维生素C的性质探究课件

坏血病的克星

维生素C的性质探究坏血病的克星

维生素C的性质探究11497年7月9日到1498年5月30日，葡萄牙航海家达伽马（VascodaGama）开辟了欧洲到达印度的航线他的160个船员中，只有51人回到了里斯本

其余人全部死于坏血病1497年7月9日到1498年5月30日，葡萄牙航海家达伽马2坏血病起因缺乏水果蔬菜缺乏维生素C坏血病起因缺乏水果蔬菜缺乏维生素C3维生素C熔点：190-192℃C6H8O6元素组成：化学式：碳、氢、氧溶解性：水溶性维生素维生素C熔点：190-192℃C6H8O6元素组成：化学4提供试剂：维生素C片(已配成溶液)、镁条（纸包中）、紫色石蕊、无色酚酞试液、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液、pH试纸。实验步骤实验现象实验结论探究一：根据以上试剂，请你设计出实验方案，并用实验验证你的想法（用小试管）维生素C水溶液可能有酸性提供试剂：维生素C片(已配成溶液)、镁条（纸包中）、紫色石蕊5探究一：维生素C水溶液可能有酸性取维生素C片研磨，配成溶液1.滴加紫色石蕊，石蕊变红2.使用PH试纸，试纸变红3.滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡4.取一小片镁条，滴加少许维生素C溶液5.取少许氢氧化钠溶液，滴加酚酞，逐滴加入维生素C溶液，红色逐渐褪去6.取少许维生素C溶液，滴加酚酞，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液无色变为红色探究一：维生素C水溶液可能有酸性取维生素C片研磨，配成溶液16查阅资料一：淀粉与碘分子反应的本质是生成了一种蓝色包合物(碘分子被包在了淀粉分子的螺旋结构中了。探究二：查阅资料二：维生素C能与碘水和淀粉的溶液中的碘单质反应，使溶液褪色不同饮料中维生素C含量谁多呢请同学们讨论测定方案查阅资料一：淀粉与碘分子反应的本质是生成了一种蓝色包合物(碘7淀粉大分子维生素C淀粉大分子维生素C8实验方案：①向试管中加入2mL淀粉溶液，滴入3滴碘水。②分别滴加不同的饮料，记录使颜色褪去所需的滴数③分析、比较、讨论不同饮料Vc的含量探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢实验方案：探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢9饮料种类①美汁源果粒橙②美汁源热带果肉③芬达橙汁④水溶C⑤康师傅冰红茶所用饮料滴数所用饮料滴数越多，说明饮料中维生素C含量越少饮料种类①②③④⑤所用饮料滴数所用饮料滴数越多，说明饮料中维10

中国营养学会规定的膳食营养素参考摄入量：

0～0.5岁40mg；0.5～1岁50mg；1～4岁60mg；4～7岁70mg；7～11岁80mg；11～14岁90mg；14岁以上100mg。过多摄入VC也会引起人体的许多种不良反应中国营养学会规定的膳食营养素参考摄入量：过多摄入VC也会11实验方案2：①向试管中加入2mL淀粉溶液，滴入1ml饮料。②滴加碘水，记录使溶液变蓝所需滴数③分析、比较、讨论不同饮料Vc的含量探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢所用碘水滴数越多，说明饮料中维生素C含量越多实验方案2：探究二：不同饮料中维生素C含量谁多呢所用碘水滴数12化学实验需要控制变量。下列哪些情况会影响维生素C测定实验的测定结果呢？A．实验中使用不同浓度的淀粉溶液B．量取的被测试物质的体积不同C．所用试管的大小不同D．没有用同一规格胶头滴管按相同的操作方法滴加碘水ABD化学实验需要控制变量。下列哪些情况会影响维生素C测定实验的测13某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的盐酸，10％的盐酸三种溶液。(1)配制10%的盐酸的步骤打：①稀释②计算③装瓶并贴标签④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为

(填序号)。(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，看到试剂瓶口发生的现象是

。(3)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管和胶头滴管，如果你是小组的成员，请用简便的方法鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。某化学兴趣小组的同学在实验室配制10%的氢氧化钠溶液、5％的14实验步骤实验现象实验结论再向另两支试管分别滴加10%的氢氧化钠至颜色恰好由无色变成红色，分别记录所用氢氧化钠的滴数溶液由无色变为红色所用滴数多的原溶液为10%盐酸，所用滴数少的为5%的盐酸分别取三支试管加入等体积三种溶液，滴加两滴酚酞一支试管溶液变红，另两支无现象变红的为氢氧化钠溶液实验步骤实验现象实验结论再向另两支试管分别滴加10%的氢氧化151．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。【实验原理】（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。1．小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数≥5%。小16【实验步骤】①用

取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。②量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。【交流反思】（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？【数据处理】根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？【实验步骤】17（1）无影响，溶液稀释过程