广东省佛山市高中化学高一上册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是A．溶液中放入铁粉：B．浓硝酸保存于棕色试剂瓶：C．氮肥保存于阴凉处：D．金属钠保存于煤油中：

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.24LCH4中含碳原子数目是0.1NAB．0.1mol·L-1NaNO3溶液中含Na+数目是0.1NAC．1molCl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2NAD．标准状况下，22.4L水中含分子数目是NA

4、离子方程式能够反映出溶液中反应的实质，下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量铁粉加入稀硝酸中：B．过氧化钠溶于水：C．用醋酸溶解水垢()：D．向过量NH4HSO4溶液中加几滴NaOH稀溶液：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明溶液中：、、、B．氯化铵溶液中：、、、C．强酸性溶液中：、、、D．次氯酸钠溶液中：、、、

6、某学生用量筒量取液体时，将量筒放平稳，且学生面对制度，视线与液体凹液面最低处保持水平读数为100mL，倾倒出一部分液体后，又仰视读数为71mL，则该学生实际倒出液体的体积为A．等于29mLB．小于29mLC．大于29mLD．无法判断

7、X、Y、Z、W是短周期原子序数依次增大的主族元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，Z的单质常用作半导体材料，下列说法错误的是

A．原子半径：Z>W>X>YB．最简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD．最高化合价：Y>W

8、H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。下列描述正确的是

A．在图示转化关系中，化合价不变的元素只有氢、氯B．过程I反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC．通入过量的氧气或者增大Fe3+的浓度可以增大回收S中CuS的含量D．转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2+、Fe3+

9、下列反应的离子方程式中正确的是A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH-=2AlO+H2↑B．氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOHC．氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．过量CO2通入澄清石灰水：CO2+OH-=HCO

10、下列实验操作对应的现象不符合事实的是A.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾B.光照一段时间，试管内黄绿色变浅，内壁出现油状液滴，试管内水面上升C.将铜丝插入浓硫酸中，加热试管，产生的气体通入石蕊溶液中，溶液先变红后褪色D.打开弹簧夹，挤压预先吸入水的胶头滴管，烧杯中的水沿导管进入烧瓶，形成喷泉

A．AB．BC．CD．D

11、最近，中科院核化学研究室科研人员自主研发Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测得Ge的半衰期为271天。已知：质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少一半所需要的时间。下列说法正确的是A．Ge和Ga互为同位素B．Ge和Ge互为同量素C．的中子数与质子数之差为6D．mgGe衰变813天时剩余的质量为mg

12、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．纯碱常用作治疗胃酸过多的中和剂B．“84”消毒液与洁厕灵共混，可提高“84”消毒液的消毒效果C．明矾可用作净水剂，是因为其具有杀菌消毒的作用D．放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应

13、下列有关物质检验方法中，不合理的是A．用带火星木条检验过氧化钠与水反应产生的气体B．取某溶液做焰色反应，观察到火焰呈黄色，则可确定该溶液含钠离子，不含钾离子C．检验硫酸亚铁溶液是否已氧化变质，滴加溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、碘在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示(淀粉遇碘单质变蓝)。

下列说法中不正确的是A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐时淀粉试纸会变蓝B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是：C．由图可知氧化性的强弱顺序为D．途径II中若生成1，则反应中转移的电子数为10

16、下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，雾天开车车灯照射的光路是丁达尔效应B．将胶体过滤，在滤纸上能得到分散质C．向有污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入溶液，产生红褐色的胶体二、计算题

17、物质的量在化学中占有重要地位，高中的化学计算都是以物质的量为中心展开的。请回答下列问题：

(1)64g某气体中含有的分子数为，则该气体的摩尔质量为_______。

(2)标准状况下，与所含氢原子数相同的的体积约为_______L。

(3)中含，则其中所含R元素的质量为_______g。

(4)将质量为10.0g的一块表面被氧化的金属钠投入100mL水中，完全反应后，收集到3.36L氢气(标准状况)，则表面被氧化生成的氧化钠的物质的量为_______，反应后所得溶液中溶质的质量分数为_______(保留三位有效数字)。三、实验题

18、I.如图所示为常见仪器的部分结构。

(1)写出下列仪器的名称：A_______，B_______，C_______。

(2)仪器B上标记有_______(填序号。

①质量

②温度

③刻度线

④浓度

⑤容积

II.现用98％的浓(密度为)来配制的稀。

有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。

(3)应用量筒量取的浓硫酸体积是_______mL，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有_______。

(4)将所配制的稀进行测定，发现实际浓度大于。会引起所配溶液浓度偏大的操作有_______填序号。

A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容

D.将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E.烧杯未进行洗涤

F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线四、周期表推断题

19、如表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02DF3BCEGH4A

请回答下列问题：

(1)E对应的元素符号是_____，F元素在周期表第_____列。

(2)D的简单气态氢化物的空间构型是_____。

(3)A最高价氧化物的水化物含有化学键的类型有_____。

(4)下列说法不正确的是_____。

a.H单质性质稳定，常用作保护气

b.C单质能与NaOH溶液反应，而B单质不能，说明金属性C>B

c.化合物DG2中各原子最外层均达到8电子稳定结构

d.B、C和G的简单离子半径大小顺序为：B2+>C3+>G2-

(5)化合物AF2能与水、过量CO2反应生成一种气体单质(能助燃)和一种酸式盐，写出该反应的化学方程式_____。五、工艺流程题

20、NaN3是一种易溶于水(NaN3=Na++N)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图：

(1)钠元素位于周期表第_____周期_____族。

(2)反应①中NaNH2属于______(氧化剂或还原剂)；其中氮元素的化合价为______；Na+的结构示意图为______。

(3)NaOH的电子