浙江省嵊州市高中化学高考模拟期末评估试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A．氨、胺类物质可用作甲醛清除剂B．加酶洗衣粉可以洗涤真丝织品C．冠醚是识别碱金属离子的大环化合物D．酚醛树脂泡沫是一种新型阻燃保温材料

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃101kPa下，22.4L与足量反应，所得分子数为NAB．1mol/L溶液中，所含数为0.1NAC．1mol和1mol光照下充分反应，反应后分子总数为2NAD．1mol中的阴阳离子总数为4NA

4、2019年为门捷列夫发现元素周期律150周年。门捷列夫曾经成功预言了元素Q的存在和性质。X、Y、Z、M为四种短周期元素，它们在周期表中的位置如表。Y的最高价氧化物对应水化物既可与强酸又可与强碱反应。下列说法错误的是()XYZMQ

A．气态氢化物的稳定性：Z＞XB．Q的单质可作为半导体材料C．M与Q可形成化合物QM4D．电解Y和X形成的某种化合物可制取单质Y

5、异辛烷是优良的发动机燃料，其结构如图，下列说法正确的是

A．异辛烷系统命名为：2，4，4-三甲基戊烷B．异辛烷沸点低于正辛烷C．异辛烷一氯代物种类为5种D．异辛烷可溶于水和酒精

6、某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是

A．装置I中的可以替换成B．装置Ⅱ可以除去中杂质，还可以防止倒吸C．装置Ⅲ中消耗(标准状况)，转移电子D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的和水蒸气

7、关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、我国有丰富的Na2SO4资源，2020年10月，中科院工程研究所公布了利用Na2SO4制备重要工业用碱(NaHCO3)及盐(NaHSO4)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：

(1)用以下实验装置图进行流程中的“一次反应”

①装置A中盛装浓氨水的仪器名称为___________；橡皮管a的作用是___________

②装置B中加入CCl4的目的是___________

③装置B中发生反应的化学方程式是___________

④装置C中的试剂b是___________

(2)在“二次反应"中，生成溶解度比较小的复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O，分离该复盐与溶液需要的玻璃仪器有___________

(3)①依据该流程的闭路循环绿色特点“一次反应”与“煅烧(350℃)的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的x溶液最好选用___________溶液

②测定产品硫酸氢钠的纯度：称取12.5g所得产品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定，实验数据如下表：序号123标准溶液体积/mL20.0518.4019.95所得产品硫酸氢钠的纯度为___________(以百分数表示，保留三位有效数字)。三、工艺流程题

9、某废料含、Al、炭粉等，从废料中提取的一种工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)中Fe的化合价为___________，Li在元素周期表中的位置为___________。

(2)提高“碱浸”速率的措施有___________(答一条)。

(3)“酸浸”“沉铁”的温度均不宜过高，其主要原因是___________。

(4)“沉铁”中双氧水的作用是___________(用离子方程式表示)，“沉铁”后的滤液中c(Fe3+)=1×10-8mol/L，，=___________。

(5)“沉锂”中分离的操作包括过滤、___________、干燥。

(6)“合成”是在高温下进行的，已知1mol葡萄糖参与反应时，转移了24mol电子。生成的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、大气污染物(等)的治理和碳中和”技术的开发应用，成为化学研究的热点问题。

(1)某化工厂排出的尾气(含)治理的方法为：在密闭容器中发生如下反应：，在表面进行两步反应转化为无毒气体，其相对能量与反应历程的关系如下图。

①写出在的表面上反应的化学方程式_______。

②第一步反应的速率比第二步的_______(填“慢”或“快”)。两步反应均为_______热反应。

(2)汽车尾气中含，处理的一种方法为：

①已知该反应为自发反应，则该反应的反应热_______0。(选填“>”或“<”或“=”)

②一定温度下，将充入一容积为的密闭容器。达到平衡时，测得的体积分数为，则该温度此反应平衡常数_______。

(3)2021年3月5日，国务院政府工作报告中指出，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的转化为，实现碳中和的目标。如图所示：

①离子交换膜为_______离子交换膜。

②P极电极反应式为_______。

③工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应的焓变_______。温度为时，将等物质的量的和充入体积为的密闭容器中发生反应：。实验测得：，，为速率常数。温度为时，，则，理由是_______。

11、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应，如图甲所示。一旦完成反应①，反应②③将自发完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一电离能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：_______。

(3)反应③中，断裂的是_______(填序号，下同)，形成的是_______。

A.配位键

B.极性键

C.离子键

D.氢键

(4)的熔、沸点比的_______(填“高”或“低”)，试解释原因_____。

(5)金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如下图所示。

结合下图，计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。

12、药物Cinanserin对冠状病毒3CL水解酶具有抑制作用，其合成路线如图：

(1)B的名称为_______。

(2)反应Ⅲ分两步进行：第一步反应为加成反应，则X的结构简式为_______；第二步反应的反应类型是_______。

(3)反应Ⅳ需要控制反应温度，否则可能得到的副产物为_______(写一种即可)。

(4)写出F生成Cinanserin的化学方程式：_