2024届上海市上海师范大学附中化学高一第一学期期末考试试题含解析

2024届上海市上海师范大学附中化学高一第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列说法不正确的是（）A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4=2K++FeO42-C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质2、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）3、下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．MgC．Al D．Fe4、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C．“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应5、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化②在空气中燃烧，放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是A．①② B．①②③C．①④ D．①④⑤6、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH7、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．氯化钠和水8、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO39、将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰110、一定量的铁、镁和铜的混合物与一定量的浓HNO3恰好反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L的NaOH溶液至Fe3+、Mg2+、Cu2+恰好沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．400mL B．200mL C．150mL D．80mL11、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()A．Al2O3 B．NaCl C．Fe D．Mg12、下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是A．实验①中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2B．实验②可用于吸收HCl，并防止倒吸C．实验③试管中会生成血红色溶液D．用图④操作制备少量氧气，可做到随关随停13、关于铝热反应2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3的说法正确的是A．Al发生氧化反应 B．Fe2O3被氧化C．Fe是还原剂 D．Al2O3是还原产物14、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）A．Al B．Fe C．Cu D．Mg15、门捷列夫研究元素周期表时，科学地预测了铝的下方有一种与铝类似的“类铝”元素，1875年法国化学家布瓦德朗发现了这种元素，命名为“镓（Ga）”，它的性质和门捷列夫的预测相吻合。镓与铝是同主族元素，下列叙述不正确的是（）A．镓的金属性比铝的强 B．镓的原子半径比铝的小C．镓原子的最外层有3个电子 D．氧化镓的化学式是Ga2O316、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量为()A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol二、非选择题（本题包括5小题）17、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。18、根据下列转化关系（反应条件略去），A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下头问题：（1）若A为Na，则固体C的颜色为__________________，写出反应③的化学方程式___________________________。（2）若A为N2，写出反应③的化学方程式___________________________。（3）若A为S，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式____________________。（4）若A为NH3，则__________（填“能”与“不能”）用铁制容器储存D的浓溶液。写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。19、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请根据原电池原理回答问题：(1)若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，SO42−向_____极(填a或b)移动，正极的电极反应式为_______________________________。(2)若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，该原电池工作时，电子从_____极(填a或b)流出。一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的质量是________g。20、某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。21、请按要求填空：（1）简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是__A．①②③是三种不同的核素B．①②③具有相同的质量数C．①②③互为同位素D．①②③是三种化学性质不同的粒子（2）科学家已发现一种新型氢分子（H3），在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是__A分子数B原子数C体积D电子数（3）微粒AXn+核外有a个电子，则它的核内中子数为______（4）与10克D2O含有相同电子数的NH3在标准状况下的体积是_____

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根据元素守恒可知Q为氯气，Fe元素的化合价由+6价降低为+3价，Cl元素的化合价-1价升高为0价，以此来解答。【题目详解】A．Q为氯气，氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，所以可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，故A正确；

B．K2FeO4是强电解质，在水中的电离方程式为K2FeO4═2K++FeO42-，故B正确；

C．反应中16molHCl参加反应，只有6molHCl被氧化，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3，故C正确；

D．产物Q为氯气，氯气为单质不是电解质，反应中涉及的生成物有3种为电解质，故D错误；选D。【题目点拨】本题考查氧化还原反应的概念、电解质的判断、氯气等物质的检验等，把握元素守恒及反应中元素的化合价变化为解答的关键。2、A【解题分析】

A、Na2SO3也能与BaCl2反应生成白色沉淀，无法判断。B、FeCl2是若被氧化加入（KSCN）后变成红色，正确；C、KI若被氧化加入（淀粉溶液）会变成蓝色，正确；D、氯水若失效即为盐酸，用（pH试纸）会变红而不再褪色，正确；答案选A。3、C【解题分析】

A．Cu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；B．Mg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；C．Al既能和非氧化性强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；D．Fe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【题目点拨】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。4、D【解题分析】

A．水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，故A正确；B．龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物质，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C．石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2是可溶性物质，属于化学变化，而“绳锯木断”为物理变化，不含化学变化，故C正确；D．豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质胶体发生凝聚而与水分离，所以卤水点豆腐，是物理变化，故D错误；故答案为D。【题目点拨】考查物理变化与化学变化的区别与联系和胶体的性质，物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。5、D【解题分析】

①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。6、D【解题分析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。7、C【解题分析】

A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C。8、C【解题分析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。9、C【解题分析】

设NO2体积为xmL=x=30mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。10、B【解题分析】

2.24LO2的物质的量为=0.1mol，NO2、N2O4、NO的混合气体与2.24LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，则金属提供的电子物质的量等于氧气获得到的电子的物质的量，金属离子与氢氧根离子恰好反应生成沉淀，故n(NaOH)=n(e-)=0.1mol×4=0.4mol，需要氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL。答案选B。11、A【解题分析】

Fe和Mg均为活泼金属可以和稀硫酸反应，但不能和NaOH溶液溶液反应，NaCl既不和稀硫酸反应，也不和NaOH溶液反应，三氧化二铝为两性氧化物，既可以和稀硫酸反应，也可以和NaOH溶液反应。

综上所述答案为A。【题目点拨】12、C【解题分析】

A．生成的溴中混有氯气，不能验证溴与碘的氧化性强弱，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，直接通入水中，容易发生倒吸，应该用四氯化碳，不能用苯，故B错误；C．铁离子与KSCN发生络合反应，溶液为血红色，故C正确；D．过氧化钠溶于水，不是块状固体，该装置不能做到随关随停，故D错误。故答案选C。【题目点拨】本题考查较为综合，涉及气体的制备、性质的检验以及物质的分离等问题，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，把握物质的性质为解答该题的关键。13、A【解题分析】

A．Al失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；B．Fe2O3中Fe元素的化合价降低，Fe2O3被还原，故B错误；C．Fe是生成物，是还原产物，不是还原剂，故C错误；D．Al失去电子被氧化，生成的产物为Al2O3，则Al2O3是氧化产物，故D错误；故答案为A。14、A【解题分析】

A.Al与盐酸反应生成氯化铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，A符合题意；B.Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，但与NaOH溶液不反应，B不合题意；C.Cu与盐酸和NaOH溶液都不反应，C不合题意；D.Mg与盐酸反应生成氯化镁和氢气，与NaOH溶液不反应，D不合题意。故选A。15、B【解题分析】

A.镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，故金属性增强，故A正确；B.镓与铝是同主族元素，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，镓的原子半径比铝的大，故B错误；C.镓与铝是同主族元素，最外层有3个电子，故C正确；D.镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+3价；氧元素显−2价，镓和氧组成化合物的化学式为Ga2O3，故D正确；答案选B。16、B【解题分析】

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5mol/L，Mg2＋为1.5mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)==1．5mol/L，故B项正确。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解题分析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【题目详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。18、淡黄色2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O===2HNO3＋NOCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O能3Fe＋8H＋＋2NO3－===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O【解题分析】(1).若A为Na，由转化关系图可知，B为Na2O、C为Na2O2、D为NaOH，Na2O2是淡黄色固体，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，故答案为淡黄色；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；(2).若A为N2，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，反应③是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化学方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；(3).若A为S，由转化关系图可知，B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，浓硫酸与Cu在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(4).若A为NH3，由转化关系图可知，B为NO、C为NO2、D为HNO3，常温下铁可被浓硝酸钝化，所以可用铁制容器储存浓硝酸，过量的Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，故答案为能；3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。点睛：本题主要考查元素化合物的推断，涉及Na、S、N等元素的单质及其化合物的性质和转化关系，解答本题的突破口是A能被氧气连续氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，根据物质的颜色、物质的性质并结合D的性质分析解答即可，试题难度中等。19、a2H++2e－＝H2↑b27【解题分析】

原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。【题目详解】（1）若电极a为Zn、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸，由于金属性Zn＞Cu，则锌是负极，铜是正极，所以该装置工作时，SO42-向负极即显a极移动，正极上氢离子放电，电极反应式为2H++2e－＝H2↑。（2）若电极a为Mg、电极b为Al、电解质溶液为氢氧化钠溶液，由于铝能与氢氧化钠溶液反应，则铝是负极，镁是正极，因此该原电池工作时，电子从b极流出。1mol铝在反应中失去3mol电子，一段时间后，若反应转移3NA个电子，则理论上消耗Al的物质的量是1mol，质量是27g。【题目点拨】明确原电池的工作原理是解答的关键，易错点是原电池正负极的判断。判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe或Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe或Al作正极。20、关闭c，打开分液漏斗的活塞，向分液漏斗中加入适量水，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OⅡⅢ干燥Cl2吸收尾气，防止污染环境Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2OpH试纸、品红溶液、AgNO3溶液(顺序可调)或紫色石蕊溶液、AgNO3溶液(顺序可调)【解题分析】

(1)若装置I气密性良好，关闭c，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中液体不能顺利流入烧瓶中；(2)装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；(3)装置Ⅱ中有水，可能有水蒸气进入Ⅲ；(4)装置V中NaOH溶液能与氯气反应生