化学复习资料

（一）化学方程式一、写出下列反应的化学方程式高锰酸钾制氧气氯酸钾制氧气过氧化氢制氧气4.实验室用大理石和稀盐酸制二氧化碳5.澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊6.生石灰可以做干燥剂7.黑色的氧化铜与硫酸反应8.石蕊溶液中通入二氧化碳后变红色将上面的红色溶液加热后又恢复为紫色9.甲烷在空气中燃烧10.不能用来盛硫酸铜溶液11.锈的铁钉与适量的盐酸反应除铁锈如果加入过量的盐酸会有气泡冒出12.熟石灰处理硫酸厂排出的废酸13.氢氧化铝中和过多的胃酸14.氢氧化钠与酚酞溶液的红色混合物中滴加盐酸15氢氧化钠在空气中变质16工业上用高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳17氢氧化钙在空气中变质18实验室用锌和稀硫酸反应制氢气19置的石灰水瓶壁上常出现一层白膜，原因是要清洗白膜常用稀盐酸，发生反应的化学方程式是20碳酸氢钠治疗胃酸过多21.向充满二氧化碳的塑料瓶中滴加氢氧化钠溶液，瓶子变扁向反应后的溶液中加盐酸有气泡产生22.向充满二氧化碳的塑料瓶中加水瓶子也变扁24.向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液有蓝色沉淀25向氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液有红褐色沉淀26.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀27.向稀硫酸中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀28.石灰水中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀29.工业上用一氧化碳还原赤铁矿炼铁(二)探究实验专题氢氧化钠的变质NaOH要密封保存的原因吸收空气中的而潮解；吸收空气中的而变质，变质后质量增大，生成了存放不严密的NaOH的成分没有变质（只有NaOH）：滴入，无气泡产生，或滴入溶液无白色沉淀产生。部分变质（有NaOH，还有Na2CO3）：滴入足量，有气泡产生，或滴入溶液有白色沉淀产生。全部变质（只有Na2CO3）除去NaOH中的Na2CO3杂质（注：除去Na2CO3且不能引入新的杂质）边搅拌边滴入溶液，，至恰好不再产生沉淀为止，过滤，得到NaOH溶液。证明NaOH溶液变质的方法：加入足量稀盐酸，有气泡冒出证明氢氧化钠溶液变质加入氢氧化钙溶液，有沉淀生成证明氢氧化钠溶液变质加入氯化钙（或氯化钡溶液）有沉淀产生，证明氢氧化钠溶液变质证明氢氧化钠溶液部分变质的方法：第一步：先证明溶液中含有碳酸钠向溶液中加入足量的氯化钙溶液(目的是除去碳酸钠，且不引入氢氧根离子)，有沉淀生成，证明溶液中含有碳酸钠。相应的化学方程式为第二步：证明含有氢氧化钠第一种方法：将第一步得到的反应物过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，证明溶液中含有氢氧化钠。第二种方法：将第一步得到的反应物过滤，向滤液中滴加硫酸铜溶液或氯化铜溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有氢氧化钠。相应的化学方程式为；或。第三种方法：将第一步得到的反应物过滤，向滤液中滴加氯化铁或硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，证明溶液中有氢氧化钠。二、氢氧化钙的变质1.生石灰变质的演变过程生石灰的化学式为，它露置于空气中，会吸收空气中的而变质，化学方程式为。利用此性质，生石灰可作。生成的熟石灰又继续与空气中的反应而变质，化学方程式为食品干燥剂氧化钙变质后的成分检验（1）CaO：取少量样品溶于水，如果有现象，则样品中含有CaO。（2）CaCO3：另取样，直接滴加，如果有，则样品中含有CaCO3。(OH)2的变质情况（1）是否变质：取样，滴入足量，有气泡产生，证明已变质，无明显现象你，证明没有变质。（2）部分变质：取样，加水溶解，滴入，变红色，证明含有Ca(OH)2，另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即部分变质。（3）全部变质：取样，加水溶解，滴入，不变红色，证明不含有Ca(OH)2；另取样，滴入，产生气泡，证明含有CaCO3，即全部变质。（三）化学计算可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23Mg-24Al-27Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65[例1]化学实验室加热用的酒精灯里加的是乙醇，化学式为C2H5OH,，试计算：乙醇分子中碳原子与氧原子的个数比乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为乙醇的相对分子质量为乙醇中碳元素的质量分数为多少？例2、某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。若要炼出1120t含铁95%的生铁，需要含铁80%的赤铁矿多少吨？例3、实验室要把50克36%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需要加水多少多少克？例4、将10克不纯的锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）投入到100克稀硫酸中，恰好完全反应，得到克气体，试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。例5、100克石灰石（含有杂质）与100克20%的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克/(假设恰好完全反应)例6、为测定某纯碱样品中（含有少量杂质）碳酸钠的含量，取12克样品放入烧杯中，加入100克稀盐酸，恰好完全反应。反应后溶液的质量为克，试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为克。（2）12克样品中碳酸钠的质量为克。（3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。（四）酸碱盐酸碱指示剂酸性溶液使石蕊变红，碱性溶液使石蕊变蓝。酸性或中性溶液不能使酚酞变色，碱性溶液使酚酞试液变红。二、溶液的酸碱性及酸碱度1、PH小于7是酸性溶液，PH越小，酸性越强，PH等于7的溶液是中性溶液，大于7的溶液是碱性溶液，PH越大碱性越强。2、PH的测定（注意用试纸测出的值是整数，不能将试纸浸泡在待测液中）3、酸碱性与酸碱度的关系PH值紫色石蕊试液无色酚酞试液酸性<7石蕊试液变红色酚酞试液不变色中性=7紫色无色碱性>7石蕊试液变蓝色酚酞试液变红色4、常见的PH>7的物质有肥皂水、厨房清洁剂、草木灰水；PH<7的物质有厕所清洁剂、醋、苹果汁等。PH=7的有水、食盐水等。5、正常雨水的PH约为（因为溶有CO2）；PH<的雨水为酸雨。三、常见的酸盐酸：盐酸是氯化氢气体的水溶液，纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体，有挥发性和腐蚀性。打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，观察到瓶口有白雾出现，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴。敞口放置浓盐酸，溶质质量会减少，溶剂质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数也会变小。用途：金属除锈、胃液的主要成分是盐酸硫酸：纯净的浓硫酸为无色油状液体。吸水性，可以做干燥剂，能干燥氧气、二氧化碳、氢气、甲烷等气体，但是不能干燥氨气。敞口放置浓硫酸，因为吸收了空气中的水蒸气，所以溶剂质量增加，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数会变小。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量热，因此在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。脱水性（化学性质），能使皮肤、木材等含碳地物质变成黑色，使之碳化。有强烈的腐蚀性。浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。用途：可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、燃料及金属除锈、蓄电池等。酸的化学性质和指示剂作用使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）酸+活泼金属盐+氢气Zn+H2SO4=====Zn+HCl====Fe+H2SO4====Fe+HCl====Mg+H2SO4====Mg+HCl====Al+H2SO4====Al+HCl====（3）酸+某些金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl==(铁锈消失，得到黄色溶液)Fe2O3+H2SO4==(铁锈消失，得到黄色溶液)CuO+H2SO4==（黑色粉末消失，得到蓝色溶液）(4)酸+碱盐+水（中和反应，也是复分解反应）HCl+NaOH===H2SO4+NaOH===(反应无现象，实验时加酚酞才能观察到现象)H2SO4+Cu(OH)2==(蓝色固体消失，得到蓝色溶液)用氢氧化钙中和硫酸厂的废水：H2SO4+Ca(OH)2==用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+HCl==(5)酸+盐新盐+新酸（复分解反应）NaHCO3+HCl===Na2CO3+HCl===CaCO3+HCl===AgNO3+HCl===BaCl2+H2SO4===碱1、常见的碱氢氧化钠：俗名叫做火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸收水分而潮解，因此可以做干燥剂，可以干燥氧气、氢气等，不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体。氢氧化钠极易溶于水，溶于水时放出大量的热，有强烈的腐蚀性，不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。用途：=1\*GB3①氢氧化钠固体作干燥剂=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造纸=3\*GB3③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰。氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，溶解度随着温度的升高而降低，水溶液叫石灰水，有腐蚀性。有生石灰溶于水制得。CaO+H2O==Ca(OH)2该反应能放出大量的热。生石灰可用作干燥剂。用途：用于建筑业、处理污水、农业上改良酸性土壤、配制农药波尔多液等。2、碱的化学性质（1）使指示剂变色能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞变成红色（2）酸+碱盐+水（中和反应，也属于复分解反应）（3）碱+非金属氧化物盐+水=1\*GB3①氢氧化钠溶液在空气中变质：=2\*GB3②烧碱溶液吸收二氧化硫气体：=3\*GB3③石灰水在空气中变质：(4)和某些盐溶液反应=1\*GB3①盐+碱新盐+新碱（反应物均可溶，产物满足复分解反应发生的条件）NaOH+CuSO4===NaOH+FeCl3===Ca(OH)2+Na2CO3====2\*GB3②和铵盐反应生成氨气2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3盐1、常见的盐（1）氯化钠：白色晶体，水溶液呈中性，溶解度受温度影响不大。化学性质：能和硝酸银溶液反应：NaCl+AgNO3==用途：=1\*GB3①作调味品=2\*GB3②消除积雪=3\*GB3③制生理盐水=4\*GB3④农业上用氯化钠溶液选种=5\*GB3⑤作防腐剂（2）碳酸钠：俗称纯碱、苏打，白色晶体。化学性质：=1\*GB3①水溶液呈碱性，使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。=2\*GB3②能和盐酸反应Na2CO3+HCl=====3\*GB3③能和氢氧化钙溶液反应Ca(OH)2+Na2CO3===用途