江西省吉安县-高一化学下学期第一次月考试题（无答案）新人教版

PAGEPAGE1吉安县第二中学2023~第二学期高一第一次月考化学试卷所用到的原子量：H＝1，O＝16，C＝12，S＝32，N＝14，Na＝23，Cl＝35.5第一卷（选择题共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共16小题，共48分）1、已知钡的活动性介于钠和钾之间，以下表达中正确的选项是A.钡与水反响不如钠与水反响剧烈 B.钡可以从KCl溶液中置换出钾C.氧化性：K+>Ba2+>Na+ D.碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH2、以下说法中正确的选项是A.原子核内的质子数决定原子种类 B.原子核内的中子数决定核素种类C.原子核内的中子数决定同位素种类 D.质子数相同的不同核素互称为同位素3、47Ag有两种同位素，在自然界所占的原子百分比几乎相同，假设Ag的近似相对原子质量为108，那么这两种同位素的中子数分别为A.106和110 B.57和63 C.153和73 D.60和624、A,B,C,D,E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性：B>A；C和D的气态氢化物的稳定性：C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，那么原子序数由小到大的顺序是A.A,B,C,D,E B.E,C,D,B,A C.B,A,D,C,E D.C,D,A,B,E5、某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断A.R一定是第四周期元素 B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定D.R的气态氢化物的化学式为H2R6、对G、L、M、R四种元素进展如下实验：金属实验GLMR和冷水反响无反响慢慢反响未做未做和2mol·L－1HCl反响溶解并放出气体溶解并放出气体无反响无反响和Rn+的水溶液反响溶解并形成沉淀未做溶解并形成沉淀未做根据表中所给实验结果，判断这四种金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是A.L,G,R,M B.G,L,M,R C.L,G,M,R D.L,R,G,M7、以下关于元素周期律和元素周期表的说法中错误的选项是A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加B.第二周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强C.因为Na比K容易失电子，所以Na比K的复原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强8、根据以下表达判断，以下各元素一定属于主族元素的是A.X元素能形成+7价的含氧酸及其盐B.Y元素的原子最外电子层上有2个电子C.Z元素的氢氧化物是两性氢氧化物D.R元素的阴离子与同一周期稀有气体元素原子的电子层构造相同9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y两元素原子的最外层电子数相同。以下说法中正确的选项是（选项中m、n均为正整数）A.假设X(OH)n为强碱，那么Y(OH)n也一定为强碱B.假设HnXOm为强酸，那么X的氢化物溶于水一定显酸性C.假设X元素形成的单质为X2，那么Y元素形成的单质一定为Y2D.假设Y的最高正化合价为+m，那么X的最高正化合价一定为+m10、依据一定的标准采取不同的分类方法是人们认识事物常用的方法。以下有关物质类别的判别标准中正确的选项是A.酸：能否与金属反响放出氢气 B.电解质：水溶液是否导电C.离子化合物：是否含有离子键 D.酸性氧化物：能否与碱反响11、以下反响过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O212、以下表达中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少B.A原子层数比B原子的电子层数多C.1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D.常温下，A能从水中置换出氢，而B不能13、X、Y、Z、W四种主族元素，假设X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层构造，W的阳离子的氧化能力大于等电荷数的X阳离子的氧化能力，Z、Y两元素的最高氧化物对应的水化物的分子式相似，但后者的酸性较前者强，那么这四种元素的原子序数由大到小的排列顺序是A.X>W>Z>Y B.W>X>Y>Z C.Z>X>Y>W D.X>Z>Y>W14、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z15、中学化学课本中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用，其中不正确的选项是A.利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2时得到的产物是Mg(OH2)还是MgCO3B.利用液体密度数据可以判断液体物质挥发性的大小C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（离子）的氧化性和复原性强弱D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物一一别离开来的可能性16、氢化铵(NH4H)与氯化铵的构造相似，又知NH4H与水反响有H2生成，以下表达不正确的选项是A.NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C.NH4H与水反响时，NH4H是氧化剂D.NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生班级：姓名：班级：姓名：考号：高一第一次月考化学试卷答题卡2023.3.30第一卷（共48分）一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共16小题，共48分）题号12345678910111213141516答案第二卷非选择题（共52分）二、非选题（52分）17、(8分)⑴某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质之比变为4:3:2，那么通入Cl2的物质的量与原溶液中I－的物质的量之比为。⑵要使溶液中含有Cl－和Br－，I－恰好变为0，那么此时Cl－和Br－的物质的量之比为。⑶假设要使溶液中只有Cl－，那么通入Cl2的物质的量和原溶液中Br－的物质的量之比为。⑷以下化合物中所有原子或离子都满足最外层为8电子构造的是。A.MgCl2 B.ICl C.NO2 D.NCl3 E.CS218、（8分）下表为元素周期表的一局部，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语答复以下问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑴④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为。⑵②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。⑶①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：。⑷由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反响生成④单质的化学方程式为。19、(8分)⑴如果反响物的总能量大于生成物的总能量，那么该反响是反响，举出三个此类反响，能用离子方程式表示的写出离子方程式（不同类别）：①；②；③；⑵如果反响物的总能量小于生成物的总能量，那么该反响是反响，举出三个此类反响，要求用化学方程式表示：①；②；③；密封线20、（8分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温、同压下）。密封线⑴A的化学式是，推断时依据的定律是。⑵已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，那么A分子的电子式是，构造式是。21、（10分）几种短周期元素的原子半径及常见化合价见下表：元素代号ABCDEFGHIJK常见化合价－1－2+5、－3+4、－4+6、+4、－2+4、－4+5、－3+3+2+1+1原子半径/pm71747577102117110143160186152请分析上表中有关数据，并结合已学知识，答复以下问题（涉及上述元素的答案，请用元素符号表示）：⑴E元素在周期表中位置是。⑵A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)⑶A与J所形成的化合物中含有键(填“离子”或“共价”)⑷写出DB2的电子式：。⑸写出D的最高价氧化物与J的最高价氧化物对应水化物X的溶液（足量）发生反响的离子方程式：。22、（10分）A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素。其原子序数A>B>C>D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处于第m族。且A单质中只含共价键。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C和A可形成CA3型化合物，C和A、B在同一周期，B与A左右相邻。试答复：⑴假设n－m=6，那么A、D形成的化合物的电子式为