商丘市重点中学2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析

商丘市重点中学2024届高一化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．O3使某些染料褪色2、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．合金的硬度一般比成分金属的大D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO33、有关Na2O2的叙述不正确的是（）A．是淡黄色固体 B．可以作供氧剂C．应密封保存 D．氧元素的化合价为−2价4、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应5、化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr。但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2,推测2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4。下列各组类比中正确的是A．钠与水反应生成NaOH和H2,推测：所有金属与水反应都生成碱和H2B．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．铝和硫直接化合能得到Al2S3,推测：铁和硫直接化合也能得到Fe2S3D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑6、下列离子方程式书写正确的是A．铜和氯化铁溶液反应：Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋B．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑C．大理石和稀盐酸反应：2H＋+CO32－＝CO2↑+H2OD．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H＋+SO42－+Ba2＋+OH－＝BaSO4↓+H2O7、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO28、下列说法中正确的是()A．碱金属元素中，金属活动性最强的是锂B．碱金属单质都可保存在煤油中C．过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气D．钠长时间放置在空气中最终将转化为氧化钠9、下列属于合金的是A．不锈钢餐具 B．大理石地板 C．石墨棒电极 D．水银温度计10、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC．1mol甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等D．16g水中所含的电子数为10NA11、Na2O和Na2O2具有相似的性质是()A．颜色 B．水溶液的酸碱性 C．氧化性 D．漂白性12、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶113、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是()A．Al B．NaCl溶液 C．NaOH D．乙醇14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．硅胶多孔能吸水，可用作食品干燥剂15、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是：A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物16、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是(

)A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体二、非选择题（本题包括5小题）17、物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_________________，F是_________________，K是_________________。(2)写出反应“A→C”的离子方程式：_________________________________________。(3)写出反应“I→J”的化学方程式：_________________________________________。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。18、已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。（2）M的沸点比PH3的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成lmol气体，转移电子数为______。（4）工业上，将CEO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂EO2，该反应的离子方程式______。（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。AC离子的氧化性比D离子的氧化性弱B

C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强CC能从D的盐溶液中置换出DDC在常温下能与水反应，而D不能19、如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。（1）①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行，实验中采取的措施有______。（2）①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：______。②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液，______。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）20、如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3。试回答下列问题：（1）B处的药品是_____（填“浓硫酸”或“碱石灰”）（2）检验D处试管中NH3是否收集满，可以用湿润的_____色石蕊试纸（填“红”或“蓝”）。（3）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_____。（4）A处反应的化学方程式是_____。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A．SO2使品红溶液褪色生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，选项A错误；B．氯水使有色布条褪色，将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，选项B错误；C．活性炭使红墨水褪色，没有新物质生成，属于物理变化，选项C正确；D．O3使某些染料褪色，将有色染料氧化为无色物质，属于化学变化，选项D错误。答案选C。2、C【解题分析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；B.正常雨水的pH约为5.6，因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；C.合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；D.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；故选C。3、D【解题分析】

A.Na2O2是淡黄色固体，故A正确；B.Na2O2与水或二氧化碳反应释放出氧气，可以作供氧剂，故B正确；C.Na2O2易与水和二氧化碳反应，故需要密封保存，故C正确；D.根据化合物元素正负化合价之和为0，可得Na2O2中氧元素的化合价为−1价，故D错误；答案选D。4、D【解题分析】

海水中提取镁的步骤：碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙加入到海水中，镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，富集镁元素；然后加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化镁晶体，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析解答。【题目详解】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，则：A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正确；D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；综上所述，本题选D。5、D【解题分析】

A、活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A错误；B、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B错误；C、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到

FeS，而得不到Fe2S3，故C错误；D、Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D正确；故选D。6、B【解题分析】

A．铜和氯化铁溶液反应的离子反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；B．钠跟水反应的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．大理石主要成分为碳酸钙难溶于水，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的离子方程式：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++2H++2OH﹣+SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：B。7、C【解题分析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。8、C【解题分析】

A.同主族从上到下金属性逐渐增强，因此碱金属元素中，金属活动性最弱的是锂，A错误；B.碱金属单质不一定都可保存在煤油中，例如锂密封在石蜡中，B错误；C.过氧化钠与二氧化碳或水反应产生氧气，因此过氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气，C正确；D.氧化钠吸水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，则钠长时间放置在空气中最终将转化为碳酸钠，D错误。答案选C。9、A【解题分析】

【题目详解】A.不锈钢是铁的一种合金，主要含有铁、铬、镍等元素，故A正确；B.大理石的主要成分是碳酸钙，不属于合金，故B错误；C.石墨棒的成分是单质碳，不属于合金，故C错误；D.水银是汞，不属于合金，故D错误；答案选A。

10、B【解题分析】

A．标况下水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A项错误；B．Na2CO3的物质的量n===0.01mol，根据微粒数N=nNA得Na+的个数为：0.01mol×2NAmol-1=0.02NA，故B项正确；C．1mol甲烷的质量为16g，甲烷的摩尔质量为16g/mol，二者的单位不同，故C错误；D.1mol水中有10mol的电子，水的物质的量n===mol，根据微粒数N=nNA得16g水中所含的电子数为N=mol×10NAmol-1=NA，故D项错误；答案为B。11、B【解题分析】

A、氧化钠是白色的，但是过氧化钠是黄色的固体，故A错误；B、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液呈碱性，故B正确；C、氧化钠无氧化性，过氧化钠具有强氧化性，故C错误；D、氧化钠无氧化性，无漂白性，过氧化钠具有强氧化性，能用于漂白，具有漂白作用，故D错误；故选B。12、C【解题分析】

在该反应中，Cl2中的氯元素化合价升高，被氧化，生成NaClO3，Cl2是还原剂，NaClO3是氧化产物；Cl2中的氯元素化合价降低，被还原，生成NaCl，Cl2是氧化剂，NaCl是还原产物【题目详解】A、Cl2既是氧化剂又是还原剂，A错误，C正确；B、生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，B错误；D、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1∶5，D错误。故答案C。13、C【解题分析】

A.Al虽能导电，但Al是单质，故A不符合题意；B.NaCl溶液能导电，是混合物，故B不符合题意；C.NaOH是碱，属于化合物，是电解质，故C符合题意；D.乙醇是有机物，属于非电解质，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【题目点拨】电解质主要是酸、碱、盐、水、金属氧化物；非电解质主要是大多数有机物、大多数非金属氧化物、非酸性气态氢化物。14、D【解题分析】

A、NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以和胃酸（主要成分为HCl）反应，与受热易分解无关；B、SiO2呈无色透明固体，透光性好，故可用于制光导纤维，与熔点高、硬度大无关；C、Al2O3是离子化合物，具有很高的熔沸点，故可用作耐高温材料，与两性氧化物无关；D、硅胶多孔能吸水，且硅胶无毒，可用作食品干燥剂，性质与用途相对应；故选D。15、C【解题分析】

A.

K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，故A错误；B.

KOH属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C.

H2SO4和HNO3都属于酸，故C正确；D.

Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，故D错误；答案选C。【题目点拨】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱；电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐；由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。16、B【解题分析】

A.二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B.三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C.二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D.常温下三氧化硫是固体，D错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HClAl(OH)3Fe(OH)32Al+6H＋=2Al3++3H2↑2FeCl2+Cl2=2FeCl3先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀【解题分析】

金属A与溶液B反应生成的C肯定为盐，则F为碱，F能与溶液氢氧化钠溶液，则F为Al(OH)3，G为NaAlO2，A为Al，黄绿色气体E为Cl2，则B为HCl，C为AlCl3，红褐色沉淀K为Fe(OH)3，则H为Fe，I为FeCl2，J为FeCl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题。【题目详解】（1）由上述分析可知，B为HCl，F为Al(OH)3，K是Fe(OH)3，故答案为：HCl；Al(OH)3；Fe(OH)3；（2）铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式为2Al+6H+＝2Al3++3H2↑，故答案为：2Al+6H+＝2Al3++3H2↑；（3）“I→J”的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；（4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，先生成氢氧化亚铁，然后被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。【题目点拨】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键。18、第三周期VIIA族高NH3存在分子间氢键NaH+H2O=NaOH+H2↑NA2ClO+SO+

2H+=2ClO2+

SO+H2OABD【解题分析】

已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，M为NH3，则A为H、B为N；C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，C为Na；D是同周期中单核离子半径最小的元素，D为Al；E元素的最高正价与最低负价的代数和为6，E为Cl。【题目详解】根据以上分析可知，A、B、C、D、E分别为H、N、Na、Al、Cl。(1)元素E为Cl，在元素周期表中位于第三周期VIIA族；与元素Na同族的下一周期元素是K，K是19号元素，原子结构示意图为；(2)NH3分子间含有氢键，沸点比PH3的沸点高；(3)H、Na形成的化合物NaH与水反应生成NaOH和H2，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，NaH中-1价H生成H2，每生成lmol气体，转移1mol电子，电子数为NA；(4)工业上，将NaClO3与Na2SO3溶液混合后，再加入H2SO4制备水消毒剂ClO2，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为2ClO+SO+2H+=2ClO2+SO+H2O；(5)A.钠离子的氧化性比铝离子的氧化性弱，说明钠的金属性强于铝，A正确；B.Na的最高价氧化物水化物的碱性比Al的最高价氧化物的水化物碱性强，说明Na的金属性强于Al，B正确；C.Na的金属性很强，不能从铝的盐溶液中置换出铝，C错误；D.Na在常温下能与水反应，而Al不能，说明Na的金属性强于Al，D正确；答案选ABD。【题目点拨】Na的金属性很强，与盐溶液反应时，先与水反应，不能从盐溶液中置换出金属单质。19、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热，温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解题分析】

(1)①氯气和空气按照体积比约1：3混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速，故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速；②为了氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法，故答案为搅拌、使用多孔球泡；(2)①装置B中，氯气本身既作为氧化剂又作还原剂，被氧化到+1价的Cl2O，被还原到-1价的氯化钠，故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2，用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为：，故答案为；②由于该反应为放热反应，温度升高Cl2O会分解，故进入C中的Cl2O会大量减少，故答案为该反应放热，温度升高Cl2O会分解；(3)装置C中使用棕色平底烧瓶，目的是可以避光，防止反应生成的HClO见光分解，故答案为HClO见光易分解；(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液，具体实验操作是，向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，在真空干燥箱中干燥沉淀，用电子天平称量沉淀的质量，故答案为

加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量。20、碱石灰红0.1mol/L2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑