高二化学人教版选择性必修一3.2水的电离和溶液的PH测试卷2（含解析）

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一、单选题

1．下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液B．Kw=c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14的溶液

C．c(H＋)=D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

2．下列关于水的说法中正确的是

A．水的电离过程需要通电

B．升高温度，水的电离程度减小

C．pH=7的水溶液一定呈中性

D．通常水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐也可能抑制水的电离

3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀盐酸，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw增大

C．向水中加入少量固体Na，水的电离平衡逆向移动，c(H+)降低

D．将纯水加热，Kw增大，pH不变

4．常温下，下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是

A．能使酚酞变红的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．澄清透明的溶液中：、、、

D．水电离出的的溶液中：、、、

5．在相同温度下，0.01molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c水(H+)相等

B．等体积两种溶液，与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量不相同

C．两者都促进了水的电离

D．等体积两种溶液中和氢氧化钠能力相同

6．下列有关水的电离平衡或pH变化的判断中，正确的是

A．随着温度的升高，Kw减小

B．随着温度的升高，纯水的pH增大

C．向0.1mol/L氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl固体，溶液中c(OH－)减小

D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大

7．下列有关物质呈中性叙述正确的是

A．B．

C．纯水的pH不可能为6D．体系中微粒只有、、

8．在常温下，某柠檬水的，其中水电离的为

A．B．C．D．无法确定

9．向纯水中加入少量固体，当温度不变时，则该溶液中

A．减小B．增大

C．水电离出的减小D．与的乘积增大

10．常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0．0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A．①③④②B．④①③②C．④③①②D．①③②④

11．时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A．将水加热，增大，增大

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．在蒸馏水中滴加浓，不变，增大

D．向水中滴入少量浓溶液，平衡逆向移动，降低

12．常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是

A．铝粉能产生H2的溶液：K+、Na+、SO、AlO

B．滴入酚酞显红色的溶液：NH、Al3+、CO、Cl-

C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Na+、Fe3+、I-、NO

D．=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、SiO、HCO

13．现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是

A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，溶液的pH：④>③>①>②

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，生成的量③最大

C．②、③溶液等体积混合后，溶液显酸性

D．等体积的四种溶液导电能力相等

二、填空题

14．水是生命的源泉，水溶液中的离子平衡与我们的生产生活密切相关。

(1)25℃时，pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液，由水电离出的c(OH-)之比为。

(2)t℃时，测得纯水中c(OH-)=1×10-7mol/L，则t25℃(填“>”“110-24，此时pH=7显碱性，故C错误；

D．水中加入酸或碱一定会抑制水的电离，加入盐可能促进水的电离、也可能抑制水电离、还可能对水电离无影响，如硫酸氢钠抑制水电离、氯化钠对水电离无影响，故D正确；

故选D。

3．A

【详解】A．向水中加入稀盐酸，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，故A正确；

B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变，故B错误；

C．向水中加入少量固体Na，钠消耗氢离子生成氢气，c(H+)降低，水的电离平衡正向移动，故C错误；

D．将纯水加热，c(H+)、c(OH-)均增大，Kw增大，pH减小，故D错误；

选A。

4．C

【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，与OH-离子不能共存，故A错误；

B．的溶液中呈酸性，酸性条件下、发生氧化还原反应不能共存，在酸性溶液中冶不能大量共存，故B错误；

C．澄清透明的溶液中：、、、离子之间不反应，可以大量共存，故C正确；

D．与发生反应生成沉淀不能大量共存，故D错误；

答案选C。

5．D

【详解】A．醋酸为弱酸，相同温度下，0.01molL-1的醋酸溶液和0.01molL-1的盐酸相比，盐酸中氢离子浓度更大，对水的电离抑制更大，故由水电离出的c水(H+)不相等，A项错误；

B．等体积两种溶液中最终反应的氢离子物质的量相同，则与足量的锌粉反应产生的氢气物质的量相同，B项错误；

C．酸的电离会抑制水的电离，C项错误；

D．等体积最终能反应的氢离子物质的量相同，故两种溶液中和氢氧化钠能力相同，D项正确；

故选D。

6．C

【详解】A．水的电离为吸热反应，温度越高，K值越大，A错误；

B．水的电离为吸热反应，温度越高，c(H+)增大，pH越小，B错误；

C．，加入NH4Cl固体，c()增大，一水合氨电离平衡逆向移动，c(OH-)减小，C正确；

D．，加入HCl，水的电离平衡逆向进行，c(H+)增大，D错误；

故答案为C。

7．BD

【详解】A．的溶液中氢氧根离子浓度不一定为，不能说明溶液显中性，A错误；

B．，则，，溶液显中性，B正确；

C．100℃水的，则此温度下纯水的pH=6，C错误；

D．体系中微粒只有、、，根据电荷守恒可知，溶液显中性，D正确；

故选BD。

8．C

【详解】柠檬水溶液的pH是3，所以常温下柠檬水中氢氧根的浓度是，水电离的氢离子和氢氧根浓度一样，所以水电离的氢离子是10-11。故选C。

9．C

【详解】A．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，A项错误；

B．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，Kw=，温度不变，Kw不变，则减小，B项错误；

C．向纯水中加入少量固体，电离产生H+，增大，抑制水的电离，则水电离出的减小，C项正确；

D．Kw=，温度不变，Kw不变，则与的乘积不变，D项错误；

答案选C。

10．B

【详解】①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；

②醋酸为弱酸不完全电离，所以②0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；

③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；

④溶液中，则c(H+)=10-2mol/L；

溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，综上所述酸性由强到弱为④①③②；

故答案为B。

11．B

【详解】A．将纯水加热，Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错误；

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，抑制水的电离平衡，c（OH-）减小，增大，B正确；

C．Kw随温度变化而变化，在蒸馏水中滴加浓H2SO4，温度升高，Kw增大，增大，C错误；

D．向水中加入少量浓溶液，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，D错误；

故选B。

12．A

【详解】A．铝粉能产生H2的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，溶液呈酸性时不能大量存在，溶液呈碱性时离子相互间不反应、与OH-不反应，溶液呈碱性时能大量共存，A项符合题意；

B．滴入酚酞显红色的溶液中含OH-，OH-与、Al3+反应不能大量共存，且Al3+与发生双水解反应不能大量共存，B项不符合题意；

C．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能呈酸性、也可能呈碱性，Fe3+与I-发生氧化还原反应不能大量共存，酸性时与I-发生氧化还原反应不能大量共存，碱性时Fe3+不能大量存在，C项不符合题意；

D．=0.1mol/L的溶液呈碱性，碱性溶液中OH-与Mg2+、不能大量共存，D项不符合题意；

答案选A。

13．B

【分析】水电离出的c(H+)均为的4种溶液：①HCl溶液，②溶液，③NaOH溶液，④氨水，则酸的pH为3，碱的pH值为11。

【详解】A．向等体积溶液中分别加水稀释100倍后，醋酸、氨水又电离，因此氨水的pH值大于氢氧化钠溶液，醋酸的pH值小于盐酸，则溶液的pH：④＞③＞①＞②，故A正确；

B．等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应，由于醋酸的物质的量远大于盐酸和氢氧化钠，因此生成的量②最大，故B错误；

C．醋酸物质的量浓度大于氢氧化钠的物质的量浓度，②、③溶液等体积混合后，溶质是醋酸钠和醋酸，且后者物质的量浓度远大于醋酸钠的物质的量浓度，因此溶液显酸性，故C正确；

D．等体积的四种溶液离子浓度相等，因此溶液的导电能力相等，故D正确。

综上所述，答案为B。

14．(1)1：1

(2)=14

(3)12

(4)④①②④

【详解】（1）硫酸溶液是强酸，抑制水的电离，pH为2的硫酸溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L；氢氧化钠溶液是强碱，抑制水的电离，pH为12的氢氧化钠溶液由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol/L，二者的比为1：1；

（2）纯水中c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol/L，则水的离子积常数Kw=c(OH-)·c(H+)=1×10-14，说明此时温度t=25℃；该温度下，0.5mol/LBa(OH)2溶液中，c(OH-)=1mol/L，则c(H+)==1×10-14，则pH=-lgc(H+)=14；

（3）25℃时，pH=a的某强酸，c(H+)=1×10-amol/L，pH=b的某强碱，c(OH-)=1×10b-14mol/L，按体积比1：100混合后，溶液恰呈中性，即1×10-a=100×10b-14，则a+b=12；

（4）离子浓度越大，离子所带的电荷越高，溶液的导电能力越强，①CH3COOH和③NH3·H2O均为弱电解质，部分电离，②NaOH、④H2SO4、⑤CH3COONa为强电解质完全电离，H2SO4电离出3个离子，且硫酸根带两个单位负电荷，故浓度均为0.1mol/L的五种溶液中导电能力最强的是：④H2SO4；0.1mol/LCH3COOH为弱酸，部分电离，c(H+)<0.1mol/L，0.1mol/LNaOH强碱，完全电离，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，0.1mol/LH2SO4强酸，完全电离，溶液中c(H+)=0.2mol/L三者均抑制水的电离且H+或者OH-离子浓度越大，抑制程度越大，由水电离出的氢离子浓度越小，故浓度均为0.1mol/L的①②④三种溶液中由水电离出的氢离子浓度由大到小的排列顺序为：①②④。

15．(1)21210-4mol/L

(2)2×10-7mol/L8×10-11mol/L8×10-11mol/L高于

【详解】（1）室温下，c(H＋)=0.01mol·L－1，则pH＝2；若c(OH-)=0.01mol·L－1，c(H＋)==10-12mol·L－1，则pH＝12；若pH＝4的溶液，则c(H＋)=10-4mol/L；

（2）纯水中c(H＋)=c（OH-）=2×10-7mol·L-1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)==8×10-11mol·L-1，由水电离产生的c(H＋)=c（OH-）=8×10-11mol·L-1，25℃时Kw=10-14，此时Kw=2×10-7×2×10-7=4×10-14，温度升高，K值增大，故温度高于25℃。

16．(1)10

(2)

(3)10

【详解】（1）时，的硝酸溶液中，的溶液中，二者以体积比混合，过量，溶液呈碱性，混合溶液中，则混合后，故。

（2）的溶液的浓度为0.005mol/L，设氢氧化钡溶液的体积为，硫酸氢钠溶液的体积为，的物质的量的为0.005V1mol，依题意知，，由知，生成的氢氧化钠的物质的量为，，则。

（3）的溶液中，的稀盐酸中，根据中和反应，知，，，则。

17．(1)＞

(2)10∶19∶2

【详解】（1）水是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：H2OH++OH-，水电离过程吸收能量，升高温度，水电离程度增大，水电离产生的c(H+)、c(OH-)增大，Kw增大。在室温下，Kw=1×10-14，现在某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10-13，则该温度：t℃＞25℃；

（2）将此温度下pH=11的苛性钠溶液，c(OH-)=1×10-2mol/L，溶液体积是aL，则n(OH-)=10-2amol；pH=1的稀硫酸，c(H+)=0.1mol/L，bL该溶液中n(H+)=0.1bmol。

①若所得混合液为中性，n(OH-)=n(H+)，10-2amol=0.1bmol，则a：b=10∶1；

②若所得混合液的pH=2，则反应后溶液显酸性，混合溶液c(H+)=0.01mol/L，c(H+)=，解得a：b=9：2。

18．(1)酸