北京市西城区2022学年高二上学期期末考试化学试卷

#Cd(pH)^OH)2CdNiO(OH)【答案】C【解析】【分析】由以+2呻叫+2%。与*0明+2颂吵可知，放电为原电池，充无电电为电解池。【详解】Atd(如)2为阴极得到电子，A项错误；孙为阳极失去电子，B项错误；Ccd为负极失去电子，C项正确；加曲16的为正极得到电子，D项错误；答案选C。16如图是Fe%溶液与膜CN溶液反应的实验示意图。下列分析不正确的是户沿\ttwS-LKSCSiSA8 A溶液中存在平衡：F彦+Fe(S£N)m2eL0,M5nkolL: 帼液2mL0,O：W1L濯泄红色国球B平衡向逆反应方向移动C溶液中武正十)减小口若加入少量“比溶液，则会产生红褐色沉淀【答案】B【解析】【分析】

由图可知，向而++35CN-。FHECN卜反应后溶液中继续加网;N溶液，根据勒夏特列原理可解。【详解】A溶液中存在平衡：他3卜+35£旷二庄(SCN)yA项正确;B向平衡:F彦++3SC州--F或SV｝加K5CN溶液，平衡向正反应方向移动，B项错误；,平衡向正反应方向移动，溶液中式脂+)减小，C项正确；D若加入少量wh溶液，会和在3+反应产生红褐色沉淀，D项正确；答案选B。17用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是A电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金A电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极B用含有镀层金属离子的溶液做电镀液C将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼D电镀废水排放前必须经过处理【答案】C【解析】【分析】与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以铜片是阳极，待镀铁件是阴极。电镀时电镀液要含有镀层金属离子。【详解】A由分析可知，电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极，A项正确；B由分析可知，阴极反应会消耗CU2,电镀液要含有镀层金属离子Cu2,B项正确；C铜的精炼时粗铜板作阳极材料,故应该将铜片改为粗铜板,C项错误；2,会污染环境，排放前必须经过处理，D项正确；答案选C。18.25°C时，下列关于厂】醋酸溶液的判断正确的是kc(CH3COO-)=0.1moi,r1 B与口】用小厂】盐酸的叫相同C加入巩COON*W不变 D滴入MdtJH浓溶液，溶液导电性增强【答案】D【解析】【分析】抓住醋酸是弱电解质，在溶液中只能部分电离可解。【详解】A由分析可知，醋酸在溶液中部分电离，・・：：・「 ,A项错误；

B醋酸在溶液中部分电离，盐酸完全电离，0.1小"「工醋酸溶液与0.1.红-］盐酸的汕不同,B项错误；C醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COO^CH3COO-h+,加入见加哂⑸，平衡逆向移动，项厂;减小，C项错误；D滴入Nt10H浓溶液，WmOH与CHQOH反应生成强电解质风£。。血,溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，D项正确；答案选D。19对于可逆反应省外+见。户3C®AH>0,以下相关图像正确的是压强格【答案】A【解析】【分析】根据勒夏特列原理判断平衡移动，并且判断纵坐标对应的物理量的变化情况可解。【详解】A压强增大，—)+H好相⑷平衡向气体数目减小的方向，即逆反应方向移动，C的物质的量减少，A项正确；B温度升高，月⑷+ 3c⑷AH)。平衡向吸热的方向，即正反应方向移动，C的物质的量增加，B项错误；仅受温度影响，改变压强平衡常数不变，c项错误；仅受温度影响，升温平衡向吸热的方向，即正反应方向移动,平衡常数K会增大，D项错误；答案选A。20常温下，某溶液中水电离产生呼方)=1X10―13和加上,，其中一定能大量共存的是ANti+、产『+、no：”cr Bk+、匚仃、co2~Ck+、N/、Cl、NO- Dk+、SO2-.no-【答案】c【解析】【分析】水电离产生的-)=1X1。-%可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液。【详解】A：..在强碱溶液中不能大量共存，A项错误；B/+在强碱溶液中不能大量共存，在强酸溶液中不能大量共存，B项错误；C强酸和强碱溶液中，C组离子之间互不反应，能大量共存,C项正确；Dnh：在强碱溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。21某温度下,H式加+地8)=%09)+即(q)的平衡常数(=?。该温4度下，在①、②两个恒容容器中投入晚⑷和。。式加，起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是A反应开始时，反应速率：②>①B"的平衡转化率：②>①C平衡时，①中一=0.04moZL"1D①中机.的平衡转化率为40%【答案】D【解析】【分析】

A浓度增大，反应速率加快;2,❷自身转化率会减小，co,转化率会增大；C和D根据三段式和平衡常数可以解答。【详解】A反应开始时，②中外起始浓度较大，所以反应速率：②〉①，A项正确；B②相当于在①基础上加加力广】，增加❷，eg转化率会增大,所以皿的平衡转化率：②〉①，B项正确；C设平衡时，冷浓度变化量为X,利用三段式：/⑸+c%⑸印加⑸+co@起始浓度（四变化浓度Q.出心）XXXX平衡浓度(…)注__2,

平衡浓度(…)注__2,

(0,I-XX0..1 ,0.1-X2X=O则平衡时，①中式=0,1—1=0.04VW/L1,C项正确;项分析，①中二的平衡转化率为：J00%=60%,D项错误;答案选D。【点睛】本题考查化学平衡的计算，这类题目需要善于利用三段式以及同温度下平衡常数相等等来解答，难度中等。22下列实验不能达到实验目的的是

imLO.imaL'L

H<SOx1mL0,3m住1/1ImLHQimLO.imaL'L

H<SOx1mL0,3m住1/1ImLHQ2滴UOSnwI/L、F”$6)3VI2ffiO.In»VL

CuSOj2mL0.01mqlT2过5%的HQ；A、研究浓度对反应速率的 8、研究阳离子对外。2分解速影响±»0.1wVLx

NaCLffiM「^"U-SmLO.lnxil/L

MNOj鬻潴I0MAmol/L、影响±»0.1wVLx

NaCLffiM「^"U-SmLO.lnxil/L

MNOj鬻潴I0MAmol/L、NaOH部液FSfflLO.InwI/L

K3ch6潜流10滞修布修溶液由橙色变为黄色济液又变为慢色口、研究酸碱性对平衡移动口研究沉淀的转化的影响【答案】C【解析】【详解】项在保证溶液总体积一样的前提下，所加硫酸的量不同，即探究硫酸浓度对反应速率的影响，A项正确；3和Cs的浓度相等且均为2滴，故可以实现探究阳离子对HO分解速率的影响，B项正确；滴和5ml同浓度的岫门和AgNO3，明显是AgNO3过量，所以无论AgCl和AgI哪个溶解度更小，都会产生AgI沉淀，无法探究沉淀转化，C项错误；

D溶液中存在平衡：（橙色）40=2立0广（黄色）2H,加碱平衡正向移动，溶液由橙变黄，加酸平衡逆向移动，溶液由黄变橙，D项正确；答案选C。【点睛】本题考查实验设计，要善于利用控制变量法来解答此类题目。23工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是PhS%在水中存在溶解平衡:PhS%在水中存在溶解平衡:PbSO^^Pb2+〔的；HSO2-（aq）B生成PbC2的离子方程式为：PbSO^+CO2-=PbC03+SO2jC滤液中不存在p群+DpH：滤液〈饱和NaC2溶液【答案】C【解析】【分析】回收铅蓄电池中的铅的流程：（1）沉淀转化：PbS久+CO1-=PbCO3+SO2-；（2）利用P比%经过一系列反应得到.•・■。【详解】AP招。4是难溶物，「於。4在水中存在溶解平衡：PffS5m=PF+(aq)4SO2-(aq-),A项正确；B沉淀转化，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更加小的沉淀，生成P6c%的离子方程式为:PbS04+C02-=PbCO3+S02~,B项正确；C滤液中存在p*+,只是浓度比较小，C项错误；D滤液里碱性的碳酸钠的浓度比较小，含有中性的硫酸钠，故pH：滤液〈饱和NaCOm溶液，D项正确；答案选C。24电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含Nti+、匚口+M氏,白厂、5%等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是是阳离子交换膜是阳离子交换膜电极的电极反应为40H~卜犯。极产生无色气体，出现白色沉淀【答案】D【解析】【分析】与电源的正极相连的是阳极，和电源的负极相连的是阴极，所以a是阳极，b是阴极。电极为惰性电极所以阳极a电解溶液中的阴离子：□-优先于仍-失电子，a的电极反应为2C1-2e=C12f；阴极b电解溶液中的阳离子：H,b的电极反应为2H0Af5^2e=MgOHIHfo【详解】是阳极，阴离子向阳极移动，故A是阴离子交换膜,A项错误；项可知，海水中阴离子移向a电极，B项错误；C由分析可知，a的电极反应为2C1--2e=,C项错误；D由分析可知，b极产生无色气体❷，出现白色沉淀MgOH?,D项正确；答案选D。【点睛】解电解池题目，注意抓住在惰性电极上离子的放电顺序：1阴极与电极材料无关：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+ft>Fe2+>Zn2+>H+zk>A13+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+2阳极与电极材料有关：活泼电极〉S2—〉I—〉Br-〉C1-〉0H-〉最高价含氧酸根离子〉F-25测定；溶液先升温再降温过程中的"；,，数据如下表。实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的加%溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是ANkJJ.：溶液中存在水解平衡：一,：!■B④产生的白色沉淀是；“C①一③的过程中，，”二.；［在降低D①一③的过程中，温度与.「「相比，前者对水解平衡的影响更大【答案】D【解析】【分析】A-.,是强碱弱酸盐，溶液中…会水解；B难溶于强酸的沉淀是.…；C①一③升温，氧气和亚硫酸根的反应速率加快，—「降低，溶液c(so\)^a^O^O2-SO2-+ +OH~ ^O2-SO^c(SO23)c(SO^)^lmolL-^ClNa0HNaHSO4Na2C03pH=c(H+)c(0H-)Ha=R++Cl~

N戊口5白4=凶。+ +S02~CO23 +0H-c(OH-)NaOHNaORNaHSO4Na2CO3HClNaHSO4[]ci=H++Cl~NaHSOi=Na卜+H1+SO2-NaOH^AmolL~ANaOH0,1 ：molL-yc(H-}C(OH-)CO2-+H2O^iCO3+。丁«0月一/口，的0.1J2N%(g)=N204⑷&h=—S69kJmol1氯水/鑫NH氯水/鑫NH4NO3NO2CaONO2fifeJiteggegg仲用(x])NO22NO2(g)^N2O4^NH4NO3CaOH2O反应过程NH^O^NO^Nfi^CaOH.0NH^O^NO^Nfi^CaOH.0NO2N2()4NOfiNO^g^N2O^NR4NO3CaOH2OCaOCsHH/XO能量pH>lCH3COOH,CH3COONaCaOCsHH/XO能量pH>lCH3COOH,CH3COONac(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH-)c(Na+)=c(CH3C00H)+c(CHQ(T)A、CAC><=CH3COOH^CH3COO-+W+<CH3COOHpH>1CH3COOHNaOHCH3COOHCH3COONaCH3COOHCH3COOHQ^OOrrtolL~1P^>lCH3COOH^CH3COO-+H+CH3COONaCH3COOHc(Nq+c(Nq+)+比M+)=c(CH3COO-)+c(_OH~)2c(Na+)=c(CHJOOH)+c(CH3COO~)BZnCua^ba2Qmolmolpe—2e~=Fe2+ +20H—2e=2%。Pe-2e~=Fe2+/[/式纳'凡+20H~-2e~=2/020mu【mPe-2e~=Fe2+/[/式纳'凡+20H~-2e~=2/020mu【m川的暨MnCO3(j)^JWn(?(s)+CO2{g}A%=4-akJmoC}2MnO(s)+&⑼=2诋。式。A/=+匕kJmol^K=^nCO3MnO2100| -r- —— 石英管MnCO,詈式痂H"泉号Ifan-SOM402C)*.第250300350400450反应温度/CSooo864246B10焙烧时间外图】 图2MnC(J3oiMPalQMPa^nCO3MnCO3e-8A8力可4二口台式。口2)2M加2⑸+。虱白尸2A加。式切+2CO2^)AH=+(2a+b)kJmor102CO2lOOr ,lOOr ,——806040加350。。的2河比。式s)+O2(g)^2MnO2(s)+2C02(g)2W250300350400450反庖温度/P2MnCO^+。式@)=2MnO工㈤+2CO^g)c(C02)MnC03Mn022MnCO3{s}+%(g)=2M曲式s)+2CO2(g)Mi=+(2a+b)kJmor1IMnCOJs)+O2[g)^2MnO2(s)+2C02g)0皿2Mnf%⑸+。式g)=2M“O式5)+2C。式g)fl2)300 400450反应温度,12。60必加%/降也海3亏0。。6-B瓦MnCU3sh2nSFsS^nSU.7H2O国锌矿粉ffiS，ES曰R5。4一7打汨0,1血04一》8在从$%)会产％窃§十2%"=Zp2~+2Fe2++5而”，FMFe^SO^CuSO^- =CuSlPe3+Fe2+pHO2浸出俄ZnS制化物日.。之式虚-向。仍H0—曲岁%滤渣1 滤渣2在JSOqW%加"，F，一、"+、H+住3+住3+/改£0JC诂爆30^SOmin时间/minCu(NO3)2时间/minCu(NO3)2.hN0CuHN03NO2\,.6m亦L」HNO3NO-GXNnjMiis --Ch(n&)”w。、n。/。洲药人物6和"「明口皿/ain,温度不变，但是15—30min,反应速率加快；(3)实验II结论：,.，・•.「对,.，和,-「:,•・：反应速率的影响均不明显，'能明显加快该反应的速率；(4)结合实验II与实验III,实验II：可知'能明显加快该反应的速率。实验III：发现其中含有一.。再根据化合价的升降可判断；(5)中间产物为；..；【详解】(1)根据表格中的气泡多少的现象，可知该反应的速率随时间的变化情况：反应速率先变快后变慢；(2)由分析可知，温度不变时反应速率却加快，故温度升高不是反应速率加快的主要原因；(3)由分析可知，实验II的目的是：检验西胡。心叫叫能否加快铜和硝酸反应的速率；(4)CuCU2,化合价升高，则①②的化合价降低，故①为叫,②为NOy(5)验证中间产物Ng加快了反应速率，则可以在试管4日中均加入相同的铜片和等体积的5.6m6L硝酸，向日中加入忖肉固体，产生气泡的速率占比其快。33某工厂的氨氮废水中主要含有四｝仃，可用电化学氧化法加以处理。(1)图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是O(2)研究显示，其他条件不变时，不同心•下氨氮的去除量如图2所示。已知：川网公。与Ng相比,在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释昉从5到9时氨氮去除量增大的原