云南省昆明市西山区2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题

2022～2023学年上学期期末考试高二化学试题卷(本试卷共两大题24小题，共8页：满分100分，考试用时90分钟)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卡上。在试题卷、草稿纸上作答无效。3.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Si-28P-31S-32第1卷一、选择题：共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一项是符合题目要求的。1.国家速滑馆又称“冰丝带”，采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术。该技术是当前冬季运动场馆最环保的制冰技术之一。下列说法不正确的是A.钢材属于金属材料B.由液态变为气态，会吸收热量C.二氧化碳跨临界直冷制冰技术利用了的化学性质D.应用二氧化碳跨临界直冷制冰技术符合“绿色奥运”理念2.下列有关化学用语或模型正确的是A.中子数为10的氧原子： B.HCl的电子式：C.的结构示意图： D.乙酸的分子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.易溶于水，可用作净水剂 B.二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸张C.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 D.碳酸氢钠不稳定受热易分解，可用于制作糕点4.下列离子方程式正确的是A.溶液与过量溶液反应：B.少量通入溶液：C.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：D.铜与稀硝酸反应：5.设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.中含有共价键的数目为B.标准状况下，的分子数为C.和的混合物中含有的氧原子数为D.的醋酸溶液中，、微粒总数为6.短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K

层电子数的3倍，Z的焰色反应显黄色。常温下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列说法正确的是A简单离子半径：X<ZB.X

与W属于不同周期、不同主族元素C.简单氢化物的沸点：Y>W>XD.Z

和W形成化合物的水溶液与Y

单质反应，能置换出W7.水玻璃(溶液)是一种重要的工业原料。下图是用稻壳灰(：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工艺流程，下列说法正确的是A操作A与操作B完全相同B.该流程中硅元素的化合价发生改变C.原材料稻壳灰价格低廉，且副产品活性炭有较高的经济价值D.反应器中发生的复分解反应为8.氯吡格雷()用于防治动脉硬化。关于该有机物的说法正确的是A.属于烃类 B.能在碱性条件下稳定存在C.分子中含有3个苯环 D.可以发生加成反应9.易拉罐主要材料为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案、现象与结论均正确的是()序号实验方案现象与结论A加入盐酸中产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液中有无色气体产生，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入盐酸后，所得溶液中再加入少量KSCN溶液无红色出现，说明不含铁元素A.A B.B C.C D.D10.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒瓶后，瓶口马上泛起大量泡沫B.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D.反应达平衡后，压缩体积，体系颜色变深11.反应，在的密闭容器中进行，后，的物质的量增加了。下列叙述正确的是A.A的平均反应速率是B.容器中含物质的量至少为C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是2：4：3：1D.容器中B的物质的量浓度一定增加了12.研究表明与在作用下发生反应，下列说法不正确的是A.反应总过程B.使反应的活化能减小C.也是该反应的催化剂D.、两步反应均为放热反应13.时，将一定浓度的硝酸和一定浓度的氨水按3：2的体积比混合，若混合溶液中，则溶液的A.小于7 B.等于7 C.大于7 D.无法确定14.航天飞船常用氢氧燃料电池反应产生的水，经冷凝后作为航天员的饮用水。其电极反应为负极：；正极：下列有关该氢氧燃料电池的说法正确的是A.该电池工作时将电能转化为化学能 B.该电池能量转化率能达到C.该电池工作时从电池负极通入 D.每消耗，转移电子数15.对于反应，测得4种条件下的反应速率分别为：①②、③④。则上述4种条件下反应速率大小关系正确的是A.③>①>②>④ B.②>①>④>③ C.②>④>③>① D.③>④>②>①16.某同学结合所学探究与能否反应设计装置如图，下列说法正确的是A.打开后，立即点燃装置C处的酒精灯加热B.装置A也可直接用于纯碱与稀盐酸反应制取C.装置B中盛放碱石灰的作用只是除去A中挥发出来的少量水蒸气D.装置A气密性检查的方法：关闭，向长颈漏斗中加水，当漏斗中液面高于试管液面且高度不变说明气密性良好17.价类二维图是学习氮元素及其化合物性质的重要视角。下列说法不正确的是A.一定条件下a能与b反应生产 B.可以用氢氧化钠吸收b，防止空气污染C.c处有两种氧化物，可以相互转化 D.d的浓溶液见光或者受热会发生分解18.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲灼烧海带灰 B.图乙测定中和热C.图丙用氢氧化钠滴定醋酸 D.图丁稀释浓硫酸19.常温下，某溶液中由水电离出来的，该溶液可能是A.氯化氢溶液 B.氯化钠溶液 C.氢氧化钠溶液 D.醋酸钠溶液20.在一定条件下，与反应，产物是和，当生成反应所需的物质的量为A B. C. D.第11卷二、非选择题：本题共4小题，共50分。21.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请回答下列问题：（1）实验开始前，需要进行的操作是___________。（2）装置A中采取的加热方式为热水浴，优点是___________；图中仪器B的名称是___________。（3）要达到提纯溴的目的，操作中控制温度计b为___________℃。（4）整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是___________。（5）C中溶液颜色为___________，为除去该产物中残留的，可向其中加入饱和溶液，充分反应后，再进行的分离操作是___________。（6）D中发生反应的离子方程式为___________。22.硫酸镁可以用作制革、炸药、造纸、瓷器、肥料以及医疗上口服泻药等。工业上以菱镁矿(主要成分为，含少量及铁和铝的氧化物)为原料制备硫酸镁的工艺流程如下：已知：相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下：金属离子开始沉淀的pH3.81.56.59.6沉淀完全的pH5.23.79.711.6（1）高温烧时菱镁矿预先粉碎的目的是___________，写出煅烧菱镁矿时发生的主要反应的化学方程式___________。（2）“酸浸氧化”时加双氧水的作用是___________，浸渣Ⅰ的主要成分是___________。（3）“酸浸”后“浸出液”的pH约为1，在“调节pH”时用氧化镁逐步调节pH至___________以上，依次析出的沉淀是___________，可以实现金属的回收利用。（4）“一系列操作”为___________、___________过滤和洗涤。（5）已知菱镁矿中的含量为84%，整个流程中镁元素的损耗率为20%，则1t该菱镁矿可制得质量为___________kg。23.回答下列问题：（1）工业上制备水煤气的反应如下：①②则___________，该反应在_____条件下自发进行。(填“高温”、“低温”或“任何温度”)（2）体积为的密闭容器中，进行如下化学反应：，化学平衡常数与温度的关系如下表：T/℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①若某温度下，平衡浓度符合下列关系：，此时的温度为___________；在此温度下，若该容器中含有、、、，则此时反应所处的状态为___________(填“向正反应方向进行中”“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡的是___________a．容器中混合气体的密度不变b．正反应和逆反应的速率相等c．的含量保持不变d．、、、物质的量相等（3）①已知时，，。在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成___________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为___________。②已知时，，则将加入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的约为___________。24.乙酸甲酯主要用作有机溶剂，是制造喷漆、人造革及香料等的原料，工业上可以用石油化工产品为原料进行合成。回答下列问题。（1）A的分子式是___________，B的名称是_________