化学人教版（2023）必修第一册2.3.3物质的量浓度 课件（共33张ppt）

第第页化学人教版（2023）必修第一册2.3.3物质的量浓度课件（共33张ppt）(共33张PPT)

第三节物质的量

第3课时：物质的量浓度

第二章海水中的重要元素

—钠和氯

物质的量浓度

01

物质的量浓度有关计算

02

学习目标

1.通过阅读教材，联系生活实际，理解“物质的量浓度”的概念及应用，培养宏观辨识与微观探析的核心核心素养。

2.通过典例剖析，练习巩固，能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行有关简单的计算。

质量分数

体积分数

每升血液中含葡萄糖5.8mmol

物质的量浓度

物质的量浓度

活动一、物质的量浓度定义

任务一、阅读教材P57页内容，思考什么是物质的量浓度？有何特点？

单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量

1mol/L或mol·L－1

定义

在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。

单位

cB＝nB/V

表达式

符号

特点

CB

物质的量浓度

物质的量浓度

任务二、问题探究：①1molNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度

是1mol·L-1吗为什么

【答案】不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶

质的物质的量。

②1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol·L－1？

【答案】不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。

③从1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物

质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？

【答案】还是1mol·L－1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。

对应训练

【典例1】某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059mol·L－1。

表示该体检指标的物理量是（）

A．溶解度(S)B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(ω)D．摩尔质量(M)

【解析】葡萄糖为0.0059mol·L－1，涉及单位为mol·L－1，为物质的量浓度的单位，溶解度的单位为g，质量分数无单位，摩尔质量单位为g·mol－1，答案为B项。

B

对应训练

【典例2】1mol·L－1硫酸溶液的含义是()

A．1L水中含有1mol硫酸

B．1L溶液中含有1mol氢离子

C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液

D．1L硫酸溶液中含98g硫酸

【解析】lmolL-1硫酸溶液是指1L硫酸溶液中含有lmolH2SO4，不是1L水，故A错误；1LlmolL-1硫酸溶液中含有氢离子的物质的量为：1mol/L×2×1L=2

mol，故B错误；98g硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸溶于1L水所配成的溶液体积不是1L，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；lmolL-1硫酸溶液是指1L该硫酸溶液中含有lmolH2SO4，lmolH2SO4的质量为1mol×98g/mol=98g，故D正确。

D

物质的量浓度

活动二、溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较

任务一、根据下表内容，列表比较溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度。

物质的量浓度c溶解度s溶质质量分数w

概念

单位－

表达式

以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量

固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g)

以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量

mol/L

g/100g溶剂

c＝nB/V

w＝

m溶质/m溶液×100%

S=100g×m溶质/m溶剂

物质的量浓度

任务二、讨论交流：你认为计算物质的量浓度的关键时什么？结合

教材P58页【例题】计算配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH

的质量是多少

【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为:

n(NaOH)=c(NaOH)·V[NaOH(aq)]

=0.1mol/L×0.5L

=0.05mol

0.05molNaOH的质量为:

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=0.05mol×40g/mol

=2g

答：需要NaOH的质量是2g。

物质的量浓度

【拓展】将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液

中溶质Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度。

【解】Na2CO3的摩尔质量M(Na2CO3)=106g/mol

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)

=53.0g/106g/mol

=0.5mol

c(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V溶液

=0.5mol/0.5L

=1.0mol/L

其中：n(Na+)=1.0mol

n(CO32-)=0.5mol

其中c(Na+)=1.0mol/0.5L

=2.0mol/L

c(CO32-)=0.5mol/0.5L

=1.0mol/L

答：所得溶液中Na2CO3及Na+、CO32-的物质的量浓度分别为1.0mol/L、2.0mol/L、1.0mol/L。

对应训练

【典例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将40g氢氧化钠溶解于1L水中

B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸与9L水混合

D．将10.6g碳酸钠溶解于水得到100mL溶液

【解析】选项B中没有指明氯化氢处于标准状况下；选项C中两种溶液混合后的体积不一定是二者的体积之和。

D

对应训练

【典例2】欲配制100mL1.0mol·L－1Na2SO4溶液，正确的方法是

（）

①将14.2gNa2SO4，溶于100mL水中

②将32.2gNa2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL

③将20mL5.0mol·L－1Na2SO4溶液用水稀释至100mL

A．①②B．②③

C．①③D．①②③

B

对应训练

【解析】①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g/142g/mol＝0.1mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故①错误；②32.2gNa2SO410H2O物质的量为32.2g/322g/mol＝0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c＝0.1mol/0.1L＝1.0mol·L－1，故②正确；③根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol·L－1＝100mL×c(硫酸钠)，则c(硫酸钠)＝1.0mol·L－1，故③正确。②③正确，故答案为B项。

物质的量浓度有关计算

物质的量浓度有关计算

活动一、对物质的量浓度表达式的理解

任务一、思考交流：在用物质的量浓度表示溶液的组成时，你是

如何理解表达式中的各物理量的？

①单位体积的溶液（1L），溶液的体积不等于溶剂的体积；

②nB是溶质B的物质的量；

③物质溶于水，其溶质不一定是该物质。如将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其

溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，

所得溶液的溶质是H2SO4;

④特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为

溶质。

物质的量浓度有关计算

任务二、在进行有关物质的量浓度溶液的计算时，如何确定溶液

的体积？溶液稀释时，有何规律？

①在物质的量浓度的表达式中不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积

之和，而是溶液的体积，可以根据溶液的密度计算：V＝[(m气体或固体)

＋m(溶剂)]/ρ。

②同溶质不同物质的量浓度溶液混合时，可抓住溶质的质量或物质的量不

变进行计算。

A.混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混·(V1＋V2)。

B.混合后溶液体积发生变化时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝m混/ρ混。

C.两种稀溶液混合时，常近似看作密度都与水的密度相同。

对应训练

【典例1】下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是()

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液

B．常温常压下，将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸

C．将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L

D．从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液

D

物质的量浓度有关计算

【解析】40g氢氧化钠固体溶于1L水所得的溶液的体积已不是1L，物质的量浓度不是1mol·L—1，故A错误；常温常压下，22.4LHCl的物质的量不是1mol，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L—1，故B错误；盐酸是恒沸液，将1L0.5mol·L－1的盐酸加热浓缩为0.5L的过程中，氯化氢和水都受热挥发，所得盐酸的物质的量浓度不是1mol·L—1，故C错误；从1000mL1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL的溶液，氯化钠溶液的物质的量浓度仍为1mol·L－1，故D正确。

对应训练

【典例2】下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是

（）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

C

【解析】A项，10gNaOH固体的物质的量为10g/（40g/mol）＝0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为0.25mol/0.25/L＝1mol·L－1，不符合题意；B项，80gSO3的物质的量为80g/（80g/mol）＝1mol，SO3溶于水和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为1mol/L＝1mol·L－1，不符合题意；C项，将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，符合题意；D项，标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为22.4L/（22.4L/mol）＝1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol/L＝1mol·L－1，不符合题意。

对应训练

物质的量浓度有关计算

活动二、溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算

任务一、思考讨论：如何推导溶液中溶质的质量分数与物质的量

浓度的关系？

①换算公式：(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L-1，ρ为溶液

的密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)

②推导方法：设溶液体积为1L，则

物质的量浓度有关计算

根据信息，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。

【解】取1L硫酸溶液。

n(H2SO4)＝

m(H2SO4)/M(H2SO4)

＝1000cm3×1.84g·cm3×98%/98g·mol－1

＝18.4mol

答：硫酸的物质的量为18.4mol/L。

c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V

＝18.4mol/1L

＝18.4mol/L

【应用探究】

物质的量浓度有关计算

任务二、如何确定溶解度与物质的量浓度的关系？计算溶液中离子

浓度时有何规律？

①可以溶液中溶质的质量分数为桥梁，现推出溶解度与溶液中溶质的质量分数的关系，再计算对应的物质的量浓度。某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式：(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)。

②溶液中离子浓度的计算规律：溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学

组成中的离子个数之比。如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO42－)＝2c(K2SO4)，

满足电荷守恒规律。

对应训练

【典例1】将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释

后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）

A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1

C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1

【解析】根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得到0.05L×0.3mol·L－1＝c×0.5L，c＝0.03mol·L－1，故B项符合题意。

B

对应训练

【典例2】据此分析下列说法错误的是()

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1

B．100mL该硫酸的质量是184g

C．硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同

D．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1的硫

酸的浓度是相同的

【解析】该硫酸的物质的量浓度为(100mL/L×1.84g/mL×98%)/98g/mol＝18.4mol·L－1，错误，符合题意；100mL该硫酸的质量为100mL×1.84g·mL－1＝184g，正确，不符合题意；硫酸和磷酸的摩尔质量均为98g·mol－1，正确，不符合题意；由A项分析可知，10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)其物质的量浓度为18.4mol·L－1，正确，不符合题意。

A

1.关于1mol·L－1K2SO4溶液的下列说法正确的是()

A．溶液中含有1molK2SO4

B．1molK2SO4溶于1L水中

C．溶液中c(K＋)＝2mol·L－1

D．1L溶液中含2molK＋，2molSO42－

【解析】因溶液的体积不确定，故无法求解K2SO4的物质的量，A错误；B项水是1L，溶液的体积不是1L，B错误；据K2SO4的组成可知，K＋与SO42－的个数比是2∶1，所以溶液中c(K＋)＝2mol·L－1,1L溶液中含2molK＋，1molSO42－，C正确，D错误。

C

2.下列关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是()

A．该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6g

B．1L该溶液中Na＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1

C．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量

浓度为0.1mol·L－1

D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后所得溶液中Na2CO3的

物质的量浓度为0.01mol·L－1

A

【解析】A项，题中没有给出溶液的体积，故不可能求出溶质的质量，A项错误；B项，c(Na＋)与溶液的体积没有关系，c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2mol·L－1，B项正确；C项，溶液是均一、稳定的，从1L该溶液中取出100mL，c(Na2CO3)不变，仍为0.1mol·L－1，C项正确；D项，溶液进行稀释时，根据溶质的物质的量守恒c1V1＝c2V2，可以求出稀释后溶液的浓度为0.01mol·L－1，D项正确；故选A。

3．下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－浓

度相等的是()

A．150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B．75mL2