等效平衡,勒夏特列原理,平衡常数

《等效平衡》1、在t°C时，向2L密闭容器中放入ImolA和ImolB,发生下列反应：A（g）+B（g）=C（g）+2D（g）,平衡时C的含量为m%,保持其他条件不变，若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时，C的含量仍为m%的是 （）A、2molA和ImolB B、2molD和A、B、C各1molC、ImolC和2molD D、ImolC和ImolD2、 在等温等容条件下，有下列气体反应：2A（气）+2B（气）=C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡 （）I：A、B的起始浓度均为2mol/L。 II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是：A、 I和II两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成相同B、 I和II两途径最终达到平衡时，系统内混合气体的百分组成不同C、 达到平衡时I途径的VA等于II途径的VAD、 达到平衡后，第I途径混合气密度为第II途径混合气密度的1/23、在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下，发生下列反应：2NH3=N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的含量仍为a%的是 （）A、3molH2和1molN2 B、2molNH3和1molN2C、2molN2和3molH2 D、0.1molNH3，0.95molN2和2.85molH24、 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2（g）与2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关系为（）A.a>b B.avbC.a=b D.无法确定5、 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A（气）+2B（气）与xC（气）+yD（气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%,则的值分别为（）Ax=3y=1 Bx=4y=1Cx=5y=1 Dx=10y=26、 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生反应：2SO2+O2^2SO3，当此反应进行到一定程度时，就达到化学平衡状态。若该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、o2和SO3的物质的量，如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时完全相同。填写下列空白：若a=0，b=0，则c=。若a=0.5mol，则b=，c= 。a、b、c取值必须满足的一般条件(用两个方程式表示，其中一个只含a、c，另一个只含b、c)7、 有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和02的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O2=2SO3，达到平衡时所需要的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡—移动，B容器化学平衡 移动。达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。(填增大、减小、不变)8、 在一体积固定的密闭容器中充入2molX和ImolY气体，发生反应：2X(g)+Y(g)=aW(g)，达平衡后，W的体积分数为④，维持温度、体积不变，按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后，W的体积分数也为④，则。的值为A.1 B.4C.2 D.3《平衡常数》一、化学平衡常数的表达式对于反应mA(g)+nB(g)与pC(g)+qD(g)，化学平衡常数的表达式为：K=平衡常数的大小可以表示反应进行的程度，K值越大，表示反应 反之则越小。同一条件下，正、逆反应的平衡常数关系在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度(为常数)K只与有关，温度升高，K值 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。与反应物或生成物 无关。N+3H===2NH 2NH===N+3H 1/2N+3/2H===NHO2 2 3 3 2 2 2 2 31、 某温度下反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A.K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大.B.K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大.C.K随反应物浓度改变而改变. D.K随温度改变而改变.2、现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O2=2SO3；已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L，经测定该反应在该温度下的平衡常数KR19试判断：当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，向哪个方向进行？3、《例》在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)=0.0080mol/L.求反应的平衡常数.在上述温度下，将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中，试求达到平衡时各物质的浓度.4、 在密闭容器中，将2.0molCO和1.0molH2混合加热到800°C,达到下列平衡:CO(g)+H2(g)与CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.5、 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)则该反应中平衡常数K=。温度升高,FeO的转化率增大，达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (均填增大，减小或不变)。若1100°C时K=0.263。1100°C时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L-1,c(CO)=0.1mol•L-1,在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 (选填是或否)，此时化学反应速率是v正—v逆(选填>,<,=)《勒夏特列原理》 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、保持温度不变，下列反应，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KC1达到平衡时c(Fe3+)为0.1mol.L-i，此时溶液的体积为500ml。(1)、如果此时向溶液中加入0.1molFeCl3固体，(溶液体积变化忽略不计)达到新的平衡时，c(Fe3+)为A0.3mol/L B0.1mol/LC0.1<c(Fe3+)<0.3 D介于0.1mol/L与0.033mol/L之间*达到新的平衡时，所改变的项所具有的值是旧平衡所具有的值与改变条件后，平衡尚未移动时所应具有的值之间。化学平衡移动的结果是对这种改变的削弱而不是消除。增大一种反应物的浓度使平衡向正反应方向移动时，能增大另一种反应物的转化率，而这种反应物本身的转化率则会减小。其它条件的改变，只要能使平衡向正反应方向移动，都能使反应物的转化率增大。4、 在密闭容器中，将2.0molCO和1.0molH2混合加热到800°C，达到下列平衡:CO(g)+H2(g)与CO2(g)+H2(g) K=1.0 求CO转化为CO2的转化率.5、 高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)则该反应中平衡常数K=。温度升高，FeO的转化率增大，达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 (均填增大，减小或不变)。若1100C时K=0.263。1100C时测得高炉中c(CO2)=0.025mol•L-1，c(CO)=0.1mol•L-1，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态 (选填是或否)，此时化学反应速率是v正—v逆(选填>，<，=)《勒夏特列原理》 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1、保持温度不变，下列反应，FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl达到平衡时c(Fe3+)为0.1mol.L-1，此时溶液的体积为500ml。(1)、如果此时向溶液中加入0.1molFeCl3固体，(溶液体积变化忽略不计)达到新的平衡时，c(Fe3+)为A0.3mol/L B0.1mol/LC0.1<c(Fe3+)<0.3