2021-2022学年云南省昆明一中高二下学期 期中考试 化学 试题（学生版+解析版）

昆明第一中学2021-2022学年度下学期期中考试

高二化学

总分：100分时间：120分钟

相对原子质量：HlC12016C135.5Cu64

一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)

1.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B.任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C,反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成ImolIhO⑴时的反应热叫做中和热

2.下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

3.下列热化学方程式中AH的数值表示可燃物燃烧热的是

1

A.CO(g)+；O2(g)=CO2(g)AH=-283kJ-moF

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH--802.3kJ-moF

1

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-moP

1

D.H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ-mol

4.有下列离子晶体空间结构示意图：。为阳离子,O为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为

MN2的晶体结构为()

5.断开1mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示:

化学键H-C1CI-C1C-HC-C1

键能

431243X339

/(kJ-mol)

已知:CH4(g)+2Ch(g)=CH2cb(g)+2HCl(g)AH=-226kJ-mol则表中x为

A.414B.150C.276D.356

6.H2和b在一定条件下能发生反应：H2(g)+l2(g)^2Hl(g)AH=-akJ/mol

已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()

CDCX^OO

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2moiH-I键所需能量

C.断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2m0IH2和2moiI2,充分反应后放出的热量小于2akJ

7.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)w2Z(g)+aQ(g)。2min后达到平衡

时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是()

A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8molLi

C.Y的转化率为60%D.反应速率u(Y)=0.6mol-(L-min)

8.下列图示与对应的叙述相符的是

ABCD

,能量

能量无催化剂一

2mL10%II2mL5%

的稀盐酸卜的稀盐酸，稀硫酸有催化剂AF

?/V

.......I1'"""tzj此

金刚石

ig块状口Uig碳酸

/A//|生成物

碳酸钙电。钙粉末石墨\妲蛤

u击&1口反应物

-------<^J

0反应过3

反应开始后，注射器某放热反应分别在

探究反应物的接触面积对反从能量角度考虑，

活塞向右移动，该反有、无催化剂的情况

应速率的影响石墨比金刚石稳定

应为放热反应下的能量变化

A.AB.BC.CD.D

9.某新型有机物结构简式如图，下列说法错误的是

A.有机物的化学式为CioHioChB.可发生取代、氧化、加聚反应

C.所有碳原子不可能在同一平面D.1mol该有机物可以和4mol比发生加成反应

10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g);cC(g),平衡时测得B的浓度为0.80mol/L,

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.30mol/L。下列有

关判断不氐硼的是

A.a+b>cB.C的体积分数升高

C.平衡向正反应方向移动D.A的转化率升高

11.向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随

时间变化如图甲所示［to〜tl阶段C(B)未画出］。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变

化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。己知，t3〜t4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是

B.□〜t5阶段改变的条件为降低反应温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.若ti=15s,生成物C在to~ti时间段的化学反应速率为O.^molL^-s-1

12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下

列说法不正确的是

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应1中涉及到0-H键的断裂和H-H、0-0键的形成

催化剂

C.反应II为2H2O22H2O+O2T

光

催化剂

D.光催化剂明显降低了2H2O2、2H2O+O2T的反应热

光

13.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

CH

）；

CH3CH+^H2第二步B「进攻碳正离子完成I，2-加成或I,4-加成。反应进程中的能量变化如下图

所示。已知在0℃和40C时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法

反应进程

A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.两种产物的化学键种类和数目相同，但1,2-加成产物的总键能更大

C.相同条件下，第二步正反应（或逆反应）比较：1,2-加成较1,4-加成更易发生

D.从升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

14.下列说法中正确的说法有几个

①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③增大反应物浓

度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多④有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小

反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大⑤化学反应的实质是旧化学键断裂

和新化学键形成的过程⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍地增大化学反应速率

A.1个B.2个C.3个D.4个

15.已知反应：2A(g)峰”2B(g)+C(g)△H=akJ-mor1,某温度下，将2molA置于10L密闭容器中，反

应一定时间后，下列说法正确是

A.图甲中a(A)表示A的转化率，1、T2表示温度，则可推断出：△H>0

B.图乙中c表示反应相同时间A的浓度随温度的变化，则可推断出：T2、T3为平衡状态

C.图丙中a(%)表示A的平衡转化率，p表示体系总压强，则推断出M点K=1.25xlOW-L-1

D.达平衡后，降低温度，则反应速率变化图像可以用图丁表示

16.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe、Sm、As、F、O组成的化

合物。下列说法正确的是

A.元素As与N同族可预测As%分子中As-H键的键角小于NH,中N-H键的键角

B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子

C.配合物Fe(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=4

D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成氢键

17.在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H2O(g)^

CO2(g)+H2(g)AH=-akJ/mol(a>0)o相关反应数据如下：

起始物质的量/mol

容器容器类型起始温度/℃平衡时比物质的量/mol

COH2OCO2H2

1恒温恒容8001.20.6000.4

II绝热恒容8001.20.600

下列说法不正确的是

A.达到平衡时,容器H中n(H2)〈0.4mol

B.达到平衡时，容器H中反应放出的热量小于0.4akJ

C.反应I在lOmin刚好到达平衡，则前lOmin内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L-min)

D.平衡常数K]=Ku

18.已知完全分解ImolHzCh放出热量为98kJ,在含有少量的溶液中H2O2分解的机理为

反应I：H2O2(aq)+r(aq)=^IO(aq)+H2O⑴△%

反应II：①。2(叫)+lO(aq)^=^O2(g)+I-(aq)+H2O(l)△Hi

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法不正确的是

B.H2O2分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C.h10-都是催化剂

D.△Hi+A”2=-196kJ・moH

19.已知下列反应：C>2(g)+C(s)BCO2(g)Kl；2C(s)+O2(g)^2CO(g)K2O则反应

2CO(g)+O2(g)B2c02(g)的平衡常数为

IZ2

A.hB.2K,-K2C.K；XK2D.2K,+K2

20.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A.氯水在光照下颜色变浅，最终变为无色

B.夏天打开啤酒瓶，有很多气泡冒出

C.由NCh(g)、N2CU(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

D.实验室用排饱和食盐水的方法收集CL

21.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为S03：2sO2(g)+O2(g)解为2so3(g)AH=-196.6kJmor

I。下表列出了恒容刚性容器中，在不同温度和压强下，反应达到平衡时S02的转化率。下列说法错误的是

温度/℃平衡时S02转化率/%

0.1MPa0.5MPaIMPa5MPalOMPa

45097.598999.299.699.7

50085.692.994.997.798.3

A.平衡时充入He使压强增大，不能增大SO2转化率

B.为了增大S02的转化率，可以降低S02与02的投料比

C.在实际生产中，应选择的条件是450℃,lOMPa

D.在实际生产中，选定的温度为400~500℃,主要原因是考虑催化剂的活性最佳

22.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得乙二醇(EG)。反应过程

示意如图。下列说法正确的是

A.氢气在该反应中作为催化剂

B.DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂

C.MG(HOCH2co0CH3)酸催化水解的一种产物在一定条件下能聚合生成高分子化合物

D.BG和甲醉互为同系物

23.苯基环丁烯酮(0)是一种十分活泼的反应物，我国科学家用物质X与苯基环丁

烯酮通过下列反应合成了具有生物活性的多官能团化合物Y。

/COOC2H5

o

下列关于Y的说法正确的是

A.分子中含有4种官能团B.分子中含有两个手性碳原子

C.ImolY最多能与2moiNaOH反应D.分子中的碳碳双键存在顺反异构

24.钻的一种化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是

A.元素钛在元素周期表中的位置为第四周期HB族

B.Co2+的基态核外电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2

C.与Co?+距离最近的Ti4+有4个

D.该化合物的化学式为CoTiO：

二、非选择题(5个题，共52分)

25.以煤为原料可合成一系列燃料。回答下列问题：

(1)向1L恒容密闭容器中加入2moic0、4molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应：2CO(g)+4H2(g)

1

海飞CH3OCH3(1)+H2O(1)△/7=+71kJmol-

①该反应______自发进行(填“能”、"不能”或“无法判断”);

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是o

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO和H2的转化率相等

c.CO和的体积分数保持不变

d.混合气体的密度保持不变

e.ImolCO生成的同时有ImolO-H键断裂

(2)CO2(g)+3H2(g)灌CH30H(g)+H20(g)△，＜(),在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表:

反应条件反应时间CCh/molHz/molCH3OH/molFhO/mol

Omin2600

lOmin4.5

恒温恒容⑺℃、2L)

20min1

30min1

①0~10min内，用H2(D(g)表示的化学反应速率丫(丛0)=mol/(L-min)o

②7VC,该反应的平衡常数K=(用分数表示)，平衡时H2的转化率是。

③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为八七,再次平衡时H2的物质的量为3.2mol,则

T\乃(填或“=")，理由是；在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入

ImolCCh(g)和ImolEhCKg),则平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

26.丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

1

(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：C3H8(g)峰为C3H6(g)+H2(g)AH(=+124k-mol-

①总压分别为lOOkPa、lOkPa时发生该反应，平衡体系中C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系如

图所示。

温度/℃

lOOkPa时，C3H8和C3H6的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是、。

②某温度下，在刚性容器中充入C3H8,起始压强为10kPa,平衡时总压为13.3kPa,该反应的平衡常数

Kp=kPa(用分压代替平衡浓度，分压=总压x物质的量分数。保留1位小数)。

(2)丙烷氧化脱氢法制备丙烯主要反应如下：c3H8(g)+；O2(g)脩BC3H6(g)+H2O(g)△H2<0,在催化剂

作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质。C3H8的转化率和C3H6的产率随温度变

①中C3H8的转化率随温度升高而上升的原因可能是______O

CH的物质的量

②575c时'C3H6的选择性为一0©H6的选择性=反应向&国的物质的量*100%)

③基于本研究结果，能提高c3H6选择性的措施是O

27.某化学兴趣小组进行了实验：向2支试管中分别加入0.5gNa2c03固体和0.5gNaHCCh固体，再分别

加入30mLO.3moiLi盐酸，充分反应后，用手触摸试管，明显感觉到加Na2co3固体的试管变热了，加

NaHCCh固体的试管变冷了。甲同学由此得出结论：CO；(aq)+2H+(aq)=H2O⑴+CO2(g)AHi<0,HCO-

(aq)+H+(aq)=氏0⑴+CO2(g)AH2>0O回答下列问题：

(1)乙同学认为该实验不一定能得到甲同学结论，因为碳酸钠或碳酸氢钠固体溶于水时会有能量变

化，乙同学的观点______(填“合理”或"不合理”)O

(2)查阅资料：

反应I：CO；(aq)+2H+(叫)=比0⑴+C02(g)△Hi=-12.14kJ-mol-1

1

反应II：HCO?(叫)+H+(aq)=H20⑴+CO2(g)AH2+12.64kJ-mol-

反应III：CO；(aq)+H+(aq)=HCOj(aq)AH3=kJ-mol-1

②向VmLcmolL」碳酸钠溶液中，逐滴加入2VmLcmol-L"稀盐酸。下列图像中，能正确表示该反应过程

中的能量变化的是(填标号)。

表格一:

试剂1试剂2混合前温度/七混合后温度/℃

0.5gNa2cO340mLHC119.021.7

0.5gNaHCO340mLHCl19.018.1

表格二:

试剂2混合前温溶解后温静置后•的试剂3混合前温混合后温

试剂1

度/'C度/'C温度/C度/'C度/℃

0.5g

10mLH2019.022.319.010mLH2019.019.0

Na2cO3

0.5g

10mLH2OI9.017.519.010mLH2019.019.0

NaHCOs

表格三:

试剂2混合温度溶解后温静置后的试剂3混合前温混合后温

试剂1

/℃度/℃温度/七度rc度/七

0.5g

10mLH2019.022.319.010mLHC119.020.5

Na2CO3

0.5g

10mLH2019.017.519.010mLHC119.018.3

NaHCOs

实验操作：将试剂1与试剂2混合，测混合后溶液的温度，静置，冷却至定温，再将试剂3与之前的。混

合溶液混合，再测混合溶液的温度。

①实验中玻璃搅拌器的使用方法是一(填“顺时针搅动”“逆时针搅动''或"上下移动”)。

②表格二对应实验得出的结论是。

+

③反应IV：Na2cCh(s)+2H+(aq)=2Na(aq)+H2O(l)+CO2(g)AH4；

++

反应V：NaHCO3(s)+H(aq)=Na(aq)+H2O(1)+CO2(g)AH5

则AHIAH”填〈”或“="，下同)，AH2AH5,

28.CUC1和CuCL都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

A

己知：仅uCl可以由CuCb用适当的还原剂如SCh、SnCb等还原制得：2Cu2++2C1+SO2+2H2O=

2CuCl］+4H++SO：,2CuCh+SnC12=2CuCU+SnCl4

②CuCb溶液与乙二胺(H2N-CH2cH2-NH2)可形成配离子：

CH2—H2N>^』NH2—CH2r

请回答下列问题：

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为,H、N、0三种元素的电负性由大到小的顺序是

________________O

(2)SO2分子的空间构型为,与SnCL互为等电子体的一种离子的符号为。

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_______,乙二胺和三甲胺［N(CH3)3］均属于胺，但乙二胺比

三甲胺的沸点高得多，原因是o

(4)②中所形成的配离子中不含有的化学键类型有(填标号)。

a.配位键b.极性键c.离子键d.非极性键

(5)CuCl的晶胞结构如图所示。若晶胞边长为acm,阿伏加德罗常数为NAmolL则该晶体的密度

_______g-cm'3<>

Cl

具有抗炎作用和治疗自身免疫性疾病的潜力。由气

体A制备该物质的合成路线如图:

I0H

R'

R'

|,回答下列问题:

己知：RCHO+R'CH2CHO_>RCH—CHCHO

RCH=CCHO

0H

（1）气体A对氢气的相对密度为14,其化学名称是；B中官能团的名称为。

（2）D的结构简式为。；HTI的反应类型是。

（3）反应E-F的化学方程式为；E中含有个手性碳原子（连有四个不同原子或基团的碳

原子）。

（4）芳香族化合物X是H的同分异构体。ImolX与足量NaHCCh溶液反应可生成2moicCh,符合条件的

X有种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3：2：2：1的结构简式为（写出一种）。

⑸根据上述路线中的相关知识，设计以乙醇为主要原料制备TfH可时的合成路线

CH3COOH

昆明第一中学2021-2022学年度下学期期中考试

高二化学

总分：100分时间：120分钟

相对原子质量：HlC12016C135.5Cu64

一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1.下列说法不正确的是

A.需要加热才能发生的反应可能是放热反应

B.任何吸热反应在常温条件下都不能发生

C,反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

D.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成ImolIhO⑴时的反应热叫做中和热

【答案】B

【解析】

【详解】A.有些放热反应，加热才能发生反应，如铝热反应，需要“高温”条件，选项A正确；

B.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生，如醋酸钠的水解反应是吸热反应，常温下可以

进行，选项B不正确；

C.生成物与反应物所具有的总能量的差值为反应的△”＜（）放热，△"＞（）吸热，选项C正确；

D.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成ImolHzO⑴时的反应热叫做中和热，选项D正确；

答案选B。

2.下列说法正确的是

A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B.在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C.在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

【答案】B

【解析】

【详解】A、在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0）,各种物质的浓度或

含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。所以可逆反应的特征是物质的浓度或含量均不再发生变化，

A不正确；

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态，B正确；

C、升高温度平衡向吸热反应的方向移动，C不正确；

D、压强对平衡的影响，只能适用于气体体系，且反应前后气体的体积不等，D不正确;

所以答案选B。

3.下列热化学方程式中AH的数值表示可燃物燃烧热的是

A.CO(g)+yO2(g)=CO2(g)AH=-283kJmol1

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H20(g)AH=-802.3kJmol

1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ-moF

1

D.H2(g)+Ch(g)=2HCl(g)AH=-184.6kJ-mol

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.符合燃烧热的概念，A正确：

B.生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B错误；

C.热化学方程式中是2moi可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C错误；

D.HC1不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D错误；

故选Ao

4.有下列离子晶体空间结构示意图：。为阳离子,。为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为

MN2的晶体结构为（）

【答案】B

【解析】

【详解】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8x1+6x^=4,1个阴离子位于体

82

心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为4：1,化学式为M4N,

故A不选；

B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4x1=g,1个阴离子位于体心，为晶胞所

82

独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值后2,化学式为MNz,

故B选;

13

C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3x-=5，1个阴离子位于体心，为晶胞所

88

独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为1=3：8,化学式为M3N8,

O

故c不选；

D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8x1=1,1个阴离子位于体心，为晶胞所独

有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1,则阳离子和阴离子的比值为1：1,化学式为MN,故D不选；

故答案选B。

5.断开1mol化学键所吸收的能量，叫做该化学键的键能，某些化学键的键能如表所示：

化学键H-ClCl-ClC-Hc-ci

键能

431243X339

/(kJ•mol)

已知:CH4(g)+2C12(g)=CH2C12(g)+2HCl(g)AH=-226kJ•mol则表中x为

A.414B.150C.276D.356

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则4x+2X243-2x-2X339-2X

431=-226,解得x=414。

答案选A。

6.H2和12在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)^2HI(g)AH=-akJ/mol

已知：(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()

$曹④®

00^0©

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2moiH-I键所需能量

C.断开2moiH-I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2moih,充分反应后放出的热量小于2akJ

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2和k在一定条件下能发生反应为：H2(g)+l2(g)^2HI(g)AH=-akJ-mol-1,该反应为放热反

应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，故A不选；

B.断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应是放热反应所以形成化学键放出的能量大于断裂化

学键吸收的能量，则断开ImolH-H键和1molI-I键所需能量小于断开2moiH-I键所需能量，故选B；

C.411=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2H-1=-

akJ/mol,得到断开2molH-I键所需能量约为(a+b+c)kJ,故C不选；

D.反应是可逆反应不能进行彻底，依据焙变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2moiL,充分反应

后放出的热量小于2akJ,故D不选。

答案选B

7.将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g”2Z(g)+aQ(g)。2min后达到平衡

时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,下列叙述错误的是()

A.a的值为2B.平衡时X的浓度为0.8molL।

C.Y的转化率为60%D.反应速率B(Y)=0.6mol.(L-min)-1

【答案】D

【解析】

【详解】A.平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度为0.4mol/L,则生成的〃(Q)=0.4mol/Lx2L=0.8mol,

所以2:。=0.811。1:0.81«01,解得。=2,A项正确；

B.平衡时生成0.8molZ,则参加反应的X的物质的量为0.8molx』=0.4mol,故平衡时X的物质的量为

2

[6mo]

2mol-QAmol=1.6mol,平衡时X的浓度为^-----=0.8mol-L-1,B项正确;

2L

3

C.平衡时生成0.8molZ,则参加反应的Y的物质的量为0.8molx-=1.2mol,故Y的转化率为

2

[G1

,x100%^60%,C项正确;

2mol

1.2mol

D.反应速率〜、IL1z-D项错误;

v(K)=———=0.3mol(TLmin)

2min

答案选D。

8.下列图示与对应的叙述相符的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.探究反应物的接触面积对反应速率的影响，盐酸的浓度应该相同，故A错误；

B.物质所具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；

C.因为反应产生了氢气，气体增多，注射器活塞也会向右移动，故不能说明该反应为放热反应，故C错

误；

D.放热反应应该是反应物的总能量高于生成物的总能量,与图像不符，故D错误；

故选B。

9.某新型有机物结构简式如图，下列说法错误的是

OH

A.有机物的化学式为CioH.oOaB.可发生取代、氧化、加聚反应

C.所有碳原子不可能在同一平面D.1mol该有机物可以和4molEh发生加成反应

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.根据该有机物的结构简式可知，有机物的分子式正确，A正确。

B.化合物中有羟基，可以发生取代；有碳碳双键和羟基，可以发生氧化；有双键，可以发生加聚反应。

故B正确。

C.羟基所连碳原子虽然是四面体构型，但是该侧链上碳原子共平面，剩下的碳原子共平面，所以只要该

碳原子旋转到适宜的角度，所有碳原子就都可以共平面，故c错误。

D.结构式显示分子中有4个不饱和碳碳双键，可与4个氢气分子反应。但是竣基中的碳氧双键不能与氢

气分子加成，故1mol该有机物可以与4moi氧气分子反应，故D正确；

故选C。

10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)=cC(g),平衡时测得B的浓度为0.80mol/L,

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度降低为0.30mol/L。下列有

关判断不再聊的是

A.a+b>cB.C的体积分数升高

C.平衡向正反应方向移动D.A的转化率升高

【答案】A

【解析】

【分析】反应aA(g)+bB(g)WcC(g)平衡时测得B的浓度为0.8mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到

原来的两倍，若平衡不移动，B的浓度为0.4mol/L,而再达平衡时，测得B的浓度为0.3()mol/L,则说明

体积增大(压强减小)化学平衡正向移动。

【详解】A.减小压强，化学平衡正向移动，则该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以a+b<c,A

错误；

B.减小压强，化学平衡向正反应方向移动，导致生成物C的含量增大，故C的体积分数升高，B正确；

C.扩大体系体积导致压强减小后，化学平衡向正反应方向移动，C正确；

D.扩大体系体积导致压强减小后，化学平衡向正反应方向移动，导致A的转化率升高，D正确；

故合理选项是A。

11.向某密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随

时间变化如图甲所示［to〜t|阶段c(B)未画出】。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变

化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且改变的条件均不同。己知，t3〜t4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是

乙

A.t5〜t6阶段可能是减小压强

B.t4〜t5阶段改变的条件为降低反应温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.若ti=15s,生成物C在to〜ti时间段的化学反应速率为0.004molL【s-i

【答案】D

【解析】

分析】

【详解】A.减小压强，速率减慢，而t5〜t6阶段速率增大，故A错误；

B.如t4〜t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压

强，故B错误：

C.反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C的浓度变化为0.1lmol/L-

0.05mol/L=0.06mol/L,反应中A与C的计量数之比为0.09:0.06=3:2,h〜t4阶段与t4〜ts阶段正逆反应

速率都相等，而t3〜14阶段为使用催化剂，则(4〜t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和

前后相等，则有：3A(g)脩”B(g)+2C(g),根据方程式可知消耗0.09mol/L的A,则生成0.03mol/L的

B,容器的体积为2L,生成B的物质的量为0.06mol,平衡时B的物质的量为0.1mol,所以起始时B的

物质的量为Olmol-0.06moi=0.04mol,故C错误;

D.反应中C的浓度变化为0.llmol/L-0.05moi/L=0.06mol/L,v="细"L=0.004molL【sL故D正

15s

确；

故选D。

12.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDS),能利用太阳光高效分解水，原理如图所示•下

列说法不正确的是

oH

•0

rm催化剂

A.通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化

B.反应I中涉及到0-H键的断裂和H-H、0-0键的形成

催化剂

C.反应II为2H2O2----------2H2O+O2T

光

催化剂

D.光催化剂明显降低了2H2O2——2H2O+O2T的反应热

光

【答案】D

【解析】

【详解】A.该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，A正确；

B.反应I是水反应生成H2与H2O2,故反应I中涉及到0-H键的断裂和H-H、0—0键的形成，B正

确；

催化剂

C.反应n是过氧化氢分解产生H2O与02,反应过程可表示为：2H——2H2O+O2T，C正确；

光

D.催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D错误；

故合理选项是D。

13.1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

CH

）；第二步Br-进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中能量变化如下图

CHjCH+CH2

所示。已知在0C和40℃时，1,2-加成产物与1,4加成产物的比例分别为70：30和15：85。下列说法

错误的是

能

（1,2-加成产物）

CH3CHBrCH=CH2

CH,CH=CHCH2Br

（1,4-加成产物）

反应进程

A.I,4-加成产物比1,2-加成产物稳定

B.两种产物的化学键种类和数目相同，但1,2-加成产物的总键能更大

C.相同条件下，第二步正反应（或逆反应）比较：1,2-加成较1,4-加成更易发生

D.从0℃升至4（TC,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度

【答案】A

【解析】

【详解】A.由图示可知1,2-加成产物的能量比1,4-加成产物的能量高，所以1,4-加成产物稳定，选

项A错误；

B.两种产物为同分异构体且化学键种类和数目相同，但生成1,2-加成产物放出的热量相对较少，故1,2-

加成产物的总键能更大，选项B正确；

C.相同条件下，第二步正反应（或逆反应）比较：1,2-加成的活化能较1,4-加成的低，故更易发生，选项

C正确；

D.升高温度，反应的正、逆反应速率均增大，根据题干的信息可以看出，I,2-加成正反应速率的增大程

度小于其逆反应速率的增大程度，选