浙江省杭州市-高一化学上学期期末试题（无答案）苏教版

PAGEPAGE7杭高第一学期期末考试高一化学试卷 考前须知：1．本卷答题时间90分钟，总分值100分。2．答案一律做在答卷页上。3．本卷可能会采用的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cu-64Al一．选择题（单项选择，每题2分，共50分）1．以下说法正确的选项是A．现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，比方用元素分析仪来确定物质中是否含有Na、Mg、Al等金属元素B．铝制品外表有致密的氧化物保护膜，但不宜用于盛放酸、碱的溶液，一般可用来盛放咸菜等腌制食品，浓硝酸、浓硫酸可储存在铝制容器中C．镁合金密度小，但硬度和强度都较大，大量被用于制造火箭、导弹和飞机的部件D．众所周知，海水带有咸味，海水中氯化物的含量相当高，故氯被称为“海洋元素”2．以下事实及现象与胶体无关的是A．2013年1月9日以来，全国中东部多个地区发布雾霾黄色甚至橙色预警，同时多个地区pm2.5严重超标。B．将食盐晶体研磨成纳米级的细小颗粒，参加足量水中，可形成均一、稳定的分散系C．一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D．在金属、陶瓷、聚合物等材料中参加固态胶体粒子，可以改良材料的机械性能及光学性质3．以下装置或操作能到达实验目的的是4．用NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NAB．在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4LC．用浓盐酸与二氧化锰反响制取氯气，假设有0.4molHCl被氧化，那么可制得氯气4.48LD．物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NＡ5．以下表达中正确的选项是A．实验室常将硫磺撒在汞的外表，以除去不慎洒落的汞B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反响生成的氢气前者多C．1H、2H、3H、16O、18O这五种微粒属于5种不同的原子、2种不同的核素D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落6．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反响”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反响的装置可作如图改良，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下表达错误的选项是A．反响生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．假设在棉球外沿滴一滴KI—淀粉溶液，可根据颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收7．分类法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是 ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反响中是否有化合价的改变将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响 ③根据分散系是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A．② B．①③ C．②③ D．②③④8．以下反响的离子方程式书写中，正确的选项是A．硫酸与氢氧化钡在溶液中反响：Ba2++SO42-＝BaSO4↓B．小苏打与食醋的反响：CO32-＋2HAc＝CO2↑＋H2O+2Ac-C．铜与浓硝酸的反响：Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+[学&科&9．下面表达正确的选项是A．同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为非金属性渐弱B．同族非金属的最低价阴离子，由上而下其复原性渐强，而氧化性渐弱C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素种类最多10．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有局部药品按某种规律摆放在实验桌上。如以下图“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是：11．实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4•7H2O），教师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开场氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色12．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层构造，以下判断正确的选项是A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C->D2-C．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>DD．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素13．以下实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A．某钠盐溶液中参加盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B．将稀H2SO4与Na2CO3溶液反响后产生的气体通入Na2SiO3溶液有白色沉淀说明非金属性：S>C>SiC．某硫酸盐溶液经焰色反响，只观察到明显的黄色焰色说明该盐为钠盐一定不含钾、铜等其他金属阳离子D．向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，参加氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr214．已知NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2－和OH－、N3－和O2－性质相似，现有以下反响：①2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2②Ca3N2+4NH3(l)=2Ca(NH2)2③3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3⑤CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O你认为正确的选项是A．只有①② B．只有③④ C．只有⑤ D．①②③④⑤15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。以下说法正确的选项是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Y<ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定16．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中参加NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与参加NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。那么以下说法不正确的选项是A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L–1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L17．以下表达中正确的选项是A．向一定体积的热浓硫酸中参加足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收B．向MgI2溶液中通入少量Cl2，再滴加适量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．将SO2气体或者氯气分别通入紫色的酸性KMnO4溶液中，均能使紫色褪去D．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反响后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯洁NaAlO218．以下各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-19．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2以下表达正确的选项是A．X、Y元素的金属性X<YB．X、Y、Z、W的单质都具有可燃性C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以与Z的氢化物反响生成ZW20．把NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量过氧化钠颗粒的枯燥管，再将逸出的气体用排水法收集，最后收集到的气体是A．O2和NO2B．NOC．O2D．CO2和NO21．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反响是：2Fe3+＋Cu＝2Fe2++Cu2+。现向盛有溶液的烧杯中同时参加铁粉和铜粉，反响完毕时，以下结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无22．实验室需1mol·L-1Na2CO3溶液90mL，在配制溶液时，以下描述比拟符合实际情况的是A．用天平准确称取9.B．将固体在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中C．烧杯中的溶液转移后，由于残留量很少，可以不必再洗涤烧杯和玻璃棒D．如果在最后定容时，滴入的水超过了容量瓶的刻度线，实验必须重做23．某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中参加2.56克Cu粉，待充分反响后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算24．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。假设向该溶液中参加过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变。以下说法不正确的选项是A．假设向该溶液中参加足量的NaOH溶液，充分反响后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gB．假设向该溶液中参加过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．假设向该溶液中参加过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-25．将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反响后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。那么原混合物中氧化铁的质量是A．2.4gB．3.36gC．5.60gD．6.4g二．简答题（共40分）26．（8分）（1）选用以下物质填空（填序号）：①二氧化碳，②二氧化硫，③氮氧化物，④氟氯昂①会破坏臭氧层的物质是。②过量会导致温室效应加剧的物质是。③造成酸雨的物质是。④导致光化学烟雾的物质是。（2）用以下仪器的编号答复以下问题：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③分液漏斗，④量筒，⑤试管，⑥烧杯，⑦蒸发皿，⑧坩埚①可以直接用酒精灯加热的是；②使用时必须检查是否漏水的是。27.（8分）以下各单质与化合物之间的关系如以下图，单质及化合物的组成元素皆为短周期元素。（1）假设沉淀丁不溶于过量的盐酸，那么单质A为

丁为

；

假设沉淀丁溶于过量的盐酸，那么单质乙为

甲为

；（2）①沉淀丁不溶于过量盐酸时，化合物乙与盐酸反响：；

②沉淀丁溶于过量盐酸时，化合物乙与过量盐酸反响：。28．（12分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试答复以下问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低价态——-2—-4-3-1—-3-1（1）写出④元素在元素周期表中位置__________________________，写出这些元素所形成的简单离子中离子半径最小是_____________（用离子符号表示）。（2）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是（填写编号），气态氢化物最稳定的是_________。（3）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定构造的物质可能是（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10—10m，该元素在周期表中的位置是。29．（12分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进展探究。（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是，装置C中浓硫酸的作用是。（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进展后续的实验，该必要的操作是。（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先翻开活塞,通入CO2,这样操作的原因是。（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。玻璃管中有黑色物质生成。玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。过滤，得到澄清的滤液。往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，那么玻璃管壁上附着的白色物质是。另将滤纸上的黑色物质枯燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，那么玻璃管中的黑色物质是。三．计算题（10分）30．在标准状况下进展甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30mL同浓度的盐酸溶液，参加同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据如下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/mL280336336（1）乙组实验中，盐酸__________（填“过量”、“适量”、“缺乏量”）。（2）要计算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是__________________，求得盐酸的物质的量浓度为____________________________。（3）求合金中镁、铝的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是_____________，求得的镁、铝物质的量之比是_____________________。（4）在丙组实验之后，向容器中参加1mol·L-1的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体。求所参加的氢氧化钠溶液的体积。试场号_________试场号_________座位号________班级_________姓名____________学号_________…………………装……订………线………一．选择题（单项选择，每题2分，共50分）题号123456789答案题号101112131415161718答案题号19202122232425答案二．简答题（共40分）26．（8分）（1）①；②；③；④。（2）①；②。27.（8分）（1）单质A为

丁为

；

单质乙为

甲为