原子的结构教学设计 市赛一等奖

原子的构成（人教版课程标准实验教科书化学八年级）哈尔滨市香坊区第119中学庄妍【摘要】本课运用想像、归纳、概括等方法对信息进行加工，将微观世界直观化，使学生获得所需要的化学基础知识。【关键词】原子核质子中子电子相对原子质量讨论课件展示【教材分析】教材地位及作用原子的构成是学生走进微观世界的第二节课，根据《课标》要求，本课题包括两个课题，原子的构成、相对原子质量。此前学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但是他们并不满足，还想知道原子是否可以再分？原子的质量有多大？等等。通过这一课题的学习，就能帮助学生了解上述问题，教材内容在呈现方式上最大特点是图文并茂，许多内容以图、表格代文。例如，在介绍原子构成时，给出了原子构成示意图，化微观为直观，使学生容易得出结论。有利于激发学生的学习兴趣，丰富了教材内容，增强教材的趣味性和可读性，能充分调动学生学习的自主性，加强对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。2、教学目标①知识目标：

了解原子是由质子、中子和电子构成的。初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。②能力培养目标：充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

③情感态度与价值观：激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。3教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。【学情分析】本节课是八学年上学期内容，学生已经有初步化学学习的基础，并具备一定的思维能力，观察能力，分析能力，概括能力等。但进入本单元后学生或许会感觉到化学枯燥、与生活断档，可能对化学的学习失去了原有的兴趣，所以，我在本节课充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观，使学生学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。如介绍原子的构成，我不是直接给学生答案，而是从化学史上科学家入手，让学生看到比较直观的原子模型，学生通过生大胆的想像，讨论与交流，启发学生的思维，在完成教学任务的同时，也让学生逐步养成良好的学习习惯。【教学策略】由于原子的构成内容较抽象，远离学生的生活经验，所以本课我采取以下教学策略和方法。1、通过研究原子的化学家简介原子内部结构的发现过程，在引起学生学习兴趣的同时，培养学生发现问题、解决问题的能力，进一步激发学生的抽象思维和空间想像能力。

2、让充分利用课件等资源让微观变直观，激发学习的积极性和主动性。原子的构成教学，由于微观粒子看不见，摸不到，学生缺乏感知性知识，所以我课上尽可能使用课件，把原子的构成直观化，让学生真正意识到原子不是一个实心的球体，还可以再分，另外，我课上也要注意语言的直观化，启发学生的想象能力。

3、引导学生通过对表格数据的处理，自己掌握知识点的同时，培养学生的综合分析能力，语言表达能力。

【教学过程】教师活动学生活动设计意图图片引入新课：原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。那这么小的粒子还可以再分吗？观察思考激发学生的兴趣，让学生带着好奇心来学习这节课教师配合课件介绍化学史：1、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。2、1897年英国科学家汤姆生发现原子中存在电子。3、卢瑟福得出原子模型学生观看课件得出原子在其他变化中是可以再分的，观察模型，得出原子由原子核和电子构成让学生了解化学史上研究原子构成的著名的化学家，进一步培养学生实事求是的科学作风引导学生自己得出原子是由原子核和电子构成教师介绍：原子核比原子又小很多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子只相当于一只蚂蚁，因此，原子里有很大的空间里作高速的运动。观察课件，直观的得出原子核体积小的结论培养学生的观察能力、想象力和抽象思维能力提问：1、原子核虽然很小，但他还可以再分，他还能分解成什么更小的微粒呢？2、质子、中子、电子的电性和电量怎样？观察图片思考回答：质子、中子回答：1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，1个电子带1个单位负电荷引起学生的兴趣将微观化直观，让学生自己总结看不见、摸不到的原子是由什么构成，掌握了本节课的重点讨论：原子核是否带电，带有什么电荷？讨论、回答：1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷培养学生分析能力、思维能力给出核电荷数定义：原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数记忆让学生知道定义的由来，使学生能更好的掌握观察表格后，讨论回答下列问题:原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯171817261、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？2、质子数与中子数一定相等吗？3、在原子存在哪些等量关系？4、为什么原子不显电性？5、不同种原子之间有哪些区别？学生观察、讨论回答：1、氢原子中无中字2、质子数与中子数不一定相等3、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数4、原子中，质子数＝电子数，但电性相反5、质子数不同培养学生的合作意识培养学生的观察能力分析能力、思维能力和语言表达能力课件展示：原子的实际质量真实了解到原子实在是太小了了解到原子的真实存在过度：原子的质量太小了，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量倾听引出相对原子质量给出相对原子质量的定义；以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比记忆，理解了解相对原子质量的定义定义说明：1、比、单位为一(不是没有单位)2、跟质子、中子比，电子质量很小，原子的质量主要集中在原子核上相对原子质量≈质子数+中子数3、质子和中子的相对质量都约为1倾听，理解帮学生分析定义，会应用知识点解决实际问题填写表格：原子名称原子核核外电子数相对原子质量核电荷数质子数中子数碳66氧88钠1123硫1632镁1212

进一步掌握以下知识点：相对原子质量=质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数检测学生掌握知识的情况培养学生计算能力，分析能力阅读：我国张青莲事迹学生阅读对学生适时进行爱国主义教育。小结：通过这节课的学习你学会了什么总结本节课的知识点培养学生的概括能力和养成良好的学习习惯【板书设计】第三单元物质构成的奥秘课题2原子的构成一、原子的构成质子（带一个单位正电荷）原子核原子中子（不带电）电子（带一个单位负电荷）

二、相对原子质量（Ar）=某原子质量/碳-12质量*1/12

三、原子中的等量关系1、核内质子数＝核外电子数＝核电荷数2、相对原子质量≈质子数＋中子数【自评材料】本节课是在学生已了解分子和原子是构成物质的微粒的基础上来学习的，由于本单元微观粒子特别的抽象，理论较强，往往学生在学习时会感到枯燥无味。因为我做了很直观的课件，如化学家们发现原子的过程，引导学生一步步的发现原子构成的奥秘，自己得出结论。还运用了一些形象的比喻，让学生了解到原子的体积很小，原子核的体积更小。还绘制了表格，通过分析对数据的处理，学生讨论后让他们自己解决问题，使他们体验到成功的喜悦。这样的课学生喜欢，他们的听课兴趣高，课堂气氛活跃。本节课完成的比较成功，但也存在着许多不足。在这节课的教授过程中，部分成绩不好的同学没有跟上老师的思维，在课堂上我关注的不够多，没有及