浙江省桐乡市高中化学高一下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是（

）A．CO、SO2均属酸性氧化物B．凡能电离出H＋的化合物均属于酸C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．电解质可以是化合物，也可以是单质

2、臭氧的分子式是A．H2B．O3C．N2D．Cl2

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的NaOH溶液中含的数目为B．将22.4L氯气通入足量NaOH溶液中，反应中转移的电子数为C．1.8g中含有的中子数为D．32g氧气和臭氧的混合气体中含有的原子数为

4、澄清透明的溶液中含有大量Cu²+、NH、NO离子，则不可能与之大量共存的离子是A．Ag+B．H+C．OH-D．SO

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述不正确的是

A．图1石蕊溶液变红不褪色B．图2产生白色沉淀C．图3试管内先出现红棕色气体，后变无色D．图4能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

6、下列化学用语书写正确的是A．小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na+＋H+＋B．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应的离子方程式：Cu2+＋2OH−=Cu(OH)2↓C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrD．制作印刷电路板的离子方程式：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+

7、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列相关预测正确的是

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性

②砹(At)单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2

④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体A．②④⑤B．①②③④C．①③⑤D．②④

8、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是

A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，甲、丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，相互之间的转化关系如图所示。甲为10电子分子，常温下为无色无味液体；丙为淡黄色粉末状固体，Z的单质也为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径：B．丁一定是二氧化硫C．X得电子的能力比Z的强D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

10、海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。

下列有关说法正确的是A．在第①步中除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入药品的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．含氮、磷的大量废水排入海洋，易引发赤潮C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．反应④的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++

11、在实验室中某探究小组拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备ICl，实验过程装置可重复使用。

查阅资料知：①制备ICl的反应为放热反应；

②ICl是一种红棕色液体，熔点为13.9℃，沸点97.4℃；

③ICl遇水发生反应，也能与KI反应生成I2。

下列说法错误的是A．各装置连接顺序为：①→③→⑤→②→④B．①装置中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．②装置烧瓶温度需维持在40℃左右，其目的是防止ICl挥发D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检测ICl，试纸变蓝，说明ICl的氧化性比I2强

12、为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是选项实验结论A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉分别与相同浓度的盐酸反应大理石粉反应快B相同浓度、相同体积的浓硝酸分别放在暗处和强光处光照可以加快浓硝酸的分解C相同大小、相同形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应二者的化学反应速率相等D室温下，向两支试管中分别加入相同浓度、相同体积的双氧水，再向其中一支试管中加入少量粉末二者产生氧气的快慢不同

A．AB．BC．CD．D

13、可逆反应：在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．，反应正向进行B．，增大C．时，反应停止D．，各物质的浓度不再发生变化

14、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH3K3？？

则下列说法正确的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反应①②③的反应热满足关系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

15、一定条件下某气态烷烃完全燃烧时，正好消耗同温同压下的氧气，该烷烃的化学式是（

）A．B．C．D．

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、一种镁—空气电池装置如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解质为KOH浓溶液。下列说法不正确的是

A．电流方向从b经外电路到aB．活性炭对O2有吸附作用，可以加快O2在电极上的反应速率C．负极的电极反应式为D．当电路中转移1mol电子时，消耗标准状况下5.6LO2

18、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的

A．H+从左侧经过质子交换膜移向右侧B．该电池的负极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+C．电子经过导线由O2所在的铂电极流入D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

18、将足量的铜片与100mL16mol/L浓HNO3加热充分反应，收集到标准状况下气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是A．该反应体现了HNO3的酸性和强氧化性B．反应结束后溶液呈蓝色C．被还原的硝酸为D．参加反应的Cu为0.4mol二、工艺流程题

19、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀利和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子开始沉淀时的pH4.53.72.27.5

沉淀完全时的pH5.54.73.29.0请回答下列问题。

(1)“酸浸”过程中禁止明火加热，原因是___________。

(2)“结晶”过程中得到的具体操作为___________。

(3)“中和沉淀”过程中pH应调节的范围为___________。

(4)“碳酸化”过程中不能通入过量的原因为___________(用离子方程式表示)。

(5)下列说法中不正确的是___________(填字母)。A．为提高浸出率，可将刚玉渣研磨B．“结晶”过程中得到的可作为净水剂C．由流程图可知酸性：D．“碱浸”过程中可用氨水代替NaOH溶液(6)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为___________。三、实验题

20、亚硝酰氯常用于合成洗涤剂，某学习小组在实验室利用反应制备，设计下图实验装置(夹持装置略去)。

已知：①为红褐色液体或黄色气体，熔点，沸点；

②遇水发生反应。

回答下列问题：

(1)实验室制备的化学方程式为___________；为得到干燥纯净的，通常将产生的气体依次通入盛有___________、浓硫酸的洗气瓶。

(2)仪器a中反应的离子方程式为___________。

(3)实验过程中，某同学发现铜与稀硝酸反应较慢，于是有同学提议用“浓硝酸”代替A装置中的“稀硝酸”，该同学的观点是否合理？___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。

(4)实验时，应先在三颈烧瓶内通入___________(填“”或“”)，另一种气体可以通入的标志是___________。

(5)尾气处理时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收，可将尾气与___________(填化学式)同时通入溶液中。四、周期表推断题

21、A、B、C、D、E、F为短周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大。A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，E与D可形成、两种离子化合物。填写下列空白：

(1)C元素在元素周期表中的位置为：___________

(2)C、D、E、F原子半径由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)

(3)A与D形成的含有非极性键的化合物的结构式为___________；的电子式为：___________，EDA中含有的化学键类型为：___________。

(4)B单质与F的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学反应方程式为___________。五、有机推断题

22、石蜡是由分子中碳原子数为17~36的多种烷烃或环烷烃组成的混合物。A的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，有关物质的转化关系如