要除去这两种气体杂质,可用下列装置中的__________装置。金属与酸反应计算专题1．一块质量为5．6g纯净的铁片，当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能2．一块质量为5．6g的铁片中含有少量锌，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能3．一块质量为5．6g的铁片中含有少量镁，当它当它与足量的稀盐酸完全反应后，产生氢气的质量( )A．等于0．2g B．大于0．2g C．小于0．2g D．都有可能4．有一不纯的铁5．60g与足量的稀硫酸反应，放出0．21g氢气，则铁片中可能含有一种金属杂质为( )A．Mg B．Zn C．Pb D