贵州省安顺市高中化学高二上册期末提升试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．增加食品添加剂的品种与数量保证食物口感B．用海水海沙生产混凝土在海边建筑工程施工C．加快化石燃料的开采来促进社会可持续发展D．用铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨

2、下列操作涉及的离子方程式书写正确的是A．将一小块钠投入水中金属钠与水反应；B．用溶液刻蚀Cu电路板：C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：D．海水提溴中用和吸收：

3、常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-12mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的是A．Al3+、Na+、NO、COB．K+、Na+、Cl-、NOC．K+、Na+、Cl-、S2-D．K+、NH、SO、NO

4、下列有关有机物的实验操作、现象和结论都正确的是

A．①中酸性溶液褪色，乙醇被氧化成乙醛B．②中钠会沉在乙醇底部，发生置换反应C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色，若将乙醇换为，现象相同D．④中试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成B．加入催化剂有利于氨的氧化反应C．高压有利于合成氨反应D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

7、下列关于化学反应进行方向的说法，错误的是（

）A．熵是量度混乱(或无序)程度的物理量B．液态水变为气态水、氯化铵溶于水、扑克牌洗牌等均属于熵增的过程C．焓增或熵减的过程均不能自发进行D．过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否发生和过程发生的速率

8、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1

9、以下图象和叙述正确的是

A．图甲：该图象表示的反应方程式为，反应速率B．图乙：某温度下发生反应：，时刻改变的条件一定是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，

10、在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是A．x=1B．平衡时A的浓度为0.5mol/LC．B的转化率为20%D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

11、汽车尾气净化的主要原理为

。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确并能说明反应在时刻才达到平衡状态的是A．B．C．D．

12、下列描述不正确的是A．往溶液中加水，水解平衡右移，增大B．向溶液中滴加几滴饱和溶液，有白色沉淀生成，说明滴加饱和溶液促进了的电离C．浓度相同的①、②、③三种溶液中：①＜②＜③D．在水电离出的的溶液中，不可能大量存在

13、已知：在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合，若所得混合溶液的pH=6，则V1：V2为A．1∶9B．10∶1C．9∶1D．1∶10

14、常温下，向20mL0.1NaB溶液中滴入等浓度的HA溶液，所得溶液中与的关系如图所示。已知，下列说法错误的是

A．B．与pH=3时相比，的值在pH=4时更小C．滴入20mLHA溶液后存在关系：D．滴入20mLHA溶液离子浓度存在关系：

15、常温下，关于溶液稀释的说法正确的是A．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)=1×10-6mol·L-1D．将1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13

16、向两个锥形瓶中各加入0.05g镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示，下列说法正确的是

A．300s内平均反应速率v(HCl)<v(CH3COOH)B．醋酸的平均反应速率呈现“慢一快一慢”的趋势C．反应结束后锥形瓶中D．反应到100s时锥形瓶中

17、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lgc(SO42-)。下列说法正确的是（

）

A．加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点B．a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液D．该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

18、常温下，稀释pH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化如图所示，下列说法错误的是

A．曲线b表示NaOH溶液B．若，则C．稀释之前，两溶液的导电性相同D．稀释之前，等体积的两溶液中和相同浓度盐酸的能力：NaOH溶液>氨水

19、下列叙述正确的是A．醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB．25℃l.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0C．1mLpH=1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后pH=7，则NaOH溶液的pH=11D．pH=1的盐酸溶液稀释100倍后，pH=3

20、常温下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法不正确的是

A．为酸式盐B．b点时，C．曲线③表示pc()随pOH的变化D．d点溶液中：二、填空题

21、甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图甲：

①已知100℃，压强为P1时，达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______。

②在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③图中的P1___________P2(填“＜”、“＞”或“=”)，在100℃，压强为P1时平衡常数为___________。

④保持反应体系100℃，压强为P1，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向___________移动(填“向左”“向右或“不”)。

(2)在一定条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

①该反应的△H___________0(填“＜”、“＞”或“=”)。

②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是___________。

A．升高温度B．将CH3OH(g)从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入一定量的H2三、实验题

22、某同学用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为以下几步：

A．移取待测盐酸注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞溶液；

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液；

D．取标准溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上；

E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数。

(1)上图中属于碱式滴定管的是___________(填“甲”或“乙”)。

(2)正确的操作顺序是___________(用字母表示)。

(3)上述B步操作的目的是________。

(4)判断到达滴定终点的实验现象是________。

(5)上述A步操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(6)若平行实验三次，记录的数据如下表：滴定次数待测溶液的体积/(mL)标准溶液的体积滴定前读数/(mL)滴定后读数/(mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

则待测盐酸的物质的量浓度为___________。四、原理综合体

23、化学反应常伴有能量变化，回答下列问题。

(1)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸执”)反应，判断依据是_______。

②1mol全部氧化成的热化学方程式是_______。

(2)已知：

kJ⋅mol

kJ⋅mol

则与反应放出509kJ热量时，反应转移电子的物质的量为_______mol。

(3)已知

kJ⋅mol，其他相关数据如下表：物质1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436192a则表中_______。

(4)在实验室，采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中加入足量的粉末和一定的CO，发生反应，测得CO的转化率如图所示。

①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。五、填空题

24、硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为)为原料生产和。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为___________；试剂a为___________。

(2)若要增大煅烧过程的反应速率，应采取的措施是___________(写两条即可)。

(3)煅烧时主要反应的化学方程式为___________。

(4)“氧化”时，反应的化学方程式为___________。

(5)可用于葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中的含量。请配平其反应的化学方程式：_________

_____________________________________________

若要检验是否变质生成了，所用的试剂是___________。

(6)在测定某葡萄酒中的含量时，取葡萄酒样品，消耗碘标准液。样品中的含量为___________。

25、利用所学电化学反应原理，解决以下问题：

I．如图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如图所示。

(1)闭合K1，断开K2，通电后，d端显红色，则电源b端为_______极，若c、d为惰性电极，检验c端产物的方法为_______。滤纸中央溶液处发生的现象为_______。

(2)已知C装置中溶液的溶质为和，且均为0.1mol，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量与通过电子的物质的量关系如图所示，则氧化能力由大到小的顺序是_______。

(3)D装置中溶液是溶液，则电极C端从开始至一段时间后的实验现象是_______。