重庆市名校2023-2024学年高三上学期入学测试化学试题（含解析）

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化学试题

注意事项：

1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。

2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔书写。

3.可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16P－31S－32

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合要求。

1.下列物质属于纯净物的是（）

A.纯碱B.聚乙烯C.出炉煤气D.碱石灰

2.《千里江山图》为北宋王希孟的传世名画，下列有关该图的化学知识说法中错误的是（）

A.作画所需的墨水属于胶体

B.作画所用的绢丝是一种有机高分子材料

C.画中的绿色来自矿物颜料孔雀石，属于碱式盐

D.画中的青绿色来自矿物颜料绿松石，属于金属材料

3.下列说法正确的是（）

A.苯酚与甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂

B.通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构

C.纤维素可用于生产纸张、棉纱、葡萄糖、合成纤维等

D.脱氧核糖核酸充分水解后得到磷酸、脱氧核糖和5种碱基

4.实验室采用如图装置制备并收集气体，合理的是（）

选项化学试剂制备的气体

A（浓）

B

C

D（稀）

5.下列离子方程式错误的是（）

A.溶液滴入溶液中：

B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：

C.与稀硫酸混合：

D.酸性溶液遇变成绿色：

6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，中含有的分子数为

B.常温常压下，乙烯与丙烯混合气体含有的原子数为

C.25℃，101kPa下，与的混合气体中含氧原子数为

D.用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生气体，则线路中通过个电子

7.东莨菪内酯可用于治疗支气管疾病和哮喘，结构简式如图。下列说法正确的是（）

A.分子中存在3种官能团

B.该物质用足量氢气还原后的产物分子中有4个手性碳原子

C.该物质与足量溴水反应，最多可消耗

D.该物质与足量溶液反应，最多可消耗

8.亚砷酸铵，易溶于水，可利用（分子结构如图）制备，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是（）

A.的的杂化形式为杂化

B.砷的原子结构示意图为

C.中阳离子的空间结构为正四面体形

D.中元素的电负性由大到小的顺序为

9.金属与反应的现象如下：

已知：经检验，反应后的溶液中含有；氧化性：。

下列说法错误的是（）

A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有，一定不含

B.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性

C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入，溶液变为紫红色

D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的

10.环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列有关说法错误的是（）

已知：苯的沸点为80.1℃

A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A

B.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成

C.加入苯的作用是作溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水

D.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞将水放出

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

实验操作和现象结论

A向某盐溶液中加入NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝该盐溶液中一定不含有

B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等

C加热溴乙烷和氢氧化钠-乙醇混合溶液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液的颜色变浅说明溴乙烷在此条件下发生消去反应而不是取代反应

D向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀气体X一定具有强氧化性

12.铁是人体必需的微量元素。某研究小组通过设计实验以检验菠菜中是否含有铁元素，其实验流程如图所示，下列说法错误的是（）

已知：固体1的主要成分是。

A.上述实验流程中操作①②都是过滤

B.向溶液2中加入后再滴入溶液无现象，说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的

C.向溶液3中滴加溶液后变红，说明菠菜中存在三价的铁元素

D.反应③的离子方程式为

13.化合物由前四周期元素组成，其阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是（）

A.、、分子中的键角依次减小

B.与形成的化合物可能含离子键和共价键

C.Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：

D.Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：

14.造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物（主要成分为），可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是（）

A.溶液中存在

B.反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为

C.在废水处理过程中，为催化剂，为氧化剂

D.反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式为

二、非选择题：本大题包含4小题，共58分。

15.可用于油漆颜料及羊毛处理。工业上以高铁铬铁矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料生产和金属的工艺流程如图。

回答下列问题：

（1）基态原子的价电子排布式为______。

（2）为提高焙烧效率，可以采取的措施为____________（填一种方法即可）；已知“焙烧”时，转化为，请写出该转化过程的化学方程式__________________。

（3）“水浸”后滤渣主要成分为______（填化学式，下同）。

（4）“调”时通入的“气体”是______。

（5）用稀硫酸进行“酸浸”后，再进行“沉铝”操作，所得的母液II的主要成分为______。

（6）过滤得到母液I经______、______、过滤、洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体。

（7）加入“析铬”，被还原的离子方程式为__________________。

16.连二亚硫酸钠是一种漂白剂，由于它对衣物的损伤和氧化剂相比要小得多，可用于各种纤维的纺织品而不至于造成伤害，所以也叫做保险粉。某化学小组用如图所示装置制取。

已知：连二亚硫酸钠不溶于甲醇，遇水会分解，在碱性介质中较稳定。

（1）装置的名称是______。

（2）单向阀的作用是防止倒吸，下列装置不能代替单向阀的是______（填字母）。

ABCDE

（3）制备前应先打开装置（填“a”或“c”）的活塞；在C、D之间应添加一个装置，该装置的作用是

（4）中元素的化合价为______价。已知亚硫酸的结构式为，则连二亚硫酸根的结构式为______。

（5）制备时打开B装置的活塞，向三颈烧瓶中滴加______（填“少量”或“过量”）的溶液；写出生成的化学方程式（已知：甲酸被氧化为）：__________________。

（6）制备结束后，过滤，用______洗涤，干燥，制得。

17.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，研究它们的性质及用途对生产、生活、科研具有重要意义。

（1）、、、等物质常被用作消毒剂。

①一氯胺是一种长效缓释水消毒剂，在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，请写出物质的电子式______。

②二氧化氯是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。工业上可用氧化溶液制取，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

③等物质的量下列物质消毒效率最高的是______（填序号；已知：消毒效率可用单位物质的量的消毒剂的氧化能力衡量）。

A.B.C.D.

（2）、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液。写出生成的离子方程式：__________________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：__________________。

（3）与溶液反应可制取“84”消毒液。用过量的冷溶液吸收氯气，制得溶液（不含），此时的浓度为；加热时能转化为，测得时刻溶液中的浓度为（不考虑加热前后溶液体积的变化）。

①写出溶液中分解生成的化学方程式：__________________。

②时刻溶液中______（用含、的代数式表示）。

18.抗肿瘤药物培美曲塞的前体M（）的一种合成路线如下：

已知：

（1）C中官能团的结构简式为______，的名称是______。

（2）实现的转化需加入的试剂是______。

（3）M分子虚线框中所有原子______（填“是”或“否”）共平面。

（4）的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是______。

（5）与过量完全加成后获得产物，符合下列条件的的同分异构体数目为______。

①含六元碳环；

②与溶液共热时，最多消耗；

③与溴原子相连的碳原子为杂化

（6）的一种合成路线如下图。已知（分子式为）中含结构，过程②中还会生成甲醇，写出中间产物P、Q的结构简式______、______。

重庆市名校2023-2024学年高三上学期入学测试

化学试题

题号1234567

答案ADBCBBB

题号891011121314

答案DDDBCCB

15.（16分，除特殊标注外，每空2分）

（1）（2）将矿石粉碎（增大空气的量或逆流焙烧或适当提高温度等，答一个即可）；

（3）；（4）；（5）

（6）蒸发浓缩，冷却结晶（或加热浓缩，降温结晶）（每空1分）

（7）

16.（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）恒压滴液漏斗（1分）（2）A、E（3）a（1分）；防止水蒸气进入C装置

（4）+3（1分），

（5）过量（1分）；

（6）甲醇

17.（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）①②③C

（2）

（3）①②

18.（14分，除特殊标注外，每空2分）

（1）、对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸。

（2）酸性溶液或溶液（1分）（3）否（1分）

（4）消去反应（5）7

（6）

部分解析

2.【解析】A.墨水属于胶体，A正确；B.绢丝主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，故B正确；C.碱式碳酸铜属于盐且为碱式盐，故C正确；D.金属材料包括金属和合金，绿松石是化合物，不属于金属材料，故D错误；

3.【解析】A.苯酚与甲醛通过缩聚反应得到酚醛树脂，故A错误；B.X射线衍射实验可确定晶体的结构，则通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构，故B正确；C.纤维素可以用于生产人造纤维，不用于生产合成纤维，故C错误；D.脱氧核糖核酸（DNA）完全水解后得到磷酸、脱氧核糖、碱基（A、T、G、C），故C说法错误；综上所述，答案为B。

5.【解析】A.用来鉴别生成特殊的蓝色沉淀，故A正确；

B.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，发生氧化还原，溶液变浑浊：，B错误；C.在酸性溶液中+2价的发生歧化反应转变为和，为可溶盐拆写为离子，反应为，C正确；D.酸性溶液遇变成绿色，说明被还原为，故D正确；

6.【解析】A.标准状况下，为固体，无法在未知密度的时候进行计算物质的量，A错误；B.设乙烯的物质的量为amol，丙烯的物质的量为，乙烯的为，丙烯的为，可列式为，化简为（式①）。由题用、表示乙烯与丙烯的原子数：，结合式（1）可知，B正确。C.，不是标况，所以没法计算，C错误；D.没有状态，无法将体积和物质的量联系起来，D错误。

7.【解析】A.由结构式可知，该分子中存在醚键、羟基、酯基和碳碳双键共4种官能团，故A错误；B.手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该物质用足量氢气还原后的产物为，手性碳原子的个数和位置为，共4个，故B正确；C.该物质中含有碳碳双键和发生加成反应，含有酚羟基，苯环可以和溴水发生取代反应，该物质与足量溴水反应，最多可消耗，故C错误；D.该物质中酯基和酚羟基都可以和反应且酯基水解后又生成1个酚羟基，则该物质与足量溶液反应，最多可消耗，故D错误；故选B。

8.【解析】A.由图可知，中的价层电子对为，故杂化为杂化，A正确；

B.砷的原子序数33，位于元素周期表的第四周期第VA族，其原子结构示意图为，B正确；

C.中，中心原子为杂化，且不含孤电子对，空间结构为正四面体形，C正确；

D.同周期主族元素，电负性从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小，电负性大小：，D错误；故选D。

9.【解析】A.根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有，一定不含，A正确；B.快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为，溶液中一定含，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C.根据已知信息，氧化性：，在含有的溶液中加入，会生成，溶液会变为紫红色，C正确；D.会自发转化为，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误。故选D。

10.【解析】A.冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，改用球形冷凝管也可提高冷凝效果，冷凝管树立使用时，冷凝水均为下进，A正确；B.当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，B正确；C.装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与水形成共沸物便于蒸出水，经冷凝管冷凝回流后进入分水器，使水脱离反应体系，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，C正确；D.当分水器中苯层液面高于支管口时，苯回流至圆底烧瓶并继续蒸馏，并不是必须打开旋塞B将水放出，只有水层液面高于支管口时，才需放水，D错误；故选D。

11.【解析】A.向某溶液中加入溶液，由于没有加热，氨气又极易溶于水，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；B.向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成、等，故B正确；C.溴乙烷发生取代反应，生成的溴化氢气体，以及发生消去反应生成的乙烯气体都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.向溶有的溶液中通入气体，当为时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；故选B。

12.【解析】A.由题给流程可知，去根后的菠菜剪碎、研磨、水浸、过滤得到含有草酸亚铁的固体1和溶液1；加热溶液1得到绿色聚沉物，过滤得到固体2和溶液2，由此可知，操作①②都是固液分离的过滤操作，故A正确；B.向溶液2中加入硝酸后再滴入硫氰化钾溶液无现象说明菠菜中的铁元素不是以水溶性物质存在的，故B正确；C.向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，则向溶液3中滴加硫氰化钾溶液后变红无法确定菠菜中是否存在三价的铁元素，故C错误；D.由分析可知，向草酸亚铁中加入稀硝酸后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色说明草酸亚铁与稀硝酸反应转化为硝酸铁溶液，反应的离子方程式正确，故D正确；故选C。

13.【解析】X与W形成的10电子分子常温下为液态，该分子是，可知为元素、为元素；因为元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由原子序数可知Y、Z处于第二周期，化合物阴离子中Y形成4条共价键，可知为元素；由化合价代数和为0可知，化合物中原子团表现+1价、表现+3价，而该化合物中基态离子能级半充满，则原子外围电子排布式为，可知为元素，原子团中为价，推知为元素。由此推知：A.、、依次是、、，分子空间结构分别为直线形、三角锥形、形，水分子中氧原子有2对孤电子对，而氨气分子中氮原子有1对孤电子对，孤电子对之间排斥力>孤电子对与成键电子对之间排斥力>成键电子对之间排斥力，则键角：，故A正确；B.元素与钠元素可以形成，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，故B正确；C.Y形成的氢化物为烃类，有固态、液态、气态三种聚集状态，Z、W形成的氢化物可以是、，常温下二者依次为气态、液态，固态烃的沸点比、高，故C错误；D.同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但氮元素原子轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：，故D正确；故选C。

14.【解析】A.溶液因水解而呈碱性，A正确；B.反应I中还原剂被氧化成，化合价升高6，而反应③中还原剂被氧化成，化合价升高2，当反应②和③转移电子数相等时，还原剂之比为，B错误；C.在废水处理过程中，CoPc参与反应且反应前后不变，为催化剂，参与反应且反应后化合价降低，为氧化剂，C正确；D.反应④中与等物质的量反应，反应的化学方程式正确；故选B。

15.【解析】高铁铬铁矿通入空气、加入碳酸钠焙烧生成二氧化碳，“焙烧”过程中，反应转化为，二氧化硅和碳酸钠反应生成硅酸钠，氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠，过滤得到滤渣为，通入二氧化碳气体调节溶液析铬，加入硫化钠生成，过滤得到母液蒸发浓缩冷却结晶、过滤洗涤、干燥得到碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠固体，析铬后的固体为硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，加入硫酸酸浸，过滤得到硅酸和铝盐溶液，加入过量氨水沉铝生成氢氧化铝沉淀，煅烧得到氧化铝和水，氧化铝熔融电解得到铝，母液II主要是铵盐硫酸铵；

16.【解析】利用A装置制备，在C装置中，甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为，D装置处理尾气。

（1）装置a为恒压滴液漏斗，其侧管将上下气体连通，因而能保持恒压。

（2）具有缓冲作用的装置能防倒吸，BCD装置能防倒吸，AE装置不能防倒吸，因此不能代替单向阀的是AE。

（3）连二亚硫酸钠具有较强的还原性，在空气中极易被氧化，因此制备前应先打开恒压滴液漏斗a的活塞，利用反应产生的将装置中的空气排尽；连二亚硫酸钠遇水会分解，因此需在A、B和C、D之间都添加一个装有浓硫酸的洗气装置，目的是防止水蒸气进入C装置。

（4）2分子脱去2个形成1个键得到，则的结构式为；为价，则中元素的化合价为+3价。

（5）由于制备的连二亚硫酸钠在碱性介质中较稳定，因此需要向三颈烧瓶中滴加过量的溶液；甲酸、和反应生成连二亚硫酸钠，反应的化学方程式为。

（6）连二亚硫酸钠不溶于醇，因此制备结束后，过滤，用乙醇洗涤，干燥，可制得。

17.【解