宁夏银川市兴庆区育才中学勤行学区2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题含解析

宁夏银川市兴庆区育才中学勤行学区2024届化学高一第一学期期末达标检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸2、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO3－═CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC．1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2OD．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O3、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性4、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢5、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，2.24L氖气中含有的原子数目为0.2NAB．常温常压下，3.2gO2与O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAC．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为0.1NAD．2.3g钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2NA6、下列物质的分类采用树状分类法的是()A．铁是单质又是导体B．纯净物可分为有机物和无机物C．氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D．氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱7、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O28、下列用品与有效成分、用途对应不正确的是（）ABCD用品漂白液胃舒平熟石灰食盐有效成分NaClOAl(OH)3CaONaCl用途消毒剂抗酸药改良酸性土壤调味品A．A B．B C．C D．D9、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度②具有相同的体积③具有相同的原子数④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④10、下列离子方程式正确的是()A．将氨水滴入到FeCl3溶液中：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－11、下列反应中水起还原剂作用的是（）A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．C+H2O(g)CO+H2C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO12、溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚酞的100

mL

0.01

mol/LBa(OH)2溶液中，逐滴滴入0.04

mol

/LH2SO4溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正确的是A．0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色B．a→b过程中发生的离子反应为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．滴至b点时消耗H2SO4溶液25

mLD．b→c过程溶液的电导率变大是由于溶液中H+和浓度增大13、下列说法正确的是A．Fe不能与水蒸气发生化学反应B．白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C．氢氧化铝显两性，但不能溶于浓氨水D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应14、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO215、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是()A．1molOH−含8NA个电子B．1molCH4和CO2混合气体中含C原子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．标准状况下，64gSO2中含有的原子数为3NA16、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。18、将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是____________。(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。19、某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________；______________________。（2）一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L。（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。20、金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示:(1)现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①不可能观察到的现象是___________(填字母代号)。A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后，溶液由无色变红色D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出②按图(B)所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列几种情况收集产生的气体，在相同条件下体积最大的是______(填字母代号)。A．用扎有小孔的铝箔包住钠B．用扎有小孔的铜箔包住钠C．直接将钠投人水中(2)按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，用手挤压矿泉水瓶至水刚好充满矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量约为_______g。(3)1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品:800毫升烧杯、10毫升量筒、短颈玻离漏斗、长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应产生的气体体积不超过100毫升。)I、补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略):①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准,凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确，本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仪器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题:a.合金样品用用铜网包裹的目的是______________。b.为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分(请写出两条原因)：_____________________。c.“仪器A”可以是_________________。21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S+K2SO3+3H2SO4=3K2SO4+3S↓+3H2O_______氧化剂_______（2）2KMnO4＋5H2O2+3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O_______氧化剂_______

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

氨的催化氧化是在一定温度（红热的铂丝）条件下进行的、铂催化的是氨水挥发出来的氨气，铂丝与氨水接触会降低铂丝温度，铂丝起不到催化作用，故答案为B。2、C【解题分析】

A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：Ca2＋＋OH－+HCO3－═CaCO3↓+H2O，选项A错误；B.一水合氨为弱碱，不能溶解氢氧化铝，向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O，反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，选项B错误；C.1mol•L﹣1的NaAlO2溶液和2.5mol•L﹣1的HCl溶液等体积互相均匀混合，反应生成的部分氢氧化铝溶于强酸，生成氯化铝、氢氧化铝和水，反应的离子方程式为：2AlO2－+5H+═Al3++Al(OH)3↓+H2O，选项C正确；D.醋酸为弱酸必须写化学式，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，能除去水垢，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项D错误。答案选C。3、C【解题分析】

A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：C。4、C【解题分析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【题目详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。5、B【解题分析】

A项、标准状况下，2.24L氖气的物质的量为0.1mol，氖气为单原子分子，则0.1mol氖气含有的氖原子数目为0.1NA，故A错误；B项、O2和O3是氧元素形成的不同单质，3.2gO2和O3混合气体中O的物质的量为0.2mol，则混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，故B正确；C项、1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中K2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钾离子数目为0.2NA，故C错误；D项、钠与足量氧气反应时失去1个电子生成钠离子，2.3g钠的物质的量为0.1mol，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；故选B。6、B【解题分析】

A、同时用两个标准对铁进行分类，属于交叉分类法，错误；B、用一个标准进行分类，为树状分类法，正确；C、从阴阳离子两个角度进行分类，为交叉分类法，错误；D、氢氧化钙从多个角度进行分类，为交叉分类法，错误；答案选B。7、C【解题分析】

A、如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠，A不符合。B、如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水，B不符合。C、过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，C符合。D、氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，D不符合；所以答案选C。8、C【解题分析】

A.漂白液的有效成分为次氯酸钠，使用时反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂，故A正确；B.胃舒平的有效成分为氢氧化铝，氢氧化铝可中和胃酸，可作抗酸药，故B正确；C.熟石灰的主要成分为氢氧化钙，生石灰的成分为氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤，故C错误；D.食盐的主要成分为NaCl，氯化钠为常见的调味品，故D正确；故选C。9、B【解题分析】

同温同压条件下，相同体积的任何气体所含的分子数是相同的，其物质的量也相同。【题目详解】①在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的密度，因为两者的相对分子质量不一定相同；②在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的体积；③在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体不一定具有相同的原子数，因为其分子中的原子数不一定相同；④在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体具有相同的分子数。综上所述，②④符合题意，故选B。10、B【解题分析】

A．将氨水滴入到FeCl3溶液中发生的离子反应为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+，故A错误；B．氧化铁与盐酸时发生的离子反应为Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，故B正确；C．向FeCl3溶液中加入铁粉发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，故C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入Cl2发生的离子反应为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故D错误；答案为B。【题目点拨】明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键，离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等；本题难点是离子方程式配平时要注意电子守恒、电荷守恒及原子守恒。11、C【解题分析】

A、氧化钙与水反应是非氧化还原反应，A错误；B、反应中氢元素化合价降低，水是氧化剂，B错误；C、反应中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D、反应中只有氮元素化合价变化，NO2是氧化剂，又是还原剂，D错误；答案选C。12、B【解题分析】

A．酚酞遇碱变红，且氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，即Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，则从0至85s随着硫酸的加入，Ba(OH)2不断反应，Ba(OH)2越来越小，直到反应完，烧杯中观察到的现象有白色沉淀生成，溶液红色逐渐变浅，最后变为无色，故A正确；B．a→b过程中氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，其离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．滴至b点时，溶液的导电能力最低，两者恰好完全反应，由Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O反应可知，恰好完全反应时氢氧化钡与硫酸的物质的量相等，则消耗了0.04mol•L-1H2SO4溶液的体积为V(H2SO4)==0.025L=25mL，故C正确；D．b→c点溶液的电导率又变大是因为继续滴加H2SO4，存在H2SO4=2H++SO42-，过量的硫酸电离导致溶液中离子浓度增大，故D正确；答案为B。13、C【解题分析】

A．Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；B．白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色，最终变成红褐色，故B错误；C．氢氧化铝显两性，但一水合氨是弱碱，氢氧化铝不能溶于浓氨水，故C正确；D．氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，故D错误；故选C。14、D【解题分析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。15、A【解题分析】

A．每个OH−含10个电子，所以1molOH−含10NA个电子，故A错误；B．不管是CH4分子还是CO2分子，每个分子中均含一个碳原子，所以无论怎么混合，1mol混合气体中含C原子数为NA，碳原子个数是固定的，故B正确；C．常温常压下，48gO3的物质的量n==1mol，一个臭氧分子含有三个氧原子，臭氧分子的数目是NA，所含有的氧原子数为3NA，故C正确；D．标准状况下，64gSO2中含有的分子的物质的量n==1mol，SO2中含有的分子数为NA，一个二氧化硫分子含有一个硫原子和两个氧原子，含有的原子数为3NA，故D正确；答案选A。【题目点拨】计算质量与物质的量的关系时，与温度和压强无关，温度和压强只影响气体的体积。16、C【解题分析】

A.碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，无法检验是否含有碳酸钠，故A错误；B.二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，无法检验是否含有碳酸钠，故B错误；C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液，只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，可鉴别，故C正确；D.二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法检验是否含有碳酸钠，故D错误；故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。18、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解题分析】

溶液与单质丙反应可以得到蓝色溶液D，则D溶液含有铜离子，结合转化关系可知，单质C为Cu、乙为硝酸，故D为Cu(NO3)2，反应生成气体B为NO，固体单质甲跟乙剧烈反应后生成气态混合物A，可推知A为NO2和CO2混合气体，M为碳单质，A隔绝空气，通入水中得到混合气体为NO和CO2，与足量的石灰水反应得到白色沉淀与NO，则白色沉淀为CaCO3。【题目详解】(1)由上述分析可知，混合气体A的主要成分是NO2和CO2；(2)气体B为NO，蓝色溶液D为Cu(NO3)2溶液；(3)单质M为C，与浓硝酸反应的化学方程式是C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)单质C为Cu与稀硝酸反应的化学方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【题目点拨】本题考查无机物的推断，涉及碳、氮元素单质及化合物的性质，D溶液为蓝色是推断的突破口，据此可以推断C，再结合转化关系确定其他物质，熟练掌握元素化合物的性质是关键。19、H2Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫气体浓硫酸CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色【解题分析】

(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；(2)硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析．【题目详解】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2mol，H2SO4的物质的量为0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xmol、生成的SO2为xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为ymol，生成的H2为ymol；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.4