浙江省丽水市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，这里用于分离乙醇与水的实验方法是A．蒸馏B．萃取C．过滤D．重结晶

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．23gCH3CH2OH中为sp3杂化的原子数为NAC．0.5molSF6中S的价层电子对数为3NAD．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol气体反应时转移的电子数目2NA

4、某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

5、M()和N()在一定条件下可制得环氧树脂粘合剂P，其结构如下：

下列说法不正确的是A．M苯环上的一溴代物有2种B．相同条件下，苯酚也可以和N反应生成结构与P相似的高分子C．反应物的比值越大，则生成高分子P的的分子量越小D．生成1molP的同时生成

6、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、锌-空气燃料电池(ZAFC)具有携带方便、成本低及安全无污染等优点，在离网电源及汽车电源的应用上具有广阔的前景。我国研制的新型锌-空气燃料电池工作原理如图所示，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O2[Zn(OH)4]2-。下列说法错误的是

A．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)B．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-C．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐增大D．充电时，电解质溶液中K+向阴极移动

7、物质的量浓度相同的200mLBa(OH)2溶液和150mLNaHCO3混合后，最终溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是（

）A．c(OH-)>c(Ba2＋)>c(Na＋)>c(CO32-)B．c(OH-)>c(Na＋)>c(Ba2＋)>c(H＋)C．c(OH-)=c(Ba2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)D．c(H＋)＋c(Na＋)＋c(Ba2+)＝c(OH-)＋c(CO32-)二、试验题

8、氮化锶(Sr3N2)在工业上广泛用于生产荧光粉。

已知：锶与镁位于同主族，锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。

I.利用装置A和C制备Sr3N2

(1)锶与镁位于____族，属于____区。

(2)由装置A制备N2的氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

(3)装置A中a导管的作用是____。

(4)操作中，你认为应先点燃装置的酒精灯____(填“A”或“C”)，理由是___。

II.利用装置B和C制备Sr3N2

利用装置B从空气中提纯N2(已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收)

(5)装置C中广口瓶盛放的试剂是____。

(6)氮化锶要干燥保存，遇水剧烈反应的化学方程式为____。

III.测定Sr3N2产品的纯度

步骤：称取4.50g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后由恒压滴液漏斗加入蒸馏水，通入水蒸气将产生的氨全部蒸出，用100.00mL1.00mol/L的盐酸完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧瓶中量取20.00mL的吸收液，用甲基橙作指示剂，用1.00mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，滴定到终点时消耗14.00mLNaOH溶液。

(7)产品纯度为_____%(计算结果保留一位小数)。三、工艺流程题

9、镓及其化合物在国防技术、航空航天技术等领域扮演着重要的角色。一种利用湿法提锌的浸出渣(主要含一定量和的化合物)为原料制备高纯镓的流程如图所示：

已知：①溶液中的会对电解溶液造成影响

②与可以发生反应

③本流程温度下，；；

请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。

(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。

(3)“调沉淀除杂”过程需加入聚丙烯酰胺絮凝剂并加热的目的是_______。

(4)溶液中的各种形态粒子的物质的量分数随溶液变化的关系如图所示，用“调沉淀除杂”的理论范围为_______。(溶液中剩余离子浓度小于时沉淀完全)

(5)试剂a的作用是_______。

(6)流程中可以循环利用的物质是_______(填化学式)。

(7)、、可用于制取第三代半导体材料，熔点如表所示，分析其变化原因：_______。物质熔点四、原理综合题

10、环戊烯(

)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。

在催化剂作用下，可通过环戊二烯(

)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为___________。

(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(

)的平衡转化率增大C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应Ⅰ的活化能(3)在相同时间内测得环戊二烯(

)的转化率和环戊烯(

)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(

)的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(

)和，测得平衡时，容器中环戊二烯(

)和环戊烷(

)的物质的量相等，环戊烯(

)的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用

和

(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。

阳极区的总反应为

(将上述方程式补充完整)___________。

标准状况下，生成电路中转移电子___________。

11、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。

(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。

(4)基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、叶酸拮抗剂Alimta(M)是一种多靶向性抗癌药物。以苯和丁二酸酐为