广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（一）化学试题

答案第=page88页，共=sectionpages2121页广东省佛山市2023届普通高中教学质量检测（一）化学试题一、单选题1．中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是A．新石器时代·红陶兽形器B．北燕·鸭形玻璃柱C．明·象牙雕佛坐像D．清·五彩花卉瓷盖碗2．工业制备硫酸可通过反应4FeS2+11A．56Fe的电子数为26 B．O2C．FeS2属于离子化合物，仅含离子键 D．SO23．实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是A．制备CO2B．制备NaHCO3C．加热NaHCO3固体D．检测产品中是否含有NaHCO34．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,关于大黄素的说法正确的是A．分子式为C15H12C．该物质最多能与3mol氢氧化钠反应 D5．莲花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性,基于结构视角，下列说法正确的是A．该分子中碳原子的杂化类型均为sp2 B．分子中所含元素的电负性C．基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 D．该分子为非极性分子6．碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫的新工艺如图所示。下列说法错误的是A．SO2排入大气易引起酸雨 B．海水吸收二氧化硫时可能有COC．处理后的海水pH增大 D．海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低7．食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的Ka选项实验操作结论A加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发)溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大B常温下测得NH4Ac水溶液pHNH4Ac溶于水不发生水解C加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和中和后：cD常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76反应后：c8．下列反应的离子方程式正确的是A．向FeSO4溶液中滴加H2B．向H218O中投入C．向CuSO4溶液通入H2D．用醋酸溶解石灰石：29．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应目的的是选项实验操作目的A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃制备乙烯B分别测定饱和NaX、NaY比较HX、C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液检验铁锈中是否含FeDNaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI比较Cl210．X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下列说法正确的是A．原子半径：XB．Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应C．X的氢化物为强酸，可与SiO2D．该配合物在水中的电离方程式为Y11．向1L的恒容密闭容器中加入1molX和3molY，发生反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，X的转化率α随温度t的变化如图所示(不同温度下的转化率均为反应第10min数据)。下列说法正确的是A．a点的反应速率υ(B．a、b、c点对应的υ(YC．c点时，每消耗3molY的同时，消耗D．若将容器体积扩大为2倍，则c点对应温度下的α(X)增大12．一种全氢电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A．X极为全氢电池的正极B．该电池将化学能转化成电能C．电极Y的电极反应式为：2D．反应一段时间后左室cNaClO二、实验题13．HNO3是重要的化工原料，浓HNO3与Cu反应的装置如图1所示：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______，在该实验中的作用为_______。(2)关于该实验下列说法错误的是_______。A．该反应需要加热才能进行 B．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止C．反应后迅速生成大量红棕色气体 D．烧杯中仅发生中和反应(3)某小组同学发现Cu与浓HNO3反应所得混合溶液为绿色，Cu与稀HNO3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。【提出猜想】猜想a：Cu(NO3)2浓度大猜想b：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中【实验验证】实验i：配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈_______色，证明猜想a不成立。实验ii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立。(4)另一组同学查阅资料发现：NO2能与水反应生成HNO2，进而发生下述反应：Cu①由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，理由是_______。②写出NO2与水反应生成HNO2的化学方程式_______。③该组同学改进后设计了新的实验：实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同，但5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是_______。14．镍是重要的战略金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO●4SiO2●H2O、3MgO●4SiO2●H2O等)中回收Cu、Ni的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)NaFe3SO42((2)为提高“氧压浸出”的速率，可行的操作有_______(任填一个)。(3)“氧压浸出”的滤渣有S和_______，该环节中CuFeS2发生的化学反应方程式为_______(4)“萃铜”时的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)⇌CuR2(有机相)+2HA．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，可得到单质CuB．萃余液中的阳离子为：FeC．一定条件下，萃取平衡时，nCuR2nCuD．为提高Cu2+的萃取率，可适当提高溶液(5)已知KspNi(OH)2=2×10-15，“滤液”中cNi2+=0.2mol⋅L-1，“沉镍”时，控制15．有机物X是合成一种治疗细胞白血病药物的前体，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)Ⅱ的结构简式为_______。(2)III+V→VI+2W，则W的化学式为(3)由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为_______。(4)Ⅷ的化学名称为_______，Ⅸ中所含官能团的名称为_______。(5)Ⅲ的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①苯环上有二个取代基；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1。(6)参照上述合成路线，设计由Ⅲ和1，3-丁二烯合成的路线(其它无机试剂任选)_______。16．碳中和是我国的重要战略目标，以H2和CO2为原料合成该过程主要涉及以下反应：反应I

4反应II

H回答下列问题：(1)已知：ΔG=ΔH-T×ΔS，反应I的ΔS_______0(填“>”、“<”或“=”)，反应I和II的吉布斯自由能(ΔG)与热力学温度(2)向密闭容器中充入3molH2、1molCO①在工业上，常选用350℃作为合成温度，原因是_______。②450℃时CO2对甲烷的选择性=_______(保留2位有效数字，已知：选择性=生成CH4的物质的量/参与反应的CO2的物质的量)，该温度下反应II的Kp=_______。(保留2位有效数字，已知：分压(3)光催化剂在光能作用下，电子发生跃迁，形成类似于电解池的阴阳极，将CO2转变为CH4。酸性环境下该过程的电极反应式为17．我国提取的月壤样品主要是由硅酸盐组成的辉石、斜长石，回答下列问题：(1)基态硅原子的价电子排布图为_______。(2)CO2与SiO2是同主族氧化物，但熔沸点差距很大，其原因是_______。(3)硅酸盐阴离子的基本结构单元如图1所示，其化学式SiO44-；图2阴离子由两个图1单元共用1个顶角氧组成，其所带的负电荷数为_______；图3是角项氧相连的硅氧四面体形成螺旋上升的长链，其Si、O原子的个数比为(4)Mg和Cu形成的晶体中，也存在四面体结构，Mg以金刚石方式堆积，剩余的4个四面体空隙放置Cu4四面体，如图4所示。Cu4四面体结构的镁配位数为_______，已知晶胞参数为anm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______g⋅cm-3参考答案：1．C【详解】A．红陶即陶瓷，属于传统硅酸盐材料，A不合题意；B．玻璃柱主要成分是玻璃，属于传统硅酸盐材料，B不合题意；C．象牙有机成分中的各种蛋白质为高分子化合物，是自然界中存在的，所以为天然高分子化合物，C符合题意；D．五彩花卉瓷盖碗是陶瓷，属于传统硅酸盐材料，D不合题意；故答案为：C。2．A【详解】A．已知Fe是26号元素，其核电荷数即质子数为26，故56Fe的电子数为26，AB．O2中存在氧氧双键，故O2的电子式为，B错误；C．FeS2是由Fe2+和S22-通过离子键形成的离子化合物，物质中含Fe2+和S22-D．SO2是V形分子，且S的半径大于O的，故SO2的空间填充模型为，D错误；故答案为：A。3．B【详解】A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意；B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意；C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意；D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意；故答案为：B。4．D【详解】A．由题干有机物的结构简式可知，分子式为C15H10B．由题干有机物的结构简式可知，分子中含有-CH3，故分子中不可能所有原子共平面，B错误；C．由题干有机物的结构简式可知，分子含有3个酚羟基，故1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应，但题干未告知有机物的物质的量，故无法计算消耗NaOH的物质的量，CD．由题干有机物的结构简式可知，分子中含酚羟基和苯环相连的甲基故可以发生氧化反应，酚羟基的邻对位上含有H故能发生取代反应，含有苯环和酮羰基故可发生加成反应，D正确；故答案为：D。5．B【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该分子中碳原子除-CH3上采用sp3杂化之外，其余碳原子的杂化类型均为sp2，AB．根据同一周期从左往右元素的电负性依次增大，则O＞C，又结合碳氢化合物中碳显负电性，H显正电性，故分子中所含元素的电负性O>C>C．O是8号元素，核外有8个电子，气态氧原子的核外电子排布式为：1s22s22p4，共占据5个不同的轨道，故基态氧原子核外电子的空间运动状态有5种

，C错误；D．由题干有机物结构简式可知，该分子结构不高度对称，正、负电荷中心不重合，故为极性分子，D错误；故答案为：B。6．C【详解】A．SO2排入大气易引起硫酸型酸雨，原理为：SO2+H2O⇌H2SO3、2H2SO3+O2尘埃2H2SO4，A正确；B．由于SO2溶于水后形成的H2SO3的酸性强于H2CO3，海水中含有碳酸盐，故海水中吸收二氧化硫时可能有CO2逸出，B正确；C．天然海水中由于含有碳酸盐而呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量减少变成了硫酸盐，硫酸盐呈中性，故处理后海水的pH减小，C错误；

D．海水脱硫是利用天然海水的碱度中和烟气中的酸性气体SO2，将大气中的SO2转化为硫酸盐直接送入大海，该工艺简单，投资及运行费用低，D正确；故答案为：C。7．B【详解】A．弱酸的电离是一个吸热过程，加热溶液即升高温度电离平衡HAc⇌H++Ac-正向移动，导致HAc的电离程度增大，溶液中的H+和Ac-浓度增大，溶液的导电能力增强，A正确；B．氨水和醋酸均为弱电解质，故NH4+和Ac-均能发生水解，NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+，Ac-+H2O⇌HAc+OH-常温下测得NH4Ac水溶液pH=7.0，是由于NH4C．加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和即HAc和NaOH恰好完全反应，产物为NaAc，根据物料守恒可知，此时溶液中存在cNa+=D．常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76，根据HAc的电离平衡常数Ka=c(H+)c(Ac-)c(HAc)=10-4.76故答案为：B。8．D【详解】A．向FeSO4溶液中滴加H2O2溶液生成Fe3+化合价升高，则H2O2中的O的化合价降低为-2价，故该反应的离子方程式为：B．向H218O中投入Na2O2固体该反应中Na2OC．已知H2S是弱酸，离子方程式书写不能拆，故向CuSO4溶液通入H2S的离子方程式为：CuD．用醋酸溶解石灰石的离子方程式为：2CH3COOH故答案为：D。9．A【详解】A．乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170℃，反应原理为：C2H5OH→170℃浓硫酸CH2=CH2↑+H2OB．分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH，由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等，故无法比较HX、C．由于Cl-也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高锰酸钾溶液，无法检验铁锈中是否含Fe2+，CD．NaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-KI溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2说明Cl2的氧化性强于Br2，由于Cl2水过量，故淀粉-KI溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，也可能是Cl2+2KI=2KCl+I2，故无法说明Br2的氧化性强于I2，D故答案为：A。10．B【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素即F，三者可以形成Y3ZX6配合物，该配合物中X即F为-1价，Y为+1价，Z为+3价，故X为F、Y为Na、Z为Al，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径的相对大小为：Na＞Al＞F即X＜Z＜Y，A错误；B．由分析可知，Y为Na、Z为Al，Y和Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，二者可以相互反应，方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，B正确；C．由分析可知，X为F，则X即F的氢化物HF为弱酸，可与SiO2反应，方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，C错误；D．由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al，该配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63-即Y3故答案为：B。11．C【详解】A．由题干图像信息可知，a点X的转化率为30%，故a点X的反应速率为：υ(X)=1mol×30%1L×10min=0.03mol⋅L-1⋅B．由题干图像信息可知，a、b两点10min时未达到平衡，而c点10min时达到平衡，温度越高正、逆反应速率越快，故a、b、c点对应的υ(Y)逆大小关系为：C．由题干图像信息可知，c点时反应达到化学平衡，故有每消耗3molY的同时消耗2molZ即正、逆反应速率相等，D．由反应方程式可知X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)正反应是一个气体体积减小的方向，若将容器体积扩大为2倍，即减小容器压强，平衡逆向移动，则c点对应温度下的α(X)减小，D错误；故答案为：C。12．B【分析】由工作原理图可知，左边X电极上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应、为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边Y电极为正极，发生了还原反应，电极反应是2e-+2H+═H2，原电池工作时，阳离子移向正极，阴离子移向负极，电子由负极经过导线进入正极，据此解答该题。【详解】A．由分析可知，X极为全氢电池的负极，A错误；B．由题干信息可知，该装置为原电池，原电池将化学能转化成电能，B正确；C．由于HClO4是强酸，结合分析可知电极Y的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，C错误；D．由分析可知，左侧X极为负极，右侧Y极为正极，故Na+由负极即左侧移向正极右侧，故反应一段时间后右室c(NaClO)增大，D错误；故答案为：B。13．(1)

球形干燥管

防止倒吸(2)AD(3)

蓝

有红棕色气体放出(4)

由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO2⇌CuNO2x(x-2)-(绿色)+xH+，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，且溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2

2NO2+H【分析】Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，方程式为：3Cu+4HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，据此分析结合各小题情景解题。【详解】（1）由题干图示实验装置图可知，仪器a的名称是球形干燥管，在该实验中的作用为防止倒吸，故答案为：球形干燥管；防止倒吸；（2）A．硝酸的氧化性较强，Cu与浓硝酸反应不需要加热就能进行，A错误；B．可通过抽动铜丝来控制Cu与浓硝酸是否接触，故可控制反应开始和停止，B正确；C．Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，故反应后迅速生成大量红棕色气体，C正确；D．烧杯中发生的反应有：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O和2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故不仅发生中和反应，还发生了氧化还原反应，D错误；故答案为：AD；（3）实验i：猜想a认为：Cu(NO3)2溶液浓度大时呈绿色，浓度小时呈蓝色，故若配制饱和Cu(NO3)2溶液，溶液呈蓝色，证明猜想a不成立，故答案为：蓝；实验ii：猜想b认为：NO2溶解在Cu(NO3)2溶液中导致溶液呈绿色，故取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，空气将带出部分NO2，同时4NO2+O2+2H2O=4HNO3，溶液上方可观察到有红棕色气体放出，5min后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b成立，故答案为：有红棕色气体放出；（4）①由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO2⇌CuNO2x(x-2)-(绿色)+xH+，随着空气的通入，HNO2被氧化为HNO3，使得上述可逆反应平衡逆向移动，溶液由绿色变为蓝色，但溶液上方呈红棕色气体说明Cu(NO3)2溶液中的确溶有NO2，由此该组同学认为通过实验说明猜想b成立不严谨，故答案为：由于NO2与水反应能够生成HNO2，HNO2与Cu2+能够发生可逆反应Cu2++xHNO②NO2与水反应生成HNO2，N的化合价降低，根据氧化还原反应有降必有升可知，同时还生成有HNO3，故该反应的化学方程式为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，故答案为：2NO2+H2O=HNO2+HNO3；③实验iii：取适量Cu与浓HNO3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii相同即N2带出部分红棕色气体NO2，但由于没有O2，不能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，则5min后，溶液仍为绿色。对比实验ii与实验iii，可推测Cu(NO3)2溶液为绿色的原因主要是NO2溶于Cu(NO3)2溶液中，故答案为：NO2溶于Cu(NO3)2溶液中；14．(1)+3(2)将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度(3)

SiO2

4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O(4)CD(5)

99%

MgSO4【分析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、3NiO·4SiO2·H2O、3MgO·4SiO2·H2O等)中加入O2、H2SO4进行氧压浸出，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质，过滤得到滤渣主要成分为SiO2和S，用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃取液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6、过滤出沉淀，向滤液中加入MgO将Ni2+以Ni(OH)2的形成沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni，母液中主要溶质为MgSO4，据此分析解题。【详解】（1）已知钠离子带一个正电荷，硫酸根带2个负电荷，氢氧根带一个负电荷，根据化合价代数和为0可知NaFe3SO42(OH)（2）将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积、适当升高反应温度、充分搅拌和适当增大硫酸的浓度等措施均能提高“氧压浸出”的速率，故答案为：将高镁低品位铜镍矿粉碎以增大固液接触面积或适当升高反应温度或充分搅拌或适当增大硫酸的浓度；（3）由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和SiO2，该环节中CuFeS2与H2SO4、O2反应生成CuSO4、Fe2(SO4)3、S和H2O，根据氧化还原反应配平可得该反应的化学反应方程式为：4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O，故答案为：SiO2；4CuFeS2+10H2SO4+5O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+8S↓+10H2O；（4）A．向萃取液中加入稀硫酸进行“反萃取”，萃取平衡逆向移动，故可得到Cu2+，得不到单质Cu，A错误；B．由题干分析结合小问1分析可知，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，B错误；C．一定条件下，萃取平衡时，nCuR2nCu2+=4，即被萃取的Cu2+也就是形成CuR2的Cu2+是残留在溶液中的Cu2+的4倍，则CuD．适当提高溶液pH则H+浓度减小，平衡正向移动，故可提高Cu2+的萃取率，D故答案为：CD；（5）已知KspNi(OH)2=2×10-15，“滤液”中cNi2+=0.2mol⋅L-1，“沉镍”时，控制pH为8.50，此时溶液中c(OH-)=10-6.5mol/L，溶液中残留的Ni2+浓度为：c(Ni2+)=Ksp[Ni(OH)2]c2(OH-15．(1)(2)HCl(3)+NaOH→+CH3COONa(4)

4-溴苯甲酸或者对溴苯甲酸

酰胺基和碳溴键(5)(6)CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化剂H2ClCH2CH2CH2【分析】由题干合成流程图信息可知，由I、Ⅲ的结构简式和Ⅱ的分子式可知，Ⅱ的结构简式为：，由Ⅵ、Ⅸ、Ⅷ的结构简式和Ⅵ转化为Ⅶ的反应条件可知，Ⅶ的结构简式为：，(5)由题干合成流程图中Ⅲ的结构简式可知其分子式为：C8H9NO，①苯环上有二个取代基；②能发生银镜反应即分子中含有醛基，不能发生水解反应，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1，说明含有甲基，符合上述条件的同分异构体的结构简式为：，(6)由题干合成流程图中Ⅲ和Ⅴ转化为Ⅵ信息可知，可由ClCH2CH2CH2CH2Cl和转化而来，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由ClCH2CH=CHCH2Cl和H2加成得到，ClCH2CH=CHCH2Cl可由CH2=CHCH=CH2与Cl2发生1，4-加成反应，由此分析可知确定合成路线，据此分析解题。【详解】（1）由分析可知，Ⅱ的结构简式为：，故答案为：；（2）根据质量守恒并结合题干流程图中Ⅲ、Ⅴ、Ⅵ的结构简式可知，反应方程式III+V→VI+2W，则W的化学式为为：HCl，故答案为：（3）由分析可知，Ⅶ的结构简式为：，则由Ⅵ生成Ⅶ的化学方程式为：+NaOH→+CH3COONa，故答案为：+NaOH→+CH3COONa；（4）由题干流程中Ⅷ的结构简式：，故Ⅷ的化学名称为4-溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸，由Ⅸ的结构简式可知Ⅸ中所含官能团的名称为酰胺基和碳溴键，故答案为：4-溴苯甲酸或者对溴苯甲酸；酰胺基和碳溴键；（5）由题干合成流程图中Ⅲ的结构简式可知其分子式为：C8H9NO，①苯环上有二个取代基；②能发生银镜反应即分子中含有醛基，不能发生水解反应，不含甲酸酰胺基；③核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为3∶2∶2∶1∶1，说明含有甲基，符合上述条件的同分异构体的结构简式为：，故答案为：；（6）由题干合成流程图中Ⅲ和Ⅴ转化为Ⅵ信息可知，可由ClCH2CH2CH2CH2Cl和转化而来，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由ClCH2CH=CHCH2Cl和H2加成得到，ClCH2CH2CH2CH2Cl可由CH2=CHCH=CH2与Cl2发生1，4-加成反应，由此分析可知确定合成路线如下：CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化剂H2ClCH2CH2CH2CH2Cl，故答案为：CH2=CHCH=CH2→Cl2ClCH2CH=CHCH2Cl→催化剂H2ClCH2CH2CH216．(1)

＜

-165(2)

350℃下CH4的体积分数很大，而CO的体积分数几乎为0，即此温度下CH4的选择性较大，制得的CH4纯度较高

93.75%

0.22(3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O【详解】（1）由题干信息可知，反应I即4H2(g)+CO2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)    （2）①由题干图像可知，350℃下CH4的体积分数很大，而CO的体积分数几乎为0，即此温度下CH4的选择性较大，制得的CH4纯度较高，故在工业上，常选用350℃作为合成温度，故答案为：350℃下CH4的体积分数很大，而CO的体积分数几乎为0，即此温度下CH4的选