宁夏2022年化学会考

可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为金字旁加仑（读音同伦），则题中111指的是A．质子数 B.中子数 C.质量数 D.电子数2．为了使我们的天空更蓝，空气更清新，目前许多城市对没有申领到“绿色”通行证的高污染车实行限行。高污染车排出的尾气中所含的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A.二氧化碳 B.水蒸气 C.氮氧化物 D.氮气3．无色、有毒、难溶于水的气体是A．NO2 B．H2 C．CO D．Cl4．金属在日常生活中用途广泛，如熔点最低的金属常用来做温度计，而熔点最高的金属常用来做白炽灯的灯丝，则这两种金属分别是：A.Ag、Pt B．Hg、W C.Hg、Pt D.Hg、Fe5．下列物质的盛放不正确的是A.烧碱必须密封保存B.浓硝酸保存在细口棕色试剂瓶中C.金属钠保存在煤油中D.氢氧化钠溶液用带玻璃塞的试剂瓶存放6．分液漏斗是把密度不同且互不相溶的液体分离的仪器。下列各组物质中，能用分液漏斗进行分离的是A．四氯化碳和液溴B．汽油和花生油C．苯和食盐水D．酒精和水7．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．都能透过半透膜B．都呈红褐色C．分散质颗粒直径都在1—100nm之间D．都能通过滤纸8．下列物质充分燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比等于1：2的是A．CH4B.C2H4C.C3H8 D.C9．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是A．ZnB.FeC．AlD．HCl10．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2＋、SO42－、K+、OH－B．Na+、H+、NO3－、SO42－C．Al3＋、HCO3－、K+、OH－D．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－11．下列实验方案能达到目的的是A．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水B．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液C．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于水中，加硝酸银溶液并过滤12.有关乙烯的下列叙述：①乙烯溶于水后可得乙醇，②乙烯能发生加聚反应，③乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，④乙烯是无色、稍有气味、难溶于水的气体，其中正确的是A．只有② B．①和③C．①和④ D．②③④13．下列实验中，没有颜色变化的是 A.淀粉溶液中加入稀硫酸B．鸡蛋清中加入浓硝酸C．淀粉溶液中加入碘酒D．14.下列过程中，共价键被破坏的是A.溴蒸气被木炭吸附 B.碘升华 C．氯化氢气体溶于水 D.酒精溶于水15．下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料⑦工业上做热交换器 A．只有①②③④ B．只有④⑥⑦ C．只有①③⑤⑥⑦ D．只有②④⑦16．A．中子数 B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数17.下列离子方程式中，正确的是A．金属钾与水反应：K+2H2O＝K++2OH－+H2↑B．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－＝AgCl↓ C．常温下氯气与水反应：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－＝BaSO4↓18．某学生发现滴瓶中溶液变浑浊，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处B．3处C．2处D．1处19.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是A．45g水中含有的水分子数是

B．标准状况下，中含有的原子数是3NA

C．0.5LL的NaCl(aq)中含有的Na＋数是

D．1molCH4中含电子数目为NA20.下列实验操作中，正确的是A．为使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．用酒精灯给试管加热时，要将被加热的试管放在酒精灯火焰的外焰上C．为加速固体物质的溶解只能采用加热的方法D．为增大气体物质的溶解度，常采取搅拌、加热等措施21.从原子序数11依次增加到17，下列所叙述的递变关系错误的是A．电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐减小C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从–4→–122.下列说法正确的是A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，升高温度，该反应速率减小D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因23.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁24.两种金属甲与乙组成原电池时，甲是正极。下列有关推断正确的是A．甲的金属性强于乙B．甲电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由甲电极经外电路流向乙电极D．甲在金属活动性顺序表中一定排在氢前面25.历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物第Ⅱ卷（非选择题共70分）二、填空题（每空2分,共24分）CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt26．（12分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。（1）非金属性最强的元素是，常用来做半导体材料的元素是；（2）形成化合物种类最多的元素是，写出该元素最高价氧化物的化学式；（3）根据元素周期律，请你预测（填“＞”或“＜”）：酸性强弱H3AsO4H3PO4，气态氢化物的稳定性AsH3H2Se。27．（12分）某有机物的结构简式为HOOC—CH＝CH—CH2OH。(1)该有机物中存在的官能团是,,；其中能够使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团是；(2)验证该有机物中—COOH官能团常采用的方法是；产生的现象为。三、实验探究题（共20分）28．(6分)实验室通常用右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：（1）安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是。（2）加热后将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是。（3）除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有。29.(14分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为：一次性注射器一次性注射器实验步骤为：(1)用注射器吸取20mL左右的氯气。(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可观察到的主要现象是：①铁丝剧烈燃烧、保持红热，②产生色的烟，③盛硫氰化钾溶液的试管内显色。(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式：；。其中，氢氧化钠溶液的作用是。(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但只写出了实验的第一步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其它试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：第一步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。第二步：。四、计算题（共6分）30．（6分）某同学用10mol/L的浓盐酸配制250mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：（1）需要量取浓盐酸mL。（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有、。（3）中和该盐酸需NaOH的质量是g。五、附加题（共20分）31.(10分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4＝3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（1）此反应的氧化剂是，氧化产物是；（2）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性由此可知上述反应所用硫酸应为（填“浓”或“稀”）硫酸。请写出碳单质与浓硫酸反应的化学方程式。紫外线32．（10分）高空中的氧气受阳光中紫外线照射，通过下面的反应形成臭氧：紫外线①O2＝2O②O2+O＝O3（1）写出以上①②反应的总化学方程式__________________________；（2）氧气和臭氧互称为_____________；（3）1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。CF2Cl2可在紫外线的作用下产生Cl原子，对臭氧会产生长久的破坏作用。据统计，一个氟氯烃分子可以破坏数万个臭氧分子，这个循环反应包括下列化学方程式：光光①O3＝O2+O②CF2Cl2→Cl+CF2Cl光紫外线 光紫外线③O3+Cl→ClO+O2④O+ClO→Cl+O2用化学方程式表示①③④反应的最终结果：_________________________________________，上述反应过程中，Cl是______________。A．反应物B．生成物