广东省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页广东省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是（）A．酸雨不会对动植物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因2．2020年11月24日，嫦娥5号在长征5号火箭巨大的推力下前往月球，经过20多天旅程后带着月壤返回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出“中国力量”，下列有关说法正确的是（）A．嫦娥5号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材料为主的复合材料B．嫦娥5号带回的月壤中含有珍贵的3He，它与地球上的4He互为同素异形体C．长征5号火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物D．登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅3．科研团队在实验室首次实现了以为原料人工合成淀粉，其合成路线如下图所示：设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L中含有的σ键的数目为B．分子中各原子上都没有孤电子对C．HCHO分子的空间结构为平面三角形D．1mol淀粉与足量乙酸发生酯化反应，消耗分子的数目为4．在一定温度下的容积不变的密闭容器中充入2molCO和6molH2，使其发生反应：CO(g)+3H2(g)⇋CH4(g)+H2O(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．混合气体的压强保持不变 B．混合气体的质量保持不变C．CH4和H2O的体积比保持不变 D．每生成1molCH4消耗1molCO5．氯气性质的微型实验装置如图所示。①是浓盐酸，⑥是高锰酸钾，②至⑤是滤纸条，依次滴有氢氧化钠溶液、石蕊溶液、淀粉—KI溶液、含KSCN的溶液，实验时滴几滴浓盐酸。下列说法不正确的是（）A．③处先变红后褪色，是因为氯水具有酸性和强氧化性B．④处变蓝色C．⑤处变红色D．本实验可推知氧化性6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略加热和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项中的物质中的物质中收集的气体中的物质A浓氨水B浓硫酸溶液C稀硝酸溶液D浓盐酸溶液A．A B．B C．C D．D7．锂－空气电池放电时反应为2Li+O2＝Li2O2，某锂－空气电池的构造原理图如图。下列说法正确的是（）A．锂作为该电池的正极B．电子从含催化剂的多孔电极流向锂C．可选用稀硫酸作为电解液D．多孔材料可增大催化剂和空气的接触面积8．2023年3月，广东工业大学发表的一篇文章中提出了一种如图1所示的反应体系。该反应体系提供了一种新的键的构建方式，其中PC－1指，其结构式如图2所示。下列说法错误的是（）

A．当，与时，化合物M中所有C都是sp2杂化B．反应过程中发生了氧化还原反应C．反应以自由基机理形成C－C键D．PC－1的立体异构体有4种9．LED(LightEmittingDiode)，发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电能转化为光能。如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．Zn作负极，发生氧化反应B．电子流向：Zn→电解质溶液→CuC．铜片上发生的反应为：D．标准状况下，Zn片质量减小6.5g，Cu片上析出2.24L10．开发和利用矿物资源有重要的意义。某厂用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列有关说法正确的是（）

A．在制粗硅的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼钢时，产生的可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料D．黄铜(CuFeS2)与反应产生的、均是还原产物11．下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%D．实验室用碳酸钙和100mL1mol/L盐酸反应制取CO2，改用300mL1mol/L盐酸后反应加快12．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A．该反应的反应热B．该反应为吸热反应C．断裂和放出的能量D．燃烧热的热化学方程式为：13．下列关于硝酸的说法正确的是（）A．工业硝酸的质量分数为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B．硝酸是一种氧化性很强的酸可以与金、铂等所有金属反应C．铜与浓硝酸在常温下可以反应，但与稀硝酸需要在加热条件下才能反应D．CO2气体与NaOH(aq)也能产生喷泉实验效果14．如图为常见物质的化合价与类别示意图，其中X、Y、Z、W均含有同一种元素R，下列有关离子方程式的说法错误的是（）A．若R为Na，则X→Z的离子方程式一定是B．若R为Al，则Y→W的离子方程式一定是C．若R为Fe，则W→Z的离子方程式可以是D．若R为Mg，则Y→W的离子方程式可以是15．下列实验中，能够根据现象得出相应结论的是（）选项操作现象结论A常温下将红热的木炭放入浓硝酸中生成红棕色气体炭与浓反应生成B溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质不溶于氨水C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液变红色原溶液中含有D将通入溶液中溶液褪色具有漂白性A．A B．B C．C D．D16．一种染料敏化太阳能电池如图，其成本便宜且对环境无污染。敏化染料(S)吸附在纳米空心球表面。光照时：S(基态)(激发态)，下列说法正确的是（）A．该装置能将太阳能完全转化成电能 B．正极的电极反应式为C．敏化染料还原过程为D．该电池工作一段时间后需要补充电解质二、填空题17．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol则每生成1molNH3时，(填“吸收”或“放出”)kJ热量。(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是。(3)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式。(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是。(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为。18．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。请回答以下问题：(1)中Fe的化合价为。(2)是否为碱性氧化物(填是或否)，理由：。(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：。(4)已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行：也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，写出其中离子方程式：。其中检验溶液中的试剂是。(5)FeO、是合成氨工业生产中所用的催化剂的主要成分。某FeO、混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、的物质的量之比为。三、实验题19．某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。装置（尾气处理装置略）现象Ⅰ中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。Ⅱ中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色。(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是。(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2+的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。①取一份于如图所示装置中，(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2+H2O=2HNO3+NO①B中盛放的试剂是。②C中盛放Cu(NO3)2和。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是。四、工业流程题20．硫酸盐在生产、生活中有广泛的应用。工业上以重晶石(主要成分)为原料制备，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：①②(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是。(2)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：a．从原料角度看；b．从能量角度看；(3)处理过程(a)包括操作名称是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．D【详解】A．酸雨中含有硫酸和硝酸，因此酸雨会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀、污染水源，危害人体健康，使农作物和植物的生长遭到破坏，故A错误；B．使用新型能源，可以减少污染物的排放，有利于酸雨的防治，故B错误；C．pH小于5.6的雨水为酸雨，故C错误；D．人类超量排放的NO2和SO2，是形成酸雨的主要原因，故D正确；故选D。2．A【详解】A．芳纶纤维材料属于复合材料，具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，选项A正确；B．3He与4He的质子数都为2，但质量数不同，二者都属于氦元素，互为同位素，选项B错误；C．煤油是烃类混合物，选项C错误；D．计算机芯片材料是高纯度的硅，而不是二氧化硅，选项D错误；答案选A。3．C【详解】A．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1分子二氧化碳中含有2个σ键，标准状况下，22.4L为1mol，含有的σ键的数目为2，故A错误；B．分子中氧原子上存在孤电子对，故B错误；C．HCHO分子中碳形成3个σ键，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，故C正确；D．1mol葡萄糖含有5mol羟基可以和5mol乙酸酯化，1mol淀粉可以在乙酸下水解成nmol葡萄糖分子，nmol葡萄糖与足量乙酸发生酯化反应，酯化反应是可逆反应，则消耗CH3COOH分子的数目为不为3NA，不考虑淀粉水解只考虑酯化反应，1mol淀粉也不知道淀粉分子量的多少也无法确定其酯化反应需要消耗多少乙酸，故D错误；故选C。4．A【详解】A．该反应是体积减小的反应，正向反应，压强不断减小，当混合气体的压强保持不变，说明达到平衡，故A符合题意；B．该混合物都是气体，反应过程中气体质量始终不变，当混合气体的质量保持不变，不能作为判断平衡的标志，故B不符合题意；C．CH4和H2O始终按照1：1生成，因此两者的体积比始终不变，当两者的体积比保持不变，不能作为判断平衡的标志，故C不符合题意；D．每生成1molCH4，正向反应，消耗1molCO，正向反应，两者都是同一个方向，不能说明达到平衡，故D不符合题意。综上所述，答案为A。5．D【详解】A．氯气遇到水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊试液先变红色后褪色，A正确；B．氯气和碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，B正确；C．氯气氧化氯化亚铁为氯化铁，三价铁离子遇到硫氰化钾溶液显红色，C正确；D．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，由反应，可知氧化性：，但是无法证明和之间氧化性的关系，D错误；故选D。6．D【详解】A．氨气的密度比空气密度小，应选向下排空气法收集，选项A错误；B．浓硫酸和Cu反应生成需要加热才能进行，选项B错误；C．稀硝酸和Cu反应生成NO，不能得到，选项C错误；D．浓盐酸和反应生成，的密度比空气密度大，应选向上排空气法收集，可以用溶液吸收，选项D正确；答案选D。7．D【分析】根据该空气电池放电时的化学方程式可知Li的化合价升高，O的化合价降低，根据原电池的工作原理可知锂为负极，含催化剂的多孔电极为正极。【详解】A．由分析可知，锂是该电池的负极，A错误；B．根据原电池的电子流向可知，电子从负极流向正极，所以电子从锂流向含催化剂的多孔电极，B错误；C．稀硫酸会和Li、Li2O2反应，故不能使用稀硫酸，C错误；D．由于材料多孔，表面积增大，与空气接触的面积增大，D正确；故选D。8．A【解析】略9．B【分析】Zn和Cu放入稀硫酸中形成原电池，其中锌与稀硫酸可自发的发生氧化还原反应，所Zn作负极，Cu作正极。【详解】A．Zn为较活泼金属，作负极，失电子发生氧化反应，A正确；B．电子由负极沿导线流向正极，所以B错误；C．Cu为正极，吸引氢离子发生还原反应，C正确；D．Zn~2e-~H2，所以消耗6.5gZn生成H22.24L，D正确；故选B。10．C【详解】A．制粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中C是还原剂、SiO2是氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，故A错误；B．生产玻璃涉及到的反应有SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+Ca2CO3Ca2SiO3+CO2↑，反应中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．黄铜矿冶炼钢时，产生的可用于生产硫酸，产生的FeO可用作冶炼铁的原料，故C正确；D．黄铜(CuFeS2)与反应产生、的过程中Cu、O元素化合价降低，S元素化合价上升，是还原产物，SO2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选C。11．A【详解】A．二氧化锰在双氧水分解的反应中起到催化剂的作用，可加快反应速率，故A正确；B．增加水的量，水为纯液体，浓度不变，反应速率不变，故B错误；C．2SO2+O2⇌2SO3为可逆反应，SO2不可以全部转化为SO3，则SO2的转化率不能达到100%，故C错误；D．溶液的浓度与体积无关，改用300mL1mol/L盐酸后盐酸的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选：A。12．A【详解】A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；故答案为：A。13．D【详解】A．工业硝酸的质量分数为69%，常因为浓硝酸分解生成的二氧化氮溶于浓硝酸而略显黄色，故A错误；B．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与除金、铂等不活泼金属外的所有金属反应，故B错误；C．在常温下，铜与浓硝酸可以反应，与稀硝酸也能缓慢反应，故C错误；D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应能形成内外压强差，也能产生喷泉实验效果，故D正确；故选D。14．B【详解】A．若R为Na，则X→Z的反应为钠和水生成氢氧化钠的反应，离子方程式一定是，A正确；B．若R为Al，则Y→W的反应为氧化铝和酸生成铝盐或氧化铝与强碱生成偏铝酸盐的反应，离子方程式不一定是，B错误；C．若R为Fe，则W→Z的反应可以为亚铁离子和弱碱氨水生成氢氧化亚铁沉淀的反应，离子方程式可以是，C正确；D．若R为Mg，则Y→W的反应可以是氧化镁和强酸生成镁盐和水的反应，离子方程式可以是，D正确；故选B。15．B【详解】A．可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生反应，故A错误；B．溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质为氢氧化铝，说明不溶于氨水，故B正确；C．该实验操作不能排出原溶液本来就有Fe3+的可能，故C错误；D．将通入溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B。16．B【分析】根据图示装置可以知道：敏化染料（S）吸附在TiO2纳米空心球表面，光照时：S(基态)(激发态)，，M电极为电池负极，发生氧化反应，N电极为电源正极，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3-+2e-═3I-。【详解】A.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，但该装置不可能将太阳能完全转化成电能，故A错误；B.正极电极发生还原反应，正极的电极反应式为，故B正确；C.敏化染料还原过程为2S++3I-═2S+I，故C错误；D.由图可知，I-与I可互相转化，循环往复，不需要补充，故D错误；故选B。17．(1)放出46(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有(5)3NO2+H2O=2H++2+NO0.1【分析】由图可知A为NH3，B为NO2或N2O4，C为HNO3。(1)N2+3H22NH3，反应物断键吸收的总能量=946kJ/mol+3×436kJ/mol=2254kJ/mol，生成物成键放出的总能量=391kJ/mol×6=2346kJ/mol，故每生成2molNH3时，放出(2346-2254)kJ=92kJ热量，每生成1molNH3时，放出46kJ热量；(2)A为NH3，在催化剂和加热的条件下，物质A(NH3)生成NO是工业制硝酸的重要反应，即氨的催化氧化，反应化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；(3)C为HNO3，浓HNO3与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(4)实验室中，检验溶液中含有的操作方法是先加NaOH溶液，然后加热产生氨气，再检验氨气，具体操作为取少量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，若有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有；(5)物质B为红棕色气体，则B为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2+NO；反应中每消耗3molNO2，转移电子物质的量为1×2mol=2mol，则当反应消耗标准状况下的3.36L(0.15mol)物质B(NO2)时，转移电子的物质的量为0.1mol。18．(1)+6(2)是与盐酸反应生成了盐和水(3)(4)碱性KSCN溶液(5)2:1【详解】（1）中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，根据化合价代数和为零，可知Fe的化合价为+6；（2）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；与盐酸反应生成了盐和水，故其为碱性氧化物；（3）氢氧化亚铁和空气中氧气、水生成红褐色氢氧化铁，反应为；（4）已知在强碱溶液中稳定存在，PH越小稳定性越差；则制备时需要在碱性环境中进行；也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的胶体，反应中铁化合价由+6变为+3，则反应中氧元素化合价升高得到氧气，根据电子守恒、质量守恒可知，离子方程式：；铁离子能和KSCN溶液变红色，故其中检验溶液中的试剂是KSCN溶液；（5）设FeO、的物质的量之比为a:b，则，故a:b=2:1。19．3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O硝酸浓度大向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体Cu(OH)2(或CuO等)增多水浓硝酸C中溶液变绿【分析】(一)Cu与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈现绿色；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中Cu2+浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是Cu2+浓度大小还是NO2的溶解；(二)对于溶液颜色变化是否由NO3-浓度变化引起，可以根据NO3-浓度较小时溶液的颜色及浓度较大时溶液的颜色的异同作出判断。【详解】(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)