浙江省富德市高中化学高一下册期末自测模拟预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．液氨属于混合物C．二氧化碳属于氧化物D．氢氧化钙属于碱

2、下列化学用语表示正确的是A．S2-的结构示意图：B．钾原子的结构示意图：C．过氧化钠晶体中的阴阳离子分别为：O-、Na+D．中子数为7的碳原子：C

3、2021年9月，中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A．常温常压下，1molCO2的体积约为22.4LB．同温同压下，相同体积的CO和CO2的分子数之比为3：2C．淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5D．22gCO2所含原子的数目与标准状况下6.72LCH4所含原子数目相同

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．Ba2+、NO、B．CO、NO、H+C．K+、H+、OH-D．Na+、Cl-、NO

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列指定反应的离子方程式正确的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．氯气通入KI溶液中：C．氯化铝溶液与浓氨水混合：D．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（

）A．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．由X、Y组成的化合物中不可能含有共价键C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．元素对应的简单离子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)

8、下列实验装置正确的是ABCD比较和，的热稳定性将剩余钠块放回原试剂瓶称量NaOH固体向容量转移溶液

A．AB．BC．CD．D

9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中金属性最大，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23∶16，元素Z是地壳中含量第二多的元素。下列说法正确的是A．简单离子的半径Y>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z>XC．W和Cu的单质混合加热可得化合物D．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸

10、工业上制备下列物质的生产流程不合理的是A．铝土矿制铝：B．海水提溴：C．海带提碘：D．海水提镁：

11、下列变化中不涉及氧化还原反应的是A．钢铁的冶炼B．实验室用大理石制备C．钢铁的腐蚀D．食物的腐败

12、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是

A．浓度：a点>b点B．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量C．消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致

13、下列反应是工业生产硝酸的一个反应过程，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q(Q＞0)，若反应物起始的物质的量相同。下列关于该反应的示意图不正确的是A．B．C．D．

14、已知下列热化学方程式：

①

②

③

④

现有由2mol上述四种烃中的两种组成的气体混合物，经充分燃烧后放出2988kJ热量，则下列组合中不可能的是A．和B．和C．和D．和

15、两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9LO2混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H6

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH－_2e－=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。下列说法正确的是A．电子从Ag2O流向ZnB．溶液中OH－向正极移动，K+、H+向负极移动C．Zn发生还原反应，Ag2O发生氧化反应D．Zn是负极，氧化银是正极

18、有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为A．A﹥B﹥E﹥DB．A﹥B﹥D﹥EC．D﹥E﹥A﹥BD．D﹥A﹥B﹥E

18、将2.4gFe、Mg合金投入到足量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL(硝酸被还原成NO)，若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为3.6g。则收集到的气体体积V值可为

（）A．0.986B．1.12C．3.36D．6.72二、工艺流程题

19、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ．原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是_______。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①NH3的电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式是_______。

③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

(3)步骤Ⅲ：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5molH2O时电子转移数为_______mol。

(4)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。

①冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是_______(写出一点即可)。

②步骤Ⅴ的化学方程式是_______。三、实验题

20、为测定产品中Na2CO3的质量分数(已知杂质为NaHCO3)，设计了下列三种实验方案进行探究。

方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算Na2CO3的质量分数。

(1)加热样品所选用的仪器是________(填字母)。

方案二：通过加热分解得到的CO2质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(2)A中反应的化学方程式为__________________，若装置C中碱石灰增重m1g。则混合样品中碳酸钠的质量分数为________。

方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：

该实验的操作步骤：

①___________；

②取一定量样品装入广口瓶中；

③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；

④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；

⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；

⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。

(3)操作①为_____________________。

(4)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为______________。

(5)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，若只保留干燥管A将会使碳酸钠的质量分数的计算结果________(填“偏大”或“偏小”)。理由是____________。四、周期表推断题

21、下表为元素周期表的一部分，根据①－⑨在表中的位置回答下列问题：

(1)元素②、③、④的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；

(2)⑥和⑨的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)；

(3)写出②的最高价氧化物的电子式___________；

(4)化合物甲是由元素①、④、⑤、⑧组成的含⑧元素最高正价的盐，请写出足量的甲和Ba(OH)2溶液反应的化学方程式___________；

(5)元素⑦的单质能和氧化铁发生氧化还原反应，请写出化学方程式并用双线桥法标出该反应电子转移情况___________；下图能正确表示该反应中能量变化的是___________。

五、有机推断题

22、有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。

Ⅰ．现有下列几组物质：

①和

②干冰与二氧化碳

③和

④和

⑤和

⑥和

(1)上述组内物质间，互为同系物的是___________(填标号，下同)，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料。A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g·。回答下列问题，

已知：D的结构简式为。

(2)反应③的反应类型为___________。

(3)下列关于图示有机物的说法正确的是___________(填标号)。

a．A和D均能使酸性高锰酸钾