安徽省淮北市高中化学高二上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“金山银山，不如绿水青山”以下不符合“绿色发展，保护生态环境”理念的是A．回收废旧塑料制品，制成再生品B．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C．含汞废旧电池有毒，不能直接掩埋处理D．废铜屑为原料制硝酸铜：

2、下列离子方程式不正确的是A．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑B．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClOD．过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、、B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C．=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、、Cl-D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、

4、用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性B．用图乙所示装置制取CO2C．用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热D．用图丁所示装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

6、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．、、平衡时的混合气体加压后颜色变深B．的平衡体系，加入少量固体后溶液颜色加深C．催化氧化成的反应，加入催化剂可以加快反应速率D．合成反应，为提高的产率，应采取升高温度的措施

7、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列说法中正确的是（

）A．该反应中△S>0，△H>0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此所有碳酸盐分解一定自发进行

8、SO3通常通过SO2的氧化反应制得。某实验探究小组在实验室中模拟在不同条件下制备SO3的反应，在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，实验数据如下。下列说法正确的是容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容1.0L2101.6Ⅱ绝热恒容1.0L210aⅢ恒温恒压，0.5L001bA．a<1.6B．b>0.8C．平衡时v正（SO2）的大小关系：v（I）<v（II）D．若起始时向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），则反应将向正反应方向进行

9、下列实验操作、实验现象及实验目的均正确的是选项实验操作实验现象实验目的A向2mL0.1mol·L−1AgNO3溶液中先后加入5滴0.1mol·L−1NaCl溶液和5滴0.1mol·L−1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向两支装有2mL5%H2O2溶液的试管中分别滴入0.1mol·L−1FeCl3溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液各1mL(Cl−不影响催化效果)滴入FeCl3溶液的试管中产生气泡速率更快证明Fe3+对H2O2分解的催化效果好于Cu2+C向加了酚酞的Na2CO3溶液中加适量蒸馏水溶液红色变深Na2CO3溶液的水解平衡正向移动D向铁粉与稀硝酸反应后的溶液中滴入铁氰化钾溶液溶液中出现带有特征蓝色的沉淀溶液中含Fe2+，不含Fe3+

A．AB．BC．CD．D

10、对于化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，A的百分含量与温度（T）的变化情况，如图所示

下列说法不正确的是A．M点前速率v正>v逆B．该反应为吸热反应C．M点速率v正=v逆D．M点以后均为平衡状态

11、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是A．H2的浓度不再变化B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的平均摩尔质量保持不变D．单位时间内断裂2molH－O键的同时生成2molC=O键

12、25℃时，将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H＋)B．C．D．Ka(HF)

13、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下表：时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比实验，④产生白色沉

淀多。下列说法不正确的是A．溶液中共有7种微粒B．④产生的白色沉淀是C．①与④的值相等D．①→③的过程中，温度对水解平衡的影响比的影响更大

14、下列说法正确的有

①不溶于水的盐都是弱电解质

②可溶于水的盐都是强电解质

③0.5mol·L-1一元酸溶液中H+浓度一定为0.5mol·L-1

④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电A．1个B．2个C．3个D．4个

15、已知pOH=—lgc(OH—)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．稀H2SO4的物质的量浓度为0.05mol·L－1B．当溶液中pH＝pOH时，水的电离程度最大C．b点时溶液呈中性D．a、b点对应NH的水解平衡常数：Kh(b)<Kh(a)

16、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A压缩装有混合气体(已达平衡)的容器，气体颜色加深平衡向生成的方向移动B在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(已洗净)放入盐酸中，有气泡产生C室温下将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉该反应的D用试纸测得的溶液约为9，的溶液约为8

A．AB．BC．CD．D

17、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度变小B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl−C．溶解平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解的质量增大

18、根据下列图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示和体积相同的溶液与氨水稀释过程的变化，曲线a对应氨水B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的、混合溶液时，随溶液体积的变化，说明D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度高于b点

19、常温下，下列关于pH的各项叙述正确的是A．pH=9与pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH约为9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中分别加入适量后，两溶液的pH均减小C．pH=0的与pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比为D．25℃，盐酸的pH为3，盐酸的pH为8

20、向15mL0.1mol/LH2A二元弱酸溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表的微粒是A2-B．pH=3至pH=4的过程中c(H2A)、c(A2-)、c(HA-)之和不变C．0.01mol/LNaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D．向pH=4.2的溶液中持续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大二、填空题

21、在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)。

(1)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)，该反应的正反应的△H____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是____。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线____。三、实验题

22、硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是一种重要的化工产品。某化学兴趣小组利用如图装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3∙5H2O)并测定其纯度。请回答下列问题：

Ⅰ.【查阅资料】

①Na2S2O3∙5H2O是无色透明晶体，易溶于水。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(夹持装置省略)：

(1)制备Na2S2O3∙5H2O：

①仪器a的名称为_______。

②装置A中发生反应的离子方程式是_______，实验室内制备SO2时一般采用质量分数为70%的硫酸而不用98%的浓硫酸，原因是_______。

(2)测定纯度：原理为。准确称取mg得到的产品，用适量蒸馏水溶解并配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol∙L-1碘的标准溶液进行滴定。

①用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放碘的标准溶液，滴定至终点的现象是_______。

②滴定起始和滴定终点的液面位置如图所示，则消耗碘的标准溶液的体积V=_______mL，产品的纯度是_______(用含m、M的代数式表示)%。(设Na2S2O3∙5H2O的摩尔质量为Mg∙mol-1)

③滴定前，仰视液面读数，滴定后俯视液面读数，则所测产品的纯度_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。四、原理综合体

23、研究含氮物质的转化，对生产、生活具有重大意义。请回答下列问题：

(1)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料。

已知：一定温度下，向恒容密闭的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，发生反应：

△H＜0，30s时达到平衡，测得氮气的浓度为0.9mol/L。

①0~30s，平均反应速率v(N2H4)=________；

②不同温度下该反应的平衡常数K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。

③下列说法可以说明化学反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A．

B．

C．N2O4的体积分数不再改变

D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(2)工业合成尿素：。实际生产时，原料气带有水蒸气。如图表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。

①线I、II、III对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。

②测得B点氨的转化率为40%，则X1=________。

(3)利用电解装置可以将尾气中的NO转化为尿素[CO(NH2)2，属于非电解质，其中碳元素的化合价为价]，工作原理如图。

①a为________极。

②反应一段时间后，阳极区的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”)。五、填空题

24、MnCO3常用于医药、电焊条辅料等，以软锰矿浆(主要成分为MnO2，杂质为Fe2O3、Al2O3、SiO2等)和烟气(含有SO2、O2)为原料制备MnCO3的流程如图：

(1)“浸取”时采取向一定量软锰矿浆液中匀速通入烟气。

①软锰矿浆液吸收烟气中SO2生成MnSO4，该反应化学方程式为_______。

②随着吸收时间增加，溶液中c(H2SO4)、c(MnSO4)随吸收时间的变化如图1所示，溶液中c(H2SO4)的增加呈现由慢到快的趋势，其主要原因是_______。

(2)“除杂”时，若溶液中c(Mn2+)=0.2mol•L-1，欲使溶液中Fe3+、Al3+均转化为沉淀，同时浓度均小于1×10-6mol•L-1，需控制的pH范围为_________。(已知：室温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13。)

(3)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：________，将“沉锰”时所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶，可得到的晶体化学式为________。

(4)已知MnO2一种晶型的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的体积为Vnm3，则该晶胞中锰离子的配位数为_______，MnO2晶体的密度为_______g•cm-3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)

(5)测定软锰矿中MnO2含量的方法如下：

步骤一：称取0.1500g软锰矿样品于碘量瓶中，加适量硫酸及足量碘化钾溶液充分反应。

步骤二：待反应完全后加入少量淀粉溶液，用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液22.00mL，计算软锰矿中MnO2的质量分数，写出计算过程________。已知：I2+S2O→I-+S4O(未配平)

25、随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用