碳酸钠和碳酸氢钠学案

《碳酸钠碳酸氢钠》学案班级学号姓名课前预习1、 研究陌生的物质应该从哪些方面着手？（1） 研究物质的 （2） 研究物质的:从角度，了解该类物质的通性从化合价的角度，分析该物质的研究该物质的特性（3） 了解该物质的2、 有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识（1） 观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质如颜色、状态、溶解性等。（2） 观察比较碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质如酸碱性和稳定性以及一些特殊性质。物质Na2CO3NaHCO3俗名颜色、状态（3）举例说明盐能够与哪些类别的物质发生反应，写出相应反应方程式电离方程式Na2CO3=,NaHCO3=课堂活动1.Na2CO3与NaHCO3稳定性探究Na2CO3NaHCO3现象反应方程式结论比较热稳定性：2.Na2CO3与NaHCO3溶解度和碱性步骤1gNa2CO31gNaHCO3①加5〜10滴水向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象;将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化②继续向①的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象③分别向②所得溶液中滴入1〜2滴酚酞溶液，有何现象结论：溶解性：Na2CO3NaHCO3碱性：Na2CO3NaHCO3【生活小常识】热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污就是利用了它的碱性。【疑惑】NaOH、Na2CO3与NaHCO3都能与胃酸（HCl）反应，为什么治疗胃酸过多选用NaHCO3？3.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与盐酸的对比反应实验：分别往向②所得溶液中逐滴滴加稀HCl，观察现象Na2CO3NaHCO,现象化学方程式离子方程式结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应（填“缓慢”，“剧烈”）课堂提问一：如何鉴别Na2CO3和NaHCO3固体？课堂提问二：氯化钙滴入碳酸氢钠和氢氧化钠的混合溶液有什么现象？为什么？可以自己做实验验证。4、课堂练习：一、下列表述中正确的是（ ）碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠是碱向无色溶液滴加足量盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则无色溶液中一定有CO32-Na+、Ca2+、H+、HCO3-能大量共存碳酸钠和碳酸氢钠均可与硫酸反应制备CO2二、 已知：富含二氧化碳的地下水流经大理石岩层时，通过该反应腐蚀岩层，久而久之，就形成了溶洞，CaCO3+H2O+CO2=Ca2++2HCO3-（1）写出Na2CO3溶液中通入二氧化碳时反应的化学方程式和离子方程式：（2）据此，为什么除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢等酸性气体时，用饱和NaHCO3溶液而不用Na2CO3溶液 5、课后练习：1、 下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是（）A、 它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3B、 它加热至200°C左右，可完全分解，利用NaHCO3这种性质，可由NaHCO3制取纯碱C、 当质量相同NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3得到的CO2多D、 NaHCO3既可以和盐酸反应也可以和NaOH溶液反应TOC\o"1-5"\h\z2、 只用水和另外一种试剂就可鉴别碳酸钠、硫酸钠、碳酸钙和氯化钡四种物质，这种试剂是（ ）A、NaOH B、AgNO3 C、H2SO4 D、CaCl23、 下列物质放在敞口容器中，质量会减少的是（ ）A、Na2O B、碳酸钠晶体 C、NaOH固体D、质量分数为98%的硫酸4、下列物质中，对热稳定性最好的是（ ）A、KMnO4 B、KC1O3 C、NaHCO3 D、Na2CO35、为去除括号内的杂质，所选试剂或方法不正确的是（ ）A、 Na2CO3溶液（NaHCO3）选用适量的NaOH溶液B、 Na2O2粉末（Na2O）将混合物放入水中C、 NaHCO3固体（Na2CO3）加热至恒重D、 NaCl溶液（Na2CO3）加入适量盐酸，充分反应后加热6、在饱和NaOH溶液中缓缓通入CO2气体，开始时的生成物为 ，继续通入至过量时，可看到有晶体析出，该晶体为，依次写出反应的化学方程式： ， 5阅读：侯氏制碱法拓展视野侯氏制碱法的工艺原理：将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4Cl过滤得到碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠在过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气，搅拌，经降温后副产品氯化铵结晶析出，用做肥料。课后总结

碳酸钠（俗名: ）碳酸氢钠（俗名： ）化学式晶体：粉末：颜色、状态溶解性比较溶液的酸碱性与盐酸反应与CaCl2溶液反应与NaOH溶液反应热稳定性相互转化检验固体：溶液：用途1盐跟酸反应生成另一种盐和bai另一种酸。例如：Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO21