广西壮族自治区梧州市高中化学高考模拟期末评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、石油是一种重要的能源，我国面临着石油短缺的问题。从可持续发展的角度看，下解决能源问题的做法不恰当的是A．开发地热能B．用液氢代替汽油C．开发风能D．大量使用木材作燃料

3、如图是N4的分子结构，下列说法正确的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N键的数目为4NAB．N4是氮气的同位素，N4转变为氮气是物理变化C．N4→4N的转化会放出热量D．N4与O2反应生成NO的反应中N4被氧化

4、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．电负性：Z＞Y＞XB．简单离子的半径：Y＞Z＞W＞XC．同浓度氢化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的单质具有强氧化性和漂白性

5、在①丙烯

②氯乙烯

③苯

④乙醛

四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①②B．②③C．③④D．②④

6、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A．可用于实验室制取少量NH3或O2B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性C．实验室可用装置③收集H2、NH3D．制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

7、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)，当完成充电时，左储罐溶液的颜色为黄色。已知：

离子种类颜色黄色蓝色绿色紫色

下列说法中不正确的是A．a为电池的正极B．充电时，阴极电极式：C．电池总反应：D．电池工作时，H+透过离子交换膜向右移动

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、我国C919大飞机制造过程中用到的某些新型材料是以作催化剂制备的。是白色粉末，微溶于水、难溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色。某实验小组设计如下装置(夹持装置略)，利用溶液与气体制备。回答下列问题：

(1)检查装置气密性并加入药品，①打开止水夹先氮气通一段时间，后关闭止水夹；②打开分液漏斗旋塞，向仪器a中加盐酸调pH至2~3，关闭分液漏斗旋塞；③……，溶液中产生白色沉淀；④待反应完全后，再通一段时间。装置A中发生反应的离子方程式为_______；仪器a的名称是_______；操作③是_______。

(2)将装置A中的混合物过滤、洗涤、干燥后密封保存，洗涤时选择的最佳洗涤液是___(填标号)；判断沉淀洗涤干净的实验操作是___。

A.蒸馏水

B.稀硫酸

C.95%的乙醇

D.饱和食盐水

(3)测定产品纯度：称取所制备的CuCl产品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，再重复滴定2次，三次平均消耗Ce(SO4)2标准溶液VmL，反应中Ce4+被还原为Ce3+，则样品中CuCl(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为___。滴定时Ce(SO4)2标准溶液应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；下列操作会导致质量分数的测定值偏大的是_______(填标号)。

A.滴定终点时，仰视读数

B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出三、工艺流程题

9、碱式碳酸镍[Nix(OH)y(CO3)z·nH2O]是一种绿色晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂。已知红土镍矿中含有Mg3Si2O5(OH)4、Fe3O4、CuO、NiO、FeAsO3，由红土镍矿制取碱式碳酸镍的工艺流程图如下：

回答下列问题：

(1)As是第ⅤA族元素，FeAsO3中As元素化合价为_______；“培烧”过程中金属变成硫酸盐，写出Mg3Si2O5(OH)4与硫酸铵反应的化学方程式_______；“滤渣②”为_______。

(2)“除铁、砷”过程中，溶液中变成了稳定的FeAsO4沉淀，写出该反应的离子方程式：_______。

(3)已知反应温度对砷、铁沉淀率的影响如下图所示，请解释选择70℃的原因_______。

(4)“除镁”步骤中，当Mg2+恰好沉淀完全时，滤液④中c(F-)=_______；若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____。(Ksp(MgF2)=8.1×10-11，Ka(HF)=6.0×10-3)

(5)“沉镍”时pH>8，溶液pH增大会使碱式碳酸镍中Ni元素的质量分数增加，请解释原因：_______。四、原理综合题

10、二氧化碳原位催化氢化既有利于实现“碳达峰、碳中和”，又能改善能源结构，从而成为目前研究的热点之一。已知：

I.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ·mol-1；

II.CO2(g)+H2(g)⇌HCOOH(g)

△H=-11.2kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)甲酸蒸气氢化制备甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_______。

(2)一定温度下，向起始压强为p0kPa的20L恒容密闭容器中充入CO2和H2，发生反应I和反应II。实验测得容器中CO2、H2、CH3OH、HCOOH的物质的量与时间的关系如图1所示，其中L1表示CH3OH的物质的量与时间的关系。

①0~5min内，平均反应速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②5~10min内，反应速率更大的是反应_______(填“I”或“II”)。

③该温度下，反应I的平衡常数Kp=_______kPa-2(Kp是用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，用含p0的代数式表示，列出计算式即可)。

④10min后，若再向容器中充入1molCO2、1molH2和1molHCOOH(g)，反应II向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行，理由为_______(写出推断过程)。

(3)我国科学家研究指出：反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的反应过程如图2所示(Bu表示丁基)，其中物质X转化为物质Y的反应历程如图3所示(TS表示过渡态)。

①下列说法正确的是_______(填选项字母)。

A.反应II在低压铁化合物催化下溶剂化处理的总反应为放热反应

B上述反应过程中氧原子的成键数目保持不变

C.物质X转化为物质Y分三步进行

D.物质Z转化为物质W属于加成反应

②物质X转化为物质Y的过程中，我国科学家计算所得的最大能垒比国外科学家的计算结果低3.34×10-2kJ·mol-1，则国外科学家计算的该过程的最大能垒(活化能)为_______。

11、点击化学(clickchemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型，就如同玩乐高玩具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如图：

回答下列问题：

(1)Cu+的价电子排布式为_______。

(2)H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______。

(3)分子乙中存在5中心6电子的大π键，其中提供两个电子形成大π键(π)的原子是_______(填对应原子的序号)。

(4)分子中碳碳三键的活泼性：甲________丙(填“＞”“=”或“＜")，理由是________。(从分子的结构角度分析)。

(5)丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有________。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.氢键

E.范德华力

(6)CuCl的晶胞中，Cl-的位置如图所示，Cu+填充于Cl-构成的四面体空隙中。

①Cu+的配位数为_______。

②有Cu+填充的Cl-构成的四面体空隙与Cl-构成的八面体空隙的数目之比为_______。

12、阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

回答下列问题：

(1)化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有_______个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸，该反应的化学方程式是_______。

(2)化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的系统命名是_______。

(3)若定义“与四个不同原子或基团相连的碳原子为手性碳原子”，则化合物G中的手性碳原子数有_______个。

(4)