广西壮族自治区宜州市高中化学高二上册期末深度自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

2、下列化学用语表示不正确的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2OB．实验室制取氯气：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

3、下列离子组能大量共存的是A．甲基橙呈红色的溶液中：、、、B．石蕊呈蓝色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．常温下，的溶液中：、、、

4、在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A．苯甲酸的重结晶(坩埚、漏斗、蒸馏水)B．乙炔的制备(分液漏斗、氯化钠溶液、硫酸铜溶液)C．蛋白质的盐析(试管、醋酸铅溶液、鸡蛋清溶液)D．葡萄糖的银镜实验(温度计、硝酸银溶液、稀氨水)

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深B．NO2和N2O4的混合气体升温后红棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．将FeCl3溶液加热蒸干不能得到FeCl3固体

7、现有两个热化学反应方程式：

(l)+H2(g)(l)

ΔH＞0①

(l)+2H2(g)(l)

ΔH＜0②

下列说法正确的是A．反应①②中都存在：ΔS＞0B．反应①一定不能自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应②高温时，可自发进行

8、在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得B的浓度为0.5mol·L-1，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度变为0.3mol·L-1，则下列说法正确的是A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b

9、某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号①②③④温度/℃2020508010mLH2SO4溶液浓度/(mol·L-1)0.100.100.100.105mLKI溶液浓度/(mol·L-1)0.400.800.400.401%淀粉溶液体积/mL1111出现蓝色时间/s40215未见蓝色下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

10、下列反应中可判断为可逆反应的是()A．氢气和氯气点燃生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B．氮气和氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C．单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

11、恒温下，在一恒容密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A．每消耗1molA同时有2molC生成B．v(A)：v(B)：v(C)=1：3：2C．混合气体的平均摩尔质量不再变化D．气体的密度不随时间而变化

12、在氨水中存在下列电离平衡：，下列情况能引起电离平衡右移的有

①加固体②加NaOH溶液③通HCl④加溶液⑤加水⑥加压A．①③⑤B．①④⑥C．③④⑤D．①②④

13、将的醋酸溶液温度升高10℃。下列说法不正确的是A．增大B．水的离子积常数增大C．的电离程度增大D．溶液中存在：

14、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．b点KW的数值比c点KW的数值大D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度

15、室温下，向20.00mL0.1000mol•L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与pH随加如稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．稀硫酸的浓度为0.1000mol•L-1B．室温下MOH的电离平衡常数Kb=1.0×10-6C．b点对应的溶液中：2c(OH-)+c(MOH)=c(M+)+2c(H+)D．当pH=7时，溶液中存在c(H+)=c(OH-)<c(M+)<c(SO)

16、常温下，下列说法不正确的是A．pH=11的氨水和溶液，水的电离程度相同B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合液呈酸性C．用等浓度的盐酸分别与等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液反应至中性，后者消耗的盐酸多D．将pH=a的HA溶液加水稀释100倍，测得pH=b，若b−a<2，则HA不一定为弱酸

17、时，下列关于二元酸说法正确的是A．若存在反应，则说明B．若盐的溶液为酸性，则必为强酸C．若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则D．若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液

18、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则水的电离程度：b点＞a点B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞aC．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．图4表示反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：a＜b＜c

19、常温下，下列叙述正确的是A．某氨水的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b＜a-1B．若10mLpH=a的硫酸溶液跟100mLpH=b的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a+b=13C．等体积、等pH的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与少量且质量相同的片反应，反应所需时间关系为：a=b>cD．等体积、等浓度的稀盐酸(a)、稀醋酸(b)和稀硫酸(c)，分别与氢氧化钠溶液恰好完全中和时，所需氢氧化钠的物质的量的大小关系为：c>a>b

20、室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol/L的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。下列判断正确的是

A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的c(H+)大小关系：DOH>BOH>AOHB．pH=7时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)二、填空题

21、氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH3通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。

(1)若保持容器容积不变，t1时反应达到平衡，用H2的浓度变化表示0～t1时间内的反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代数式表示)；

(2)t2时将容器容积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在该温度下，反应的标准平衡常数Kθ=____。[已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)⇌gG(g)+hH(g)

Kθ=，其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压]。三、实验题

22、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到因加入一滴盐酸后，溶液由_______色变为_______色，并_______为止。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图，则所用盐酸溶液的体积为_______mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前读数滴定后读数溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2225.3125.09

依据表中数据列式求得该NaOH溶液的物质的量浓度_______(保留2位小数)。四、原理综合体

23、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)△H1=+180kJ·mol-1

②CS2(g)+2H2(g)⇌CH4(g)+S2(g)△H2=-81kJ·mol-1

则反应③CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)的△H3=_______；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．断裂2mol键的同时生成1molC=S键

B．恒容条件下，体系压强不再变化

C．恒容条件下，气体的密度不再变化

D．

(2)在不同温度、反应压强为100kPa，进料H2S的物质的量分数(可看成体积分数)为0.1%~20%(其余为N2)的条件下，对于反应①，H2S分解平衡转化率的结果如图1所示。则、和由大到小的顺序为_______；H2S的物质的量分数越大，H2S分解平衡转化率越小的原因是_______。

(3)反应①和③的随温度的影响如图2所示，已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，则在1000℃时，反应的自发趋势①_______③(填“>”、“＜”或“=”)。

(4)在1000℃、100kPa反应条件下，将的混合气进行反应③，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应③的_______(不用写单位)。五、填空题

24、以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图：

（1）除去粗盐中的微溶物质CaSO4通常用Na2CO3处理，请用平衡移动原理解释说明：____。

（2）人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。图1表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：

检验Y电极反应产物的方法是_____。电解NaCl溶液的离子方程式是____。

（3）某同学设计一个燃料电池(如图2所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：

①通入氢气电极的反应式为____。

②石墨电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，_____区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。

③如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

④若在标准状况下，有224mL氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为_____L；丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。(铜的摩尔质量为64)

25、如图是一个化学过程的示意图

(1)图中甲池是_______装置(填“电解池”或“原电池”)，其中移向极_______(填“”或“”)。

(2)写出通入的电极的电极反应式：_______。

(3)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近