山东省枣庄市2023届高三第三次模拟考试化学试题（ 含答案解析 ）

2023年高考适应性练习化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Sn119I127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.非物质文化遗产体现了古代劳动人民的智慧。下列说法错误的是A.“烟台绒绣”用羊毛绒线绣制，不可用加酶洗涤剂清洗B.“即墨老酒”由黍米酿制，其原理是淀粉水解可得乙醇C.“硫熏”使“莱州草辫”色泽白净，兼有驱虫、防腐的功能D.“胶东花饽饽”用酵母作膨松剂，使用过程中发生了化学变化【答案】B【解析】【详解】A．羊绒的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉含有生物催化剂酶，可以催化蛋白质的分解反应，A正确；B．淀粉水解得到葡萄糖，B错误；C．硫燃烧产生二氧化硫杀菌消毒漂白，C正确；D．酵母菌在适宜的温度,发酵使面粉中的淀粉转化糖,再将糖分转化二氧化碳气体,在低温蒸制时使二氧化碳气体收缩,使面团发生蜂窝状，D正确；故答案为：B。2.实验室中下列做法错误的是A.用酒精清洗试管内壁附着的硫B.用干燥沙土扑灭着火的金属钠C.配制溶液时加入少量NaOH以防止其水解D.向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下【答案】A【解析】【详解】A．硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不能用酒精洗涤，应用二硫化碳洗涤，选项A错误；B．钠、过氧化钠会与水、二样化碳等反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，金属钠着火后，可用沙土灭火，选项B正确；C．是强碱弱酸盐，硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为+2H2OH2SiO3+2OH-，为防止水解应该在配制硅酸化钠溶液时加入少量NaOH，选项C正确；D．转移液体，玻璃棒引流，且下端在刻度线下，操作合理，选项D正确；答案选A。3.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子有两个单电子，Z的简单离子在同周期离子中半径最小，基态W原子的价电子排布式为，且Y、W同主族。下列说法错误的是A.电负性：Y>W>X>Z B.四种元素均位于元素周期表的p区C.简单氢化物沸点：X<Y<W D.、中W的化合价相同【答案】C【解析】【分析】基态X原子有两个单电子，则X核外电子排布可能是，即可能是C、O、Si、S；Z的简单离子在同周期离子中半径最小，Z应为第三周期的Al，基态W原子的价电子排布式为，n-1=2，n=3，W的价电子排布式为，W为S，Y、W同主族，则Y为O，结合原子序数可知X只能为C，据此分析解答。【详解】A．同主族元素从上到下电负性减弱，从周期元素从左到右电负性增强，则电负性：O>S>C>Al，即Y>W>X>Z，故A正确；B．四种元素分别位于IIIA、IVA、VIA，均属于p区元素，故B正确；C．水分子间存在氢键，其沸点高于H2S，即简单氢化物沸点：W<Y，故C错误；D．、分别为：，，S的化合价均为+6价，故D正确；故选：C。4.某聚合物Z的合成路线如下：下列说法错误的是A.生成1molZ，理论上同时生成2nmolB.聚合物Z可发生降解C.X中有两种不同化学环境的氢原子D.Y为【答案】A【解析】【详解】A．根据Z的结构，生成1molZ，理论上同时生成mol，A错误；B．Z为高分子化合物，分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，B正确；C．X结构高度对称，有两种不同化学环境的氢原子，C正确；D．根据X和Z的结构，Y的结构为：，D正确；故选A。5.实验室通过反应：制备。下列实验装置不能达到实验目的的是A.用装置甲制备NO B.用装置乙干燥NOC.用装置丙制备 D.用装置丁处理尾气【答案】D【解析】【详解】A．甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A正确；B．装置乙中碱石灰可干燥NO，故B正确；C．丙中发生2NO+Na2O2＝2NaNO2，故C正确；D．丁中吸收尾气的导气管需深入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误；故选D。6.PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是A.该晶体为分子晶体 B.晶胞体心上微粒为C.晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体 D.存在的化学键类型仅有极性共价键【答案】C【解析】【分析】由图可知，PCl₅晶体的晶胞结构与氯化铯晶体的晶胞结构相似，存在、两种离子，两种离子分别为四面体和八面体结构。【详解】A．PCl₅在晶体里以、存在，属于离子晶体，A错误；B．晶胞体心上微粒为，B错误；C．晶胞顶点上微粒是，其价层电子对数，故空间构型为正八面体，C正确；D．晶胞中存在的化学键类型除了有极性共价键，还有离子键，D错误；故选C。7.实验室以甲苯和为原料制备苯甲醛的主要流程如下图，下列说法错误的是A.“氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B.“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸C.分液时，上层液体从分液漏斗上口倒出D.蒸馏时，温度计水银球应插入液面以下【答案】D【解析】【分析】由题给流程可知，甲苯与稀硫酸和三氧化二锰、稀硫酸反应苯甲醛，分液得到含有硫酸锰水相和含有苯甲醛的有机相；有机相经蒸馏得到甲苯和苯甲醛。【详解】A．由分析可知，“氧化”发生的反应为甲苯与稀硫酸和三氧化二锰、稀硫酸反应苯甲醛，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂三氧化二锰与还原剂甲苯的物质的量之比为2：1，故A正确；B．苯甲醛检验还原性，可能被氧化为苯甲酸，所以若“氧化”时间过长，部分苯甲醛会转化为苯甲酸，故B正确；C．分液时，为防止所得溶液中混有杂质，下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，故C正确；D．蒸馏时，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，不能插入液面以下，故D错误；故选D。8.相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是A.X的阳离子中存在配位键B真空条件下有利于Y解吸出C.X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成D.Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X【答案】C【解析】【详解】A．由共价键的饱和性可知，X的阳离子中磷原子形成了配位键，故A正确；B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，有利于Y解吸出二氧化碳，故B正确；C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，单键氮原子X的阴离子中有4个电子参与大π键的形成，故C错误；D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，故D正确；故选C。9.具有美白功效的化合物乙的合成反应如图所示。下列说法错误的是A.该反应为加成反应B.可用酸性溶液检验乙中是否混有苯乙烯C.乙的苯环上一氯代物有5种D.1mol甲与足量溴水反应，最多消耗3mol【答案】B【解析】【详解】A．根据反应原理，该反应为加成反应，A正确；B．乙中含有酚羟基，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，苯乙烯中有碳碳双键，能被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，B错误；C．根据乙的对称性，苯环上的一氯代物有5种，C正确；D．含有酚羟基的物质与溴水反应时，酚羟基的邻、对位上的氢原子被取代，根据甲中酚羟基的位置，1mol甲与足量溴水反应，最多消耗3mol，D正确；故选B。10.以和为原料用锂介导电解法合成氨，电解质为的乙醇溶液，含锂物质的转化如图，下列说法错误的是A.阴极反应为B.合成1mol，电路上至少转移3mol电子C.若用代替，则合成的氨气中可能存在D.生成的反应为【答案】A【解析】【分析】由含锂物质的转化示意图可知，氢离子和锂离子作用下氮气在阴极得到电子生成LixNH3−x，电极反应式为，C2H5O−作用下氢气在阳极失去电子生成乙醇，电极反应式为，生成氨气的反应方程式为，电池总反应为。【详解】A．由分析可知，阴极发生的反应为氢离子和锂离子作用下氮气在阴极得到电子生成LixNH3−x，电极反应式为，故A错误；B．由分析可知，电池总反应为，则合成1mol，电路上至少转移3mol电子，故D正确；C．由分析可知，阳极生成的C2H5OD与LixNH3−x反应得到的氨气中可能存在，故C正确；D．由分析可知，生成氨气的反应方程式为，故D正确；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列除杂(括号内为杂质)的试剂和方法均正确的是物质除杂试剂操作方法A苯酚(乙酸)溶液分液B饱和溶液洗气C苯甲酸(NaCl)蒸馏水重结晶D浓NaOH溶液过滤A.A B.B C.C D.D【答案】CD【解析】【详解】A．苯酚和乙酸都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去苯酚中混有的乙酸杂质，故A错误；B．二氧化碳和二氧化硫但不能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，所以不能用饱和亚硫酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的二氧化硫杂质，故B错误；C．苯甲酸的溶解度随温度变化大，而氯化钠的溶解度随温度变化小，所以能用重结晶的方法除去苯甲酸中混有的氯化钠杂质，故C正确；D．氢氧化铜能与浓氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铜离子，铜与浓氢氧化钠溶液不反应，所以可用浓氢氧化钠溶液除去铜中混有的氢氧化铜，故D正确；故选CD。12.一种自充电的盐水电池植入到肿瘤表面可用于抗肿瘤治疗。电池放完电后，无需外接电源即能实现某个电极的化学自充电，该电极材料充放电原理如图。下列说法错误的是A.该电极为电池负极B.放电过程中，该电极附近pH减小C.化学自充电时发生的反应可表示为D.放电过程中，外电路通过0.02mol电子，该材料质量增加0.02g【答案】AB【解析】【详解】A．由图中信息可知充电过程中氧气参与反应，则转化为的过程发生氧化反应，则放电过程中转化为为还原反应，可知该电极为正极，故A错误；B．放电时发生反应：，电极附近pH增大，故B错误；C．充电时与氧气反应转化为，反应为：，故C正确；D．放电过程中，外电路通过0.02mol电子，电极材料吸收0.02molH，质量增加0.02g，故D正确；故选：AB。13.一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理如图所示。下列说法错误的是A.反应Ⅱ、Ⅲ一定有电子转移B.催化循环中S的VSEPR模型相同C.配体完全加氢后产物含两个手性碳原子D.上述过程的总反应：【答案】BC【解析】【详解】A．一种含Pt催化剂活化甲烷中碳氢键的反应机理图分析反应Ⅱ、Ⅲ过程中有元素化合价发生改变，发生的是氧化还原反应，故一定有电子转移，A正确；B．SO2中S原子的价层电子对数，SO3中S原子的价层电子对数，二者VSEPR模型均为平面三角形；而的价层电子对数，VSEPR模型为四面体形，故催化循环中S的VSEPR模型不相同，B错误；C．配体完全加氢后的结构为，无手性碳原子，C错误；D．由图可知，上述过程的总反应：，D正确；故选BC。14.一种锰矿的主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS等。研究人员设计了如下流程制备金属锰，可能用到的数据见下表。开始沉淀pH1.94.26.57.6沉淀完全pH3.26.78.59.8下列说法正确的是A.“脱硫”过程中FeS发生反应：B.物质X为，滤渣Y为C.上述流程表明：，D.“电解”所得阳极产物均可循环利用【答案】AD【解析】【分析】锰矿（主要成分为，杂质为、、MnS、FeS、CuS、NiS）在催化剂条件下与氢氧化钠、空气反应生成硫单质、硅酸钠和金属氢氧化物，过滤，向滤渣中加入硫酸进行酸浸，生成硫酸盐，过滤，滤渣1为硫和硫酸钙，向滤液中加入MnO调节pH=4从而沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入MnS沉淀铜和镍元素后再过滤得到主要含有MnSO4的溶液，将该溶液电解得到金属锰，据此结合混合物分离提纯原理分析解答。【详解】A．“脱硫”过程中FeS被氧气氧化在碱性条件下生成硫单质与氢氧化铁，，A正确；B．脱硫过程二氧化硅与氢氧化钠溶液发生反应转化为硅酸钠，硅酸钠与硫酸反应会生成硅酸，滤渣中还含有硫酸钙，B错误；C．难溶沉淀会像更难溶沉淀转化，“除杂”过程中加入MnS的目的是为了使Ni2+与Cu2+转化为NiS和CuS，推知、，C错误；D．惰性电极“电解”MnSO4，会产生氧气和硫酸，这些所得阳极产物均可循环利用，D正确；故选AD。15.已知H2X的电离常数、。常温下，难溶物BaX在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中)lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.约为B.M点：C.N点：约为mol⋅LD.直线上任一点均满足：【答案】B【解析】【详解】A．由BaX+2H+=Ba2++H2X结合H2X的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2X)，H2XH++HX-，HX-H++X2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2==，得到c(X2-)=，=c(Ba2+)c(X2-)=，由题干图示信息，当pH=1时，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故=c(Ba2+)c(X2-)==约为，A正确；B．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故M点为lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L,c(H+)=10-0.6mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故，B错误；C．由题干信息可知，直线MN的方程式为：lg(Ba2+)=1-pH，故N点pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2X)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L,c(H+)=10-0.8mol/L，==约为mol⋅L，C正确；D．由BaX+2H+=Ba2++H2X、H2XH++HX-、HX-H++X2-，根据物料守恒可知，直线上任一点均满足：，D正确；故答案为：B。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.硅材料和铝材料在生产生活中应用广泛。回答下列问题：（1）一种磷酸硅铝分子筛常用于催化甲醇制烯烃的反应。由硅原子核形成的三种微粒：a.、b.、c.，半径由大到小的顺序为___________(填标号)；第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________种。（2）是一种高介电常数材料。已知：中键角120°，中键角111°。共价键的极性Si—N___________C—N(填“>”、“=”或“<”)。下列划线原子与中N原子杂化类型相同的是___________(填标号)。A．B．NH3BH3C．N(CH3)3D．NH4NO3（3）铝硼中间合金在铝生产中应用广泛。金属铝熔点为660.3℃，晶体硼熔点为2300℃，晶体硼熔点高于铝的原因是___________。晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子，结构如图。若其中有两个原子为，其余为，则该结构单元有___________种。（4）已知合金的立方晶胞结构如图1，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中填入四面体；图2为沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图。每个Na周围距离其最近的Na有___________个；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为___________；设为阿佛加德罗常数的值，的摩尔质量为Mg·mol，晶体的密度为ρg⋅cm，则A、C两原子间的距离为___________pm(列出计算表达式)。【答案】（1）①.cab②.3（2）①.>②.AD（3）①.晶体硼为共价晶体，铝为金属晶体②.3（4）①.4②.(，，)③.【解析】【小问1详解】电子层数越多半径越大，质子数相同、电子层数也相同时，电子数越多半径越大，由硅原子核形成的三种微粒：a.、b.、c.，半径由大到小的顺序为>>；同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，第三周期元素中，Mg的3s能级全充满、P的3p能级半充满，结构稳定，第一电离大于同周期相邻元素，第一电离能介于A1和P之间的元素有Mg、Si、S共3种元素。【小问2详解】C的电负性大于Si，共价键的极性Si—N>C—N。中键角120°，说明N原子采用sp2杂化。A．中Al原子形成3个σ键，无孤电子对，Al原子采用sp2杂化，故选A；B．中B原子形成4个σ键，无孤电子对，B原子采用sp3杂化，故不选B；C．中N原子形成3个σ键，键角111°，说明有1个孤电子对，N原子采用sp3杂化，故不选C；D．中N原子价电子对数为3，N原子采用sp2杂化，故选D；选AD。【小问3详解】晶体硼是共价晶体，铝是金属晶体，所以晶体硼熔点高于铝。晶体硼的结构，若其中有两个原子为，其余为，可以理解为2个被代替，则该结构单元可能1、2号B原子为，1、3号B原子为，1、4号B原子为，共3种结构。【小问4详解】根据图示，每个Na周围距离其最近Na有4个；如A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为(，，)；根据均摊原则，每个晶胞含有Na的个数为，设为阿佛加德罗常数的值，的摩尔质量为Mg·mol，晶体的密度为ρg⋅cm，设晶胞的边长为acm，则，A、C两原子间的距离为==pm。17.是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如下所示：已知：①常温下，溶液中相关离子的与溶液pH的关系如图所示。当溶液中离子浓度mol⋅L-1时，可认为已除尽。②萃取的原理为(水相)(有机相)(有机相)(水相)回答下列问题：（1）“预处理”操作可以选择用_____(填标号)来除去含镍废料表面的矿物油污。A.纯碱溶液 B.NaOH溶液 C.酒精 D.硫酸溶液（2）“氧化”时主要反应的离子方程式为______；“氧化”所得溶液中含有、、，验证不能氧化所需的试剂是___________。（3）常温下，“调pH”时，溶液中浓度为0.10mol·L，需控制溶液的pH范围是___________；滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。（4）“萃取”和“反萃取”的目的是___________；为提高离子的“反萃取”率，在“反萃取”时可采取的措施有___________(回答一条即可)；实验室进行萃取操作时，需要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示___________(填标号)。【答案】（1）C（2）①.6Fe2+＋ClO＋6H＋=6Fe3＋＋Cl—＋3H2O②.K3[Fe(CN)6]溶液（3）①.4.7～6.7②.Fe(OH)3、Al(OH)3（4）①.富集Ni元素，除去杂质离子②.适当提高稀硫酸的浓度或充分振荡分液漏斗或用萃取剂分多次萃取③.D【解析】【分析】由题给流程可知，矿物油主要成分是各种烃的混合物，无法与酸碱发生反应，含镍废料用酒精预处理除去废料表面的矿物油后，后加入硫酸酸浸时，金属氧化物溶于稀硫酸得到可溶性的硫酸盐，二氧化硅、碳不反应，过滤得到含有二氧化硅、碳的滤渣1和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入氯酸钠溶液将亚铁离子氧化为铁离子，加入碳酸钠溶液调节溶液pH将铁离子、铝离子转化为氢氧化物沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣2和滤液；向滤液中加入有机溶剂萃取溶液中的镍离子，分液得到水相和含有镍离子的有机相；向有机相中加入稀硫酸反萃取、分液得到硫酸镍溶液，硫酸镍溶液经处理得到六水硫酸镍晶体，晶体经多步处理得到氧化镍。【小问1详解】由分析可知，用酒精预处理的目的是除去废料表面的矿物油，故选C；【小问2详解】由分析可知，“氧化时，加入氯酸钠溶液的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为，若溶液中铁离子不能氧化镍离子，溶液中不可能存在亚铁离子，则可用铁氰化钾溶液检验溶液中是否存在亚铁离子，故答案为：；K3[Fe(CN)6]溶液【小问3详解】由图可知，常温下溶液中镍离子完全沉淀时，溶液pH为8.7，氢氧化镍的溶度积，则溶液中镍离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为，溶液pH=6.7，实验使溶液中铝离子等杂质离子沉淀完全，需控制溶液的pH范围是4.7~6.7，故答案为：4.7~6.7；【小问4详解】由萃取和反萃取所得溶液中镍离子浓度的大小可知，萃取和反萃取的目的是富集镍元素，除去杂质离子；适当提高稀硫酸的浓度、充分振荡分液漏斗、用萃取剂分多次萃取等措施能提高镍离子的反萃取率；萃取时，为防止有机溶剂挥发导致分液漏斗中气体压强增大导致发生意外事故，需要将分液漏斗倒置，打开活塞放气，故选D，故答案为：富集Ni元素，除去杂质离子；D。18.四碘化锡为橙红色晶体，广泛应用于黑磷烯材料的制备。实验室常以锡粒为原料通过反应，实验装置如图(加热及夹持装置略)。已知：物质熔点／℃沸点／℃溶解性性质145.8364.5可溶于、等有机溶剂易水解112.0462难溶于水易挥发回答下列问题：（1）仪器C的名称是___________；C的出水口为___________(填“a”或“b”)。（2）检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是___________。快速打开B，将7.50g锡粒、25.40g碘单质、35.00mL加入装置A中；加热，当观察到___________时说明反应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系列操作得到橙红色晶体。（3）用乙酸酐()代替作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止，其原因是___________。（4）利用滴定法测定产品的纯度，实验如下：称取mg产品品，加入足量的水，使产品充分水解。将上层清液全部定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL于锥形瓶中，加入少量和几滴KSCN溶液，用cmol⋅L的标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液VmL。(已知：)样品中的质量分数为___________；若不加，则样品中质量分数的测定值将___________(填“偏大”、“不变”或“偏小”)。【答案】（1）①.球形冷凝管②.b（2）①.蒸发乙醚，排出装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应②.冷凝管滴下的液体为无色(或反应容器内气体紫色消失)（3）SnI4为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行（4）①.②.偏小【解析】【分析】锡粒和碘在二硫化碳中加热到400℃反应生成四碘化锡，通过冷凝管冷凝回流，提高反应物的利用率，所制产品进行分析及测定含量；【小问1详解】根据仪器的构造可知，仪器C的名称是球形冷凝管；冷凝水应该下进上出，故C的出水口为b；【小问2详解】检查装置气密性后向A中加入少量无水乙醚，加热A至乙醚完全挥发，其目的是蒸发乙醚，排出装置内空气，防止SnI4水解或锡与氧气反应；快速打开B，将7.50g锡粒、25.40g碘单质、35.00mL加入装置A中；加热，当观察到冷凝管滴下的液体为无色(或反应容器内气体紫色消失)时说明反应结束；停止加热，趁热过滤除去固体杂质，用多次洗涤装置A及残渣，合并滤液和洗涤液，经一系列操作得到橙红色晶体；【小问3详解】用乙酸酐()代替作反应溶剂能得到更高的产率，但需将锡粒处理为极碎的锡箔。SnI4为非极性分子，乙酸酐为极性分子，故SnI4在该溶剂中溶解度较小，生成的SnI4包裹在锡粒表面，阻碍了后续反应的进行，故若仍然用锡粒，反应引发后很容易停止；【小问4详解】根据反应、可知关系式SnI4~4HI~4Fe3+，样品中的质量分数为=；若不加，则无法将碘单质与萃取，存在平衡，消耗的铁离子减少，故样品中质量分数的测定值将偏小。19.有机物J是合成甲流特效药奥司他韦的重要中间体，其一种合成路线如下：已知：I．(、、、烃基)II．(R、，烷基)回答下列问题：（1）A的名称为___________；C→D的化学方程式为___________。（2）E的结构简式为___________；E→F的反应条件为___________。（3）G中含氧官能团除了醚键外还有___________(填官能团名称)；G→H的反应类型为___________。（4）J的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。①能与溶液发生显色反应；②含有三种化学环境的氢（5）由上述信息，写出以2-丁烯和为主要原料制备的合成路线___________。【答案】（1）①.丁酮②.（2）①.②.浓硫酸，加热（3）①.羟基、酯基②.取代反应（4）5（5）【解析】【分析】由A的分子式可知不饱和度为1，结合已知反应I可知A含有C=O双键，A为，B为，与氢气发生加成反应生成C为，发生催化氧化生成D为，G发生取代反应生成H和HCl，则G为，由E和乙醇发生酯化反应生成F，F为，则E为；【小问1详解】由分析可知，A为，名称为丁酮；C为，发生催化氧化生成D为，C→D的化学方程式为2+O22+2H2O；【小问2详解】E的结构简式为；E→F为酸与醇的酯化反应，反应条件为浓硫酸，加热；【小问3详解】G为，G中含氧官能团除了醚键外还有羟基、酯基；G发生取代反应生成H和HCl，G→H的反应类型为取代反应；【小问4详解】J物质的不饱和度为4，①能与溶液发生显色反应说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4；②含有三种化学环境的氢，同分异构体有、、、、共5种；【小问5详解】根据已知反应II合成目标产物需要和，可由2-丁烯与溴发生加成反应生成，再发生卤代烃的水解反应得到，可由发生已知信息I的反应得到，合成路线：。20.甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：kJ⋅mol；工业上常用或CO催化氢化法合成。回答下列问题：（1）和在某催化剂表面合成：，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________。已知(、随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________(填代号)。（2）CO催化加氢法合成，进而制备的过程中涉及如下反应：反应I：反应II：反应III：kJ⋅mol-1①在298K，101kPa时，、、的摩尔燃烧焓分别为akJ⋅mol-1、bkJ⋅mol-1、ckJ⋅mol-1，则___________kJ⋅mol-1。②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和4mol制备，初始压强为Pa，5min达到平衡时的转化率为70%，，且mol⋅L-1。则0~5min内，___________；反应I的平衡常数___________(用表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1mol和2mol，重新达到平衡后，的物质的量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。③工业生产中，需要在260℃、压强恒为4.0MPa的反应釜中进行上述反应。初始时向反应釜中加入0.01mol和0.02mol，为确保反应的连续性，需向反应釜中以、进气流量0.03mol·min