第二课时 硫酸和硝

第二课时硫酸和硝第1页，课件共24页，创作于2023年2月

讲述：它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸第2页，课件共24页，创作于2023年2月问：这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。

在水溶液中都电离出氢离子

HCI=H++CI—HNO3=H++NO3-H2SO4=2H++SO42-第3页，课件共24页，创作于2023年2月酸具有什么通性呢？酸的通性：1.使指示剂变色：酸使石蕊变红，酚酞不变色2.与碱发生中和反应H+

+OH-=H2O3.与碱性氧化物反应2H+

+CuO=Cu2++H2O

4.与盐反应2H+

+CO32-=H2O+CO25.与活泼金属反应Zn+2H+=

Zn2++H2第4页，课件共24页，创作于2023年2月二、硫酸的性质【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？1、浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338度——难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3——高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。第5页，课件共24页，创作于2023年2月2、浓H2SO4的特性1）吸水性浓硫酸能够吸收由水分子组成的水——物质本身含水。物理变化第6页，课件共24页，创作于2023年2月

【演示】黑面包实验【思考】1.蔗糖为什么会由白变黑？2.黑色的物质为什么会体积膨胀？3.刺激性气味是什么气体的气味？4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？5.实验前滴入蔗糖的水在反应中起到了怎样的作用？

第7页，课件共24页，创作于2023年2月2）脱水性将含氢、氧元素的物质中H、O原子按2：1的比例脱去——物质本身不含水(化学变化)3）强氧化性

A.与非金属反应

2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

△第8页，课件共24页，创作于2023年2月【思考】你能否设计实验检验该反应中产生的两种气体？验证C和浓硫酸反应的产物第9页，课件共24页，创作于2023年2月仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。第10页，课件共24页，创作于2023年2月B.与金属单质反应【思考】浓硫酸能否与金属反应呢？是否有氢气产生呢？【探究实验】将铝片和铁片插入浓硫酸

a)在常温下，使铝、铁等金属钝化。钝化使因为形成了致密、坚固的氧化物薄膜，是Al、Fe被浓硫酸氧化的产物，一旦浓硫酸被稀释，钝化失效。第11页，课件共24页，创作于2023年2月

b)加热时，绝大多数金属（Au、Pt除外）能被浓H2SO4氧化

Cu＋2H2SO4（浓）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△第12页，课件共24页，创作于2023年2月【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？浓硫酸与稀硫酸比较：稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由H+体现）——可与活泼金属反应生成H2

浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由

S体现）—加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2第13页，课件共24页，创作于2023年2月练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。

答案：(1)脱水性(2)吸水性(3)酸性(4)酸性和强氧化性(5)难挥发性(6)强氧化性(7)强酸性第14页，课件共24页，创作于2023年2月硫酸的用途：第15页，课件共24页，创作于2023年2月三、硝酸1、物理性质无色、易挥发、有刺激性气味液体

2、化学性质

【观察】装浓HNO3的试剂瓶，你能否得出硝酸可能有的化学性质？（1）不稳定性

4HNO3（浓）

=2H2O+4NO2↑+O2↑

加热或光照因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方第16页，课件共24页，创作于2023年2月【实验探究】将铁钉分别放入浓HNO3和稀HNO3

现象：铁在浓HNO3中无明显变化，在稀HNO3中放出无色气体，该气体在试管口变红棕色（2）强氧化性在常温下，浓硝酸能使铁、铝等金属钝化

【思考】硝酸与金属反应通常不生成氢气，那么生成的气体可能是什么呢？如何检验？第17页，课件共24页，创作于2023年2月2、强氧化性稀硝酸和浓硝酸都有强氧化性Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O①与金属（除Au、Pt外）反应:Cu+4H++2NO3Cu2++2NO2+2H2OHNO3的作用：酸性、氧化性3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O第18页，课件共24页，创作于2023年2月反应④

Fe2+

、S2-、I-、SO32-不能与硝酸共存！②

与还原性的物质反应例:Fe2+HNO3Fe3+SO32-HNO3SO42-第19页，课件共24页，创作于2023年2月【思考】浓HNO3和稀HNO3哪个氧化性强？浓硝酸的氧化性强，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度，而不是得到电子的数目。小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成H2第20页，课件共24页，创作于2023年2月NO3-很稳定，在中性和碱性溶液中几乎与所有的离子能共存，但在酸性溶液中,NO3-/H+具有了强氧化性，与Fe2+、SO32-等不能共存!☆例:Fe(NO3)2能在溶液中稳定存在,但如果在溶液中加入盐酸,溶液将由浅绿色变为棕黄色.这说明Fe2+被NO3-/H+氧化成了Fe3+.第21页，课件共24页，创作于2023年2月小结：反应规律①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎能氧化所有的金属；

②常温下Fe、Al在浓HNO3中发生“钝化”；③一般，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等；④非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。

C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2

↑+2H2O

第22页，课件共24页，创作于2023年2月硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等第23页，课件共24页，创作于2023年2月足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后