青海省格尔木市高中化学高三上册期末自测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．一定条件下，秸秆、杂草、人畜粪便等经隔绝空气发酵可产生沼气B．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用C．绿色植物的光合作用、食物的腐败、钢铁的锈蚀等都发生了氧化还原反应D．饱和食盐水中先通入二氧化碳至饱和，再通入氨气后可析出碳酸氢钠晶体

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6LCO2中所含π键的数目为0.25NAB．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3杂化的原子数目为6NAC．1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为4NAD．反应CH2=CH2＋H2→CH3CH3，生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，基态Y原子中s能级电子总数与p能级电子总数相等，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是A．简单氢化物的还原性：Y＜ZB．非金属性：Y>Z>XC．Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构D．化合物中既存在离子键，又存在共价键

5、下列化学用语或图示表达不正确的是A．聚丙烯的结构简式：B．甲烷分子的比例模型(空间填充模型)：C．甲基的电子式：D．乙醇的结构简式：C2H5OH

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

7、某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列叙述中正确的是A．溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)B．NaHSO4属于酸式盐，加入水中促进水的电离C．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3NAD．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性二、试验题

8、三氯化硼(BCl3）是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6），也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃;2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑）

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的离子方程式为____________________；

（2）上述各装置连接顺序为，______、_______、_______、________、________、_______。

（3）装置E的两个作用是_______________、__________________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_____________。

（4）BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3），其反应的化学方程式为______________。三、工艺流程题

9、利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb4O6、As2O5)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：

①酸浸后As元素以H3AsO4形式存在；

②常温下，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10-20；

③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：

(1)“酸浸渣”所含金属化合物是_____(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为_____(保留两位有效数字)时，溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L。

(2)生成Ca3(AsO4)2·Ca(OH)2的化学方程式为_____。

(3)在一定温度下，将NaClO3加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]m。

①x和y的关系应满足：y=_____(用含x的式子表示)。

②“滤液3”中H2SO4的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H2SO4)：n(FeSO4)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是_____。

(4)①“萃余液”经_____、_____、过滤、洗涤，得到ZnSO4·7H2O晶体。

②加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO4·7H2O(M=287g/mol)加热到145℃时得到ZnSO4·xH2O，其中x的值为_____；温度为1050℃时，ZnSO4固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_____。

四、原理综合题

10、生物油蒸气通入水中催化重整是重要的工业制氢方案，以乙酸为例，发生的主要反应如下：

Ⅰ.CH3COOH(g)+2H2O(g)2CO2(g)+4H2(g)

Ⅱ.CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＞0

(1)已知水的汽化热为41kJ/mol，化学键的键能数据如表，则常温下反应：CO2(g)+H2(g)H2O(l)+CO(g)的反应热△H=_______。化学键C=OH－HCOH－OE/kJ•mol-18034361076465(2)密闭容器中只加入乙酸和水，重整反应进行相同时间的各物质产率随温度的变化关系如图(a)；平衡时水与乙酸的投料比(S/C，乙酸浓度保持不变)的变化关系如图(b)所示。

①制氢的最佳温度是_______℃，低于该温度各物质产率随温度升高而增大的原因是_______。

②随着水与乙酸投料比的增加，各产物产率变化趋势及原因是_______。

(3)物质的量分数平衡常数Kx是用平衡时物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数(物质的量分数为：某物质的物质的量在该反应涉及所有物质的总物质的量的占比，如反应Ⅰ中H2的物质的量分数为。

①升高温度，反应Ⅱ的Kx将_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。

②某恒温恒压密闭容器中通入lmolCH3COOH和2molH2O，达到平衡后体积增大为原来的1.8倍，测得生成CO0.4mol，醋酸的总转化率为_______，反应I物质的量分数平衡常数Kx=_______(列出计算式即可，不必算出结果)。

(4)医学实验中常用CH3COONa－NH4Cl溶液调节pH，CH3COONa的作用是_______(用离子方程式表示)。

11、硼、铝及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：

(1)基态B原子核外电子有___________种空间运动状态。

(2)AIF3、AlCl3、AlBr3沸点由高到低的顺序为___________，BF3、BCl3、BBr3的热稳定性由强到弱的顺序为___________。

(3)下列物质均与BCl3发生配位反应，其中形成N-B键最强的是___________。

A．(C2H5)3NB．NH3C．NCl3

(4)氮化硼(BN)有立方氮化硼和六方氮化硼两种结构。

①立方氮化硼晶胞如图，N与B原子的配位数之比为___________。已知N-B的键长为anm，则该晶胞的晶胞参数为___________nm。

②六方氮化硼又称“白石墨”，结构与石墨相似，氮硼交替形成层状结构，与石墨的导电能力不同，是优良的绝缘体，原因是___________。

12、为了合成重要化合物R，设计如下路线：

已知：i.

ii.

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是_______(填字母)。A．化合物C属于酯类化合物B．C→D的反应类型为消去反应C．化合物G的结构简式是D．化合物R的分子式为(2)链状化合物B的结构简式是______