2021-2022学年高一化学上学期期末备考测试卷01人教版2019必修一(解析版)

2021-2022学年高一化学上学期期末备考

测试卷（一）

（时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题：（18个小题，每题3分，共54分）

1.如图，箭头方向表示在通常条件下能与某种常见试剂发生转化，6步转化均能一步实现的一组物质是

物质

WXYz

选项

ACuCuSO4CuCl2CU(OH)2

BNaNa2O2NaOHNa2O

CAI(OH)3A%(SOJA1C13NaA102

Dsso2SO3H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.根据物质转化关系分析，铜不能直接转化为狙氧化铜，所以W不能发生图中转化为Z的反应，故A错

误；

B.根据物质转化关系分析，氢氧化钠不能直接转化为氧化钠，即Y不能发生图中转化为Z的反应，故B

错误；

C.氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠；硫酸

铝加入氯化馍溶液生成氯化铝和硫酸节贝，氯化铝与足量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液

与足量的硫酸反应生成硫酸铝，满足图中转化关系，故CuJ选；

D.硫不能直接转化为三氧化硫，即W不能发生图中生成Y的反应，故D错误；

故选C。

2.下列各组离子在酸性溶液里能大量共存，并且溶液是无色的是

22+

A.Ba\K+、SO：、NO；B.MnO4,Cu\SO：、K

C.Mg2+、Cl\SO：、NH：D.Na+、CO；、A1O；,K+

【答案】C

【解析】

A.Ba2\SO；会反应产生BaSO』沉淀，不能大量共存，A不符合题意；

B.MnO'的水溶液显紫色，OP+水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；

C.选项离子之间不能发生任何反应，且离子均无色，因此能够大量共存，C符合题意；

D.在酸性溶液里中含有大量H+,H+与CO；、Al。2会发生反应，不能大量存在，D不符合题意；

故合理选项是C。

3.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

+

A.氯气通入水中：Cl2+H,O=2H+Cr+ClO

B.向Aid,溶液中加入过量的NaOH溶液：A产+3OH-=A1(OH)3J

C.过量CO?通入饱和Na2cO3溶液：CO,+CO^+2Na++H,O=2NaHCO,I

2+

D.向Ba(OH)2中逐滴力口入NaHSO」溶液使Ba"恰好沉淀完全：Ba+20H*+2H'+SO^=BaSO4i+2H.0

【答案】C

【解析】

+

A.次氯酸为弱酸，应保留化学式，离子方程式为：C12+H2O=C1-+HC1O+H,故A错误；

3+

B.向AlCk溶液中加入过量的NaOH溶液生成偏铝酸钠，离子方程式为：Al+4OH-=A1O2+2H2O,故B

错误；

C.过量CC>2通入饱和Na2c。3溶液生成NaHCO,，NaHCC^的溶解度小于Na2co,,故会产生沉淀，离子

+

方程式为：CO2+COf+2Na+H,O=2NaHCO,,故C正确；

D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO,溶液使Ba?+恰好沉淀完全，两者应该1:1反应，离子方程式为：

2++

Ba+OH+H+SOj=BaSO4J+H20,故D错误。

答案选C。

4.已知反应3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O下列说法正确的是

A.NaCl是氧化产物，NaCICh是还原产物

B.该反应中的电子转移数目为6日

C.氧化剂和还原剂的质量比是1：5

D.C12既是氧化剂也是还原剂

【答案】D

【解析】

A.氯气中氯元素化合价降低得到NaCl、氯元素化合价升高得到NaCICh,所以NaCl是还原产物，NaC103

是氧化产物，故A错误；

B.。2一NaCICh,Cl元素化合价由0升高为+5,生成1个NaCICh失5个电子，所以反应中的电子转移数

目为5e,故B错误：

C.Cb-NaCl氯元素化合价由0降低为-1,CbTNaCK)3氯元素化合价由0升高为+5,根据得失电子守恒,

氧化剂和还原剂的质量比是5：1,故C错误；

D.Ch中氯元素化合价既升高又降低，所以Cb既是氧化剂也是还原剂，故D正确；

选D

5.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

失去4e-得到6e-

A.DAV

3S+6KOH=K2so3+2K2s+3H,O,2KCO^=2KCI+3Ot

I_____-,t32

得到2x2e"

失去6e-

失去2x2b

失去6xe-

D।

「।I

Cu

-KC103+6HC1=3C1OT+KC1+3H，O-2CuO+C=2Cu+CO2f

I-一tI_____#

得到

6e-得到4e-

【答案】A

【解析】

A.在该反应中S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2SO3中的+4价，化合价升高4价，失去

电子4口S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2s中的-2价，化合价降低2价，得到电子2-

化合价升降最小公倍数是4,根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反

应中转移电子数目为4e;所以K2sO3的系数是1，K2s的系数是2,S的系数是3,根据K原子守恒可知

K0H系数是6,最后根据H元素守恒，可知H?O的系数是3,故该反应的电子转移方向和数目都符合事实,

A正确；

B.在该反应中C1元素化合价由反应前KCICh中的+5价变为反应后KC1中的-1价，化合价降低6价，得

到电子6e"0元素化合价由反应前KCICh中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2x2=4价，失去

电子化合价升降最小公倍数是12,所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价升

降总数，可知反应中转移电子数目为12e\电子转移数目不符合反应事实，B错误；

C.在该反应中KCICh、KC1中的C1原子发生电子转移都变为CL。C1元素化合价由反应前KCICh中的+5

价变为反应后C12中的0价，化合价降低5价，得到电子5e-；Cl元素化合价由反应前HC1中的-1价变为反

应后CL中的0价，化合价升高1价，失去电子e；化合价升降最小公倍数是5,以根据氧化还原反应中得

失电子数目相等，等于元素化合价升降总数，可知反应中转移电子数目为5e,图示的电子转移方向及数

目均不符合反应事实，C错误；

D.在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的。价，化合价降低2价，

得到电子2入C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去

电子4/元素化合价升降最小公倍数是4,所以根据氧化还原反应中得失电子数目相等，等于元素化合价

升降总数，可知反应中转移电子数目为4e\图示的电子转移方向不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

6.“绿色化学”走进课堂，某学习小组在老师的指导下，设计了“氯气与金属钠反应”的实验。实验操作：钠

与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大小的金属钠

（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔化成小球时，撤火，通

入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

浸仃碱液

9a的棉花球

A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于防止空气中二氧化碳进来与钠反应

B.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

C.从实验现象上判断钠的熔点较低

D.钠有很强的还原性，本质原因是钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去

【答案】A

【解析】

A.浸有NaOH溶液的棉球主要用于吸收氯气，防止污染空气，故A错误；

B.钠与氯气反应生成氯化钠，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故B正确；

C.给钠预热，钠熔化成小球，从实验现象上判断钠的熔点较低，故C正确；

D.钠原子的最外层只有1个电子，该电子很容易失去，所以钠有很强的还原性，故D正确;

选A。

7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A.相同条件下,在水中的溶解性：碳酸钠〈碳酸氢钠

B.相同条件下,热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C.相同条件下,与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠

D.一定条件下,碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

【答案】B

【解析】

A.相同温度下,Na2c较NaHCO3易溶，故A错误;

△

B.碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO?^-Na2CO3+CO2T+H2O-而碳酸钠加热不分解，故B正确;

C.碳酸钠与酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的

速率：碳酸钠〈碳酸氢钠，故C错误：

D.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠在加热条件或与氢氧化钠反应可以转化为碳酸钠,

故D错误；

故选B。

8.如图所示，将浓盐酸滴在KC10,晶体上生成Cl?,立即用表面皿盖好。由实验现象得出的结论正确的是

滴有KSCN的Fed2溶液

紫色石蕊溶液

KC1O：晶体

滴有酚酸的NaOH溶液KI-淀粉溶液

选项实验现象结论

A滴有酚醐的NaOH溶液褪色C1?具有酸性

B滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性

CKI-淀粉溶液变成蓝色具有氧化性

D紫色石蕊溶液先变红后褪色具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，酸再与碱反应，是因为与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表

现为酸性，故A错误；

B.滴有KSCN的FeCb溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应

使得溶液呈红色，故B错误；

C.因为氯气能把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故C正确：

D.紫色石蕊溶液先变红后褪色，是因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中有氢离子，所以紫色石

蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气具有漂白性，故D错误；

故选C。

9.下列说法中，正确的是

A.HNCh的摩尔质量是63g

B.44gCCh的体积是22.4L

C.标准状况下，18gH2。含有10moi电子

D.0.1mol/LAb(SO4)3溶液中，AF+的物质的量为0.2mol

【答案】C

【解析】

A.HNCh的摩尔质量是63g/mol,A错误；

B.没有说明气体状态，故不能计算，B错误：

C.18gH2。的物质的量为Im。1，10eXlmol=10mol,含有lOmol电子，C正确；

D.没有给溶液体积，无法计算AF+物质的量，D错误；

答案选C。

10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

B.ImolNa与足量反应，生成NaQ和Naq?的混合物，钠失去NA个电子

C.在标准状况下，22.4LSC>3所含的氧原子数目为3NA

D.Naq?与CO?反应生成11.2LOK标准状况），反应中转移的电子数为2NA

【答案】B

【解析】

A.ImolC）完全反应生成C「，故转移的电子数为2NA,故A错误；

B.ImolNa与足量Q反应生成Na卡,故失去NA个电子，故B正确；

C.在标准状况下，sc>3不是气体，无法计算物质的量，故C错误；

D.Na?。?中-1价变为0价的氧气，故每生成ImoKh转移2moi电子，故生成1L2L。?（标准状况），反应中

转移的电子数为NA,故D错误；

故选B。

11.由黄铁矿（主要成分：FeS2和SiCh,SiCh不参与反应）为主要原料得到绿矶（FeSCUIHzO）的流程如下：

~，废气

燃烧U~.he通入足量SO2「F操作b_F71

硫铁.一皿―»7虑液一0环----*溶液皿…绿矶

------1过程］R1试剂a、过滤——过程§——1过程4——

~T滤渣

下列说法不正颈的是

A.过程1废气中含SO2

B.过程2试剂a为稀硫酸

C.过程3离子方程式为2Fe"+SC>2+2H2O=2Fe2++SO：+4H+

D.过程4操作b通过蒸发结晶的方法可得到纯净的绿帆

【答案】D

【分析】

由流程可知，在煨烧过程中，FeS2生成FezCh和SO?,烧渣的成分为FezCh和SiC>2,再加入稀硫酸与FezCh

反应生成硫酸铁，硫酸铁溶液中通入足量SO2,生成硫酸亚铁，再通过加热浓缩、降温结晶得到FeSO：7H2O。

【解析】

A.由上述分析可知，在煨烧过程中，FeS2生成FeaCh和SO2,废气中含SCh,A正确；

B.试剂a为稀硫酸，与FezCh反应生成硫酸铁，B正确；

C.硫酸铁溶液中通入足量SO?,氧化还原反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为：

32++

2Fe++SO,+2H2O=2Fe+SO^+4H,C正确；

D.由于硫酸亚铁在水中的溶解度随温度的升高而增大，所以从FeSCU溶液得到绿矶应该采用加热浓缩、

降温结晶的方法，D错误；

故合理选项是D。

12.铝热反应常用于焊接钢轨，其焊接速度快，设备简易，适用于野外作业。实验室采用如图装置进行铝

热反应，下列说法错误的是

镁带

[/KCQ

警和Al的混合物

A.该反应的实质是金属的置换反应

B.该反应是放热反应，Fe?O3和铝粉的混合物被称为铝热剂

C.铝单质很活泼，通常表面附着层致密的氧化铝薄膜

D.铝热反应只能用于冶炼铁、锦、铭、镁等熔点较高的金属

【答案】D

【解析】

高温

A.该反应为2Al+Fe2OA=A12Ch+2Fe,反应特点是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，故实

质上是金属的置换反应，A正确；

B.作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为A1和过渡元素的氧化物所形成的混合物，B正确；

C.铝单质很活泼，容易被空气中的氧气氧化为氧化铝，氧化铝非常致密，对内层金属起保护作用，因此

在金属铝表面通常附着一层致密的氧化铝薄膜，c正确；

D.铝热反应是金属铝和金属氧化物之间的置换反应，反应放出大量的热，使产生的金属以液态形式存在。

利用铝热反应可以冶炼还原性比A1弱，但是熔点较高的金属，如金属铁、镒、铭等金属，但镁还原性比

铝强，不能用铝热反应制取，D错误；

故合理选项是D。

13.人体所含微量元素中除硅以外，铁的含量最多，堪称“微量元素的老大下列关于::Fe和*Fe的说法

中正确的是

A.都含有26个中子B.北Fe和0:Fe互为同位素

C.北Fe和北Fe中分别含30个和32个质子D.和肾Fe中含有的电子数不同

【答案】B

【解析】

A.元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，质量数等于质子数与中子数的和。於Fe的质子数为26,

中子数是56-26=30,而%Fe的质子数是26,中子数是32,A错误；

B.北Fe和；：Fe质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，B正确；

C.；：Fe和qFe中分别含30个和32个中子,而质子数都是26,C错误;

D.Fe和中含有的电子数等于质子数，都是26,因此电子数相同，D错误；

故合理选项是B。

14.X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z、W为同族元素，R的原子半径是同周期主

族元素中最大的，X、Y、Z、W形成的化合物可表示为[YX4]*[XWZ/。下列说法正确的是

A.元素的最高正化合价：7>Y

B.气态氢化物的热稳定性：W>Z

C.化合物R*2与R?W中的阴、阳离子个数比都为1：2

D.X、Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

【答案】C

【分析】

X、Y、Z、R、W为原子序数依次增大的短周期元素，R的原子半径是同周期主族元素中最大的，则R处

于IA族，由原子序数可知，R只能处于第三周期，故R为Na；X、Y、Z、W形成的化合物可表示为

[YX/]XWZj,而Z、W为同族元素，可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为S元素，

该化合物为NH4HsO」，据此解答。

【解析】

A.Y为N元素，最高正价为+5价，Z为O元素，通常没有正价，选项A错误；

B.W为S元素，Z为O元素，非金属性O>S,非金属性越强，氢化物越稳定，则城化物的热稳定性Z>

W,选项B错误；

C.O元素与Na形成Na2O2,Na元素与S元素形成NazS,阴、阳离子个数比都为1:2,选项C正确；

D.X、Y、Z形成的化合物NH4NO3为离子化合物，选项D错误；

答案选C..

15.下列说法正确的是

A.氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物

B.离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键

C.碘晶体升华、HCI气体溶于水都有共价键被破坏

D.NaCI晶体中，Na+和C「之间通过静电引力形成离子键

【答案】A

【解析】

A.公元素和其他元素可形成共价化合物例如氯化冠、水等，也可形成离子化合物例如NaH等，A正确;

B.只要含有离子键的化合物都是离子化合物、离子化合物中也可以有共价键、例如氢氧化钠、筱盐等既

有离子键、又有共价键，共价化合物中只含共价键，B错误；

C.碘晶体升华时克服的是分子间的作用力、HC1气体溶于水共价键被破坏，C错误；

D.NaCl晶体中，Na+和C1之间通过静电作用形成离了•键，静电作用包括吸引力和排斥力，D错误;

答案选A。

16.下表为对部分短周期元素的性质或原子结构的描述。

元素编号元素性质或原子结构

TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7价

下列有关说法中正确的是

A.元素的非金属性：Z>T

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>T

C.气态氢化物的热稳定性：X>Y

D.Z、T两种元素的原子半径：Z>T

【答案】A

【分析】

T的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，应为S元素；X最外层电子数是次外层的2倍，因此X

次外层为2个电子，最外层为4个电子，是C元素；Y单质是双原子分子，且其械化物水溶液显碱性，可

知Y是N元素；元素Z最高正价是+7价，因此Z是C1,以此解答该题。

【解析】

根据分析可知，T为S元素，X为C元素，Y为N元素，Z为C1元素。

A.同一周期从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性：CI>S,即Z>T,故A正确；

B.非金属性S>C,元素的非金属性越强，对•应的最高价氧化物时应水化物的酸性越强，则最高价氧化物

对应水化物的酸性：X<T,故B错误；

C.元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性N>C,则气态氧化物的热稳定性：X<

Y,故C错误；

D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径较大的为S,原子半径：Z<T,故D错误；

故选Ao

17.在常温下，发生下列几种反应：

①16H*+10Z-+2XO,=2X2'+5Z2t+8H2O

②2A2++B2=2A3*+2B-

③2B"Z2=B2+2Z-

下列结论判断错误的是

23+

A.溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z-

3

B.氧化性强弱的顺序为：XO；>Z2>B2>A,

C.酸性条件下X0；不能将B-氧化为B2

D.X2,是XO,的还原产物

【答案】c

【分析】

2

①16H'+10Z-+2X0；=2X+5Z2f+8H2O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低；②2A2++B2=2A，+2B

-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；③2B、Z2=B2+2Z一中，Z元素的化合价降低，B元素的

化合价升高，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则氧化性

3

关系为：X0；>Z2>B2>A,则还原性为A*>B>Z>X2',据此分析。

【解析】

23

A.已知氧化性:Z2>A3,则溶液中可发生：Z2+2A=2A+2Z\故A正确；

B.由分析可知，氧化性关系为：XO：>Z2>B2>A3,,故B正确；

C.氧化性关系为：XO；>B2,酸性条件下X0,能将B氧化为B2,故C错误；

-2

D.16H+10Z+2XO；=2X+5Z21+8H2OX元素的化合价降低,被还原，则X?.是还原产物，故D正确；

故选C。

18.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A.将NaHCCh固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

B.使红色布条褪色(HC10)

C.向FeCL溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Ch)

D.滴加含有酚St试液的NaOH溶液，红色褪去(C「)

【答案】D

【分析】

+

在新制氯水中，有一部分氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，反应的离子程式为：C12+H2O^H+C1+HC1O(

由此可得出新制氯水中所含有的成分。

【解析】

A.在新制氯水中，含有Ch与水反应生成的H+,将NaHCCh固体加入新制氯水，会发生反应

+

HCO；+H=H2O+CO2T，所以产生无色气泡，A不符合题意；

B.新制氯水中含有HCIO,它具有强氧化性，能使红色布条褪色，B不符合题意；

C.向FeCb溶液中滴加氯水，发生反应2Fe2++C12=2Fe3++2C「，再滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCW

=Fe(SCN)3,从而使溶液呈红色，C不符合题意；

D.滴加含有酚配试液的NaOH溶液，H+可以与结合成水，HC10也可以氧化酚猷，最终都能使溶液的

红色褪去，但。一不参与反应，D符合题意；

故选D。

二、填空题：(4个小题，共46分)

19.(10分)I.现有下列十种物质：①。2②H2s③CaO④Fe⑤CCh@Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧

化铁胶体⑧稀硝酸⑨硫酸钠溶液⑩CU2(OH)2co3

(1)按物质的分类法填写表格的空白处：

分类标准氧化物溶液电解质—

属于该类的物质⑧⑨⑦

——

+

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OH-=H2O,该离子反应对应的化学反应方程式为

(3)少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为o

II.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为

3+

3C1O+10OH+2Fe=2FeO：+3C1+5H20o

高铁酸根(FeO：)中铁元素的化合价为；湿法制备高铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是,

被氧化的元素是(填名称)。消耗1mol还原剂转移电子数目为______NA。

【答案】⑴③⑤②③⑥⑩胶体⑵Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2。

(3)CO2(少)+Ba2++2OH=BaCO31+H2。+6CIO铁元素或铁3

【解析】

I.(D含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物：⑧⑨都是水溶液，物质

分类为溶液：在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质；⑦是氢氧化

铁胶体，所属物质类别是胶体。

(2)强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是H++OH=H2O,上述十种物质中满足条件的是

⑥Ba(OH)2和⑧稀硝酸，该化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2Oo

(3)少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为

2+

CO2(<!>)+Ba+2OH=BaC03i+H20o

II.高铁酸根中氧是-2价，铁的化合价=-2x4-(-2)=+6,所以铁的化合价是+6价；反应过程中氯元素的化合

价由+1价降为-1价，化合价降低，所以CIO是氧化剂；铁元素化合价从+3价升高变为+6价，被氧化的元

素是铁元素.铁元素化合价从+3价升高变为+6价，失去三个电子，所以1mol还原剂转移电子数目为3乂\。

20.(12分)中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒

剂。

(1)已知HC1O的杀菌能力比CIO强。25c时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中CL(aq)、HC1O和

CIO的物质的量分数(a)随pH变化的关系如图所示。

由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=时杀菌效果强，当pH=7.5

时，氯水中含氟元素的微粒有HC10、CIO和。

(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是；在使用时也不能

与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为

(3)002是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。

①工业制备CQ的反应原理为：2KC1O,+H2C2O4+H2SO4=K2SO4+2C1O2+2X+2H2OX的化学式为

,每生成ImolCICh,反应中转移电子mol。

②在进行饮用水消毒时，可转化为Ch1molCICh与g(保留两位小数)NaClO氧化消毒能

力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。

+

【答案】(1)6C1(2)NaClO具有强氧化性(其它合理解释均得分)ClO+Cr+2H=Cl2T+H2O(3)

CO21186.25

【解析】

(1)山图可知在pH=6时主要以HC10形式存在，而在pH=7.5时^,HC10与CIO的浓度相等，由于HCIO的

杀菌能力比C1CX强，所以在两种情况下，pH=6时杀菌效果强；

当溶液pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有HCIO、06及Cb与水反应产生的具有还原性的微粒Ch

(2)84消毒液有效成分是NaClO,该物质具有强氧化性，会与钢制器具发生氧化还原反应，导致物质杀菌

消毒能力减弱；

+

由于洁厕灵主要成分是HO,若洁厕灵与84消毒液混合，会发生反应：ClO+Cr+2H=C12T+H2O,产生有

毒气体C12,因此不能混合使用：

(3)①根据元素守恒，可知X是CO?；由方程式可知：每反应产生1个C1O2,元素化合价降低1价，所以

反应产生1molCIO2,反应过程中会转移1mol电子；

②在进行饮用水消毒时，C102可转化为C「，化合价降低5价，则1molCIOz反应时转移5moi电子，而

NaClO在反应时1mol能够得到2mol电子，所以要转移5mol电子，需消耗2.5molNaClO,其质量是

w(NaC10)=2.5molx74.5g/mol=186.25g,即1molCIO2与186.25g的NaClO的氧化能力相当。

21.(12分)铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主

要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元

素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：

(1)操作［的名称是,试剂］是。

(2)证明药片中含有Fe2+的依据o

(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明"速力菲''中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生

素C,说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为。

(5)Fe(OH)2沉淀也易被Ch氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。

(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为(用含有a、b的式子表示)。

【答案】(1)过滤KSCN溶液(2)淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水,

2+3+

溶液变为红色(3)还原性(4)2Fe+CI2=2Fe+2Cr(5)4Fe(0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(6)

—xlOO%

10a

【解析】

(1)操作一将不溶物与溶液分离，为过滤，淡黄色溶液中加入试剂一，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，

溶液变为红色，则试剂一为KSCN溶液，故答案为：过滤；KSCN溶液；(2)证明药片中含有Fe?+的依据是

淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，故答案为：淡黄色

溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；(3)“速力菲”中的Fe”已部分

被氧化，服用维生素C是为了还原三价铁离子，故维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)氯水与

二价铁反应的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Ch故答案为：2Fe2'+C12=2Fe3++2Cr；⑸Fe(OH)2被