福建省莆田市第七中学2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

福建省莆田市第七中学2024届化学高一第一学期期末教学质量检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、取Fe、FeO、Fe2O3的均匀混合物质量为7.2g,向其中加入200mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出1120mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能产生铁的质量为（）A．1.4gB．2.8gC．5.6gD．11.2g2、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应 D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应3、氧化钠为碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别推测二氧化硫不具有的性质是（）A．与氧化钠反应生成亚硫酸钠B．与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水C．与盐酸反应D．与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水4、下列物质分类中，前者包含后者的是A．氧化物、化合物 B．溶液、胶体C．化合物、电解质 D．酸性氧化物、非金属氧化物5、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氢氧化铁 D．四氧化三铁6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA7、A、B、C都为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示：ABC已知A、B两元素原子序数之和等于C元素的原子序数，下列说法正确的是()A．元素A的原子序数7 B．元素B位于第ⅥA族C．元素C位于第四周期 D．元素C原子最外层有5个电子8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH＋H+＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO29、下列有关实验的叙述正确的是()A．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置B．配制100mL0.1mol·L－1的盐酸，如图乙所示C．配制一定物质的量浓度的溶液时的定容操作如图丙所示D．图丁可用于分离或提纯胶体10、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是()A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥C．Fe2O3(Al2O3)：加入足量NaOH溶液D．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥11、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：212、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A．HCl和HIO B．HI和HClO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO13、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应，反应③还属于置换反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶414、某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、CO32-、SO42-中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B．溶液中n(NH4+)＝0.2molC．溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-D．n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶115、某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子3H构成3HaX分子。bg3HaX所含质子的物质的量是（）A．mol B．molC．mol D．mol16、用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是①加盐酸溶解②加过量烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③ B．②③⑥③C．②③④③ D．②③⑤③17、下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂18、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O19、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是（）A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L水的质量为18gB．1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD．常温常压下的33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NA21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O22、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3gNa由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个H2SO4分子与19.6gH3PO4含有相同的O原子数C．28gN2所含有的原子数为NAD．NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8：1二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：试回答下列问题：（1）写出A、B、C的化学式：A_____、B_______、C_________。（2）反应E溶液＋A→F溶液＋C的离子方程式为：______________；D溶液＋A→F溶液的离子方程式为：___________；若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：_________。（3）写出除去D溶液中F杂质的离子方程式：________。24、（12分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A________B_________C________D_________（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_____________________________，②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_____________。25、（12分）实验室需要0.50mol·L-1的硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。(2)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为________，需要的体积为_____mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_____mL量筒最好。(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_______A、使用容量瓶前检验是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(4)在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.5mol·L-1（填“大于”“小于”或“等于”）。(5)该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。26、（10分）某学校课外活动小组仅有一大一小两试管和氢氧化钠溶液。甲、乙两个同学找来铝制废牙膏皮，各自设计了一套装置如下图，制取并收集一试管氢气。(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：H2体积分数/%90807060～20105空气体积分数/%10203040～809095点燃现象安静燃烧安静燃烧弱爆炸强爆炸弱爆炸不燃烧不爆炸由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。27、（12分）实验室用固体烧碱配制100mL1.0mol•L-1的NaOH溶液。A、100mL烧杯B、500mL容量瓶C、玻璃棒D、100mL容量瓶E、漏斗F、胶头滴管G、试管H、托盘天平I、药匙J、200mL试剂瓶（1）需称量_________g烧碱，应放在___________中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）___________________（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用__________（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。28、（14分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。29、（10分）如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:1，B为常见液体。试回答下列问题:（1）X是_____；F是____。(写化学式)（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。（4）写出X→A的离子方程式:__________。（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】盐酸恰好使混合物完全溶解，盐酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeCl2溶液，根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=n(HCl)=×0.2L×1mol/L=0.1mol，用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，铁的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，答案选C。点睛：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想在化学计算中的应用方法。2、B【解题分析】

A．氢氧化铜和稀硫酸反应，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A错误；B．澄清石灰水与硝酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；C．醋酸和氢氧化钾溶液，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液滴入稀硫酸中，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B。3、C【解题分析】

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，与二氧化碳的性质相似，能与碱反应生成盐和水，能与碱性氧化物反应生成盐，还能与水反应生成亚硫酸。【题目详解】A.二氧化硫具有酸性氧化物的通性，可以与碱性氧化物反应生成盐，因此与氧化钠反应生成亚硫酸钠，A项正确；B.氢氧化钾属于碱，能与碱反应生成盐和水，因此二氧化硫能与足量的氢氧化钾反应生成亚硫酸钾和水，B项正确；C.二氧化硫属于酸性氧化物，不能与酸反应，C项错误；D.石灰水的溶质为氢氧化钙，属于碱，因此二氧化硫能与足量的石灰水反应生成亚硫酸钙和水，D项正确；答案选C。4、C【解题分析】

A．氧化物指含有两种元素（其中一种是氧元素）的化合物，A错误；B．溶液和胶体都是分散系，分散质粒子直径在1~100nm的分散系是胶体，分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液，B错误；C．电解质是水溶液或者熔融状态能够导电的化合物，C正确；D．酸性氧化物能与碱生成盐和水，非金属氧化物是含有非金属元素的化合物，不一定是酸性氧化物，比如CO，D错误；答案选C。【题目点拨】非金属氧化物不一定是酸性氧化物，比如NO、CO等。5、B【解题分析】

氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2＋而无Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，故选：B。6、C【解题分析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。7、A【解题分析】

由图可知，A和B位于第二周期，C位于第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋2)，C的原子序数为(x＋1＋8)＝x＋9，则x＋(x＋2)＝x＋9，x＝7。所以A、B、C的原子序数分别为7、9、16，对应的元素分别为氮、氟、硫。【题目详解】A.A为氮元素，原子序数为7，故A正确；B.元素B为F，位于第ⅦA族，故B错误；C元素C为硫元素，位于第三周期，故C错误；D.元素C为硫元素，最外层有6个电子，故D错误；答案：A8、D【解题分析】

A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H＋＋SO42−＋Ba2＋＋2OH−=BaSO4↓＋2H2O，故A错误；B．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，正确的离子方程式为：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中，正确的离子方程式为：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2，故D正确；故答案选D。【题目点拨】本题注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。9、D【解题分析】

A.蒸馏操作中，温度计测量的是蒸气的温度，因此温度计球部应置于蒸馏烧瓶支管口处，故A错误；B.不可在容量瓶中稀释浓盐酸，应在小烧杯中进行，稀释后的溶液冷却到室温后再用玻璃棒转移进容量瓶，故B错误；C.定容时，胶头滴管不可伸入容量瓶内，以免被污染，故C错误；D.胶粒不会透过半透膜，离子、水分子可透过半透膜，所以图丁可用于分离或提纯胶体，故D正确；故选D。10、D【解题分析】

A．FeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B．二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，而CO不能，可用于除杂，故B正确；C．氧化铝能溶于氢氧化钠溶液中，氧化铁不能，可用于除杂，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故D错误；答案选D。【题目点拨】本题考查物质的分离、提纯，解答此类试题需要把握相关物质的异同，并注意在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意二氧化碳与碳酸钠能够反应生成碳酸氢钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。11、A【解题分析】

本题涉及的反应方程式有：、、、和，根据这些反应进行计算。【题目详解】由图中可知，50~60mL时沉淀溶解，即发生，故可以求出：，进而可以根据在0~50mL生成沉淀过程中求出，故原合金中镁与铝的物质的量之比为0.01mol:0.01mol=1:1；故答案为A。12、A【解题分析】

ICl中I元素的化合价为+1价，Cl元素的化合价为-1价，与水反应的实质为水解反应，反应方程式为：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物为HCl和HIO，故选A。【点晴】本题考查卤素互化物的性质。注意卤素互化物的性质和卤素单质性质相似，具有氧化性，与水反应时注意各元素的化合价，反应原理为水解反应，属于非氧化还原反应。13、B【解题分析】

A．①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价的升降，均属于氧化还原反应，但③不属于置换反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；C．③中O元素的化合价由-1价升高为0价，④中O元素的化合价由-2价升高为0价，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0价，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。14、B【解题分析】

根据图象中的起点和拐点，由消耗氢氧化钠的量计算溶液中各离子的浓度。【题目详解】由①知溶液中一定含有H＋，一定没有CO32-，由②知溶液中一定含有Mg2＋、Al3＋，由图象可知溶液中还一定含有NH4+，且n(NH4+)＝0.7mol－0.5mol＝0.2mol，n(H＋)＝0.1mol，n(Al3＋)＝0.8mol－0.7mol＝0.1mol，沉淀Al3＋、Mg2＋共消耗0.4molOH－，其中沉淀Al3＋消耗0.3molOH－，沉淀Mg2＋消耗0.1molOH－，根据Mg2＋～2OH－，可得n(Mg2＋)＝0.05mol，A.溶液中的阳离子有H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+，故A错误；B.溶液中n(NH4+)＝0.2mol，故B正确；C.溶液中一定不含CO32-，根据电荷守恒，溶液中肯定含SO42-，故C错误；D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶2∶1，故D错误；故选B。【题目点拨】沉淀部分溶解，说明沉淀既有氢氧化铝又有氢氧化镁，沉淀保持不变的部分说明溶液中含有铵根离子，从图象中分析沉淀的组成和变化情况是解决此题的关键。15、C【解题分析】

bg3HaX所含质子的物质的量是=mol。故选C。16、C【解题分析】因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al(OH)3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al(OH)3↓，再过滤即得纯净的Al(OH)3，实验操作最合理的组合及顺序为②③④③，故选C。17、C【解题分析】

A、地壳中元素含量由高至低依次为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁，铝为是地壳里含量最多的金属元素，故A不符合题意；B、铝原子最外层电子数为3，较易失去，因此铝是一种比较活泼的金属，故B不符合题意；C、铝的化学性质较为活泼，易被氧化，在空气中易被氧气氧化生成氧化铝，故C符合题意；D、铝原子最外层电子易失去而被氧化，在氧化还原中作还原剂，故D不符合题意。18、D【解题分析】

A.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，只表现氧化性，故A错误；B.HNO3中没有元素化合价变化，只表现酸性，故B错误；C.HNO3中氮元素化合价由+5价降为+4价，氧元素化合价由-2价升高到0价，既表现氧化性，又表现还原性；故C错误；D.HNO3中部分氮元素化合价由+5价降为+2价生成NO，部分氮元素化合价没变生成硝酸铜，既表现氧化性，又表现酸性，故D正确。故选D。19、B【解题分析】

A．酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A错误；B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；C．比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；D．HCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HCl的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，说明HCl酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；答案选B。20、C【解题分析】

A.标况下水不是气体，22.4L水的物质的量不是1mol，质量不是18g，故A错误；B.1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C.23g钠的物质的量为1mol，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠的化合价由0价升高为+1价，使用转移电子数为1mol×NAmol-1=NA，故C正确；D.常温常压下的33.6L氯气的物质的量无法确定，故D错误；故答案为C。21、B【解题分析】A.氯化铝溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，选项A错误；B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，选项B正确；C.碳酸钙溶于醋酸，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，选项C错误；D.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性，反应的离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O，选项D错误。答案选B。22、B【解题分析】

A．钠原子最外层电子数为1，1个钠原子失去一个电子变为钠离子，故2.3g金属钠物质的量为0.1mol，变成钠离子时失去的电子数目为0.1

NA，A错误；B．0.2NA个H2SO4分子中O原子数为0.8NA，19.6gH3PO4的物质的量0.2mol，故19.6gH3PO4分子中含有的O原子数为0.8NA，B正确；C．28gN2的物质的量为1mol，故28gN2所含有的原子数为2NA，C错误；D．NA个氧分子与NA个氢分子的物质的量都是1mol，m(O2)=1mol×32g/mol=32g，m(H2)=1mol×2g/mol=2g，故m(O2)：m(H2)=32：2=16：1，D错误；答案选B。二、非选择题(共84分)23、FeCl1H1Fe＋1H＋=Fe1＋＋H1↑1Fe3＋＋Fe=3Fe1＋溶液中生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色1Fe1＋＋Cl1=1Fe3＋＋1Cl－【解题分析】

A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，A与B反应生成D，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，D溶液中含有Fe3+，由D于F相互转化可知，A为Fe，B为Cl1，D为FeCl3，F为FeCl1．B与C反应生成E，Fe与E溶液反应得到氯化亚铁与C，则C为H1，E为HCl，以此解答该题。【题目详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故D溶液中含Fe3＋，根据题干信息可推知A为Fe，结合框图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为HCl，由此推知B、C分别为Cl1、H1，D、F分别为FeCl3、FeCl1。(1)E为HCl，溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+1H+=Fe1++H1↑；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为1Fe3++Fe=3Fe1+，F为FeCl1，加入氢氧化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方程式为1Fe1++Cl1=1Fe3++1Cl-。24、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解题分析】

白色沉淀不溶于稀硝酸的应该是硫酸钡，这说明A和B是氯化钡、硫酸亚铁；根据反应②的现象可知，红褐色沉淀是氢氧化铁，所以B一定是硫酸亚铁，则A是氯化钡，D是氢氧化钠，因此C是氯化铝。【题目详解】（1）根据分析可知，A为BaCl2、B为FeSO4、C为AlCl3、D为NaOH；（2）①氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；②氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝溶于氢氧化钠溶于的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、A、C烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶13.615B、C、D小于偏低【解题分析】（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。（2）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度c=1000ρw/98=1000×98%×1.84/98(mol/L)=18.4mol/L，先配制500ml溶液，根据溶液稀释的公式有V（浓硫酸）=c(稀硫酸)×V(稀硫酸)/c（浓硫酸）=0.5mol/L×0.5L÷18.4mol/L=0.0136L=13.6ml，所需浓硫酸的体积为13.6ml，实验室可以选用量程为15ml的量筒来量取。（3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。（4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。（5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。26、乙甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出将大试管慢慢往上移动日常生活中的金属如Fe、废干电池中的Zn，酸可用食用醋这种说法只能表明收集的H2的体积分数小于70%，而不是纯氢气【解题分析】

根据氢气密度比空气小且收集气体时的注意事项来选择合适的气体收集装置，可利用生活中的废弃活泼金属材料进行氢气制备实验，之后对氢气的纯度进行检验。【题目详解】（1）氢气的密度比空气小，甲学生的装置小试管中的空气不易排尽且H2会两试管的间隙逸出，乙学生的装置大试管中空气易排除且逸出较少，故选择乙学生的装置，故答案为：乙，甲学生的装置小试管中的空气不易排尽，且H2可以从两试管的间隙逸出；（2）收集氢气的过程中要使氢气充满大试管可以将大试管慢慢往上移动，氢气密度比空气小也会向上，故答案为：将大试管慢慢往上移动；（