2024届四川省宜宾县白花中学高一化学第一学期期末监测试题含解析

2024届四川省宜宾县白花中学高一化学第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B．溶液中n(NH4+)=0.1molC．溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-D．n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝。其核心步骤反应为：Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO。对于该反应下列说法不正确的是()A．Al2O3为氧化剂 B．CO为氧化产物 C．AlCl3为还原产物 D．C为还原剂3、下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（）A．Al B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al(OH)34、某兴趣小组对NH4NO3的热分解产物提出如下4种猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你认为猜想有科学性不正确的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁5、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上说法都不对6、合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是A．生铁 B．金属钠 C．不锈钢 D．青铜7、在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是A．烧杯 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．漏斗8、有下列物品或设备用到硅单质的是()A．计算机芯片 B．石英钟表 C．玛瑙手镯 D．光导纤维9、下列叙述中正确的是A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能够大量共存C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+10、下列金属长期露置在空气中，最终生成物所属物质种类相同的是A．Na和Al B．Na和Mg C．Mg和Al D．Na和Fe11、下列物质的变化，其中不属于氧化还原反应的是A．氢氧化钠固体在空气中潮解 B．铁锅生锈C．过氧化钠吸收CO2 D．Fe（OH）2变为红褐色12、下列叙述正确的是()A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D．pH值小于7的雨水称为酸雨13、已知三个氧化还原反应：①②③若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是()A． B． C． D．14、实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了0.2mol氯化氢，理论上可收集到的氯气的质量A．等于3.55g B．小于3.55gC．大于3.55g D．约等于7.1g15、下列物质的溶液，能与1mol·L-1小苏打溶液发生化学反应，既无气体生成也无沉淀生成的是A．苏打 B．氯化氢 C．熟石灰 D．烧碱16、下列说法中正确的是A．实验室用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体来制备NH3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽等D．保存金属钠的仓库着火可以用泡沫灭火器去灭火17、用氢氧化钠固体配制1.0mol·L—1的溶液220mL，下列说法正确的是A．用托盘天平称取氢氧化钠固体10gB．配制时应选用250mL容量瓶C．称量氢氧化钠固体时应在滤纸上称量D．定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏高18、现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液19、下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的一种原料是石灰石B．工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气C．通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质D．工业上利用焦炭与二氧化硅在高温下反应可直接制得高纯度的硅20、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中21、下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（）A．澄清石灰水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氯化铁溶液22、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀(或固体)析出的溶液是①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③NaAlO2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水A．①②③④⑤B．②③④C．②④⑤D．①②④二、非选择题(共84分)23、（14分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mol·L－1的Na＋外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：阳离子K＋、NH、Fe3＋、Ba2＋阴离子Cl－、Br－、CO、HCO、SO、SO（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：_________。（2）待测液中肯定不存在的阳离子是_______。（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K＋是否存在____(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：__________。24、（12分）2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是___________________（填序号）①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质③可用盐酸除去E中混有少量X④E是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目______________(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_________________________________(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_________(5)F物质用氧化物的形式表示为：__________________。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做____________；净化G胶体可采用如图_____________（填序号）的方法，这种方法叫_____________。25、（12分）现用该浓硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有__________（填序号），还缺少的仪器有____________________（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____________________________________________mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用_________（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；26、（10分）用下图所示装置做NaHCO3的分解实验，请回答下列问题：⑴试管中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。⑵烧杯中可观察到的现象是：________________________________________________。⑶组装装置后主要实验操作有：①用酒精灯加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④在试管里加入NaHCO3固体；⑤将导气管撤离石灰水。则正确的操作为③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序号）。NaHCO327、（12分）某学生欲用98%浓硫酸(物质的量浓度为18.4mol/L)和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸。(1)该学生需要量取上述浓硫酸____________mL(计算结果精确到0.1)。(2)取用该浓硫酸时，下列物理量不随所取溶液体积多少而变化的是________________。A．溶液中H2SO4的物质的量B．溶液的密度C．溶液的浓度(3)稀释浓硫酸的操作是_________________。(4)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏高、偏低或无影响)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中。________________b.未洗涤烧杯和玻璃棒。_______________c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降。______________________28、（14分）I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。29、（10分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。请回答下列问题：（1）上述流程框图中属于电解质且存在熔融态导电的是________，属于非电解质的是_______。（2）H2和Cl2的反应属于______________________（填字母。A．化合反应b.离子反应c.氧化还原反应（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。该反应中氧化产物是___________，每转移0.2mol电子，共产生标准状况下气体的总体积是_____L。（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，发生反应的离子方程式为_______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3－、Cl－中的某几种离子。若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明含有H+，则不含HCO3－，若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，沉淀部分溶解说明含有Mg2+、Al3+，沉淀还有没有变的阶段，说明还含有NH4+，根据溶液呈电中性，说明还含有Cl－。【题目详解】A.根据分析溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B.根据反应溶液NH4++OH－=NH3↑+H2O，n(NH4+)=n(OH－)=0.2mol，故B错误；C.溶液中一定不含HCO3－，一定含有Cl－，故C错误；D.根据第一阶段是H++OH－=H2O，则n(H+)=0.1mol，第四阶段是Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，则n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol，第二阶段是Al3++3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，则n(Mg2+)=(0.5mol−0.1mol−0.1mol×3)=0.05mol，因此n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：1，故D正确。综上所述，答案为D。2、A【解题分析】

该反应中Al和O的化合价没有发生变化，Cl元素的化合价从0降低到-1，被还原，是氧化剂，得到产物AlCl3，是还原产物；C元素的化合价从O升高到+2，被氧化，是还原剂，得到的产物CO，是氧化产物。综上分析，Al2O3中Al和O的化合价均没有发生变化，不是氧化剂也不是还原剂A项错误；答案选A。3、C【解题分析】

Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。【题目点拨】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。4、C【解题分析】

A、NH4NO3中N元素的化合价有-3和+5两种，原子个数比为1:1，根据得失电子守恒，若发生归中反应生成氮气，消耗-3价N和+5价N的比为5:3，所以+5价N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨气生成，故甲有可能、丙不可能；若发生归中反应，、，根据得失电子守恒，-3价N和+5价N的比为3:4，所以-3价N有剩余，应有氨气生成，故乙不可能；若发生归中反应，、，根据得失电子守恒，消耗-3价N和+5价N的比为1:1，可能不生成其他含N的产物，故丁有可能；故选C。【题目点拨】本题考查归中反应规律和得失电子守恒，氧化还原反应中失电子总数等于得电子总数，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。5、D【解题分析】

BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。【题目点拨】明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。6、B【解题分析】

合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。【题目详解】A．生铁是铁与碳的合金，故A错误；B．钠属于金属单质，不是合金，故B正确；C．不锈钢中含有铁、铬、碳，属于合金，故C错误；D．青铜中含有铜、锡、铅，属于合金，故D错误；故答案为B。7、C【解题分析】

根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。8、A【解题分析】

A.计算机芯片中用的是单质硅，A项正确；B.石英钟表中使用的是SiO2，B项错误；C.玛瑙手镯中使用的是SiO2，C项错误；D.光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误；答案选A。9、D【解题分析】

A．镁的活泼性大于铝，所以铝不能置换镁，且活泼金属一般采用电解的方法冶炼，故A错误；B．加入铝粉能放出氢气的溶液为酸性或碱性，当溶液呈酸性时，碳酸根离子不能大量存在，当溶液呈碱性时，铵根离子不能大量存在，故B错误；C．镁和盐酸反应但不和氢氧化钠溶液反应，铝既和盐酸反应又和氢氧化钠溶液反应，所以镁铝合金不能完全溶于氢氧化钠溶液，故C错误；D．氢氧化铝不溶于弱碱，所以氯化铝和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，故D正确；故选D。10、C【解题分析】

A.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Al长期露置在空气中，最终生成物为氧化铝，生成物种类不同，A不符合题意；B.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Mg长期露置在空气中，最终生成物为氧化镁，生成物种类不同，B不符合题意；C.Mg长期露置在空气中，最终生成物为MgO，Al长期露置在空气中，最终生成物为氧化铝，生成物种类相同，C符合题意；D.Na长期露置在空气中，最终生成物为Na2CO3，Fe长期露置在空气中，最终生成物为铁锈，生成物种类不同，D不符合题意；答案选C。11、A【解题分析】

A．氢氧化钠固体在空气中潮解属于物理变化,不属于氧化还原反应，故A正确；B．铁锅生锈是单质铁变成+3价的铁，是氧化还原反应，故B错误；C．过氧化钠吸收CO2反生反应：，属于氧化还原反应，故C错误；D．Fe（OH）2变为红褐色反生反应：，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选：A。【题目点拨】氧化还原反应的实质式电子的得失或转移，表现为化合价的升降。12、A【解题分析】试题分析：A．胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A正确；B．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B错误；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C错误；D．pH值小于5.6的雨水称为酸雨，D错误，答案选A。考点：考查胶体和溶液鉴别、焰色反应、硅酸盐以及酸雨等13、C【解题分析】

A．由反应②知，可将氧化为，故A不符合题意；B．由反应③知，可将氧化为，故B不符合题意；C．由反应①知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D．不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。14、A【解题分析】

加热条件下，浓盐酸和二氧化锰发生氧化还原反应方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式知，参加反应的HCl有一半被氧化生成氯气，若反应过程中消耗了0.2molHCl，根据Cl原子守恒知，理论上生成n（Cl2）=0.05mol，m（Cl2）=nM=0.05mol×71g/mol=3.55g，故答案选A。【题目点拨】本题考查化学反应方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，注意该反应中一半的HCl体现酸性、一半的HCl体现还原性，另外要注意审题，只计算“理论上”生成的氯气质量。15、D【解题分析】

A．碳酸钠与碳酸氢钠不反应，不符合题意，故A不选；B．氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳，有气体生成，故B不选；C．氢氧化钙与碳酸氢钠反应生成碳酸钙和碳酸钠，有沉淀生成，故C不选；D．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既无气体也无沉淀产生，故D选；故答案选：D。16、C【解题分析】

A．玻璃的主要成分含有SiO2，在加热条件下能与NaOH反应，则不能用加热NH4Cl和NaOH组成的混合固体制备NH3，故A错误；B．液化气遇到明火容易发生爆炸，所以不能用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气，可以使用肥皂水检验，故B错误；C．二氧化硫有漂白性，所以可以用SO2来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，故C正确；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，氧气促进钠燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器灭火，故D错误；故答案为C。17、B【解题分析】

A、由于无220mL容量瓶，需选用250mL容量瓶，所需氢氧化钠固体的质量m=cVM=1mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=10.0g，注意托盘天平的精确度，故A错误；B、由于无220mL容量瓶，根据“大而近”的原则可知，应选择250mL的容量瓶，故B正确；C、氢氧化钠易潮解，故应放在小烧杯里称量，故C错误；D、定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法。18、C【解题分析】

①植物油不溶于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。19、D【解题分析】

A.高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石，A项正确；B.用电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，因此工业上常以电解饱和食盐水为基础制取氯气，B项正确；C.海水提取食盐后的母液含有Br－，可以此为原料制备单质溴，C项正确；D.利用焦炭在高温下还原二氧化硅可制备粗硅，粗硅进一步提纯可以得到纯硅，D项错误；答案选D。20、D【解题分析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。21、B【解题分析】

A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；故选B。【题目点拨】本题的易错点为A，澄清石灰水吸收空气中的二氧化碳后生成碳酸钙沉淀。22、B【解题分析】①盐酸的酸性大于碳酸，过量的CO2与CaCl2溶液不反应，①不符合；②二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，②符合；③反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，③符合；④相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀，④符合；⑤足量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，得不到沉淀，⑤不符合，答案选B。二、非选择题(共84分)23、Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2OFe3＋、Ba2＋是0.1mol·L－1【解题分析】待测液和氯化钡溶液反应得到沉淀A，则溶液中可能含有CO、SO、SO，向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部分沉淀不溶解，则溶液中存在CO，可能含有SOSO，中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba2＋；滤液A中有Ba2＋，加入过量的NaOH溶液得到气体B，白色沉淀B，则溶液中一定含有NH、HCO，一定不含Fe3＋，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸钡，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有Br－，滤液B中加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化钡溶液，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；（1）HCO与OH-生成CO32-,CO32-再与Ba2＋反应生成碳酸钡白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O；正确答案：Ba2＋＋HCO＋OH－=BaCO3↓＋H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3＋、Ba2＋；正确选项Fe3＋、Ba2＋。（3）由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有Cl－，溶液中一定没有Br－；若无色气体D是单一气体，则D为二氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有CO，白色沉淀D只能为硫酸钡，溶液中一定没有SO，一定含有SO；碳酸钡（B）的物质的量=19.7/197=0.1mol，则n(HCO3-)=0.1mol，则c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸钙（E）的物质的量=10/100=0.1mol，则n(CO32-)=0.1mol，则c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸钡（D）物质的量=11.65/233=0.05mol，则n(SO42-)=0.05mol，则c(SO42-)=0.05mol/L；n(NH4+)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol，则c(NH4+)=0.1mol/L；溶液中c(Na+)=0.2mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-)=0.05mol/L；设溶液的体积为1L，则溶液中正电荷总数为0.2×1+0.1×1=0.3mol，溶液中负电荷总数为1×0.1+2×0.1+2×0.05=0.4mol，正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定含有K＋，从电荷守恒规律可知，c(K＋)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1mol·L－1。24、①③SiO2+2OH-=SiO32-+H2O取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O▪SiO2电泳②渗析【解题分析】

A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4，X为Fe；Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3，Y为O2；HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SiO3，则F为Na2SiO3，E为SiO2，SiO2和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si，以此解答。【题目详解】(1)由分析可知E为SiO2。①SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；②SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiF4气体，但不是两性物质，错误；③可用盐酸除去E中混有少量Fe，正确；④SiO2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是①③；(2)SiO2与焦炭在高温下反应制取Si，同时生成CO，用单线桥分析标明电子转移数目为：；(3)SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4)A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5)Na2SiO3用氧化物的形式表示为：Na2O▪SiO2；(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图②的方法，这种方法叫渗析。25、②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒5.410mL【解题分析】

（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，一般用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要用到的仪器为②④⑥，缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：②④⑥；100mL容量瓶、玻璃棒；（2）图中浓硫酸的物质的量浓度为，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为，应该用10mL的量筒，故答案为：5.4；10mL。26、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水变浑浊④①⑤【解题分析】⑴该实验是探究碳酸氢钠的热稳定性实验，试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氢钠分解产生的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以烧杯中可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊。⑶正确的操作为：检查装置的气密性；在试管里加入NaHCO3固体；用酒精灯加热；将导气管撤离石灰水；熄灭酒精灯。即③→④→①→⑤→②。点睛：为防止倒吸，要先将导气管撤离石灰水，再熄灭酒精灯。27、27.2BC将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌偏高偏低不影响【解题分析】

(1)用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L－1的稀硫酸，需要量取上述浓硫酸的体积为=27.2mL。(2)溶液的密度和溶液的浓度是溶液本身的性质，不随所取溶液体积多少而变化，故选BC。(3)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入盛有水的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。(4)a.浓硫酸稀释后，未经冷却就立即转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，冷却后溶液体积减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高；b.未洗涤烧杯和玻璃棒，即溶质没有完全转移到容量瓶中，溶质的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低；c.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，是因为有部分溶液残留在容量瓶内壁上以及瓶塞部位，所以对所配制的稀硫酸的