高一化学考试试题

高一化学卷考试分析1.下列说法中错误的是（）A.

化学的特性就是认识分子和制造分子

B.波义耳提出元素的概念，标志着近代化学的诞生C.研究物质的性质尝运用观测、试验、分类、比较等措施D.金属钠一般保留在煤油中，不能保留在石蜡油中【答案】D【解析】ABC都对的，D选项，金属钠可以保留在煤油或石蜡油中2.我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是()A.酒曲捣碎B.酒曲发酵C.高温蒸馏D.泉水勾兑【答案】B【解析】这道题考得是化学变化与物理变化，很基础，只有酿酒过程中的酒曲发酵是化学变化的过程3.我国古诗词或谚语包括丰富的化学知识，下列解释对的的是()选项古诗或谚语具有的化学反应类型A熬胆矾之铁釜复分解反应B千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲分解反应C春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干化合反应D爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏非氧化还原反应【答案】B【解析】A.胆矾是无水硫酸铜，在铁釜中煮胆矾，铁单质会与硫酸铜发生置换反应，不属于复分解反应，故错误；B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，说的是石灰石的分解，故对的；C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，说的是物质的燃烧，既不是化合反应也不是分解反应，故C错误；D.爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏，是炸药的爆炸，属于氧化还原反应，不是复分解反应，故错误。4.下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃烧匙，一般用于物质分离的是（）

A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑥【答案】C【解析】①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的措施，故①对的；

②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；

③蒸馏烧瓶是用于蒸馏试验的容器，蒸馏是一种分离物质的措施，故③对的；

④天平是称量药物质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；

⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不一样的液体的仪器，故⑤对的；

⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；5.下列有关氯的说法中错误的是

（

）A.漂白粉可由Cl2通入澄清石灰水中制备，其有效成分是Ca(ClO)2B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色C.氯气在参与的化学反应中只能做为氧化剂D.铁在氯气中燃烧没有火焰，产物的水溶中滴入KSCN溶液显红色【答案】C【解析】C选项，氯气在化学反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂，故错误；其他选项都对6.下列有关钠的说法中对的的是（）

A.钠的含氧化合物都是碱性氧化物

B.金属钠久置空气中最终转变为Na2O2C.工业上钠可以作为还原剂D.过氧化钠只具有氧化性不具有还原性【答案】C【解析】A选项，钠的含氧化合物中氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，故错误；B选项，金属钠久置空气中最终转变为Na2CO3，故错误；C选项，工业上钠可以作为还原剂，故对的；D选项，过氧化钠既具有氧化性又具有还原性，故错误。7.下列论述对的的是()

A.

1

mol

水的质量为

18

g/mol

B.

CH4的摩尔质量为

16

g

C.

3.01×1023个

SO2分子的质量为32g

D.原则状况下，1

mol

任何物质体积均为

22.4

L【答案】C【解析】A.

1mol水的质量为18g，故A错误；B.摩尔质量的单位为g/mol，CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C.n=N／NA=3.01×1023/6.02×1023=0.5mol，m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故C对的；D.原则状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，液体、固体的体积远不不小于22.4L，故D错误。8.常温常压下，22.4L氢气的物质的量是（）A.6.02×1023B.1molC.不小于1molD.不不小于1mol【答案】D【解析】原则状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，1mol液体、固体的体积远不不小于22.4L9.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是，（）

A.1molO2作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4NA

B.在原则状况下，23g钠所占有的体积一定不不小于22.4L

C.0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42-总数为1.2NA

D.1molFe和足量稀硫酸反应，失去的电子数是3NA【答案】B【解析】A．1mol氧气作为氧化剂，得到的电子不一定为4mol，如钠与氧气的燃烧反应中，1mol氧气完全反应得到了2mol电子，得到的电子数为2NA，故A错误；

B．原则状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L，1mol液体、固体的体积远不不小于22.4L，23g钠是1mol固体，故对的；

C．没有告诉0.4mol/LNa2SO4溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量，故C错误；

D．1molFe和足量稀硫酸反应，铁所有转化为亚铁离子，根据电子守恒，失去的电子数是2NA，故错误。10.下列物质属于碱性氧化物的是()A.

CO2B.

COC.

FeOD.

KO2【答案】C【解析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，只有FeO会与酸反应生成亚铁盐和水。11.胶体区别于其他分散系的特性是（）

A.胶体粒子直径在1-100nm之间

B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜

D.胶体可以发生丁达尔效应【答案】A【解析】胶体区别于其他分散系的本质特性是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的分散质粒子直径不不小于1nm，浊液的分散质粒子直径不小于100nm。12.下列物质属于非电解质的是（）A．K2SO4

B．铜丝

C．干冰

D．醋酸【答案】C【解析】非电解质是在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物，A是电解质，B是单质，C是非电解质，醋酸是混合物。13.在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉，充足反应后发现溶液中有Cu2+存在。下列说法错误的是（）A.容器中已肯定无Fe粉存在B.容器中肯定无Cu粉存在C.溶液中Fe2+比Cu2+多D.溶液中也许存在Fe3+【答案】B【解析】A.Fe3+先和Fe反应完，再和铜反应，故A对的；B.Cu粉也许完全反应，也也许有剩余，故B错误；C.溶液中肯定发生的反应为2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe2+比Cu2+多，故C对的；D.铁和铜所有反应后Fe3+有也许有剩余，则溶液中也许存在Fe3+，故D对的。14.下列对Xm++2Y=Xn++2Y-的论述中对的的是（）A.Y被还原，Xn+是还原产物B.Y被还原，Xm+发生氧化反应C.Xm+是还原剂，Y被氧化D.X被氧化，Xm+显氧化性【答案】B【解析】Y元素的化合价减少，发生还原反应，被还原，生成的Y-为还原产物；Xm+元素化合价升高，发生氧化反应，被氧化，生成的Xn+为氧化产物。故选B15.下列有关氧化还原反应的论述，对的的是

(

)A

．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B

．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C

．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D

．氧化还原反应中一定有得氧与失氧【答案】B【解析】A

．在氧化还原反应中，可以有一种元素的化合价既升高又减少，故错误；B

．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，故对的；C

．元素化合态时，可以是正价，也可以是负价，因此元素由化合态变为游离态，元素价态不一定减少，则该元素不一定被还原，故错误；D

．氧化还原反应中一定有电子的得失和转移，不一定有得氧或失氧，故错误。16.24mL浓度为0.05mol/L

的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应;已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.

+2B.

+3C.

+4D.

+5【答案】B【解析】令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24×10−3L×0.05mol/L×(6−4)=20×10−3L×0.02mol/L×2×(6−a)，解得a=+3，故选B。（10分）化学计量在化学中占有重要的地位，回答问题：（1）0.3molNH3分子中所含原子数与_________个H2O分子中所含原子数相等。含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____________16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____________在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是____________某盐混合溶液中具有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+、Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol▪L-1、0.25mol▪L-1、0.4mol▪L-1，则c(SO42-)=_________________【答案】（1）0.4NA或2.408×1023（2）0.6mol（3）106g·mol－1（4）XY3或Y3X（5）0.15mol·L－1【解析】（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3mol×4=1.2mol，每个水分子中具有3个原子，因此水分子的物质的量为1.2mol/3=0.4mol，因此水分子的个数为N=nNA=0.4NA=2.408×1023Al2(SO4)3中Al3+的物质的量为0.4mol，因此Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol，所含SO42-的物质的量是0.2mol×3=0.6molA+B=C+D，反应遵照质量守恒定律：因此C的质量为：16g+20g-31.76g=4.24g，C的摩尔质量为M=m/M=4.24g/0.04mol=106g·mol－1反应遵照原子守恒，X2+3Y2=2XY3或X2+3Y2=2Y3X，因此化合物的化学式为XY3或Y3X反应遵照电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相等，即c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-)0.2mol▪L-1+2×0.25mol▪L-1=0.4mol▪L-1+2c(SO42-)，得出c(SO42-)=0.15mol·L－118、用

CuSO4⋅5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL.(1)应用托盘天平称取CuSO4⋅5H2O晶体的质量为___g.(2)试验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺乏___.(3)下列有关容量瓶的论述对的的是（填序号）①重要用于配制精确物质的量浓度的溶液②不适宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查与否漏水(4)配制溶液时有如下几种操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签,则对的的操作次序是___(填序号).(5)下列操作对所配溶液的浓度偏高的有___

(填序号)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量措施称量晶体并使用了游码③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面⑦定容时俯视刻线⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理。解析：(1)配制480mL溶液需选择500mL容量瓶,所需

CuSO4⋅5H2O的物质的量=0.2mol/L×0.50L=0.1mol,

CuSO4⋅5H2O的质量m(

CuSO4⋅5H2O)=0.1mol×250g/mol=25.0g；(2)操作环节有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,没有480mL容量瓶,因此选择500mL容量瓶。一般用托盘天平称量,用药匙取用药物,在烧杯中溶解(可用筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2−3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，最终定容颠倒摇匀。所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，药匙。试验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管。(3)容量瓶重要用于配制精确物质的量浓度的溶液，使用前要检查与否漏水，不适宜长时间贮存溶液。(4)配制一定物质的量浓度溶液的一般环节有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，因此对的的次序为：⑤①④⑥③⑦②⑧；(5)①硫酸铜晶体失去了部分结晶水，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；②用“左码右物”的称量措施称量晶体并使用了游码，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，则配制溶液浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用，溶质的物质的量和溶液的体积都不变化，因此配制溶液浓度不变；⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面，溶质的质量偏低，溶质的物质的量偏低，则配制溶液浓度偏低；⑦定容时俯视刻线，溶液的体积偏小，则配制溶液浓度偏高；⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，则配制溶液浓度不变；答案：（1）500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：25.0，故答案为：⑤①④⑥③⑦②⑧；故答案为：①④⑦。某样品具有碳酸钠及少许的硫酸钠和氯化钠，某学生为了检查其中的阴离子，按照下图程序进行试验，所加试剂均过量。（可供选择的试剂有：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）回答问题：（1）①试剂1是_________结论1是__________②试剂2是_________结论2是__________③试剂3是_________结论3是__________写出有关反应的离子方程式①________________________②________________________③________________________【答案】（1）①HNO3，CO32－②Ba(NO3)2，SO42－③AgNO3，Cl－（2）①CO32-+2H+=CO2↑+H2O②Ba2＋+SO42－=BaSO4↓③Ag++Cl－=AgCl↓【解析】（1）检查SO42-用Ba2＋检查，CO32-用Ca2＋或加酸产生能使澄清石灰水变浑浊气体，Cl-用Ag＋检查，加入①产生气体，因此加入酸，但不能引入新杂质和引入Cl-、SO42-，因此①为HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，阐明具有Na2CO3，由于SO42-也能和Ag＋反应生成沉淀，因此③为Ba(NO3)2，产生白色沉淀，阐明样品中具有Na2SO4，⑤是AgNO3，出现白色沉淀，阐明样品中具有NaCl20、速力菲的重要成分是琥珀酸亚铁，是市场上一种常见的补铁药物。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下试验：（1）试验中碾碎药片需要的仪器是