浙江省台州市高中化学高考模拟期末提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、“油”在生活生产中应用广泛，下列有关“油”的说法不正确的是A．食用油属于酯类，在一定条件下可以发生水解反应B．甘油是丙三醇的俗称，可以做护肤品C．汽油、煤油、生物柴油等均来源于石油，主要成分都是烃类D．油脂的皂化反应是一种化学变化

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是A．原子半径大小顺序为B．化合物XW中的化学键为离子键C．Y单质的导电性能弱于Z单质的D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

5、下列说法正确的是A．顺-2-丁烯分子的球棍模型

B．

和

互为同分异构体C．乙二醇和丙三醇互为同系物D．

含有四种不同化学环境的氢

6、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是

A．装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．装置II的作用是冷凝水蒸气C．装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法D．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

7、下列有关电化学装置的叙述中错误的是

A．①装置盐桥中的移向锌电极B．②装置正极反应式为：C．③装置在充电的时候，Pb电极应与电源的负极相连D．④装置连接电源的作用是能阻止钢闸门发生吸氧腐蚀

7、下列说法不正确的是A．常温下，由水电离出的mol⋅L的溶液中：、、可以大量共存B．溶液存在(蓝色)(黄色)平衡，向黄绿色的溶液中加水，溶液颜色变蓝绿色C．中和等体积、等pH的稀硫酸和稀醋酸所消耗NaOH的物质的量：前者小于后者D．常温下，0.1mol⋅L溶液中存在：二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、用废催化剂(含、、、FeO)作原料制备的工艺流程如图所示。

已知：①钠化焙烧后钨钼的存在形态为和；

②时，会聚合成。

回答下列问题：

(1)“钠化焙烧”时，将废催化剂粉碎的目的是_______，发生反应的化学方程式为_______。

(2)浸出液的主要成分有、_____、_____，浸出渣的主要成分为____。

(3)将石灰乳加入钼酸钠碱性溶液中可得到钼酸钙，已知某温度时，、，当溶液中恰好沉淀完全(离子浓度等于)时，溶液中_______

(4)叔胺萃取钨的过程中，胺与硫酸形成胺盐后才能萃取金属配合阴离子，发生的反应为。加入氨水进行反萃取时，发生的反应无化合价变化，其化学方程式为_______。实验室进行萃取操作时，用到的玻璃仪器有_______、_______。四、原理综合题

10、氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1260kJ/mol；

②H2O(l)=H2O(g)ΔH2=+44.0kJ/mol。

则2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g)ΔH3=___________kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。将1.00molN2和3.00molH2充入容积为3L的恒容密闭容器中，发生上述反应。

①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)=___________。

②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2___________P1(填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D)___________K(B)，B点N2的转化率=___________(保留4位有效数字)。

(3)在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是___________(填字母)

a．混合气体压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．NO2和NH3的消耗速率之比为3：4

d．混合气体颜色不变

(4)“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2+8NH3=7N2+12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为___________，当有标准状况下44.8LNO2被处理时，转移电子的物质的量为___________mol。

11、钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，其单质及化合物具有优异的性能。

(1)钛镍合金可用于战斗机的油压系统。基态Ti原子价电子排布图为___________。与Ni同周期元素的基态原子中，未成对电子数与镍相同的元素有___________种。

(2)硫酸氧钛是一种优良的催化剂，其阳离子为如图所示链状聚合形式的离子，则该阳离子的化学式为___________。与个互为等电子体的分子的化学式为___________。(任写一种)

(3)钛能形成多种配合物，如Ti(CO)6、[Ti(H2O)6]Cl3、[Ti(NH3)6]Cl3等。

①上述配位原子的电负性由小到大的顺序是___________(写元素符号)，

②1mol[Ti(H2O)6]Cl3中含有σ键的数目是___________NA。

③[Ti(NH3)6]Cl3，中∠H-N-H___________(填“大于”“小于”或“等于”)单个氨气分子中∠H-N-H，原因是___________。

(4)TiO2的一种晶胞具有典型的四方晶系结构(如图所示)，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。晶胞中D、B的原子坐标为(0.69，0.69，0)，(0.81，0.19，0.5)。已知晶胞含对称中心，则A原子坐标为___________。该晶胞中B、C两个氧原子之间的核间距d=___________pm。阿伏伽德罗常数为NA，该晶胞的密度为___________g·cm-3。

12、吡唑类化合物G是一种重要的医用中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ.R1CHO+R2CH2COOR3

Ⅱ.R1-CHO＋R2NH2R1CH=N-R2

(1)反应①所需试剂、条件分别是___________；C的名称是___________

(2)A→B的化学方程式为___________

(3)D中官能团的名称为___________；测定E所含化学键和官能团的仪器是___________

(4)D→E的反应类型为___________；F的结构简式