高一化学寒假作业答案2023一览大全

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又是一个学期结束，迎来了寒假，那么肯定要做好相关的预备，仔细的完成好寒假作业，同时核对一些答案哦。下面是我给大家整理的关于高一化学寒假作业答案2023，欢迎大家来阅读。

高一化学寒假作业答案

1.D2.A3.A4.C5.CD6.B7.得到;还原;失去;氧化;2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强

8.氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和2NO2。

2e

9.(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;

(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)

(4)浓盐酸的物质的量浓度是：

被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol-1)×2=0.5mol

寒假作业(二)答案

1.C2.B3.C4.B5.AD6.AC7.A

8.(1)OH-、C1-、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag(或银);(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;KNO3(提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH-存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH-、C1-、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3-，明显，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或银)”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1-、OH-转化为AgCl和Fe(OH)3沉淀;而溶液中主要含KNO3。9.略

寒假作业(三)答案

1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.AD8.AC9.C10.D11.A12.AC13.B14.CD15.D16.A17.①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)

18.(1)SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;(2)最高

寒假作业(四)答案

1.A2.B3.A4.B5.C6.B7.C8.A9.C10.D11.D12.A

13.由于碳酸酸性比原硅酸强，较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。

14.(1)3SiCl4+4NH3===Si3N4+12HCl

(2)Si3N4+9H2O===3H2SiO3+4NH3;Si3N4+6O2====3SiO2+2N2

(3)由于在加压和加热下Si3N4颗粒表面生成了SiO2,与MgO形成致密的氧化物爱护膜。

15.(2)乙

选用试剂

试验现象

第一种方法

C

有机层无色

其次种方法

D

溶液变红

(3)①不行行，由于Br2和Fe3+都能把I—氧化成I2

16.X：HY：OZ：ClXZ：HClX2Y：H2O

寒假作业(五)答案1.(1);Fe;H2O

(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，假如能够观看到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。

(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应试验供应持续不断的水蒸气;防止爆沸事故

(4)先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。

(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，假如发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯(含有氧气)，假如是“噗”的声音，则证明是纯洁的氢气;防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。

2.(1)Na2O+H2O=2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L-1=0.1mol，

n(H2)==0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，

由电子守恒知：n(Na)+3n(Al)=2n(H2)，即：n(Na)+3×0.01mol=2×0.05mol，得：

n(Na)=0.07mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na2O)，

即：0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na2O)，得：n(Na2O)=0.02mol。

w(Na)=≈89%。

3.(1)(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1

(VHCl/22.4L·mol-1)×36.5g·mol-1+1000g

V(HCl)=353L

(2)此盐酸的物质的量的浓度为

1000mL·L-1×1.18g·mL-1×36.5%

36.5g·mol-1

C(HCl)==11.8mol·L-1

与NaOH溶液混合后溶液中的氢离子浓度为：

0.0254L×11.8mol·L-1–0.100L×2.00mol·L-1

1.00L

C(H+)=≈0.100mol·L-1

寒假作业(六)答案

1.A2.B3.D4.D5.C6.A7.C8.A9.D10.C11.C12.C13.A14.B15.B16.C17.C

18.解：设生成NaClO的物质的量为n，则

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O

1mol1mol

n答：生成NaClO为0.02mol

高一寒假逆袭作息表

7：30-8：00

早餐时间，用心吃饭，半小时的吃饭时间足够了。

8：00-9：00

试验结果表明，这个时候人的耐力是最好的，是可以接受一些”考验“，所以像规律性的、难度大的课程可支配在这个时间。比如数学。

9：00-11：00

这个时间段的短期记忆力效果比较好，对于即将要考核的东西可以进行”突击“，可达到事半功倍的效果!

11：00-12：00

接近午饭时间，一上午的复习简单产生疲惫，这个时间可以进行一些常规的练习题复习，达到巩固的目的。

12：00-13：00

午饭时间，可以听一些轻音乐来舒缓紧急了一上午的神经，让脑子进行肯定的休息。

13：00-14：00

这个时间段简单消失饭后疲惫，所以建议稍作休息调整下，假如要午睡的话，半小时就差不多了。

15：00-16：00

这个时间段的长期记忆效果最好，可支配记忆一些需要永久记忆的东西。

16：00-18：00

这段时间适合做一些简单的计算和费劲的功课。

19：00点左右晚

饭时间，也是休息时间，让脑子得到肯定要休息。

晚饭后，可依据个人状况支配复习，可以语数外文理科交替支配复习。晚上定时睡觉，养成一个好习惯，晚上充分的睡眠，才能保证其次天的充足精力和状态。

高一必背的化学方程式

(一)

1、硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4

2、硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2

3、硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2

4、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O

5、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

6、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3

7、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3

8、往硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

9、往硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO310、二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2

11、粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO

(石英砂)(焦碳)(粗硅)

12、粗硅转变为纯硅：Si(粗)+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si(纯)+4HCl

(二)

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2

5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2

12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl

18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4

19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗;方程式：4Na+O2=2Na2O;该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰;同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+O2点燃====Na2O2。锂燃烧方程式：4Li+O2点燃====2Li2O;钾燃烧方程式：K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S

3.钠与水猛烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2;钾与水反应更猛烈，甚至爆炸，为了平安，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧;方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧;有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O，在空气中不稳定，简单失去结晶水，风化，最终的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最终产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：CO32-+2H+=H2O+CO2;HCO3-+H+=H2O+CO2;其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快;假如碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

(1)高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2

(2)碳酸铵或碳酸氢铵分解：

(NH4)2CO3△====2NH3+H2O+CO2

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到