广西壮族自治区来宾市高中化学高三下册期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、近年我国在载人飞船、北斗卫星、5G技术、能源开发等领域取得了举世瞩目的成就，它们都与化学有着密切联系，下列判断错误的是A．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷材料属于新型无机非金属材料B．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是碱金属元素C．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料D．大量开发可燃冰作为新能源有利于实现碳达峰、碳中和

3、表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为12NAB．标准状况下，11.2LHCHO与CH4的混合物中分子数为0.5NAC．向含1molFeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为2NAD．45g草酸中sp2杂化的C原子个数为NA

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、四种有机物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．a属于烃的衍生物B．b中不含手性碳原子C．c与环丙烷互为同系物D．d存在顺反异构体

6、在实验室采用如图装置制备气体，合理的是

化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNH4HCO3CO2A．AB．BC．CD．D

7、一种由我国科学家研发的水系电池的结构及工作原理如图所示，其中电极为碳电极，电极为掺有硫单质的碳电极。下列说法不正确的是

A．放电时，电极为负极B．充电时，电极发生反应：C．放电时，电极附近溶液的逐渐减小D．充电时，每转移电子，阴极质量理论上减少

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3的装置如图1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示。

(1)实验中为了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任写一种)。

(2)图2中的曲线2表示的物质为_______(填化学式)。

(3)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液的最佳pH约为_______。

(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加_______(填化学式)溶液至pH=10时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在_______条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

(5)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，加几滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

①判断滴定终点的依据为_______。

②通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数为_______(保留4位有效数字)三、工艺流程题

9、用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、NiO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的流程如图：

(1)滤渣Ⅰ的成分是___；Co2O3溶解的离子方程式为___。

(2)滤液Ⅰ加入H2O2的目的是___；若要将滤液Ⅰ中Fe3+和Al3+全部沉淀，则应将滤液Ⅰ的pH控制在___。(已知：溶液中离子浓度小于1×10-5mol·L-1，则认为离子完全沉淀；Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15、1×10-38、1×10-32)

(3)加入有机萃取剂的目的是___。

(4)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为___。四、原理综合题

10、将CO2转化为甲烷、甲醇、甲酸等有机物是实现“碳中和”重要途径。在催化下CO2加氢合成甲酸发生反应Ⅰ，同时还伴有反应Ⅰ发生。

Ⅰ．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)ΔH1=-30.9kJ·mol-1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2

回答下列问题：

(1)已知298K时，部分物质的相对能量如下表所示，则CO2(g)的相对能量为_____kJ·mol-1。物质H2(g)HCOOH(g)H2O(g)CO(g)相对能量/(kJ·mol-1)0-423.9-242-110(2)已知气体A的压强转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A的初始分压，p1为某时刻A的分压。保持323K、恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比为1：1，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a<p0-bb<P0-c)时，测得α(CO2)与时间t的关系如图1所示。

①则曲线z表示的CO2的初始分压为_____(填写选项序号)。

a．p0-aMpab．p0-bMpac．p0-cMPa

②在323K，CO2初始分压为p0-bMPa时，平衡后，p(HCOOH)=4p(CO)，则反应Ⅰ的Kp=_____(MPa)-1(用含p0-b的式子表示)。

(3)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的正、逆反应平衡常数K随温度变化的曲线如图2所示。

①曲线甲表示_____(填“K正”或“K逆”)随温度变化的曲线。

②a点时，v正_____v逆(填“一定等于”或“不一定等于”)。

③c点时，x=_____。

(4)0.5MPa下，将n(H2)：n(CO2)=1：1的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应器，测得CO2的转化率、HCOOH或CO的选择性[]以及HCOOH的产率(CO2的转化率×HCOOH的选择性)随温度的变化如图3所示

曲线a表示_____(填“HCOOH”或“CO”)的选择性随温度的变化。270°C时，对应CO2的转化率为_____；在210~250°C之间，HCOOH的产率增大的原因是_____。

11、I．铁(Fe)、钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素，在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)第四电离能，其原因是______；

(2)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是______

II．碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

(3)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是______(填编号)。A．B．C．D．苯(4)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有______。

(5)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为______；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为______pm(列出计算式)。

12、2020年美国宣布批准Koseluge上市，给神性纤维瘤病儿童患者带来福音，下图是合成Koseluge的重要中间体的合成路线

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________；系统命名法命名为___________

(2)D的分子式为___________

(3)由D生成E