贵州省遵义市高中化学高一上册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列对古文献记载内容或诗句谚语理解不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化C．《吕氏春秋别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”中的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关

2、下列关于钠的说法中不正确的是A．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中C．将一小块钠投入装有氯化镁溶液的试管里，氯化镁溶液中有白色沉淀生成D．将一小块钠投入装有硫酸铜溶液的试管里，试管底部有红色物质生成

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Fe的摩尔质量是56B．的体积约为22.4LC．28g氮气中含有的原子数为D．溶液中，含有的数约为

4、下列离子方程式正确的是A．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2OB．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：C．实验室用硫酸铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．用铁粉和过量的稀硝酸溶液反应制取少量NO：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O

5、在稀盐酸中，能大量共存的离子是A．B．C．D．

6、实验室用KMnO4制氧气并验证氧气的性质，下列操作正确的是A．检查装置气密性B．加热KMnO4制O2C．验证O2已集满D．硫在O2中燃烧

A．AB．BC．CD．D

7、科学家利用四种原子序数依次递增的短周期主族元素W、X、Y、Z“组合”成一种超分子，该超分子具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大。(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)下列说法不正确的是

A．离子半径：Z<YB．与化合的难易程度：Y<XC．Z与Y可组成多种离子化合物D．Z元素对应离子的氧化性在同周期元素中最强

8、以下转化过程不可以通过化合反应一步实现的是A．Fe→FeCl3B．FeCl3→FeCl2C．Fe2O3→Fe(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)3

9、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．

10、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是

选项现象结论A.Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B.Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C.Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD.Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．AB．BC．CD．D

11、我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼(，其中碳和氮元素化合价相同)和。新型陶瓷材料氮化硅可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。上海交通大学研制的碳化硅(SiC)增强铝基复合材料，已成功应用于多颗“北斗”导航卫星。镁合金材料应用于制造卫星上的重要构件，能带来巨大的减重效益，降低航天器的发射成本。材料的发展助力航天事业。下列有关说法不正确的是A．中氮元素化合价为-2B．和互为同分异构体C．和SiC中化学键类型相同D．镁合金具有质量轻、硬度大等优点

12、阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是A．水雾是均一、透明的分散系B．该分散系中的分散质微粒为水分子C．发生了丁达尔效应D．形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系

13、设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．常温常压下，中含有的分子数目为B．与反应生成(标准状况)时，转移电子数为C．标准状况下，的和组成的混合气体中，含氧原子数为D．和的混合气体所含氧原子数为

14、从砷化镓废料(主要成分为GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收镓和砷的工艺流程如图所示。

下列说法正确的是A．“滤渣I”的主要成分为Fe2O3、CaCO3、SiO2B．通过蒸发结晶的方法获得Na3AsO4·12H2OC．Ga与Al同主族，镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D．“碱浸”时，GaAs被H2O2氧化，每反应1molGaAs，转移电子的物质的量为4mol

15、根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物①②③HI④HIA．表中①反应的氧化产物只能有B．表中②生成1mol的有4mol电子转移C．表中③④转移电子数相同，生成物质的量③=④D．表中③④转移电子数相同，消耗HI物质的量③>④

16、下列实验现象中，与氧化还原反应无关的是ABCD实验向沸水中滴加饱和氯化铁溶液氯水滴入石蕊溶液中将生锈的铁钉放入盐酸中(铁锈主要成分)84消毒液(有效成分)与洁厕灵(主要成分)混用现象得到红褐色液体溶液变红，随后迅速褪色铁锈逐渐消失，有气泡产生产生黄绿色气体

A．AB．BC．CD．D二、计算题

17、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，充分加热后，剩余固体的质量为21.2g。请计算

(1)原混合物中碳酸钠的质量是_______。

(2)将剩余固体配成溶液，向溶液中逐滴加250mL1mol/L盐酸，产生CO2在标准状况下的体积为_______。三、实验题

18、氧化还原法、沉淀法等是常用于治理水体污染的重要化学方法。

(1)还原法处理含铬废水：铝粉可将废水中的还原为。如图1所示，废水的不同初始对去除效果有重要影响。

①酸性条件下，铝粉去除反应的离子方程式：___________。

②实验证明，若初始过低，的去除效果也不理想，其原因可能是___________。

(2)室温下向中逐滴加入。溶液中含碳元素微粒的物质的量随变化的图像如下图2(因有逸出未画出)。

①在的过程中，反应的离子反应方程式为___________；B点溶液中___________。

②配制溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是___________。

a、洗涤后容量瓶未干燥

b、将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶后立即加水定容

c、定容时俯视刻度线

d、摇匀后加水至液面与刻度线相切

③为确定试样的组成，某同学做如下实验：

A．取的试样，用酒精灯对其充分加热至恒重，冷却后称其质量为。残留在试管中的固体是___________(填化学式)。

B．另取质量为的试样加水溶解后配成溶液，逐滴加入，至时，消耗溶液，继续滴加至反应完全时，又消耗溶液，则试样中的质量分数为___________。四、周期表推断题

19、元素周期律是重要的化学学习工具。随着原子序数变化，8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

回答下列问题：

(1)b在元素周期表中的位置是_______。g与c属于同一主族，g的原子结构示意图为_______。

(2)e和f金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填序号)。

a.e的最高价氧化物对应的水化物的碱性比f的强

b.e的化合价比f的低

c.常温下e的单质与水反应的程度很剧烈，而f的单质在加热条件下才能与水反应

(3)富硒酵母是一种新型添加剂，硒(Se)元素与d同主族，则还原性：_______(填“>”或“<”)。d、e的单质元素以原子个数比1：1形成一种淡黄色固体Y，将其投入硫酸亚铁溶液中，预测主要的反应现象是_______。

(4)e和a可以形成化合物，该物质与水反应生成一种气体，该气体可能是_______。

(5)肼常用作火箭燃料，分子中N、H两种原子的最外层均达到稳定结构。写出肼的电子式：_______。五、工艺流程题

20、柠檬酸亚铁是一种抗氧化剂，微溶于水，不溶于无水乙醇，工业上以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2)为原料制备柠檬酸亚铁，流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧”时产生污染环境的气体为___________(填化学式)。

(2)“溶浸”时为提高铁元素浸出率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(3)“还原”过程中与Fe3+有关的离子方程式为___________，可用___________